第十一单元盐化肥强化基础题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 强化基础题
一、单选题
1．除去氢氧化钠中的少量碳酸钠,下列方法可行的是
A．加入适量石灰水 B．加入适量的盐酸
C．加水溶解、过滤 D．加入适量的稀硫酸
2．下列化学方程式正确的是（　　）
A．4P+5O22P2O5
B．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑
3．下列有关实验现象描述正确的是
A．点燃红磷后，产生大量的白雾
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝色
C．澄清石灰水中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
5．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
A．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸
B．用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体
D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A HCl 通过足量的浓硫酸
B 溶液 加入过量的溶液，过滤
C NaCl固体 泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D CuO 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A．用淬火后的缝衣针做鱼钩
B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
8．向日葵生长过程中，常需施用NH4H2PO4作为肥料补充养分，它主要为向日葵补充的营养元素是
A．N、O B．N、H C．N、P D．O、P
9．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中
A．沉淀只有CaCO3
B．沉淀物一定有BaSO4和CaCO3
C．溶液中可能有CaCO3和NaOH，一定有Na2SO4，BaCl2
D．溶液中一定有Na2SO4，BaCl2和CaCO3，一定没有NaOH
10．除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是（　　）
A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．Fe
11．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理或类比正确的是
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．铝和盐酸反应生成AlCl3和H2 ，则铁和盐酸反应生成FeCl3和H2
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
12．为达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 获得廉价的新能源 电解水制H2
B 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜
C 除去FeCl2溶液中的少量盐酸 加入过量的铁粉，然后过滤
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组物质在水中能大量共存的是
A．NaOH Na2CO3 H2SO4
B．NaCl Na2SO4 Na2CO3
C．NaCl Ba(OH)2 K2SO4
D．CuSO4 Na2SO4 NaOH
二、填空题
14．化学研究的对象是物质，以下为有关物质的组成、结构、性质和用途等的叙述，请将对应的序号填在表格中有关物质的下方。
①由氢元素和氧元素组成
②由钠离子和氯离子构成
③可为植物同时提供两种营养元素
④可做气体燃料
物质 甲烷 水 氯化钠 NH4H2PO4
序号
15． 回答下列问题。
(1)化学能够帮助我们正确认识物质。每一粒粮食都来之不易，炎热的夏天农民伯伯在使用化肥（主要成分为碳酸氢铵），发现仓库里的化肥气味变得浓烈，而且有些破损袋中化肥变少了，其原因是 。
(2)化学能够帮助我们合理利用资源。钢铁具有优良性能故被广泛应用，然而一般的铁制品并不耐腐蚀容易生锈，因为铁生锈需要的条件是与 同时接触。
(3)化学世界绚丽多彩，请根据所列物质的颜色，选择适当的序号填空：
A．淡蓝色 B．绿色 C．黑色 D．白色 E．无色 F．紫黑色 G．黄色
①高锰酸钾固体 ；
②碱式碳酸铜 ；
③五氧化二磷 ；
④二氧化锰 ；
(4)化学研究物质性质和用途。请从①氮气、②氧气、③金刚石、④二氧化碳中，选择符合题意的物质，并用序号填空：
①能用于急救病人的是 。
②能用于切割玻璃的是 。
③能用于光合作用的是 。
④能用于做灯泡里填充气的是 。
(5)学习化学，需要使用化学符号，并学会用表达式表示一个反应
①写出下列元素对应的化学符号：铝 ；铜 ；钙 ；铁 。
②细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ，某同学做该实验时，未能观察到火星四射的现象，可能原因是 （写一点即可）。
16．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）垃圾分类回收，变废为宝。
①某饮料的空易拉罐应放入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（2）“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆遗址考古新出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题：
① 青铜属于 （填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。
② 铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【】。从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与下列哪些物质共同作用的结果 （填下列选项序号之一）。
A O2、N2、H2O B O2、CO2、N2 C O2、H2O、CO2
（3）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如下：
① 过程Ⅱ中观察到的一项明显现象是 。
② 过程III反应的化学方程式为 。
17．小婷同学把自制的大红花汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
溶质化学式 HAc（Ac表示醋酸根离子） HCl NaCl K2CO3 Ca（OH）2
加入大红花汁后的颜色 橙色 橙色 粉红色 绿色 绿色
(1)上表中物质属于碱的是 （选填序号，下同），属于盐的是 。
(2)观察表中的大红花汁颜色变化情况，大红花汁 （填“能”或“不能”）作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是 。
(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 （选填A、B或C）。
(4)写出表中①与④反应的化学方程式 。
18．已知不合格食盐中含有较多的氯化镁，为除去氯化镁，可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的（填化学式） 溶液，充分反应后再 ．
19．用适当的化学用 语填空：
（1）2个氧分子： （2） 镁离子：
（3）氧化钙中钙元素显+2价： （4）常见的钾肥： （任写一种）。
三、实验题
20．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
(1)用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处；
(2)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是______。
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为______（填序号）；
A．A和D B．A和E C．B和E D．A和F
(4)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列方案中不可行的是 （填序号）。
A．取样，加入少量锌粒，观察是否有气泡产生
B．取样，滴加少量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
C．取样，滴加少量硝酸银溶液，观察是否产生沉淀
D．取样，滴加少量紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红
②脱脂棉燃烧是因为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，且该反应 （填“吸收”或“释放”）热量。
(5)Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。
21．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组开展了以下实验。
(1)【实验一】制取二氧化碳
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
②如图A或B发生装置都可以制取二氧化碳气体，B装置比A装置的优点是 ，若使用B装置制取二氧化碳，使反应停止的操作是 。
(2)【实验二】证明反应物CO2减少了
已知图1所示的装置气密性良好（图中a处连接气体压力传感器）。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入集满二氧化碳的烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。
①曲线2表示 （填“甲”或“乙”）烧瓶内气压的变化；写出该瓶中反应的化学方程式： 。
②导致CD段气压快速变小的操作是 。
③对比曲线1与曲线2，能得出的结论是 。
(3)【实验三】证明有新物质生成
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取乙烧瓶反应后的溶液，加入过量氯化钡溶液 有新物质生成
2、继续滴加 。 氢氧化钠过量
四、计算题
22．某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验，
请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)变质后的固体中含碳酸钠的质量为 g。（不需要计算过程，结果保留到0.1%）
(3)请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（表明横纵坐标的相应数值）。
(4)该氢氧化钠固体的变质程度为（氢氧化钠程度指已变质的氢氧化钠占变质氢氧化钠的质量分数） ，因此氢氧化钠应密封保存。（不需要计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在混合物中加入适量的盐酸，能除去杂质，但也会氢氧化钠除去，故B错误；
C、氢氧化钠与碳酸钠都能溶于水，混合物中加水溶解、过滤不能除去杂质，故C错误；
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，在混合物中加入适量的硫酸，能除去杂质，但也会氢氧化钠除去，故D错误。故选A。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．A
【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】A．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，方程式书写符合要求，故正确；
B．盐酸中，氯元素符号书写错误，且反应物中没有气体参加，所以生成的二氧化碳后面要添加气体符号，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；
D．铜属于不活泼的金属，不能与盐酸反应生成氢气，故错误。
故选A。
3．C
【详解】A、点燃红磷后，会产生大量的白烟，A错误；
B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，B错误；
C、澄清石灰水中滴加氯化铁溶液，氢氧化钙与氯化铁反应会生成红褐色沉淀氢氧化铁，C正确；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述现象时不能描述出生成物的名称，D错误。
故选C。
4．C
【详解】A、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但是有沉淀、气体或水生成的反应不一定都是复分解反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，是分解反应，不符合题意；
B、化学变化伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如干冰升华吸热，有能量变化，但是属于物理变化，不符合题意；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧元素可能来自于氧气，故蜡烛中一定含有碳元素和氧元素，符合题意；
D、催化剂的质量在反应前后不变，但是在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A. 酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液时都不变色，用酚酞试液不能鉴别氯化钠溶液和盐酸；B. 石蕊试液遇酸性溶液时变红，稀盐酸和稀硫酸的溶液都显酸性，不能用石蕊鉴别；C. 氢氧化钠易溶于水，并且溶解时放出大量的热；碳酸钙不溶于水，能用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体；D. 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液。选C
点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
6．C
【详解】A. HCl气体不与浓硫酸反应，不能除去H2中的HCl气体，此选项不符合题意；
B. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，除去杂质的同时，引入了新的杂质NaCl，此选项不符合题意；
C. NaCl固体易溶于水，泥沙难溶于水，可加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，得到NaCl固体，此选项符合题意；
D. 稀盐酸虽然能将除去，但也能将CuO反应掉，此选项不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A、淬火后的缝衣针硬度大，脆性小，易折断，故不能做鱼钩，错误；
B、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，正确；
C、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂，正确；
D、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器，正确。故选A。
8．C
【详解】磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，可为向日葵补充N、P两种营养元素。
故选C。
9．B
【详解】取样溶于水，有沉淀产生，可能是：不溶于水的碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，说明沉淀中含有碳酸钙，这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸钡和盐酸不反应；
根据图像，加入足量稀盐酸后，仍然有部分沉淀，说明该沉淀是硫酸钡，进一步说明白色固体中含有硫酸钠和氯化钡，因此沉淀物一定有BaSO4和CaCO3；
因为碳酸钙不溶于水，因此溶液中不可能含有碳酸钙；
由以上分析可知，B是正确的。
故选B。
10．C
【详解】A、盐酸能与Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，但不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误；
B、盐酸能与CaO反应生成氯化钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误；
C、盐酸能与过量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的CaCO3，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．C
【详解】A、稀有气体可做保护气，但做保护气的不一定是稀有气体，如：氮气可做保护气，氮气不是稀有气体，故A不符合题意；
B、铝和盐酸反应生成AlCl3和H2 ，而铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，不是FeCl3，故B不符合题意；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物与酸反应生成盐和水，就不是中和反应，故C符合题意；
D、碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，有可能是活泼金属，故D不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】A、电解水消耗大量电能，故A选项不合理，符合题意；
B、一氧化碳能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则能除去一氧化碳，符合除杂原则，故B选项合理，不符合题意；
C、除去FeCl2溶液中的少量盐酸，加入过量的铁粉，铁粉与稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，然后过滤即可，符合除杂原则，故C选项合理，不符合题意；
D、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，硝酸钾不能和氢氧化钙反应，加入熟石灰可以鉴别二者，故D选项合理，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．B
【分析】所谓物质在水中能大量共存，就是物质间不会相互反应生成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件。
【详解】A、H2SO4和NaOH、Na2CO3都会反应，不能大量共存，此选项不符合题意；
B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3之间不会相互反应，能大量共存，此选项符合题意；
C、K2SO4和Ba(NO3) 2能反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，此选项不符合题意；
D、CuSO4和NaOH能反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，此选项不符合题意。
故选B。
14． ④ ① ② ③
【详解】甲烷具有可燃性可做气体燃料，故选④；
水由氢元素和氧元素组成，故选①；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选②；
NH4H2PO4中含有氮和磷两种营养元素，故选③。
15．(1)氨气、水和二氧化碳
(2)氧气和水
(3) F B D C
(4) ② ③ ④ ①
(5) Al Cu Ca Fe 氧气不纯或铁丝表面有铁锈等（合理即可）
【详解】（1）热的夏天农民伯伯在使用化肥（主要成分为碳酸氢铵），发现仓库里的化肥气味变得浓烈，而且有些破损袋中化肥变少了，是因为碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳
（2）铁生锈需要的条件是与氧气和水同时接触；
（3）①高锰酸钾固体为紫黑色固体，故选F；
②碱式碳酸铜为绿色固体，故选B；
③五氧化二磷为白色固体，故选D；
④二氧化锰为黑色固体，故选C；
（4）①氧气可以供给呼吸，能用于急救病人，故选②；
②金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选③；
③二氧化碳能用于光合作用，故选④；
④氮气化学性质稳定，能用于做灯泡里的填充气，故选①；
（5）①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。铝的化学符号为Al；铜的化学符号为Cu；钙的化学符号为Ca；铁的化学符号为Fe；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，实验过程中，若没有观察到火星四射的现象，可能原因为：氧气不纯或铁丝表面有铁锈等（合理即可）。
16． 可回收 水和氧气 合金 C 溶液由无色变成蓝色（或黑色固体逐渐消失）
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】（1）①易拉罐是由金属材料制作的，金属可回收利用，故填：可回收；
②铁生锈是铁和氧气和水共同反应的结果，故填：水和氧气；
铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水：；
（2）①青铜属于合金材料，故填：合金；
②根据质量守恒定律，铜锈的成分是，所以铜应该和含有氧、碳、氢元素的物质反应，所以应该是氧气、水、二氧化碳，故选C；
（3）①氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，现象为溶液由无色变为蓝色；
②过程III反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠：。
【点睛】本题难度不大，结合金属的性质作答即可。
17．(1) ⑤ ③④
(2) 能 绿色
(3)B
(4)
【分析】(1)
碱是解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钙是碱；盐是能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，则氯化钠、碳酸钾（草木灰的主要成分）是盐；故填：⑤；③④。
(2)
根据表推测，大红花汁遇到盐酸溶液可能显示的颜色是橙色，大红花在碱性溶液中显绿色，在中性溶液中是粉红色，大红花汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；氢氧化钠溶液显碱性能使大红花汁变绿色。
(3)
正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂于其上进行检验，即C；B把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中，会使溶液被污染；故选B。
(4)
醋酸和碳酸钾反应产生醋酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为：。
18． NaOH 过滤
【详解】镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，过滤可以将固体和液体分离，除去氯化镁需要将镁离子沉淀，还不能引入新的杂质，所以为除去氯化镁，可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的：NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氢氧化镁沉淀可以将溶液过滤除去生成的氢氧化镁沉淀。
19． 2O2 Mg2+ K2SO4
【分析】元素符号前面的数字表示几个该分子/原子/离子，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数。
【详解】（1）氧气的化学式表示一个分子，2个氧分子2O2；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。镁离子Mg2+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化钙中钙元素显+2价；（4）含有钾元素的盐是钾肥，常见的钾肥如硫酸钾K2SO4。
20．(1)b
(2)AC
(3)BD
(4) C 释放
(5)氧气、水蒸气（或O2、H2O）
【详解】（1）氧气的密度比空气大，氧气从管a通入，验满时应将带火星的木条放在管b处，故填：b。
（2）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体，不需要加热。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，故填：AC。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，采用固液加热型装置，需要加热，发生装置选择A；氨气密度比空气小，极易溶于水，采用向下排空气法收集，收集装置选择E或F，故填：BD。
（4）①A、加入锌粒，若有盐酸，会与锌反应生成氢气，看到气泡，判断有盐酸剩余，若没有气泡，说明没有盐酸剩余，选项A不符合题意；
B、盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以看到有无气泡，判断是否有盐酸剩余，选项B不符合题意；
C、加入硝酸银产生白色沉淀，只能说明含有氯离子，生成的氯化钙也可与硝酸银反应生成沉淀，因此无法证明是否有盐酸，选项C符合题意；
D、酸性溶液加入紫色石蕊溶液变红，根据溶液颜色判断是否有盐酸剩余，选项D不符合题意；
故选：C。
②脱脂棉燃烧，说明达到了脱脂棉的着火点，因此说明Na2O2与CO2反应放出热量，温度升高，达到脱脂棉的着火点，使其燃烧，故填：释放。
（5）试管①中铁钉与水接触、②中铁钉与氧气接触，均无明显变化，另一铁钉与水和氧气后，生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气，故填：氧气、水蒸气（或O2、H2O）。
21．
可以控制反应的发生与停止 关闭止水夹 乙
振荡烧瓶 CO2与氢氧化钠反应比CO2溶于水并与水反应，消耗的CO2更多 产生白色沉淀 酚酞（合理即可） 溶液呈红色（与上一空对应）
【解析】(1)
①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②与A装置相比，B装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是可以控制反应的发生和停止；
由以上分析可知，若使用B装置制取二氧化碳，使反应停止的操作是关闭止水夹；
(2)
①甲瓶中二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致装置内二氧化碳减少，压强减小，乙瓶中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致装置内二氧化碳减少，压强减小，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故乙瓶中压强下降的多，故曲线2表示乙烧瓶内气压的变化；
瓶中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
②导致CD段气压快速变小的操作是振荡烧瓶，增大了二氧化碳和水的接触面积，反应速率加快；
③对比曲线1与曲线2，曲线2下降的多，说明CO2与氢氧化钠反应比CO2溶于水并与水反应，消耗的CO2更多，压强下降的多；　
(3)
1、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取乙烧瓶反应后的溶液，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明有碳酸钠新物质生成，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
2、继续滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液遇碱变红，如果溶液变红，说明氢氧化钠过量。
22．(1)2.2
(2)5.3
(3)
(4)50%
【详解】（1）氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，导致体系质量减小，体系减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，则二氧化碳质量为：9.3g+50g+50g+50g-157.1g=2.2g；
（2）设变质后固体中含碳酸钠的质量为x，消耗的稀盐酸的质量为y
变质后的固体中含碳酸钠的质量为5.3g；
（3）由（2）可知，固体中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g；
设氢氧化钠消耗的盐酸的质量为z
结合（2）（3）计算可知，加入稀盐酸后先与样品中的氢氧化钠反应，不产生二氧化碳，消耗的稀盐酸的质量为50g；待氢氧化钠消耗完毕后加入的稀盐酸与变质后生成的碳酸钠反应，生成2.2g二氧化碳，消耗的稀盐酸的质量为50g；样品与稀盐酸完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g，之后加入的稀盐酸不再反应，生成的二氧化碳的质量不再变化，则实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化如图所示：
；
（4）样品中变质的氢氧化钠的质量为w
该氢氧化钠固体的变质程度为（氢氧化钠程度指已变质的氢氧化钠占变质氢氧化钠的质量分数）：。
答案第1页，共2页
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