专题8金属和金属材料复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 复习题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．钢是纯净物，生铁是合金 B．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
C．施用钾肥可以提高作物抗倒伏的能力 D．生锈的钢铁是有害垃圾，没有回收价值
2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．金刚石用于切割玻璃 B．金属铜用于制作导线
C．固体二氧化碳用于制冷剂 D．一氧化碳用于做燃料
3．学习化学可以帮助我们解决很多问题，下列有关说法正确的是
A．工业上分离液态空气制氧气是利用了液态氮和液态氧的密度不同
B．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
C．绿色植物吸收太阳能进行光合作用，所以化学变化一定需要吸收能量
D．镁在常温下就与空气中的氧气发生反应，生成氧化镁
4．下列实验现象描述正确的是
A．蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和水
B．铜条插入硝酸银溶液中，产生银白色固体，溶液由蓝色变为无色
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
5．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是
A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．我国古代流传至今的三大杰出化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
6．下列生产工艺中，不涉及化学变化的是(　　)
A．烧制生石灰 B．海水晒盐 C．冶炼生铁 D．海水制镁
7．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别投入稀硫酸中，X表面产生气泡，Y无现象；将Y、Z投入硝酸银溶液中，Y表面析出银，Z无现象。则三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y，Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y＞Z
8．下列有关金属的说法，正确的是
A．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 B．常温下所有金属都是银白色的固体
C．黄铜片比纯铜片硬度小 D．钢的性能优良，是很纯的铁
9．等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．t1时，产生气体的质量：X>Y
B．t2时，消耗金属的质量：XC．t3时，消耗金属的质量：X=Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X>Y
10．夏天防雷电，应远离金属。这是因为金属具有
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．可燃性
11．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是
A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成
C．科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
12．如图所示实验中得出的结果不正确的是
A．甲实验：划出刻痕，说明合金的硬度大于纯金属
B．乙实验：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
C．丙实验：反应后天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律
D．丁实验溶液由红色变为紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解
13．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中
D．在干燥、致密、不透气的土壤中
14．在实验室中，区分下列物质的方法不正确的是
A．二氧化碳和氮气：伸入燃着的木条 B．铁丝和铜丝：用磁铁吸引
C．过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰 D．水和酒精：闻气味
二、填空题
15．金属材料的应用推动了人类社会的发展。
(1)古法炼铜有“火法炼铜”和“湿法炼铜”。清代《滇南新语》记载：“炼矿曰扯铜，其法矿千斤炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿炭，而铜沉于底，碣流，即铜成之侯矣。”简述“火法炼铜”过程是将铜矿分解为氧化铜，进而转化铜。说明木炭的性质是 。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。此法为“湿法炼铜”，“曾青”为硫酸铜的溶液，该反应属于 反应。对比古代这两种炼铜方法，请从环保角度指出“火法炼铜”的不足 ；
(2)厨房中铁锅易生锈，铁锈的主要成分是 。金属铝具有良好的抗腐蚀性能其原因是 。
(3)向含有硝酸银、硝酸铜溶液的烧杯中，加入铁粉。充分反应后烧杯中有固体剩余。
①若固体中有铁粉，则固体中除铁粉外还含有 。
②若固体中有铜粉，则反应后溶液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
③反应后得到溶液的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。
16．第30届东盟峰会4月底在菲律宾的首都拉下帷幕，南海问题成为本次峰会议题的焦点之一，南海自古就是我国的领土，南海含有丰富的石油等自然资源，又是航运的“咽喉要道”，试回答：
（1）海水含有 等物质（填一种），举例说明物质的用途 。
（2）2017年5月我国成功开采海底“可燃冰”， “可燃冰”是甲烷（CH4）和水形成的一种水合物，试写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）我国曾在南海整体打捞“南海一号”古商船，在发现的文物中，真金制品完好无损，铜器锈迹斑斑，铁制品锈蚀非常严重，据此判断金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。写出生活中防止铁生锈的方法 （答一点即可）。
（4）我国古代已经掌握用焦炭和铁矿石炼铁的反应。公元1世纪，从丝绸之路运到欧洲的铁制品非常受欢迎。写出焦炭和氧化铁反应的化学方程式 。其中利用焦炭的什么性质？ 。
17．下面是某学习小组关于Ag、Au、Cu、Fe、Al这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答下列问题：
(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X为 。
(2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式： 。
(3)王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储藏量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图所示）。请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议： 。
18．人类的生产、生活离不开金属。
(1)目前年产量最高的金属是 ；
(2)铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 ；
19．写出下列反应的化学方程式
(1)氢气在氧气中燃烧 ；
(2)在空气中加热铜粉 ；
(3)镁条在氧气中燃烧 ；
(4)铁丝在纯氧中燃烧 ；
(5)在点燃条件下，镁条在二氧化碳中燃烧，生成碳和一种金属氧化物 。
20．钢铁是人类利用得最多的金属材料。
（1）工业上常用赤铁矿来炼铁，其反应原理是 （用化学方程式回答）。
（2）若比较铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选择下列试剂组 ( 填序号 ) 。
AAl、Fe、Cu、20%稀盐酸 BAl、Cu、FeSO4溶液
CAl、Fe、CuSO4溶液 DFe、Cu、Al2(SO4)3溶液
（3）若将铝、铁、铜三种金属同时放入硝酸铜溶液中。 完全反应后，金属铁有余，则此时溶液中的溶质最多有 种。
三、实验题
21．研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。

(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)AB段气体压力变化不明显的原因是 。
(3)从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有_______（填序号）
A．铝片的表面积 B．盐酸的浓度 C．温度
22．铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行实验。一天后观察到的现象如下。
试管 a b c d
实验现象 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀
(1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 。
(2)由试管c、d中的现象可以得出的结论是 。
(3)切过成菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过取菜的菜刀生锈，处理的方法是 。
四、计算题
23．钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为 吨．
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、钢和生铁都是铁的合金，是混合物，错误；
B、硬水中含有钙、镁离子，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，错误；
C、若缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯，施用钾肥可以提高作物抗倒伏的能力，正确；
D、生锈的钢铁制品经过除锈之后，可以继续使用，也可以重新进行冶炼，不是有害垃圾，错误。
故选C。
2．D
【详解】A、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、金属铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、固体二氧化碳用于制冷剂，是因为固体二氧化碳，即干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
D、一氧化碳用于做燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。
故选D。
3．D
【分析】本题考查化学概念的辨析。
【详解】A、工业分离液态空气制氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，不是密度，故A不符合题意；
B、根据质量守恒，面粉和蔗糖灼烧后都有炭黑生成，说明含有碳元素，但是面粉和蔗糖不是相同的物质，故B不符合题意；
C、化学变化可以释放能量，故C不符合题意；
D、，镁比较活泼，因此可以和氧气反应生成氧化镁，故D符合题意；
故选D。
【点睛】工业上制取氧气是利用空气中各成分沸点不同。
4．D
【详解】A、蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，物质名称不是反应现象的描述，错误；
B、铜条插入硝酸银溶液中，产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色，错误；
C、铁丝在空气中不燃烧，错误；
D、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，正确。
故选D。
5．B
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，选项正确；
B、灭火的原理是隔绝氧气、降低环境的温度到可燃物着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点是物质的固有属性，不能改变，选项错误；
C、保持金属表面洁净和干燥，可以阻止金属和水接触防止生锈，在金属表面覆盖保护层防止生锈，也可以改变金属内部结构，在金属中融合某些金属或非金属制成具有金属特性的合金来防锈，选项正确；
D、我国古代流传至今的三大杰出化学工艺是造纸、制火药、烧瓷器，选项正确，故选B。
6．B
【详解】A、烧制生石灰的过程中有新物质氧化钙生成，属于化学变化，故A错误；
B、海水晒盐的过程中只是物质状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B正确；
C、冶炼生铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故C错误；
D、海水制镁的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选B。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
7．D
【详解】将X、Y分别投入稀硫酸中，X表面产生气泡，Y无现象，说明在金属活动性顺序里，X排在氢气，Y排在氢后，X比Y活泼；
将Y、Z投入硝酸银溶液中，Y表面析出银，Z无现象，说明在金属活动性顺序里，Y排在银前，Z排在银后，Y比Z活泼；
故三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z；
故选D。
8．A
【分析】A、根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析；B、根据常温下铜是紫红色金属进行分析；C、根据合金的性能比组成其纯金属的性能优良进行分析；D、根据钢是铁和碳的合金进行分析。
【详解】A、在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，生成黑色的氧化铜，故A选项说法正确；
B、 常温下大多数金属都是银白色的固体，铜是红色，汞常温下呈液态，故B选项说法错误；
C、 黄铜片是铜的合金，其硬度比纯铜片大，故C选项说法错误；
D、钢的性能优良，是铁合金，除了铁外，还有碳等其他物质，则钢属于混合物，故D选项说法错误。
故选A。
【点睛】本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答，注意合金属于混合物。
9．B
【详解】A、根据曲线可知t1时，产生气体的质量X＞Y，故选项正确；
B、根据图示t2时，X已经完全反应不再产生气体，Y未反应完全，还有剩余，且反应前X、Y质量相等，所以t2时，消耗金属的质量X＞Y，故选项错误；
C、t3时，X、Y均完全反应，所以消耗金属的质量相等，故选项正确；
D、t3时，产生气体的质量X＞Y，氢气全部由稀盐酸转化而来，所以消耗盐酸的质量：X>Y，故选项正确。
故选B
10．A
【详解】夏天防雷电，应远离金属。这是因为金属具有导电性，故选A。
11．B
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，该选项说法正确；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；
C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；
D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用，及保护环境，该选项说法正确。
故选B。
12．C
【详解】A、黄铜是铜合金，硬度大于纯铜，互相刻画，黄铜可以在铜的表面划出刻痕，说明合金的硬度大于纯金属，故A正确，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，且溶解度随温度变化较大，冷却后析出晶体，故B正确，不符合题意；
C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，丙实验反应后天平指针偏右，是因为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，故C错误，符合题意；
D、碳酸能使紫色石蕊变红，丁实验溶液由红色变为紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解，故D正确，不符合题意。
故选C。
13．D
【详解】A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；
B、在含铁元素较多的酸性土壤中，铸铁管道与酸性物质充分接触，容易生锈；
C、在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢；
D、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；
通过对比可知，D种情况下铸铁管道腐蚀最慢．故选D．
【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．
14．A
【详解】A、二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，因此都会使燃着的木条熄灭，现象相同不能鉴别，选项错误；
B、磁铁能吸引铁丝，但不能吸引铜丝，故能鉴别，选项正确；
C、过氧化氢溶液加入二氧化锰后会使其分解氧气的速率加快，则会冒出大量气泡，而水与二氧化锰无明显变化，现象不同能够鉴别，选项正确；
D、水无色无味，酒精有特殊气味，闻气味能够鉴别，选项正确；
故选：A。
15．(1) 还原性，可燃性（写出一种即可） 置换 容易产生CO等污染性的气体（合理答案均可给分）
(2) 氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
(3) Cu、Ag（少不得分） 硝酸亚铁/Fe（NO3）2 硝酸铜/Cu（NO3）2 小于
【详解】（1）木炭能燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，说明木炭具有可燃性，木炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应中，木炭得到氧，体现了木炭的还原性；
“湿法炼铜”为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
“火法炼铜”中过量的木炭能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，故“火法炼铜”的不足：容易产生CO等污染性的气体；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁；
金属铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能；
（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜溶液的烧杯中，加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
①若固体中有铁粉，说明硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则则固体中除铁粉外还含有Cu、Ag；
②若固体中有铜粉，说明硝酸铜与铁发生了反应，则硝酸银已经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，硝酸铜可能部分参与反应，也可能完全反应，故反应后溶液中的溶质一定含硝酸亚铁，可能含硝酸铜；
③铁与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故反应后得到溶液的质量小于反应前溶液的质量。
16． NaCl（H2O、CaCl2、MgCl2等） NaCl可用作调味品、医疗上配制生理盐水、腌制食品、消除积雪、化工原料等 CH4+2O2CO2+2H2O Fe>Cu>Au 保持干净和干燥；表面上涂上保护膜；改变铁的结构制成不锈钢；表面镀上耐腐蚀的不活泼金属（答一点即可） 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 还原性
【详解】（1）海水含有NaCl（H2O、CaCl2、MgCl2等）物质，其用途为NaCl可用作调味品、医疗上配制生理盐水、腌制食品、消除积雪、化工原料等。
（2）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）根据金属腐蚀情况可知金、铜、铁活动性强弱的顺序为Fe>Cu>Au；生活中防止铁生锈的方法保持干净和干燥；表面上涂上保护膜；改变铁的结构制成不锈钢；表面镀上耐腐蚀的不活泼金属；
（4）焦炭和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ；其中利用了焦炭的还原性。
17．(1)Ag/银
(2)[或或]
(3)合理开采金属矿物（或回收利用废旧金属或使用金属代用品等）
【详解】（1）五种金属中，将Au、Cu、X划分为一类，其标准一定是金属活动性顺序中排在氢前的“Fe、Al”为一类，排在氢后的“Au、Cu、Ag”为一类，因此X为银；
（2）排在Ag前的Al、Fe、Cu都可与AgNO3发生置换反应，生成对应的硝酸盐和金属银，反应的化学方程式为：或或；
（3）金属资源是有限的，保护金属资源的措施有：合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，使用金属替代品等。
18．(1)铁/
(2)①②③
【解析】（1）目前年产量最高的金属是铁，故填：铁或；
（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，如图所示，①中铁钉在水和氧气的环境下生锈，②铁钉在水中没有氧气环境下，铁未生锈，③铁钉在氧气中没有接触水，铁未生锈，故说明铁生锈需要氧气和水一定参加了反应，故填：①②③。
19．(1)2H2+O22H2O
(2)2Cu+O22CuO
(3)2Mg+O22MgO
(4)3Fe+2O2Fe3O4
(5)2Mg+CO22MgO+C
【详解】（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
（2）铜粉加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（3）镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
（4）铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（5）反应前后，元素的种类不变，则镁和二氧化碳在点燃条件下生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：。
20． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 AB 2
【详解】（1）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（2）验证三种金属的活动性，选三种药品时，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，即选择硫酸亚铁溶液及金属铝和铜，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，而铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铝＞铁＞铜；若要选择一种金属，就要选择活动性居中的金属铁及硫酸铝、硫酸铜溶液，铁能置换出硫酸铜中的铜而不能置换出硫酸铝中的铝，说明铝＞铁＞铜；根据金属活动性，金属活动性越强与酸的反应越剧烈，铝与硫酸反应，迅速产生大量气泡，铁与硫酸反应较慢，产生气泡较少，铜不与硫酸反应，故说明铝＞铁＞铜；故选AB；
（3）根据金属活动性，硝酸铜先和铝反应，再与铁发生反应，铁粉有剩余，所以说明铝完全反应，说明铁可能参加反应也可能没有参加反应。反应后的溶液中不再含Cu（NO3）2，而是含有生成的Al（NO3）3、可能存在Fe（NO3）2；故溶液中的溶质最多有2种。
【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
21．(1)
(2)铝片表面的氧化膜未去除，氧化膜和盐酸反应没有气体产生
(3)B
【分析】AB段，铝片表面有氧化膜，氧化膜和盐酸反应时没有氢气产生，所以气体压强变化不明显；BC段时，铝和盐酸反应生成氢气，且该反应放热，这两个原因导致容器内气体压力明显增大，随着反应的进行，盐酸浓度不断下降，放氢气速率下降，气体压力曲线斜率变小，到达C点时反应结束。最后因为容器内温度下降，气压减小。
【详解】（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为；
（2）由分析可知，AB段主要发生盐酸和氧化铝的反应，没有氢气产生，所以AB段压力变化不明显，故填铝片表面的氧化膜未去除，氧化膜和盐酸反应没有气体产生；
（3）由分析可知，BC段反应速率加快是因为率和盐酸反应放热，速率后来变慢是应为盐酸的浓度随反应的进行逐渐减小，故选B。
22．(1)铁钉生锈需要与水和空气接触
(2)食盐可以加快铁钉锈蚀
(3)洗涤干净后擦干，放置在干燥处
【详解】（1）试管a中铁钉不生锈，试管b中铁钉不生锈，试管c铁钉生锈，对比试管ac得出铁钉锈蚀的条件是与水接触，对比试管bc得出铁钉锈蚀的条件是与空气接触，故由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是铁钉生锈需要与水和空气接触；
（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是食盐可以加快铁钉锈蚀；
（3）防止切过取菜的菜刀生锈，处理的方法是洗涤干净后擦干，放置在干燥处。
23． 320 解：设可炼得铁的质量为x

答：这些矿石理论上能炼得铁224吨。
【详解】（1）500t含氧化铁64%的赤铁矿石中氧化铁的质量：500t×64%=320t；
（2）见答案。
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