鲁科版必修第一册高中化学期末质量检测卷(含解析）

期末质量检测卷
(时间：75分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是(　　)
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同
2．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是(　　)
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
3.
“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是由于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl
4．新冠肺炎疫情期间，小明同学买了一瓶84消毒液，一瓶酒精消毒液，他想利用所学的知识去探究这两种消毒液的性质，设计了如下研究程序，其中合理的是(　　)
A．观察(得出物理性质)→分类(预测化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B．分类(预测化学性质)→观察(得出物理性质)→实验→比较并得出结论
C．观察(得出物理性质)→实验→分类(预测化学性质)→比较并得出结论
D．实验→分类(预测化学性质)→观察(得出物理性质)→比较并得出结论
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．46gNO2和N2O4的混合气体中所含的原子总数无法计算
B．反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，每生成2molFe2O3，转移电子总数为44NA
C．22.4L的N2和O2的混合气体中所含的分子总数为NA，则该混合气体所处的状况为标准状况
D．1molNa2O2与水充分反应，转移的电子数为2NA
6．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中K＋的浓度为(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1
7．南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　)
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，O2失去电子
C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应
D．每生成1molX，反应转移2mole－
8．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．饱和氯水：Na＋、Fe2＋、Br－、SO
B．0.1mol·L－1氨水：NH、K＋、CH3COO－、NO
C．0.1mol·L－1NaClO溶液：K＋、Ba2＋、OH－、S2－
D．0.1mol·L－1NH4HSO3溶液：Na＋、K＋、MnO、SO
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(　　)
A．NaNa2ONaOHNa2CO3
B．NH3NONO2HNO3
C.SO2H2SO3H2SO4
D．FeFe2O3FeCl3Fe(OH)3
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．标准状况下，四个等体积的圆底烧瓶中分别充满①NH3　②HCl　③NO2　④NO2和O2(体积比为4∶1)的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为(　　)
A．①＞②＞③＞④B．①＝②＝③＝④
C．①＝②＝③＞④D．①＝②＞③＞④
12．明兰做实验时不小心在皮肤上沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应的氧化产物是Mn2＋
B．1molMnO在反应中失去5mol电子
C．该反应右横线上的产物是OH－
D．配平该反应后，H＋的化学计量数是6
13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是(　　)
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．上述反应均为氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
14．现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl－)＝1.6mol·L－1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是(　　)
A.原混合酸中n(SO)＝0.02mol
B．原混合酸中n(H＋)＝0.18mol
C．V＝1.12
D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.20mol
15．Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，三种气体的熔沸点如下表。
N2O4 NO2 NO
熔点 －9.3℃ －9.3℃ －163.6℃
沸点 21℃ 22.4℃ －151.7℃
下列有关判断正确的是(　　)
A．若Cu片的质量为51.2g，则生成0.2molNaNO3
B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．标准状况下收集到的氮氧化物的体积为20.16L
D．Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)Ⅰ.如表是生产生活中常见的物质：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
名称 酒精 醋酸 火碱 食盐 铜线 氨气 苏打 小苏打
有效 成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu NH3 Na2CO3 NaHCO3
回答下列问题：
(1)请你对表中①～⑧的有效成分进行分类：属于电解质的是________________(填编号)；
(2)写出⑧的有效成分溶于水的电离方程式：________________；
(3)写出NaHCO3受热分解的化学方程式：________________。
Ⅱ.某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
(1)A装置中仪器a的名称是________，KMnO4的作用是________________________；
(2)C装置中盛放的试剂是________其作用是________________________；
(3)写出D装置中反应的离子方程式：________________。
17．(12分)(1)在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有________个。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O________________________________。
(3)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
(4)若反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标准状况下的体积是________L。
(5)配平下面两个反应。
①________H2O＋________Cl2＋________SO2===________H2SO4＋________HCl
②________KMnO4＋________HCl===________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O(系数是1的也请填上)
③根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：________________________________。
18．(12分)铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。
(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是________(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液
B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
C．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为________________。
③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是________________。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①检验绿矾是否变质的实验操作是____________________________。
②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2＋氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为________________。
③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________。
19．(12分)某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
已知：酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO。
(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→(　　)→(　　)→C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________，通过________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为________________。
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)：
原因一：SO2在酸性条件下被NO氧化；
原因二：SO2被Fe3＋氧化；
原因三：________________________________。
若是原因二，需证明Fe3＋的还原产物，其实验操作及现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20．(12分)某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
Ⅰ.一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
Ⅱ.另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
回答下列问题：
(1)该固体中一定没有的离子是________，一定含有的离子是________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中沉淀质量减少的离子方程式为________________________。
(3)实验Ⅱ中产生的气体是________________________(填化学式)，发生反应的离子方程式为________________________。将产生的气体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。
(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是________，请设计实验验证是否含有该离子______________________________________________________________________(写出操作步骤、现象和结论)。
期末质量检测卷
1．答案：B
解析：荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，不是水蒸气，故A错误；胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；胶体的本质特征是分散质粒子的直径为1～100nm，故C错误；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，故D错误。
2．答案：D
解析：实验ⅰ中固体溶解有大量气泡产生，试管壁发热，说明过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A正确；实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO2作H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，B正确；对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除生成氢氧化钠、放出氧气外，还有H2O2生成，C正确；结合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是H2O2，D错误。
3．答案：C
解析：钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，故B正确；钠燃烧发出黄色的火焰，故C错误；钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，化学方程式为2Na＋Cl22NaCl，故D正确。
4．答案：A
解析：对物质性质的研究应当按照科学的程序来进行，首先观察物质的外部特征(颜色、气味、状态等)，然后可以运用分类的方法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质，在保证安全性、科学性的基础上进行实验和观察，对实验现象进行分析、综合、推理，比较并得出结论。对于异常现象需要再预测，再实验，再验证。故选A。
5．答案：B
解析：N2O4和NO2的最简式相同，均为NO2，则46g混合气体中所含原子的物质的量为×3＝3mol，原子总数为3NA，故A错误；反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，每生成2molFe2O3，消耗11molO2，转移电子总数为44NA，故B正确；并非只有标准状况下1mol气体的体积才是22.4L，故C错误；Na2O2与H2O反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子，故D错误。
6．答案：D
解析：将混合溶液分成两等份，则每份溶液的浓度与原溶液的浓度相同。一份加入含amolNaOH的溶液，发生反应：MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，由方程式可知，每份溶液中n(Mg2＋)＝n(NaOH)＝0.5amol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，发生反应：MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓、K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，由方程式可知，每份溶液中n(SO)＝n(Ba2＋)＝n(BaCl2)＝bmol。由溶液呈电中性可知，2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SO)，则每份溶液中n(K＋)＝2bmol－2×0.5amol＝(2b－a) mol，故原混合溶液中K＋的浓度为mol·L－1。
7．答案：D
解析：A项，由质量守恒定律可知，X的化学式为Ag2S。B项，银针验毒时，空气中的氧气得到电子，化合价从0降低到－2，作氧化剂。C项，在反应中Ag元素的化合价从0升高到＋1，失去电子，则Ag是还原剂，发生氧化反应；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，则H2S既不是氧化剂也不是还原剂，不发生氧化或还原反应。D项，由4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O可知，每生成1molAg2S，反应转移2mole－。故选D。
8．答案：D
解析：铁和盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故B错误；醋酸为弱酸，化学式不能拆，故C错误；氯化铁溶液与氨水反应的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH故D正确。
9．答案：B
解析：饱和氯水具有强氧化性，能够氧化Fe2＋、Br－，在溶液中不能大量共存，故A错误；NH、K＋、CH3COO－、NO之间不反应，都不与氨水反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；ClO－、S2－之间发生氧化还原反应，S2－在NaClO溶液中不能大量存在，故C错误；HSO、MnO之间发生氧化还原反应，MnO在NH4HSO3溶液中不能大量存在，故D错误。
10．答案：D
解析：D项，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2。
11．答案：C
解析：设气体均为3mol。①纯净的氨气完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液的物质的量浓度为＝mol·L－1；
②HCl完全溶于水，所以溶液的物质的量浓度为＝mol·L－1；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的2/3，故溶液的物质的量浓度为
＝mol·L－1；④NO2和O2的混合物O2和NO2的体积比为1∶4，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所得溶液的物质的量浓度为×mol·L－1＝mol·L－1。
12．答案：D
解析：反应中碳元素的化合价由＋3价升高为＋4价，化合价升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化产物，故A错误；反应中锰元素的化合价由＋7价降低为＋2价，得到电子，1molMnO在反应中得到5mol电子，故B错误；方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上的产物是水，故C错误；根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化学计量数是6，故D正确。
13．答案：CD
解析：无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B为气态氢化物，C为单质，可以知道B为NH3或H2S。进一步分析，NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。当X为强酸时，B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2－；当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH，所以A为(NH4)2S。C选项中H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl均为氧化还原反应。
14．答案：AC
解析：往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为＝0.01mol，所以n(H2SO4)＝0.01mol，则原混合溶液中硫酸的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，故A正确；溶液中c(Cl－)＝1.6mol·L－1，原混合溶液中HCl的物质的量为1.6mol·L－1×0.1L＝0.16mol，溶液中n(H＋)＝0.02mol×2＋0.16mol＝0.2mol，故B不正确；溶液中n(H＋)＝0.2mol，其一半为0.1mol，根据Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知，0.1molH＋与足量的铁反应生成氢气的物质的量为0.05mol，放出的气体体积为0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L，故C正确；原溶液中HCl和H2SO4的物质的量之和为0.02mol＋0.16mol＝0.18mol，故D不正确。
15．答案：A
解析：设氮氧化物用NxOy表示，整个过程可以分为两个部分：①Cu＋HNO3(浓)―→NxOy；②NxOy＋NaOH―→NaNO2＋NaNO3。①中Cu将电子转移给N，②中这些电子再全部转移给NaNO2，整个过程可以理解为HNO3得到Cu的电子转化为NaNO2。51.2gCu失去电子的物质的量为×2＝1.6mol，由得失电子守恒可知，HNO3共得到1.6mol电子，每生成1molNaNO2转移2mol电子，则转移1.6mol电子时，生成NaNO2的物质的量为0.8mol，又根据Na原子守恒可知，另一种产物NaNO3的物质量为0.2mol，A项正确；Cu遇浓硝酸不会钝化，B项错误；NO2和N2O4在标准状况下是液体，故收集到的氮氧化物的体积小于20.16L，C项错误；Cu(NO3)2是氧化产物，氮氧化物是还原产物，D项错误。
16．答案：Ⅰ.(1)②③④⑦⑧
(2)NaHCO3===Na＋＋HCO
(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Ⅱ.(1)分液漏斗　做氧化剂　(2)浓硫酸　干燥氯气
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：Ⅰ.(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，②③④⑦⑧属于电解质。(2) NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。(3)NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
Ⅱ.(1)仪器a的名称是分液漏斗，KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，KMnO4做氧化剂。(2)浓盐酸具有挥发性，反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B中盛放饱和食盐水，作用是除去氯化氢，C中盛放浓硫酸，其作用是干燥氯气。(3)D中盛放NaOH溶液，作用是吸收尾气，防止污染环境，反应的离子方程式为
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
17．答案：(1)3
(2)
(3)1∶5
(4)22.4
(5)①2　1　1　1　2　②2　16　2　2　5　8
③2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
18．答案：(1)①C
②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
③用一束可见光照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体
(2)①取少量样品于试管中，加水溶解，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明绿矾已变质　②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
③隔绝空气，防止氧气溶于水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验
解析：(1)①实验室用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体，故选C。②生成氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。③胶体具有丁达尔效应，溶液没有此性质，故用一束可见光照射时能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，没有光亮的“通路”的是氯化铁溶液。(2)①绿矾变质后会生成铁离子，检验铁离子时一般用KSCN溶液，所以检验绿矾是否变质的方法是取少量样品于试管中，加适量水溶解，再滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明绿矾已经变质。②向稀硫酸酸化的FeSO4溶液中滴加几滴双氧水后，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。③硫酸亚铁易被氧化，用煤油可以隔绝空气，防止氧气溶于水，将Fe2＋氧化为Fe3＋，干扰实验。
19．答案：(1) Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)B　D　(3)检验SO2是否除尽　C中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊　(4)BaSO4　SO2和Fe3＋、酸性条件下的NO都反应　取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2＋生成
解析：(1)装置A中Na2SO3与H2SO4(浓)反应生成Na2SO4、SO2和H2O，反应的化学方程式是
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)A装置制备二氧化硫，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中的二氧化硫是否除尽，再通入F中，则正确的装置连接顺序为A→B→D→C→F。(3)由(2)可知C的作用是检验SO2是否除尽；C中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊证明亚硫酸酸性强于碳酸。(4)二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则原因三为SO2和Fe3＋、酸性条件下的NO都反应；证明Fe3＋的还原产物是亚铁离子：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2＋生成。
20．答案：(1)Cu2＋　NH、Na＋、CO、SO
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(3)NH3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　0.3mol·L－1
(4)Cl－　取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl－，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl－
解析：一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2＋，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明一定含有SO、CO，且n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.02mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01mol；另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L即0.03mol(标准状况)，该气体是NH3，所以含有NH0.03mol，由于阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，由电荷守恒可知应还存在Na＋，Cl－不能确定。(1)该固体中一定没有的离子是Cu2＋，一定含有的离是NH、Na＋、CO、SO。(2)实验Ⅰ中沉淀质量减少的是碳酸钡，与盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。(3)实验Ⅱ中产生气体是NH3，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。将产生的气体溶于水，配合成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为＝0.3mol·L－1。(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是Cl－，由于SO、CO会干扰Cl－的检验，所以实验验证是含有该离子的实验操作为取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl－，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl－。