2023-2024学年九年级化学人教版下册第十单元酸和碱测试卷（含解析）

人教版九年级下册化学第十单元测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在皮肤内分泌出蚁酸而痛痒，涂抹下列物质可减轻痛痒的是
A．米醋 B．食盐水 C．苹果汁 D．肥皂水
2．下列关于酸和碱的说法正确的是
A．浓盐酸敞口放置空气中会变质 B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
3．危险化学品的标签上须印有警示性标志.浓硫酸应选用的标志是（ ）
A． B． C． D．
4．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　)
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐，⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑨包装糖果和小食品．
A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨ C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
5．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
6．“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是
植物 甘草 棉花 茶树 松树
PH 7.2—8.5 6.0—6.8 5.0—5.5 5.0—6.0
A．甘草 B．棉花 C．茶树 D．松树
7．下列检测某溶液pH的操作正确的是
A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在润湿的pH试纸上、对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
8．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质不可能是
A．烧碱 B．食盐
C．生石灰 D．浓硫酸
9．硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是
A．构成：硫酸溶液中H+和的数目相等
B．性质：能与CO2等非金属物质反应
C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
10．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．现有氧化铁、氧化铜组成的混合物80g，其中氧元素质量分数24%，加入150g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸中氢元素的质量分数为
A．4% B．2.4% C．6% D．1.6%
12．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
13．小明用pH试纸测定洗发液(显碱性)的酸碱性强弱时，他先将试纸用蒸馏水润湿，再把洗发液滴在试纸上，则测得的结果与洗发液实际的pH比较
A．相等 B．偏低 C．偏高 D．无法比较
14．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
15．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列合理的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
16．在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，
（1）属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；
（2）不溶于水，但能溶于酸的是 ；
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ；
（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 ．
17．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
三、实验题
18．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示：

回答下列问题：
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：
I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 。(填化学式)。
Ⅱ.下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
(4)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 (填数字序号)。
(5)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 (用化学方程式表示)。
四、科学探究题
19．实验室有一瓶已使用过的溶液，某小组同学就该溶液是否变质进行了探究.
（1）甲同学首先对该溶液的溶质做出了以下两种假设：
①是；②是和的混合物.
请你对此再提出两种假设： ； .
（2）乙同学通过一系列实验证明甲同学的第②种假设是正确的，他推测该溶液是因为吸收了空气中的 而产生了，要除去溶液中的应选用的试剂是 .溶液保存时应注意 .
（3）丙同学进一步探究溶液的变质程度.他向溶液中逐滴加入溶质质量分数为的，根据生成的质量测定 的质量.实验测得加入的质量与产生气体的质量关系如图所示.
①写出与反应生成 气体的化学方程式： .
②实验过程中与反应所用的质量是 .
③根据②中与反应所用的质量，对照上图，请你提出一个值得探究的问题： .
20．化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一： ；　　　　　猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；　　　 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断， 一定不成立．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1： ．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2： ．结论：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思与拓展】
（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ．
A CaO B CaCO3 C Ca（OH）2
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
五、计算题
21．为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。

(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
(2)当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
参考答案：
1．D
【详解】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，米醋、食盐水、苹果汁和肥皂水中只有肥皂水显碱性，故选D。
2．C
【分析】本题考查常见的酸碱盐的物理、化学性质；
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置空气中会挥发溶质，不会变质，故错误；
B、人体胃液中含有盐酸，不是硫酸，故错误；
C、氢氧化钙是碱具有碱性，可用于改良酸性土壤，故正确；
D、氢氧化钠溶于水会放热，氢氧化钙溶于水温度无明显变化，故错误；
故选C正确。
【点睛】浓盐酸具有挥发性、人体胃液含有盐酸、氢氧化钙常用于改良土壤酸性，氢氧化钠溶于水放热。
3．D
【详解】强酸（如浓硫酸等）、强碱（如氢氧化钠等）都具有腐蚀性，所以，它们都属于腐蚀品。故选D。
4．D
【详解】①制铝合金，与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制；②制电线，与人的消化系统不直接接触，铝不会进入人体，与人体健康无关，无需控制；③制炊具，会使铝进入人体，需要加以控制；④银色漆颜料，铝与人的消化系统不直接接触，与人体健康无关，无需控制；⑤明矾净水，铝元素能通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑥明矾与苏打制食品膨松剂，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑦易拉罐，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑨包装糖果和小食品，铝会随糖果、食品通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制。故③⑤⑥⑦⑧⑨应用时应加以控制。故选D。
点睛：铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用。
5．B
【详解】A、浓硫酸不能挥发出气体，不会在瓶口形成白雾，故A错；
B、稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，故B正确；
C、浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性，不能用来干燥气体，故C错；
D、碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应，固体会逐渐溶解，但反应后的液体是无色，故D错。
故选B。
6．A
【详解】A、甘草适宜生长的pH7.2﹣8.5，可以在弱碱性土壤中生长，符合题意；
B、棉花适宜生长的pH6.0-6.8，呈酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，不符合题意；
C、茶树适宜生长的pH为5.0-5.5，呈酸性，不可以弱碱性土壤中生长，不符合题意 ；
D、松树适宜生长的pH5.0-6.0，呈弱酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，操作错误；
B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，操作正确；
C、不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，操作错误；
D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发使测定结果不准确，操作错误；
答案：B。
8．B
【分析】加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面降低，说明集气瓶中的压强增大，加入的物质是溶于水放热或与水反应放热的。
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意；
B、食盐溶于水容器内温度基本不变，压强不变，液面不发生变化，故符合题意；
C、生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意；
D、浓硫酸溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和 的数目比为2:1，错误；
B、硫酸不能与CO2等非金属物质反应，错误；
C、用于生产化肥、农药、炸药、染料等，正确；
D、CaCl2与硫酸反应生成微溶性硫酸钙和稀盐酸未能去除酸性物质，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后排放，错误。
故选C。
10．B
【详解】①12.5g碳酸锌中锌元素的质量==6.5g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么生成的硫酸锌中锌元素的质量为6.5g，那么硫酸锌的质量=6.516.1g， 正确；
②125份质量的碳酸锌与98份质量的硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，81份质量的氧化锌和98份质量的硫酸反应生成硫酸锌和水，错误；
③碳酸锌中氧元素的质量分数= =38.4%，氧化锌中氧元素的质量分数= 19.8%，固体中氧元素的质量分数减小，正确；
④根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中的碳元素来自碳酸锌，碳酸锌分解能生成二氧化碳，与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，故最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，错误。
故选B。
11．A
【详解】现有氧化铁、氧化铜组成的混合物80g，其中氧元素质量分数24%，则氧元素的质量为：80g×24%=19.2g。
氧化铜与稀硫酸反应：，氧化铁与稀硫酸反应： 。
由化学方程式可知，氧化铁和氧化铜中的氧元素完全转化到了水中，硫酸中的氢元素完全转化到了水中；
生成水的质量为：，氢元素的质量为： ；
稀硫酸中溶质的质量为，稀硫酸中水的质量为：150g-117.6g=32.4g，水中氢元素的质量为 ；
故该稀硫酸中氢元素的质量分数为。
故选A。
12．C
【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；
B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误．
答案：C．
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．
13．B
【详解】pH试纸用蒸馏水湿润，会减低洗发液的碱溶液浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越小pH越小。
故选B。
14．D
【详解】A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A正确；
B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡，故B正确；
C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C正确；
D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D错误。
故选D。
15．B
【详解】解：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，立即产生氢气，由于锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此B选项对应关系正确。故选B。
【点睛】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，锌比铁活泼，和稀硫酸反应时锌的反应速率较快。
16． Ca（OH）2 NaOH、Ca（OH）2 Cu（OH）2、Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2
【详解】（1）所给的碱中只有氢氧化钙是微溶于水，水溶液能使酚酞试液变红的是能电离出较多氢氧根离子的化合物，氢氧化铜、氢氧化铁属于沉淀，电离出来的氢氧根离子太少，不能使酚酞试液变色；
（2）Cu（OH）2是蓝色沉淀、Fe（OH）3是红褐色沉淀，都不溶于水，但能溶于酸；
（3）蓝色是铜离子的溶液，所以与酸反应溶液呈蓝色的是带铜的氢氧化铜；
（4）CO2的检验方法是通入澄清的石灰水，变浑浊，所以水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是氢氧化钙．
17． ＜ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 中和 浓盐酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【详解】（1）硫酸和盐酸为酸，故pH＜7；
（2）铁锈主要成分为Fe2O3，为金属氧化物，能与酸作用，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）酸碱的反应为中和反应，故填：中和；
（4）浓盐酸有挥发性，挥发氯化氢气体与水蒸气产生水雾。
（5）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
18． 潮湿 蓝 红 无 ④ 氢氧化钠溶液
【详解】（1）氢氧化钠易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色；
（3）实验④
I.无色酚酞试液在中性溶液中不变色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当溶液变为无色后再滴加盐酸，溶液中的溶质除酚酞外还有NaCl和HCl；
Ⅱ.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲的离子符号为，乙的离子符号为；
（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，实验④是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，实验⑤是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不属于中和反应，故实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是④；
（5）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
19． 是 是 [或] 密封保存 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 100 被完全中和后，继续滴加为什么没有立即产生气体
【详解】解：（1）氢氧化钠溶液是吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水或碳酸氢钠；因此我们的猜想可以是：全部是碳酸钠；或碳酸氢钠；或它们的混合物；
（2）乙同学通过一系列实验证明甲同学的第②种假设是正确的，他推测该溶液是因为吸收了空气中的二氧化碳，因此氢氧化钠溶液要密封保存；要除去氢氧化钠溶液中的Na2CO3应选用的试剂是氢氧化钙或氢氧化钡；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；根据二氧化碳的质量是2.2g，求出需要盐酸中溶质的质量是3.65g，盐酸溶液的质量是：3.65g÷7.3%=50g，因此与NaOH反应所用稀盐酸溶液的质量是：150g-50g=100g；对照上图，提出一个还值得探究的问题：NaOH消耗完后，继续滴加盐酸为什么没有立即产生二氧化碳等。
20． CaCl2 猜想四 不变红色 先产生气泡后产生沉淀 B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【分析】向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】[猜想]
反应可能是恰好反应，只有氯化钙，化学式为CaCl2，也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；但是不会是氢氧化钙和盐酸同时剩余，故猜想四一定不成立。
[进行实验]因为酚酞遇碱会变红色，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色。
碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀。
[反思与拓展]
（1）要除去氯化钙中混有的盐酸，加入碳酸钙是最好的方法，因为氧化钙和氢氧化钙与盐酸的反应不好判断什么时候反应恰好进行，故填B。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
【点睛】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
21．（1）8g（2）NaCl、HCl（3）29.2%
【详解】(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×40%=8g；
(2)当滴加盐酸到图像中B点时，盐酸过量，故烧杯中溶液的溶质是NaCl和HCl；
(3) 设25g盐酸中溶质的质量为x。
　
x＝7.3 g
该盐酸的质量分数是×100%＝29.2%
答：该盐酸的质量分数是29.2%。