课件22张PPT。第1课时 钠的重要化合物第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物联想并列举常见的钠的化合物，并用
分类的思想对上述物质进行分类。创境设问NaCl谷氨酸钠亚硝酸钠氢氧化钠金属氧化物金属氢氧化物（碱）钠盐小魔术我与刘谦比高下滴水生火:用脱脂棉包裹少量过氧化钠粉末，用滴管滴加少量水。吹气生火:用脱脂棉包裹过氧化钠粉末，通过玻璃导管往脱脂棉中吹气。问题1为什么？1.一团棉花滴上水，当然是不能燃烧。包有过氧化钠后的棉花滴上水会起火。请设计实验方案检验1.研究对象——Na2O2与水反应2.研究方案——验证是否放热活动1实验3-5：向小试管中加入约一药匙过氧化钠，向其中加入约一滴管水，用带火星的木条检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？向反应后的溶液中加入酚酞溶液，有什么现象发生？O2反应放热有碱生成带火星的木条复燃；
试管外壁热；
滴加酚酞，溶液呈红色-1 -2 -2 0失2e-得2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 请写出Na2O2与水反应的化学方程式。
1.该反应中有哪些元素的化合价的变化了？
2.用双线桥法分析该反应，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。既是氧化剂
又是还原剂问题2放热还原产物氧化产物2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放热 失2e-得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。问题3Na2O2Na2O淡黄色固体白色固体2Na2O2+2H2O
=4NaOH+O2↑Na2O+H2O
=2NaOH2Na2O2+2CO2
=2Na2CO3+O2Na2O+CO2
=Na2CO3供氧剂-2-1归纳拓展过氧化钠与氧化钠的比较2Na2O2+4HCl
=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl
=2NaCl+H2OO2O2O2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的化合物。
如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。碱性氧化物的通性：
1.与水反应生成碱；
2.与CO2等反应生成盐；
3.与酸反应生成盐和水。思考：Na2O2是碱性氧化物吗？不是，属于过氧化物。碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质？观察二者的物理性质？预测它们的性质有哪些异同？问题3小结：仍有固体残留溶液变微红色白色粉未,加水结块成晶体,放热白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色1.溶解过程放热
2.易溶于水
3.溶液显碱性1.溶解过程微弱放热
2.易溶于水，但溶解度比Na2CO3小
3.溶液显碱性，但碱性比Na2CO3弱活动3Na2CO3和NaHCO3分解实验现象：
Na2CO3受热无明显现象；
NaHCO3受热产生使澄清石灰水变浑浊的气体——CO2请写出NaHCO3受热分解的化学方程式。受热稳定受热不稳定有其它方法进行实验吗？以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象？思考与交流问题41.向两支盛有Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入盐酸溶液，有何现象？写出反应的化学方程式和离子方程式。2.Na2CO3和NaHCO3能否与NaOH溶液反应？如果能，写出化学方程式和离子方程式。3.Na2CO3和NaHCO3能否与CaCl2溶液反应？如果能，写出化学方程式和离子方程式。胃药---NaHCO3片制肥皂造纸发酵剂泡沫灭火哭器制玻璃①加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体②加入同浓度盐酸，比较反应速率③相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱④加入氯化钙溶液，是否产生白色沉淀拓展思考1.厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打
的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？ 2.如何实现NaHCO3和 Na2CO3之间相互转化？拓展思考Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O①固体（加热）
②溶液（NaOH)阅读课本 1.原理：某些金属或其化合物(离子)灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。2.操作：
把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。
用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。
测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。问题43.应用：4.注意：（1）焰色反应不是燃烧。
（2）焰色反应不是化学变化，而是该元素的物理性质。（1）离子检验，物质鉴别。
（2）焰火材料。钠--黄色
钾--紫色(透过蓝色的钴玻璃)小结：一、过氧化钠 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2(有强氧化性、漂白性)二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑
HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑△三、焰色反应：钠—黄 钾—紫课件17张PPT。第1课时 钠的重要化合物第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物1、氧化钠和过氧化钠Na2O + H2O = 2NaOH钠的重要化合物思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 2.氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。实验3-5： Na2O2与H2O反应 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① ①×2 + ② ：-1-1-2-2-1-202Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② 得2e--1 -2 -2 0失2e-得2e-失2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② Na2O2不是碱性氧化物 Na2O2与CO2反应：-1 -2 -2 0得2e-失2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。①×2 + ② ：Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。Na2O与Na2O2性质比较——白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价 常温 点燃 不稳定 稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2—— 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考：2、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32-+H+=HCO3- ①HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ②澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊────受热不分解 受热易分解Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ①NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ②①+②：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ①+②： 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3?xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 小知识：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（反应较快）HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 请思考： 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？3、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 ①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。黄色 ②钠燃烧时，火焰呈 。黄色实验3-6：步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。 一些金属及化合物的焰色反应 黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色 1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。 2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。注意事项： 3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。 4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。 5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。1. 下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤练习:D 2．下列说法中不正确的是（ ）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1D 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀CNa2CO3和NaHCO3的转化、鉴别和除杂1、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体的为NaHCO3。 (2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：2、Na2CO3与NaHCO3的相互转化(1)Na2CO3转化为NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (2)NaHCO3转化为Na2CO3：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑△3、除杂 (1)除Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重。 (2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入适量NaOH溶液。 (3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入足量CO2。 方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为NaHCO3溶液，刚加入时无气体产生，继续滴加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液。 方法一：分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液；课件11张PPT。第2课时 铝的重要化合物第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物球磨机配套系列衬砖球塞球石小丽的一天问题1阅读教材P58，思考下列问题：
1.Al2O3有哪些物理性质？
2. Al2O3能与哪些物质发生反应？请写出化学方程式和离子方程式。3.Al2O3属于哪类氧化物？4.什么是两性氧化物？问题2阅读教材P58，思考下列问题：
1.能用氧化铝和水为原料制取氢氧化铝？
2.应该用什么药品制取氢氧化铝呢？3.用铝盐和碱液反应制取氢氧化铝时，用强碱好还是弱碱好？请设计实验方案验证活动1可供选用试剂：硫酸铝溶液、NaOH溶液、氨水产生白色沉淀，后溶解产生白色沉淀，不溶解制备氢氧化铝宜用铝盐和氨水反应请写出实验室制取氢氧化铝的化学方程式和离子方程式。活动2 将制得的氢氧化铝放入两支试管中，分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象，分析作出解释，填写下表：白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水属于两性氢氧化物请写出氢氧化铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。问题32.氢氧化铝还有什么性质？请用化学方程式表示。3.氢氧化铝有哪些物理性质？有哪些用途？1.什么是两性氢氧化物? ①可以中和胃酸。（药物胃舒平的主要成分）
②Al(OH)3作净水剂。 例：明矾净水既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。硫酸铝钾：KAl(SO4)2硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子明矾溶于水后生成Al(OH)3胶体明矾：KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。吸附性资料卡片——复盐可做净水剂小结：1、氧化铝（Al2O3）
Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O
Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O2、氢氧化铝 Al(OH)3Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O课件21张PPT。第2课时 铝的重要化合物第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物铝的重要化合物1、氧化铝 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。物理性质：（刚玉）红宝石
(主要成分Al2O3)蓝宝石
(主要成分Al2O3)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O结论： Al2O3是一种两性氧化物。化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? + 3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝【实验3 -7】制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? + 3NH4+与强酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O与强碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。两性为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应，又与强碱反应?H++AlO2- +H2O酸式电离碱式电离Al(OH)3Al3++3OH-AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓①②①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓③切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和AlO2-不能共存！AlO2- + H+(少量） + H2O=Al(OH)3 ↓Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓① Al(OH)3+ 3H+ =Al3++3H2O②① +②：AlO2-+4 H+(过量)=Al3++2H2O ③ ① Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O ② Al3+ +4 OH-(过量）=AlO2-+2H2O ③ Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为：
Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? 答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。3、硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)2·12H2O 在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-无色晶体，可溶于水净水原理： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
胶体4、偏铝酸钠（NaAlO2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓ 强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3 ↓3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ +3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2（过量） + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- AlO2- +4H+（过量）=Al3++2H2O2AlO2- + CO2（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++ H2O4OH-4H+铝“三角”：1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？[思考](1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：有关氢氧化铝的图像(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：现象：图象：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 先无现象，后白色产生沉淀Al3+ + 3NH3 · H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量原理：现象：图象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中原理：现象：图象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。CO2(过量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 ↓+HCO3-H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量原理：现象：图象：先有白色沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量原理：现象：图象：先无现象，后产生白色沉淀3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3(7)将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量原理：现象：图象：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 先有白色沉淀，后沉淀部分溶解 1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A ．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀
出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水练习:DBD 4、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 5、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积（ ） D. 350ml A. 150mlB. 200mlC. 300mlADC 6、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为______________。产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解 7、下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Al(OH)38、可用做医用胃酸中和剂的是（ ）A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3CDB9、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（ ） A. NaOH溶液 B. 氢氧化钾C. 氨水D. KOH溶液C课件21张PPT。第3课时 铁的重要化合物第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 你知道故宫的外墙是用什么颜料粉刷？创境设问磁铁矿 FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。主要成分：Fe3O4（俗称磁性氧化铁）铁的氧化物——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？问题2 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 红褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+3NaClFeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2? + Na2SO4实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液，观察并记录现象 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐
和碱溶液反应制得。活动1
拓展思考1.为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？2.能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触;2.反应试剂溶有氧气;实验改进的目的：
隔绝氧气与反应物和生成物接触措施:
1.用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液;
2.在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油;
3. 胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下;4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3?问题3 Fe(OH)2和Fe(OH)3具有哪些性质?请写出化学方程式和离子方程式？铁的氢氧化物 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 灰白色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解 易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2
＝4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 归纳拓展1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3
2.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（ ）
A.无色、灰绿色、红褐色
B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色
C.灰绿色、红褐色、蓝色
D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色 BB拓展练习 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间O2 Fe2+ Fe3+ Fe2+（浅绿色）→Fe3+（棕黄色），如何判断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？问题4活动2溶液呈血红色溶液颜色无变化实验3-10：向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)（可用来检验Fe3+的存在）Fe3+离子的检验 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？问题5溶液由黄色变成浅绿色溶液由浅绿色变为红色溶液由浅绿色变为红色Fe3+具有氧化性
2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2+具有还原性
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子?活动3P61 科学探究16 Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等
氧化剂：Cl2、O2 、 H2O2、 Na2O2 、
KMnO4等氧化剂还原剂Fe2+和Fe3+的相互转化归纳拓展Fe3+和Fe2+的鉴别 白色沉淀→灰绿色→红褐色立即产生红褐色沉淀不变红色，若再通Cl2则变血红色变血红色浅绿色归纳拓展棕黄色或黄色3. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①滴入足量氯水 ②加入铁粉 ③滴入KSCN溶液 ④滴入NaOH溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ③④
4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是 （ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉拓展练习CD铜盐—资料卡片P62 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2 min时5 min时无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部 溶液接近透明沉淀沉在底部 溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结 论实践活动小结：1、铁的氧化物（FeO 、 Fe2O3、 Fe3O4）2、铁的氢氧化物（ Fe(OH)2 Fe(OH)3 ）3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验
（2）Fe3+与Fe2+的相互转化（3） Fe3+与Fe2+鉴别方法 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe = 3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3课件21张PPT。第3课时 铁的重要化合物第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物铁的重要化合物3FeO 黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁Fe2O3：红色的油漆 FeO+2HCl
=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl
=2FeCl3+3H2O不 溶不 溶不 溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
铁的重要化合物1、铁的氧化物FeO +2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：FeO +2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O ①不溶于水也不与水反应②与酸反应：③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O ④均能被CO还原成Fe实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓先有白色的沉淀，
迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色。产生红褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓2、铁的氢氧化物学与问：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应② 不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O氢氧化亚铁是一种难溶于水的白色固体思考题: 要想长时间观察到白色的Fe(OH)2 ，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 加热氢氧化钠溶液赶尽空气、采用新制的硫酸亚铁溶液，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面下挤出氢氧化钠溶液。目的：隔绝空气中的氧气3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 溶液呈血红色溶液颜色无变化 交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液? FeCl2 FeCl3探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生
红褐色沉淀无现象血红色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3+ +3SCNˉ=Fe(SCN)3 （血红色）Fe3+ + 3OH ˉ=Fe(OH)3↓ （红褐色）(2)Fe3+和Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Clˉ阅读：资料卡片——铜盐 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3） 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2 min5 min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部 溶液接近透明沉淀沉在底部 溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结 论FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）1、Fe Fe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、Fe Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- 4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br-5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2===Fe+H2O高温6、Fe3+ FeZn、CO、Al等 3FeO+2Al===3Fe+Al2O3 2 FeO+C===Fe+CO2↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温高温高温高温练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）
A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+
3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）
A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁BBC 4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法
是（ ）
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉 D. 加入铁粉D5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D6、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCNC
