第一单元金属和金属材料复习题(含解析) 2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第一单元 金属和金属材料 复习题
一、单选题
1．如图所示实验可用于验证可燃物燃烧的条件，下列说法不正确的是

A．该实验利用了铜片的导热性
B．对比①和③，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触
C．热水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点
D．热水起到隔绝氧气、提高温度的作用
2．验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（　　）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
3．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是
A．在铁制品表面镀上一层锌 B．在脸盘、杯子等表面烧涂搪瓷等
C．将使用后的刀具用布擦干 D．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜
4．用“”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下，能发生以下反应 反应前后的微观模拟图如下下列说法正确的是
A．该反应中反应物是一种单质和一种化合物
B．在反应中，两种生成物的分子个数比为2：3
C．符合该形式的化学方程式可以是
D．该反应的基本反应类型是置换反应
5．航空航天材料中的重要金属钛Ti可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应
6．已知 X、Y、Z 三种金属能发生下列反应：X + H2SO4=XSO4 + H2↑、Y + Z（NO3）2 = Y（NO3）2 + Z、Z +X（NO3）2 = Z（NO3）2 + X则X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
7．将下列化学反应按照化学反应类型分类，其中一种与另外三种不属于同一类型，它是（ ）
A．氯酸钾与二氧化锰混合后，加热反应； B．加热碳酸溶液；
C．一氧化碳与氧化铁混合后，在高温下反应； D．电解水
8．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
A．AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 B．Cu(NO3)2 Zn (NO3)2
C．Zn (NO3)2 D．AgNO3 Zn (NO3)2
9．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含铜，可能含铁和镁
B．若向滤液中插入一根铁棒，一段时间后取出铁棒，铁棒上可能有红色的固体产生
C．滤液的质量一定增加
D．滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
10．在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
11．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是（　　）
A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu D．Ag、Au
12．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是
A．“五金”中只有铁能与盐酸反应 B．“五金”中金属活动性最弱的是金
C．青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小 D．铁是地壳中含量最多的金属
13．下列金属制品中，利用金属导热性的是
A．金属硬币 B．铝制铝箔 C．铜制火锅 D．黄金戒指
二、填空题
14．化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答。
（1）H、C、N、O是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
①最清洁的燃料 ；②可供给呼吸的气体 ；
③导致酸雨的物质 ；④最常见的溶剂 ；
（2）下图是有关“暖宝宝”取暖贴的标签，请依据此标签回答：（温馨提示：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化即生锈的过程）
①袋内物质包括铁粉、水、活性炭、食盐等，构成氯化钠的阳离子符号为 ，保持水化学性质的最小粒子是 （填具体粒子名称）。
②活性炭也常用作净水材料，净水时所起的作用是 ，使用“暖宝宝”时要打开外袋取出内袋，过一会儿暖宝宝温度很快上升，“暖宝宝”发热是由于袋内物质与 接触。
15．人类生产和生活中都离不开金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）飞机大量使用合金材料，原因是 .
（2）金属铝化学性质比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？用化学方程式表示其原因 。
（3）食品包装袋内，常有一个装有铁粉的塑料小包作保鲜剂，用铁粉作保鲜剂的原理是 ，仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，这些小孔的作用可能是 ；
16．2019年12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。
（1）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是 （填序号）。
A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式）。
17．2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素(镓，元素符号为Ga)的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。已知镓的核外电子排布如图所示：

请回答下列问题：
(1)Ga的化合价为 ，金属镓和稀硫酸反应的化学方程式是 。
(2)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤1：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气发生化合反应，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。反应的化学方程式是 。
步骤2：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)。
假设在上述制备过程中，镓没有损失。用1t含硫酸镓21.2%的溶液制备氧化镓，理论上可制得高纯氧化镓的质量为 。
18．多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
（1）认识金属元素的存在
①在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却能以单质形态存在，这是因为 。
②常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。这两种矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是 。
③日常生活中防止铁锅生锈的方法有 （写一种）。
（2）认识金属的性质探究金属化学性质的实验如图所示。
①图中只有甲实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍（Ni）在金属活动性顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
②写出图中乙实验反应的化学方程式： 。
（3）认识金属的用途使用下列金属制品时，主要利用了金属导热性的是 （填标号）。
A烤制食物时用的铝箔 B铜导线 C黄金首饰 D打成薄金属片
三、实验题
19．等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 盐酸的溶质质量分数 温度（℃）
1 7 30
2 10 50
3 7 20
4 10 30
（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）由实验 （填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是 。
（3）图1中表示第3组实验的曲线是 。
[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。
①实验中你认为，还要控制的变量是 。
②由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是 。
[拓展提高]下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110℅的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。

① 。
② 。
20．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题：
(1)①装置的名称是 ，B装置制取气体的一个不足之处是 。
(2)如果使用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合共热制取氨气，应选择的发生装置为 ，写出此反应的化学方程式： 。
(3)如需制备并收集干燥的氯气，装置的连接方式应该是气体发生装置→ 。（填装置符号，标清装置的入口和出口（如F-a、F-b），中间用“→”分隔）
(4)如需收集纯净的氢气，应选择的收集装置为 （填装置符号），写出反应的化学方程式： 。
(5)将下列哪些物质放入NH4Cl溶液中不会发生反应：___________。
A．铁与硝酸铜 B．铁与硝酸银 C．铜与硫酸铁 D．铁与硫酸铜 E．氢氧化钙 F．硝酸银 G．苛性钾
四、计算题
21．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：取黄铜样品100克于烧杯中，加入100克稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质的质量是199.2克。回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式为 ；
(2)该反应生成氢气的质量是 克；
(3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为 ；
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是 ；
(5)用288吨含Cu2O 60%赤铜矿（杂质中不含铜）可炼得这种黄铜的质量为 吨。
（计算结果保留小数点后一位）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、该实验利用了铜片的导热性，将热量传递给白磷，使温度达到其着火点，使其燃烧，不符合题意；
B、①中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，③中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
C、热水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，故不燃烧，符合题意；
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是：提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是隔绝氧气，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，选项正确；
B、镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序，选项错误；
C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强，选项正确；
D、镁与CuCl2溶液反应生成氯化镁和锌，说明镁的金属活动性比铜强，选项正确，故选B。
3．D
【详解】A、在钢铁表面镀锌，把铁与氧气和水隔绝，可以防锈，故措施得当；
B、在脸盘、杯子等表面烧涂搪瓷，与氧气和水隔绝，可以防锈，故措施得当
C、将使用后的刀具用布擦干，减少与水分的接触，可以防锈，故措施得当；
D、洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，使铁制品与空气中的氧气和水充分接触，加速生锈，故防锈措施不当。
故选D。
4．C
【详解】根据图示可以看出，该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；A、该反应中反应物是一种化合物，错误；B、在反应中，两种生成物的分子个数比为2:1，错误；C、该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气,化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2，正确；D、该反应是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，错误。故选C。
5．C
【详解】该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
故选C。
6．B
【详解】，说明X排在氢前；，说明Y在Z前，即Y的活动性比Z强；，说明Z在X前，即Z的活动性比X强；则三种金属与氢的活动性关系为：Y＞Z＞X＞H，
故选：B。
7．C
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾和氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应；
B、碳酸在加热的条件下生成了水和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应；
C、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成了铁和二氧化碳，该反应由两种化合物反应生成了一种化合物和一种单质，不属于四大反应类型；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应；则C和其他三个反应类型不同。故选C。
【点睛】四大反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
8．C
【详解】金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种。又因滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有锌的活动性处于H之前，即滤渣中含有锌粉，所加的锌粉过量．由于有锌粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来。滤液中只含有反应后生成的Zn（NO3）2。
故选C。
9．B
【详解】A、充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含有镁、铁，因此滤渣中含有铜，不含有铁、镁，该选项说法不正确；
B、如果氯化铜过量，则向滤液中插入一根铁棒，一段时间后取出铁棒，铁棒上有红色的固体产生，这是因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该选项说法正确；
C、镁和氯化铜、氯化亚铁反应后溶液质量都减小，该选项说法不正确；
D、滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁，可能含有氯化铜，这是因为氯化铜可能恰好完全反应，也可能过量，该选项说法不正确。
故选B。
10．A
【分析】在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应放出氢气，氢后的金属不能与酸反应放出氢气；在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，X比Y活泼；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化，Y比银活泼，银比Z活泼，所以三种金属的活泼性由强到的顺序为X，Y，Z，故选A。
11．B
【分析】在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Pt＞Au，与足量稀盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁。
【详解】A、由于Cu、Ag不与稀盐酸反应，有剩余，故A不符合题意；
B、由于Zn、Fe能与稀盐酸反应，没有剩余，故B符合题意；
C、由于Pt Cu不能与稀盐酸反应，有剩余，故C不符合题意；
D、由于Ag、Au活不与稀盐酸反应，有剩余，故D不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、锡和铁金属活动性顺序在氢前，所以均能和盐酸发生反应，说法错误；
B、金属活动性顺序为：锡>铁>铜>银>金，所以金属活动性最弱的是金，说法正确；
C、青铜是铜和锡的合金，其硬度大于纯铜，说法错误；
D、铝是地壳中含量最多的金属，说法错误。
故选B。
13．C
【详解】A、金属硬币是利用金属的硬度大，不易变形的特性，不符合题意；
B、铝制铝箔是利用金属的延展性，不符合题意；
C、铜制火锅是利用金属的导热性，符合题意；
D、黄金戒指是利用金的颜色、价值高，不符合题意；
故选C。
14． H2 O2 SO2 H2O Na+ 水分子 吸附 氧气/空气
【详解】（1）①最清洁的燃料是氢气，其化学式为：H2；
②可供给呼吸的气体是氧气，其化学式为：O2；
③二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，其化学式为：SO2；
④水是最常见的溶剂，其化学式为H2O。
（2）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，符号为：Na+；保持水化学性质的最小粒子是水分子；
②活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；根据题意，“暖宝宝”中含有铁粉、水，活性炭、食盐等，打开外袋取出内袋，过一会儿暖宝宝温度很快上升，“暖宝宝”发热是由于袋内物质与氧气（或空气）接触发生缓慢氧化而放出热量。
15． 硬度大、抗腐蚀 4Al+3O2=2Al2O3 铁与氧气和水共同反应 有利于铁粉与氧气和水分接触
【详解】（1）飞机大量使用合金材料，原因是合金硬度大、抗腐蚀。
（2）金属铝化学性质比较活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，化学方程式表示其为：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）食品包装袋内，常有一个装有铁粉的塑料小包作保鲜剂，用铁粉作保鲜剂的原因是铁能与氧气和水共同反应生成铁锈，仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，这些小孔的作用可能是有利于铁粉与氧气和水分接触。
16． 氧气和水 AB ZnCl2和FeCl2
【详解】（1）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料锈蚀，钢铁生锈的条件是与氧气和水接触；而金属铝在空气中极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜包裹在铝制品表面，从而阻止反应进一步发生，起到保护内部铝的作用，所以更耐腐蚀，铝与氧气反应生成氧化铝的化学方程式为。故填：氧气和水；。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是：
A. 稀盐酸中加入足量铁粉后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，再加铜粉，铜不与氯化亚铁反应，从而证明铁的活动性比铜强，最后加入锌粉，锌又会将氯化亚铁中的铁置换出来，从而证明锌的活动性比铁强，所以该实验方案可以证明锌的活动性强于铁，铁强于铜。故A符合题意；
B. ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，从而得出锌的活动性强于铁，再加入CuCl2溶液，没反应的铁粉会置换出红色的铜，从而证明铁的活动性比铜强。故B符合题意；
C. ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，铜不与氯化锌反应，从而证明锌的活动性强于铜，再加入铁粉，铁粉也不能与氯化锌反应，证明锌的活动性比铁强，所以无法证明铁铜的活动性强弱。故C不符合题意。
故选AB。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁可以分别与稀盐酸和氯化铜反应，生成氯化亚铁存在于溶液中，而氯化锌不参加反应，也存在与溶液中，故充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁。故填：ZnCl2和FeCl2。
17． +3价 2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑ H2SO4+Ga2(SO4)3+ 2NH3=2Ga(NH4)(SO4)2↓ NH4+、SO42 0.092t
【详解】（1）由镓的核外电子排布可知，最外层电子数为3，小于4，易失去最外层电子形成带3个单位正电荷的阳离子，根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga的化合价为+3价；镓和稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，反应的化学方程式为2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑，故填：+3价；2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑；
（2）步骤1：硫酸和硫酸镓溶液和氨气(NH3)生成Ga(NH4)(SO4)2固体，反应的化学方程式为H2SO4+Ga2(SO4)3+2NH3=2Ga(NH4)(SO4)2↓，故填：H2SO4+Ga2(SO4)3+ 2NH3=2Ga(NH4)(SO4)2↓；
步骤2：根据组成化合物的各元素的化合价代数和为零，Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是铵根离子和硫酸根离子，离子符号为NH4+、SO42 ，故填：NH4+、SO42 ；
反应前后镓的质量守恒，设可制得高纯氧化镓的质量为x，
1t×21.2%××100%=x××100%
x=0.092t
故填：0.092t。
18． 金、铂的化学性质很不活泼（稳定） Fe3O4 保持铁锅的干燥洁净 Ni＞Fe＞Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 A
【详解】（1）①金、铂却能以单质形态存在，这是因为金、铂的化学性质很不活泼。
②氧化铁中铁元素质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为： ，故含铁元素质量分数较大的是Fe3O4。
③铁在有氧气、水共同存在下容易生锈，因此隔绝氧气或水可防止生锈，日常生活中防止铁锅生锈的方法有保持铁锅的干燥洁净等。
（2）①由题干信息可知，镍能置换出铁，说明镍比铁活泼，图中只有甲实验没有明显现象，说明铜不和盐酸反应，铁和盐酸及硫酸铜反应，故铁在金属活动顺序中排在氢前面，铜排在氢后面，故活动性由强到弱的顺序是：Ni、Fe、Cu。
②铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）A．烤制食物时用的铝箔，利用了金属的导热性；正确；
B．铜导线利用了金属的导电性；错误；
C．黄金首饰利用了金具有黄色的金属光泽，显示高贵。错误；
D．打成薄金属片，利用了金属的延展性；错误；
故填：A。
19． Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 1、3或2、4 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快 d 金属的颗粒大小 足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等 反应放热、使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体
【详解】(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是1、3或2、4；
(3)①影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；
②由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。
[拓展提高]由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的原因是：(1)反应放热、使气体膨胀；(2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。
20．(1) 酒精灯 不能控制反应速率
(2) A 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O
(3)F-a→F-b→C
(4) E Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(5)C
【详解】（1）①装置的名称是酒精灯，B装置制取气体的一个不足之处是不能控制反应速率；
（2）如果使用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合共热制取氨气，该反应为固固加热型，应选择的发生装置为A；
氯化铵和氢气化钙反应生成氨气、氯化钙和水，
反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（3）如需制备并收集干燥的氯气，装置的连接方式应该是气体发生装置→F-a→F-b→C；
（4）氢气难溶于水，可用排水法收集，如需收集纯净的氢气，应选择的收集装置为：E；
（5）A、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
B、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
C、铜与硫酸铁在氯化氨溶液中不反应
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
E、氢氧化钙和氯化氨溶液反应生成氨气
F、硝酸银和氯化氨溶液反应生成氯化银白色沉淀；
G、苛性钾和氯化氨反应生成氨气
故选：C。
21．(1)
(2)0.8
(3)
(4)74%
(5)208
【详解】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；故填：。
（2）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：100g+100g﹣199.2g=0.8g；故填：0.8。
（3）设黄铜样品中锌的质量为x，
x=26g。
故填：。
（4）黄铜样品中铜的质量分数是：；故填：74%。
（5）设可炼得这种黄铜的质量为y。
y=208t
故填：208t。
答案第1页，共2页
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