第八章常见的酸、碱、盐复习题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是
XX大树营养液 成分：天然BR，维生素C（C6H8O6），KNO3，KH2PO4，NH4Cl，镁、硼、铁等
A．维生素C属于氧化物
B．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
C．KNO3是一种复合肥料
D．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全一致的是
A．NaOH、碳酸钠、纯碱 B．CaCO3、碳酸钙、生石灰
C．CO、甲烷、沼气 D．Ca（OH）2、氢氧化钙、消石灰
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A CO2气体(CO) 过量的氧气 点燃
B NaCl(Na2CO3) 适量的石灰水 过滤
C FeSO4溶液(CuSO4) 足量的锌 过滤
D O2(H2O) 浓硫酸 洗气
A．A B．B C．C D．D
4．MnO2是一种重要的无机功能材料。已知粗 MnO2中含有少量 MnCO3，某化学兴趣小 组在实验室中模拟提纯粗 MnO2的工业流程(如下图所示)。
下列有关该流程的说法中，正确的是
A．操作 A 和操作 B 都是蒸发
B．每一步反应中均有元素化合价发生变化
C．可以循环利用的物质是 H2SO4和 NaClO3
D．理论上经提纯得到的 MnO2质量等于粗MnO2样品中的MnO2质量
5．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，实验过程如下：取16.0g样品白色沉淀白色固体有关实验说法不正确的是
A．采用了定量检测的方法
B．CaCl2溶液可换成Ba（OH）2溶液
C．白色沉淀可能含两种物质
D．样品中碳酸钠的质量分数为62.5%
6．化学反应可分为不同的反应类型。下列反应属于分解反应的是
A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B．2Mg+O22MgO
C．2CO+O22CO2 D．CaCO3CaO+CO2↑
7．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）

A．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
8．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 复分解反应
B．高温煅烧石灰石 分解反应
C．用熟石灰作干燥剂 化合反应
D．验证铝的活动性比铜强： 置换反应
9．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是

A．④比①先红，②、③不变红
B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红
D．①变红，②③④不变红
10．化学兴趣小组举行“颜色接龙”大赛，接龙顺序：红色→黑色→浅绿色→无色→白色。下列选项将接龙颜色搞错的是
A．将CO通过灼热的红色四氧化三铁，生成黑色的铁
B．向黑色的铁粉中加入盐酸，生成浅绿色的氯化亚铁溶液
C．向浅绿色的氯化亚铁溶液中加入锌片，生成无色的氯化锌溶液
D．向无色的氯化锌溶液中加入硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀
11．区分下列各组物质所用的两种方法不都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 二氧化锰和木炭粉 点燃 观察颜色
B CO 和H2 吹肥皂泡 燃烧时在火焰上方罩 一个干冷烧杯
C 硬水与蒸馏水 蒸干，观察剩余物 煮沸
D 生石灰与石灰石 高温煅烧 溶于水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．对下列事实的微观解释正确的是
选项 事 实 解释
A 用乙烯合成聚乙烯塑料 分子间间隔变小
B 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子中含有氧原子个数不同
C 打开浓盐酸试剂瓶瓶口有大量白雾 盐酸分子与空气中水分子形成小液滴
D 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中都含有氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
13．甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，其pH甲=0、pH乙=5、pH丙=14，下列图形合理的是
A． 甲中滴入乙 B． 水中滴入丙
C． 丙中滴入乙 D． 乙中滴入丙
二、填空题
14．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：(水的密度为1g/L)
配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水
用量 0.3g 10g 1.5g 1.5g 200mL
①配料表中属于盐类的物质是氯化钠和 (写化学式)，配制时产生的气体是 。
②如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水 (选填“能”或“不能”)完全溶解蔗糖(该温度下蔗糖溶解度为204g)。饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有性 。
(2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸溶液来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸溶液的原因是 。
(3)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。请你回答：
R物质是 (填化学式)。烧杯①②③中溶液的溶质质量分数的大小依次为 (用序号表示)
15．近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如下图所示。
请回答：
(1)焙烧硅藻土、活性炭的结构都疏松多孔，能起到 作用。
(2)“自热火锅”的发热包加水后发生多个 反应（填“吸热”或“放热”），写出符合该反应的任一化学方程式 。
16．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示．
（1）该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） ．
（3）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
17．如图是某牙膏成分表的一部分。回答下列问题：
xx牙膏 成分：二氧化硅、水、纤维素胶 碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳 酸氢钠……
(1)牙膏属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
(2)含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是 （填“分子”“原子”或“元素”）。
(3)二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 。
(4)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
18．请按要求从①氯化钠②碳酸氢钠③一氧化碳④氢氧化铜⑤氧化钙⑥氮气这六种物质中，选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：
（1）常用作食品干燥剂的氧化物 ；
（2）具有还原性的有毒气体 ；
（3）一种难溶于水的碱 ；
（4）可以治疗胃酸过多症的盐 ；
（5）做调味品的盐 ；
（6）用于食品防腐的单质 。
19．取一定质量的碳酸钙，高温煅烧一段时间后，得到的固体混合物中碳、氧元素质量比为3：16，则碳酸钙高温煅烧的化学方程式是 ；固体混合物中，氧化钙和碳酸钙的质量比是 (最简整数比)。
三、实验题
20．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)实验室如用装置B作为发生装置制取干燥的O2，所需装置的接口顺序为b （填写接口小写字母），该反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组用熟石灰与氯化铵固体混匀，共热制备氨气。
（已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水）
制备氨气时所需要的发生和收集装置的组合是 （填写装置字母）。检验氨气收集满的方法是 。
(4)实验室制取CO2使用的稀盐酸通常是将浓盐酸加水稀释而成的。现欲用溶质质量分
数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18g mL-1）配制14.6％的稀盐酸100g。
①步骤为：计算、 、稀释。使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 四种。
②经过计算可知需要浓盐酸的体积为 mL，若量取浓盐酸时仰视读数，其余操作均正确，则所配稀盐酸溶质的质量分数 。（填“偏大”“偏小”“不变”“无法确定”）
③最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 。（填字母序号）
a．100g b．14.6% c．稀盐酸
21．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应制取漂白粉：，已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，乙装置的作用是 。
（2）丁装置的作用是 。
（3）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。
但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
（4）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。
四、计算题
22．NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。
(1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。
(2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为 。若去除废气中6gNO，理论上所需尿素的质量是多少？（请补全计算过程）
解：设需要尿素的质量为x。

列出比例式并求解 。
答：略。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。维生素C含碳、氢、氧三种元素，不是氧化物，说法错误；
B、氯化铵与熟石灰反应生成氨气，所以NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效，说法正确；
C、硝酸钾含有钾、氮两种营养元素，所以KNO3是一种复合肥料，说法正确；
D、营养元素钾的增强植物的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，KH2PO4含有营养元素钾和磷，所以能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，说法正确。
故选：A。
2．D
【详解】A. Na2CO3，名称为碳酸钠，俗称纯碱，选项错误；
B. CaCO3名称碳酸钙，氧化钙俗称生石灰，选项错误；
C. CH4名称为甲烷，是沼气的主要成分，选项错误；
D. Ca（OH）2名称为氢氧化钙，俗称消石灰、熟石灰，选项正确。
故选D。
3．D
【详解】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，故不能除去一氧化碳，故选项错误；
B、氯化钠易溶液水，故选项错误；
C、锌比铁和铜都活泼，故锌可以与FeSO4溶液和CuSO4反应，故该方法选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可以用浓硫酸除去氧气中的水分，故正确。故选D。
4．C
【详解】A、操作 A 和操作 B是将溶液和固体分离的方法叫做过滤，故选项错误；
B、碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑，这一步反应中元素化合价没有发生变化，故选项错误；
C、由工艺流程图可以看出，循环利用的是H2SO4和NaClO3，在前面作为反应物，到了后面成了生成物，这样的物质可以循环使用，故选项正确；
D、终所得的MnO2质量包括了碳酸锰中新制出来的二氧化锰。所以一定大于粗MnO2样品中的MnO2质量，故选项错误；
故选C。
5．D
【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】A、该同学使用了定量检测的方法，通过生成沉淀的质量计算出变质生成的碳酸钠的质量，正确。
B、将氯化钙换为氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可根据生成碳酸钡的质量计算出氢氧化钠的质量，正确。
C、因为氢氧化钙微溶于水，所以白色沉淀除了碳酸钙外还可能有氯化钙和氢氧化钠反应形成的氢氧化钙。正确。
D、设样品中碳酸钠的质量为x
样品中碳酸钠的质量分数为，错误。
故选D。
6．D
【详解】A、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。
故选D。
7．D
【分析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】A、A点pH<7，溶液显酸性，盐酸过量，则A点溶液的溶质为NaCl和HCl，不符合题意；
B、B点pH>7，溶液显碱性，说明NaOH过量，则B点溶液的溶质是NaOH和NaCl，不符合题意；
C、由图示知，a点和b点都是加入NaOH溶液的质量，不符合题意；
D、从pH变化曲线图看，一开始溶液的pH<7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大至大于7，说明是NaOH溶液滴入稀HCl，符合题意；
故选D。
8．D
【详解】A、用氢氧化钠吸收二氧化硫，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
B、高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙不能作干燥剂，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、铝能与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，该 反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】试题分析：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。故②、③不变红；二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。故选A。
考点：二氧化碳的性质
10．A
【详解】A、四氧化三铁是黑色固体，不是红色，该选项符合题意；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项不符合题意；
C、氯化亚铁和锌反应生成氯化锌和铁，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，生成的氯化锌溶液是无色溶液，该选项不符合题意；
D、氯化锌和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸锌，该选项不符合题意。
故选A。
11．A
【详解】A、木炭能燃烧，二氧化锰不可燃，方法一正确；但二氧化锰和木炭粉均为黑色，方法二不正确，该选项符合题意。
B、氢气密度比空气小，则氢气的肥皂泡会飘起来，一氧化碳密度与空气接近，则肥皂泡不会飘起来，方法一正确；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，则干冷烧杯内壁有水雾出现的为氢气，方法二正确，该选项不符合题意。
C、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物的水，蒸干后有固体，而蒸馏水中蒸干没有固体，方法一正确；硬水煮沸会有水垢产生，而蒸馏水没有，方法二正确，该选项不符合题意。
D、生石灰为氧化钙的俗称，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧生石灰与石灰石，石灰石灰会剧烈分解，会碎成许多小块，生石灰无明显现象，方法一正确；氧化钙能与水反应放出大量热，但碳酸钙难溶于水，方法二正确，该选项不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】A、用乙烯合成聚乙烯塑料，发生了化学变化，说明了化学变化中，分子要发生破裂，解释错误，故不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，1个分子中含有氧原子个数不同，解释错误，故不符合题意；
C、打开浓盐酸试剂瓶瓶口有大量白雾的原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子与空气中水分子形成小液滴，解释错误，故不符合题意；
D、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，溶液中都含有氢氧根离子，解释正确，故符合题意。故选D。
13．C
【分析】根据题意，甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，pH分别为0、5、14，它们分别显酸性、酸性、碱性，据此结合变化过程及变化过程中溶液pH的变化进行分析判断即可。
【详解】A、甲的pH=0，乙的pH=5，甲、乙都显酸性，甲中滴入乙，混合后溶液的pH不会大于7，故A选项图形不合理；
B、水呈中性，pH等于7；水中滴入丙，即向水中加入碱性溶液，随着碱性溶液的加入，碱性增强，pH从等于7逐渐变大，但溶液的pH不会等于14，应小于14，故B选项图形不合理；
C、丙的pH=14，显碱性；乙的pH=5，显酸性，丙中滴入乙，变化的图像要从大于7逐渐减小到小于7，故C选项图形合理；
D、乙的pH=5，显酸性；丙的pH=14，显碱性，在乙中滴入丙，图像会从等于5逐渐的增大到大于7，故D选项图形不合理。
故选D。
【点睛】本题有一定难度，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解变化过程是正确解答本题的关键。
14．(1) NaHCO3 二氧化碳/CO2 能 均一
(2)盐酸容易挥发
(3) KNO3 ②>③>①
【详解】（1）①碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故填：NaHCO3；
配制时，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，故产生的气体是CO2；
②该温度下蔗糖的溶解度为204g，即该温度下，100g水中最多溶解204g蔗糖，故该温度下，50mL水，即50g水中最多能溶解102g蔗糖，故取用50mL纯净水能完全溶解蔗糖；
饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有均一性；
（2）盐酸具有挥发性，蒸馏时，会使制得的白酒中含有盐酸，故此时不用盐酸溶液；
（3）由图可知，t1℃时，向200g水中加入60gR，能全部溶解，升温至t2℃，蒸发100g水，仍无固体析出，说明t2℃时，R的溶解度≥60g，由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于60g，氯化钾的溶解度小于60g，故R为KNO3；
烧杯①和烧杯②中溶质质量相同，溶剂质量：①＞②，故溶液的溶质质量分数：①＜②，烧杯②和③中溶剂质量相同，溶质质量：②＞③，故溶质质量分数：②＞③，③中有溶质析出，故③是t1℃时的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度=31.6g，说明该温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故t1℃时，将60g硝酸钾加入200g水中，得到的是不饱和溶液，即①是t1℃时的不饱和溶液，故溶质质量分数：③＞①， 烧杯①②③中溶液的溶质质量分数的大小依次为②>③>①。
15．(1)吸附
(2) 放热 CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）焙烧硅藻土、活性炭的结构都疏松多孔，具有吸附作用，可以加快反应速率，故填：吸附；
（2）发热包发热的原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙并发出热量，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：放热；CaO+H2O=Ca(OH)2。
16． 氢氧化钠溶液 NaCl和NaOH ＜
【详解】（1）起始时，溶液的pH<7，是酸性溶液，所以是稀硫酸，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；
（2）当溶质的质量为b g时，溶液的pH>7，说明氢氧化钠已滴加过量，此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH；
（3）设完全中和一定量的某硫酸溶液需要氢氧化钾的质量为x。
根据：和
可得关系：
故完全中和一定量的某硫酸溶液需要11.2g的氢氧化钾，而100g 8%的氢氧化钾溶液含有8g氢氧化钾，不能完全中和稀硫酸，反应后溶液的pH<7。
17．(1)混合物
(2)元素
(3)+4
(4)碱性
【详解】（1）牙膏含有多种物质属于混合物；
（2）物质由元素组成，含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是元素；
（3）氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为，化合物中元素化合价代数和为0，则，故填：+4
（4）蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明牙膏能中和酸即显碱性。
18． CaO CO Cu(OH)2 NaHCO3 NaCl N2
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是常用作食品干燥剂的氧化物，氧化钙中氧元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，则化学式为CaO。
（2）一氧化碳具有还原性，有毒，具有还原性的有毒气体是一氧化碳，氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+2，则化学式为CO。
（3）一种难溶于水的碱是氢氧化铜，氢氧根离子的化合价为-1，铜元素的化合价为+2，则化学式为Cu(OH)2。
（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多症的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根离子的的化合价为-1，钠元素的化合价为+1，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
（5）氯化钠有咸味，是做调味品的盐，氯元素的化合价为-1，钠元素的化合价为+1，化学式为NaCl。
（6）氮气常温下化学性质稳定，是用于食品防腐的单质，氮气的化学式为N2。
19． CaCO3CaO+CO2↑ 14：25
【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
混合物中碳和氧元素质量比为3：16，为便于计算，扩大4倍变化成12：64，设混合物中碳元素质量为12g，则氧元素质量为64g，则根据碳元素质量，可知碳酸钙的质量为，100g碳酸钙中含有氧元素质量为，则故混合物中氧化钙含氧元素质量为(64g-48g)=16g，由16g氧元素，求出混合物中氧化钙的质量为，所以混合物中，氧化钙和碳酸钙的质量比为56g：100g=14：25。
20．(1)酒精灯
(2) def 2H2O22H2O + O2↑
(3) AE/EA 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则已满
(4) 量取 胶头滴管 33.9 偏大 a
【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，且气体应长进短处，若想收集干燥的氧气，且氧气密度比空气大，则应选用D装置收集，则所需装置的接口顺序为bdef；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（3）实验室用加入固体的方法装置氨气，则收集装置选A，又由于氨气密度比空气小，且极易溶于水，则收集装置选向下排空气法收集，即装置E，则装置组合为AE。
氨气能与水反应生成氨水，氨水能使石蕊溶液变蓝色，则氨气验满的方法为将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则已满。
（4）①用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、稀释；
量取时需要量筒和胶头滴管，稀释时需要烧杯和玻璃棒，故使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管四种。
②根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为x，则1.18g mL-1x×36.5%=100g×14.6%，解得x≈33.9mL；
若量取浓盐酸时仰视读数，则实际量取的液体的体积偏大，则会使配稀盐酸溶质的质量分数偏大。
③贴上标签时，应标注浓度和试剂名称，则应标上14.6%稀盐酸，故选a。
21． 除去Cl2中混有的HCl气体 吸收多余的Cl2，防止污染环境 7.15 将丙装置置于装有冷水的容器中
【详解】（1）反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；
（2）由于氯气是有毒的气体，因此烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量氯气，避免排放到空气中污染环境，进行尾气处理；
（3）足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2；可以依据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，设生成Ca（ClO）2的为x，
根据两个化学方程式，可得关系式：
x=7.15g；
（4）依据信息反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生反应，6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
22．(1)氮元素
(2)解：设需要尿素的质量为x
解得：x=4g
答：去除废气中6gNO，理论上所需尿素的质量是4g。
【详解】（1）根据尿素化学式可知，尿素中含氮元素，故尿素为农作物生长提供的主要营养元素为氮元素；
（2）解析见答案。
答案第1页，共2页
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