江西省鹰潭市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含解析）

鹰潭市2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 O－16 Na－23 S－32 Ba－137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．碳酸钠（Na2CO3）是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是（ ）
A．制玻璃 B．造纸 C．制作糕点 D．制皂
2．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述没有涉及化学变化的是（ ）
A．使用食醋除去水垢中碳酸钙 B．环保工程师用熟石灰处理酸性废水
C．洒水凝冰实现篮球场馆转换为冰球场馆 D．切开的钠块表面变暗
3．分类是一种重要的方法，下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．多层碳纳米管能导电，属于电解质 B．焰色中砖红色一定来源于钙盐的灼烧
C．冰醋酸是一元弱酸，属于混合物 D．是酸式盐，其水溶液显酸性
4．下列符号表征或化学用语正确的是（ ）
A．氧化钠的化学式： B．中元素的化合价为+6价
C．的离子结构示意图： D．的电离方程式：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液中：
B．无色透明的溶液中：
C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：
D．溶液中：
6．下列物质的除杂中试剂的选择及实验操作不正确的是（ ）
选项 物质杂质 除杂试剂 实验操作
A 高温加热
B 加热
C 过滤
D 胶体 渗析
7．某研究性学习小组同学为探究氯气的性质，设计如图装置进行实验探究。
下列说法不正确的是（ ）
A．利用装置可探究氯气是否有漂白性
B．通入氯气后可观察到装置中溶液变红
C．装置中产生白色沉淀说明氯气与水反应生成了
D．装置e中反应的离子方程式：
8．下列反应现象对应的化学（离子）方程式不正确的是（ ）
A．向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：
B．碳酸钠晶体表面出现白色粉末：
C．溶液与溶液反应生成浅黄色沉淀：
D．与溶液反应生成紫红色固体：
9．氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．i的分子式为
B．：需加入氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物
D．d在光照条件下发生分解反应可得到a
10．如图所示，将碳酸钙与包裹有的棉花放入底部有洞的试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸中，观察到棉花着火燃烧。下列有关说法正确的是（ ）
A．在参与的反应中只作氧化剂
B．与反应电子转移方向和数目：
C．在上述实验中，参与的反应都是放热的
D．与盐酸反应的离子方程式：
11．将与空气的混合气体通入的混合溶液中可回收，并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的离子方程式为
B．反应②的离子方程式为
C．反应③若生成1个，则需要消耗1个
D．消除的总反应为
12．葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是（ ）
A．
B．反应后的固体是混合物
C．生成的的质量为
D．上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃
13．泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定泡腾片中的含量，实验步骤流程如下：
已知：①反应原理：，滴定原理：；
②泡腾片说明书中所示的的含量为片。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化性：
B．上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化
C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯
D．实际测得的含量为/片，可能原因是在“反应”步骤中，参与了反应
14．某实验小组欲探究的相关性质，设计了如下实验，并用传感器测得容器内的分压变化如图所示。
实验①：在锥形瓶内装入新配制的饱和溶液，测得密闭容器内的分压如图1；
实验②：在锥形瓶内加入水，再依次加入碳酸氢钠固体、氯化钙固体，测得密闭容器内的分压如图2。
图1 图2
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①中，饱和溶液在加热过程中未发生分解
B．实验①中，加入酚酞指示剂，加热至时，溶液红色变浅
C．实验②中，溶液中所有离子质量都减少
D．实验②中，发生反应：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）阅读下列短文，并回答相关问题。
宴会上有一道菜肴烤鲜鱼。服务员手捧一个内盛一条被严严实实裹着的烤熟了的鲑鱼。为了保温，服务员在瓷盘内倒一点，然后用火柴将酒精点着。此时，服务员在铝箔上撒一点，只见火焰呈现鲜明的橙黄色。
（1）物质①～④中，属于单质的有______（填序号，下同），属于化合物的有______，属于混合物的有______。
（2）酒精的分子式为，燃烧时的化学方程式为______，酒精中的质量分数为______（用百分数表示，保留3位数字），已知物质碳元素含量较高时，在空气中燃烧时冒黑烟。乙醇在空气中充分燃烧时火焰为淡蓝色的原因可能是______。
（3）已知铝燃烧发出耀眼的白光，撒一点食盐后火焰呈黄色与化学定性操作______有关。
（4）已知淀粉遇碘单质会变为蓝色，某学生为了检验食盐中的碘酸钾，往食盐中加入少量溶液与醋酸，再加入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，试写出发生反应的离子方程式：______。
16．（15分）现从含有杂质的固体混合物中提取纯净的晶体，某学生设计了如图所示方案。
已知：受热易分解，反应的化学方程式为。回答下列问题：
（1）为了使分解完全，可采取的措施是______（写一条即可）。
（2）“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为______。
（3）“过滤”步骤得到的白色沉淀的主要成分为______（写化学式）。
（4）“加热煮沸”的目的是______。
（5）一系列操作为______、干燥。
（6）若得到白色沉淀的质量为，用足量稀盐酸溶解，得到气体的质量为。
①加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为______。
②通过计算可得混合物中的质量分数为______（忽略实验过程中质量的损失，用百分数表示）。
17．（15分）四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备。
已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点，在空气中易与水蒸气反应；
②装置D中发生反应：。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为______，若反应中消耗1个，则消耗______个表现出还原性的。
（2）实验前，应进行的操作是______，实验开始时，应先点燃处______（填“A”或“D”）的酒精灯。
（3）装置所盛装的试剂分别是______、______（填字母），装置的作用是______。
a．饱和食盐水b．浓硫酸c．饱和碳酸氢钠溶液d．碱石灰e．无水硫酸铜f．无水氯化钙
（4）装置中使用冰水浴的目的是______。
（5）若装置中的反应在加热条件下进行，则会生成和，发生反应的离子方程式为______。
18．（16分）重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以为+6价的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的。
使用不同的还原剂［可选用（300元/吨）、（2100元/吨）]（其中被还原为+3价），除铬率随的变化如图所示。
回答下列问题：
（1）“还原”步骤中，若使用和作还原剂，其氧化产物分别是______、______（填字母）。
a． b． c． d．
（2）配平下列反应物的化学计量数：
相同质量的两种还原剂，______转移的电子数更多。
（3）当溶液中存在大量时，使用还原的离子方程式为______。
（4）综合考虑工业成本，工业上更适合采用______作为还原剂进行除铬。
（5）已知（可写成）是一种最简单的铁氧体，煅烧得到的金属氢氧化物沉淀可得到铁氧体，其组成可表示为，其中为+3价，则该铁氧体中与的个数之比为______，该铁氧体写成金属氧化物的形式可表示为______（氧化物系数化为最简整数）。
鹰潭市2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学参考答案
1．【答案】C
【解析】Na2CO3的用途广泛，可用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等，烘制糕点常用NaHCO3，NaHCO3还可用于制药，C项符合题意。
2．【答案】C
【解析】食醋与碳酸钙发生复分解反应，属于化学变化，A项不符合题意：熟石灰的成分为Ca（OH）2，与酸性废水发生中和反应，属于化学变化，B项不符合题意；洒水凝冰属于物理变化，C项符合题意：钠被空气中的O2氧化成Na2O发生了氧化还原反应，属于化学变化，D项不符合题意。
3．【答案】D
【解析】多层碳纳米管是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；钙元素的焰色为砖红色，不一定是钙盐的灼烧，也可能是含钙元素的碱或氧化物等，B项错误；冰醋酸是纯净物，C项错误；NaHSO4溶于水能电离出H+，是酸式盐，水溶液显酸性，D项正确。
4．【答案】B
【解析】氧化钠的化学式为Na2O，A项错误：根据化合物中各元素化合价之和为0，可得K2MnO4中Mn元素的化合价为+6价，B项正确：S2－的最外层电子数为8，其离子结构示意图为，C项错误：BaCl2电离时得到Cl－，电离方程式：，D项错误。
5．【答案】D
【解析】会与OH－反应生成和水，且Mg2＋与OH－会反应形成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，A项错误；为紫红色，B项错误；能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，CH3COO－和不能大量共存，C项错在BaCl2溶液中，选项中的离子均不发生化学反应，能大量共存，D项正确。
6．【答案】C
【解析】CO在高温条件下可将Fe2O3，还原为Fe，A项正确：Na2O和O2在加热条件下生成Na2O2，B项正确；CaCl2与CO2不反应，C项错误；Fe（OH）3胶体粒子直径大于NaCl溶液中粒子直径，不能透过半透膜，可用渗析方法除去NaCl，D项正确。
7．【答案】B
【解析】通入干燥的氮气，装置a中干燥的红色布条不褪色，装置b中湿润的红色布条褪色，说明氮气没有漂白性，A项正确：装置c中通入氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液先变红，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色，所以看到的现象是先变红后褪色，B项错误：装置d中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成了HCl，HCl与AgNO3反应生成了AgCl白色沉淀，C项正确；氯气与NaOH反应的离子方程式：，D项正确。
8．【答案】A
【解析】生成的红褐色液体成分为Fe（OH）3胶体，不是Fe（OH）3沉淀，A项错误；碳酸钠晶体失去结晶水得到Na2CO3白色粉末，B项正确：H2O2具有氧化性，可将H2S氧化生成单质S，C项正确：Fc与CuSO4溶液反应生成FeSO4和单质Cu，D项正确。
9．【答案】B
【解析】根据价类二维图可知，a为Cl2，b为ClO2，c为HCl，d为HCIO，e为HClO3，f为HClO4，g为含Cl－的盐，h为含ClO－的盐，i为含的盐。i的分子式为HClO4，A项错误；由Cl2生成ClO2，Cl元素化合价升高，Cl2被强氧化剂氧化，B项正确；与反应生成和既是氧化剂又是还原剂，为还原产物，C项错误；在光照条件下分解生成和，不可转化为氯气，D项错误。
10．【答案】C
【解析】碳酸钙与盐酸反应产生中混有和，混合气体与发生反应：、、，三个反应中均既作氧化剂又作还原剂，A项错误；与反应，既作氧化剂又作还原剂，既失电子又得电子，B项错误；分别与和的反应均放出大量的热，C项正确；是难溶物，在写离子方程式时，应保留化学式，不应拆成离子形式，离子方程式为，D项错误。
11．【答案】D
【解析】该反应为酸性条件下的反应，反应①的离子方程式为，A项错误；反应②中，为弱酸，不可拆成离子形式，应用分子式表示，离子方程式为，B项错误；反应③的离子方程式为，根据方程式可知，若生成1个，需消耗2个，C项错误；根据循环反应机理图可得，消除的总反应为，D项正确。
12．【答案】A
【解析】葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧生成和，生成的和分别与足量的反应生成与，反应后的固体为和的混合物；与反应方程式分别为、，分析方程式可知，与反应，固体增加的质量相当于的质量，与反应固体增加的质量相当于的质量，葡萄糖可表示为，因此固体增加的质量相当于葡萄糖的质量，，A项错误，B项正确；葡萄糖完全燃烧，生成的质量：
18g
与生成的质量：
26.4g
生成的质量为，C项正确；与反应都生成能使带火星的木条复燃，D项正确。
13．【答案】B
【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物和还原剂，则根据反应原理可知氧化性：，根据滴定原理可知氧化性：，故有氧化性：，A项正确；在涉及的2个反应中，有三种元素化合价发生变化，B项错误；“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒（搅拌作用），C项正确；将氧化为，在滴定过程中需要消耗更多的溶液，使测定结果偏大，D项正确。
14．【答案】D
【解析】升温至时，的分压明显增大，说明温度升高，饱和溶液分解速率加快，A项错误；升温至时，饱和溶液分解生成的速率加快，的碱性比强，溶液红色变深，B项错误；不参与反应，质量不变，C项错误；根据实验现象，可知溶液与溶液发生反应生成了，同时生成了与结合生成沉淀，其离子方程式为，D项正确。
15．【答案】（1）②（1分）③（1分）①④（1分）
（2）（或）
（2分）酒精中碳元素质量分数较低（2分）
（3）焰色试验（1分）
（4）（2分）
【解析】（1）瓷盘的成分含有硅酸钠、硅酸钙等，为混合物；铝箔成分为铝单质；酒精为乙醇的俗称，为化合物；加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，为混合物。
（2）乙醇燃烧时生成和，反应的化学方程式为；乙醇中的质量分数为；酒精中碳元素质量分数较低，所以在空气中充分燃烧时火焰焰色为淡蓝色。
（3）食盐中含有大量的元素在灼烧时会使火焰呈现出黄色，这与焰色试验有关。
（4）根据题给信息，可知反应中生成了，根据I元素的化合价变化，可知发生了氧化还原反应，结合电荷守恒与质量守恒，可得出离子方程式：。
16．【答案】（1）适当延长加热时间、适当升高温度（答案合理即可，2分）
（2）（2分）
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。
（3）（2分）
【评分标准】写名称不得分。
（4）将易挥发的蒸发除去（2分）
（5）蒸发结晶（2分）
（6）①（2分）
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写气体符号扣1分。
②（3分）
【解析】（1）受热会分解，为了使其分解完全，可采取的措施有适当延长加热时间、适当升高温度。
（2）向溶液中加入与反应，生成沉淀，反应的离子方程式为。
（3）“沉淀”步骤得到的沉淀为，加入除去多余的，得到沉淀，故过滤后得到的白色沉淀的成分为。
（4）加入过量的盐酸后，溶液中存在盐酸，加热煮沸的目的是将易挥发的蒸发除去。
（5）的溶解度受温度的影响很小，故应采取蒸发结晶的方法得到固体，得到固体后还应干燥，故一系列操作为蒸发结晶、干燥。
（6）①在白色沉淀中加入稀盐酸，能溶于稀盐酸，反应的离子方程式为；②根据方程式可知，当生成时，反应的的质量为，白色沉淀的总质量为，则的质量为，由可得的质量为，其质量分数为。
17．【答案】（1）
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写条件、气体符号扣1分。
2（2分）
（2）检查装置的气密性（2分）A（1分）
（3）a（1分）b（1分）防止外界水蒸气进入装置E中，使SnCl4变质（答案合理即可2分）
（4）将SnCl4冷却为液体，便于收集（答案合理即可，2分）
（5）（2分）
【解析】（1）装置中发生的反应为与浓盐酸的反应，其化学方程式为与浓盐酸反应，有一半做还原剂表现出还原性，一半表现出酸性，该反应中若消耗1个，则消耗2个表现出还原性的。
（2）在实验开始前，应检查整套装置的气密性；实验开始时，应先点燃处的酒精灯，应使充满整个装置，排除装置中的空气。
（3）由于在空气中易与水蒸气反应，所以制备装置中必须是无水条件，装置的作用是除去中的，防止与发生反应，装置中所盛装的试剂应为饱和食盐水，装置的作用是干燥气体，应选用浓硫酸干燥；装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止外界水蒸气进入装置中，使变质。
（4）根据的熔点为，沸点为，可知使用冰水浴的目的是将冷却为液体，便于收集。
（5）装置中的溶液为溶液，氯气与溶液在加热条件下发生氧化还原反应，生成与，为氧化产物，为还原产物，反应的离子方程式为
18．【答案】（1）b（1分）分）
（2）6 1（2分）3 1（2分）（或亚硫酸氢钠，2分）
（3）
（4）（或硫酸亚铁，2分）
（5）2：3（2分）
【解析】（1）的氧化产物为的氧化产物为。
（2）反应□+□中，1个失去1个电子，1个得到6个电子，根据得失电子守恒可知，其计量数关系为；反应□+□中，1个失去2个电子，1个得到6个电子，根据得失电子守恒可知，其计量数关系为；6个失去的电子数与3个失去的电子数相等，与的相对分子质量分别为152、104，由此可知相同质量的两种还原剂，转移的电子数多。
（3）由流程图可知，当溶液中存在大量时，生成物为金属氢氧化物，发生反应的离子方程式为。
（4）根据（2）中计算，可知转移的电子数多，但是其价格是的7倍，故综合工业成本考虑，应选择作还原剂。
（5）铁氧体中，为+3价，设+2价有个，+3价有个，根据化合物中化合价之和为0，可得，计算可得：，则（II）与（III）的个数之比为2：3；若写成氧化物的形式，可先扩大4倍，即，则氧化物形式为。