第6章常用的金属和盐检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 检测题
一、单选题
1．下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是
A．酸雨腐蚀大理石雕像
B．氧化钙放入水中，水温度升高
C．浓盐酸敞口放置质量变小
D．久置潮湿空气中的铁钉质量增加
2．下列化学用语书写不正确的是
A．氖气：Ne B．氧化镁中镁元素显+2价：
C．氨气（NH3）中氮元素的化合价: D．工业上炼铁原理：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
3．下列实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B．铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液
C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体
4．某同学利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳(装置如图甲所示)，制取结束后将锥形瓶内混合物过滤得滤液X，向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图乙所示。下列分析正确的是

A．滤液X一定显中性
B．当加入碳酸钠溶液时，溶液中只含有一种溶质
C．N、P点时，溶液的
D．过程中生成的氯化钠质量不断增加
5．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A 木炭粉 氧化铜 在空气中灼热
B 铁粉 锌粉 先加入足量稀HCl，再过滤
C N2 O2 通过足量灼热的铜网
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
6．化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．用小苏打可以除去面团发酵产生的酸
B．利用干冰“升华”提升舞台效果
C．合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染
D．利用明矾对自来水进行杀菌消毒
7．下列物质的分类，错误的是（　　）
A．氧化铜、高锰酸钾都属于氧化物
B．硫酸、硝酸都属于酸
C．氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱
D．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐
8．在实验室中，区分下列各组物质的两种方法都合理的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 空气和呼出气体 用燃着的木条 闻气味
B 厕所清洁剂和炉具清洁剂 加入酚酞溶液 加入小苏打
C 氯化铵和磷矿粉 闻气味 观察颜色
D 涤纶和羊毛 用手触摸 点燃，观察灰烬
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质敞口放置，质量会减轻的是（　　）
A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．黄金
10．下列实验设计错误的是
A．用蒸馏的方法可以使硬水软化 B．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
C．用灼热的铜网除去N2中的O2 D．用100mL量筒量取5.6 mL溶液
11．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的化合物溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙
12．水是生命之源，也是科学实验必不可少的一种溶剂。以下实验都涉及到了水。

图一 图二 图三 图四
下列有关说法正确的是
A．上图所示实验过程中，水都发生了化学变化
B．图一、图二、图四所示实验中均发生了化合反应
C．上图所示反应中氧元素的化合价均发生了改变
D．图二、图三的实验，以及图四实验中两处的白磷控制的变量都是水
13．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是
A．a处产生白色物质
B．b处生成蓝色沉淀
C．c处发生复分解反应
D．d处产生气泡
二、填空题
14．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是 。
②一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为 。
③氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫均为 价。
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是 。
（3）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为 ，由SO3转化为物质Y的化学方程式为 。
15．钢铁是使用最多的金属材料。
（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是 （填字母序号）。
A．Fe、Mn、40％硫酸溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
16．从下列选项中选择一种适当的物质，将字母序号填写在相应的横线上。
A．金刚石B．一氧化碳C．氮气D．小苏打E．硝酸钾F．稀有气体
(1)可用于治疗胃酸过多的是 ；
(2)天然存在的最硬的物质是 ；
(3)可用于做复合肥的是 ；
(4)具有还原性的氧化物是 ；
(5)可充入航标灯通电时发光的是 ；
(6)空气中含量最多的物质是 。
17．用如图所示的装置进行实验.

（1）实验1：观察到棉花团均变红。该实验可证明分子具有的性质是 。能说明氨气密度比空气小的现象是 。
（2）实验2：发生反应的化学方程式为 。实验中，观察到U型管中液面a低于液面b，其原因是 。
18．向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （填离子符号）。
19．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应；
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 ；
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是 ；
A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列试剂组中，不可用的是 。
①Al、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液 ③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液
三、实验题
20．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中、锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO2完全反应），打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为 。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。
（2）再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 、 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。
【反思交流】
（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该 保存。
21．根据下图所示实验回答下列问题：
(1)A为测定空气中氧气的含量实验，不能用铁丝代替红磷的原因是 。
(2)B为探究铁生锈条件实验，能得到铁生锈的条件之一是 。
(3)C为蒸发食盐水实验，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是 。
(4)“天宫课堂第二课”中，王亚平老师与地面课堂的同学，同时摇晃起了装有水油液体的小瓶，D为该实验示意图，两地课堂的小瓶中，水油均已混合。当静置片刻后，太空中的水油混合液，没有分层。你认为地面上的同学能观察到的现象是 。
四、计算题
22．金属的利用是保护金属资源的一种有效途径。计算：
（1）四氧化三铁的相对分子质量是_____；
（2）现要冶炼2000t含杂质3%的生铁。请计算：该生铁中含铁_____吨。理论上需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是_____吨。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、酸雨腐蚀大理石雕像，有新物质生成，属于化学变化；
B、氧化钙放入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水温度升高，有新物质生成，属于化学变化；
C、浓盐酸敞口放置质量变小，浓盐酸挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、久置潮湿空气中的铁钉质量增加，铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；
C是物理变化，其它是化学变化。故选：C。
2．D
【详解】A、氖气由氖原子构成，化学式为：Ne，不符合题意；
B、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。氧化镁中镁元素显+2价表示为：，不符合题意；
C、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氨气中氮元素的化合价表示为：，不符合题意；
D、工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。
B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。
D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。
故选D。
4．D
【详解】A、实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则反应后的滤液中一定含有氯化钙，由图乙可知，滤液中加入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明滤液X中一定含有HCl，加入碳酸钠溶液后，首先发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此滤液中含有HCl、CaCl2两种溶质，滤液X显酸性，故A分析错误；
B、当加入Na2CO3溶液a g时，滤液X中的HCl恰好完全反应，此时溶液中的溶质是CaCl2和NaCl两种，故B分析错误；
C、当加入碳酸钠溶液质量在ag~bg段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，N点时，氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl，显中性，pH=7，P点时碳酸钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3，显碱性，pH＞7，所以pH,：N＜P，故C分析错误；
D、0→M→N 过程中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中都会生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量是不断增加的，故D分析正确；
故选D。
5．C
【详解】A、木炭粉在空气中灼热生成二氧化碳，把原物质除去了，故A不正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，把原物质除去了，故B不正确；
C、氧气和铜加热生成氧化铜，氮气和铜不反应，可以除去氧气，故C正确；
D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，在二氧化碳中不能点燃，故D不正确。故选C。
6．D
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应，用小苏打可以除去面团发酵产生的酸，此选项正确；
B、干冰升华从周围吸收大量的热，使空气中的水蒸气液化为小液滴，可利用干冰“升华”提升舞台效果，此选项正确；
C、合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染，防止出现水华现象，此选项正确；
D、明矾溶于水生成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质，然后一同沉降下来，不能对自来水进行杀菌消毒，此选项错误。
故选D。
7．A
【详解】A、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；B、硫酸、硝酸都是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，故B正确；C、氢氧化钠、氢氧化钙都是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，都属于碱，故C正确；D、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故D正确。故选A。
8．B
【详解】A、空气和呼出气体用燃着的木条检验时，继续燃烧的是空气，木条熄灭的是呼出气体；而闻气味的方法难以分辨。选项说法不正确，不符合题意；
B、厕所清洁剂和炉具清洁剂加入酚酞溶液，溶液变红的是炉具清洁剂，不变色的是厕所清洁剂（显酸性）；厕所清洁剂和炉具清洁剂加入加入小苏打，有气泡产生的是厕所清洁剂，无明显现象的是炉具清洁剂。选项两种方法都合理，符合题意；
C、氯化铵和磷矿粉闻气味，氯化铵难以分解，直接闻无气味，与磷矿粉难以分辨；氯化铵白色，磷矿粉灰白色，可通过颜色分辨。选项说法不正确，不符合题意；
D、涤纶和羊毛用手触摸难以分辨，选项说法不正确，不符合题意。
故选B
9．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使质量减轻，A正确；
B、烧碱即氢氧化钠，能吸收空气中的水分和二氧化碳，质量增加，B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水，会使质量增大，C错误；
D、黄金空气中性质稳定，质量不变，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A.、用煮沸、蒸馏的方法可以使硬水软化，正确；
B、 NH3与水反应生成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；
C、用灼热的铜网除去N2中的O2 ，灼热的铜网与氧气反应，不与氮气反应。正确；
D、用10mL量筒量取5.6 mL溶液，用100mL量筒误差大，错误。
综上所述：选择D。
11．A
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞H＞乙、丙；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将乙投入丙的化合物溶液中，乙的表面有丙析出，说明乙的金属活动性比丙强，即乙＞丙。故甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙。故选A。
【点睛】根据能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼，金属与另一种金属的盐溶液混合，能发生反应，则金属单质比盐中金属活泼，进行判断。
12．B
【详解】A、图一中水与生成的二氧化硫反应，生成亚硫酸，发生了化学变化；图二中二氧化碳与水反应，生成碳酸，发生了化学变化；图三中铁钉生锈需要有水参与，也发生了化学变化；图四中水未参与化学反应，只是起到隔绝空气、提供热量的作用，故不符合题意；
B、图一是硫与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫，反应特征是“多变一”；图二是二氧化碳与水反应，生成碳酸，反应特征是“多变一”；图四是磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，反应特征是“多变一”；所以图一、图二、图四所示实验中均发生了化合反应，故符合题意；
C、图一和四中氧元素的化合价由0变成-2价，但是图二和三中氧元素的化合价均为-2价，没有改变，故不符合题意；
D、图二干紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，说明控制的变量是水；图三中与空气和水同时接触的铁钉生锈，只与水接触的铁钉不生锈，说明控制的变量是空气，不是水；图四中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件是需要与氧气接触，控制的变量与水无关，故不符合题意。
故选B。
13．A
【详解】铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁，铁表面会附着一层红色物质，A说法不正确；氯化铜与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B说法正确；酸与碱的反应属于复分解反应，C说法正确；碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳气体，D说法正确．
14． 相等 S2- -2 氢离子和碳酸根离子 SO2
【详解】（1）①在原子中，核电荷数与核外电子数相等；
②一个硫原子得到二个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成一种新粒子硫离子，离子符号为：S2-；
③水中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氧元素为-2价，硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，硫元素的化合价为-2价，故H2O、H2S中氧与硫均为-2价；
（2）由图可知，在该反应中，实际参加反应的离子是氢离子和碳酸根离子；
（3）物质X为氧化物，且该氧化物中硫元素的化合价为+4价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故化学式为：SO2；
物质Y属于酸，且该物质中硫元素的化合价为+6价，故物质Y为硫酸，三氧化硫可与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：。
15． 氧气和水或O2和H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O AC
【详解】（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生化学反应的过程；铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，硫酸和氧化铁反应产生硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）锰的金属活动性介于镁与锌之间，所以锰的活动性比铁强。在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，反应越快。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A、相同大小的Fe、Mn分别和40％硫酸溶液反应，锰比铁反应快 ，可证明锰的活动性比铁强；正确；
B、铁、锰的活动性比镁弱，则Fe、Mn都不与MgSO4溶液反应，无法证明铁和锰的活动性；错误；
C、Fe和ZnSO4溶液不反应，得出锌的活动性比铁强；锰能硫酸锌溶液反应 ，得出锰的活动性比锌强，则可证明锰的活动性比铁强；正确；
D、Cu和FeSO4溶液、MnSO4溶液都不反应，只能得出铁的活动性比铜强，锰的活动性比铜强，无法证明铁和锰的活动性；错误。
故选AC。
16．(1)D
(2)A
(3)E
(4)B
(5)F
(6)C
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，小苏打的主要成分为碳酸氢钠，可用于质量胃酸过多；故填D；
（2）天然存在的最硬的物质是金刚石；故填A；
（3）硝酸钾含有氮元素和钾元素，可用于做复合肥；故填E；
（4）一氧化碳具有还原性，由碳和氧两种元素组成，为氧化物，故具有还原性的氧化物是一氧化碳；故填：B；
（5）稀有气体通电后会显出不同的颜色，可充入航标灯；故填：F；
（6）空气中含量最多的是氮气；故填：C。
17． 分子在不断运动 ①比③先变红 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 镁和稀盐酸反应放热，使装置内压强增大，从而导致U型管左低右高
【详解】（1）三处滴有酚酞的棉花均变红，说明液氨中的氨分子在不断运动，当遇到酚酞溶液时，氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，所以使酚酞变红。因为氨气分子的密度比空气小，所以氨气会向上挥发，优先与②、①接触，使②、①处的棉花变红，等氨气充满导管后，才与最下方的③接触，使③变红。故答案为：分子在不断运动、①比③先变红；
（2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。该反应会放出热量，使装置内的气体受热膨胀，增大压强，从而导致U型管的a液面低于b液面。故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、镁和稀盐酸反应放热，使装置内压强增大，从而导致U型管左低右高。
18． Ag、Cu Al3+、Zn2+
【详解】金属活动性,向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸铝不反应，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，过滤，滤液呈无色，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，滤渣中一定有银和铜，可能有锌 ，故填：Ag、Cu；Al3+、Zn2+。
19． 氧气/O2 Al2O3 AC/CA ②
【详解】（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，保护膜为氧化铝，化学式为Al2O3；
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是：节约金属资源、减少环境污染，故选AC；
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列试剂组中，不可用的是Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液，因为三者均无法发生反应，不能进行比较。
20． 烧杯中的液体进入锥形瓶内 红 氯化钙 氯化钠 该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，会产生污染 密封
【详解】实验操作：
（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，锥形瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为。
（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO2完全反应），二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减小，打开弹簧夹，观察到的现象为烧杯中的液体进入锥形瓶内，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中碳酸钠与氢氧化钙反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生的反应的化学方程式为。
废液处理：
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，其中必定含氢氧化钠，滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为红色。
（2）反应后的锥形瓶内一定含有碳酸钙和氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，所以将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，溶液中一定含有氯化钙、氯化钠。烧杯内发生中和反应一定有氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可能有氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式 。
（3）最后烧杯内的无色溶液不直接排放，理由：该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，会产生污染。
反思交流：
（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该密封保存。
21．(1)铁丝在空气中不能燃烧
(2)铁生锈需要水
(3)防止液体受热不均匀导致液体溅出
(4)水油液体出现明显的分层
【详解】（1）氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；不能用铁丝代替红磷的原因是铁丝在空气中不能燃烧；
（2）两只试管中变量为水，左侧试管中铁生锈，右侧试管中铁不生锈；说明铁生锈需要水；
（3）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是防止液体受热不均匀导致液体溅出；
（4）油不溶于水，摇晃后形成的乳浊液不稳定，故地面上的同学能观察到的现象是水油液体出现明显的分层。
22．（1）232；（2）1940；2976.7t
【分析】一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】（1）四氧化三铁的相对分子质量为。
（2）2000t含杂质3%的生铁中含铁的质量为
设需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量为x
答：该生铁中含铁1940吨，理论上需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是2976.7吨。
【点睛】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
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