甘肃省永昌县部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

永昌县部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：化学物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学实验基础。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Sn 119
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．干冰可用于在舞台上制造“云雾” B．2B铅笔芯的主要成分是石墨和金属铅
C．烟花中黄色的光来源于钠元素的焰色 D．蛋白质的盐析属于物理变化
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．HClO的结构式：H—O—Cl
B．的结构示意图：
C．原子核内有8个中子的碳原子：
D．熔融状态下的电离方程式：
3．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．、均为碱性氧化物 B．氢氧化铁胶体为混合物
C．属于钠盐、碳酸盐、正盐 D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素
4．下列除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用饱和食盐水除去中的HCl B．用除去溶液中的
C．加热除去中的 D．用NaOH溶液除去中的
5．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．的溶液中：，，，
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、，、
6．下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．物质的量的单位是
B．物质的量可以表示微粒的数量
C．阿伏加德罗常数的单位是mol
D．阿伏加德罗常数的值约为6.02
7．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Na加入溶液中：
B．将少量通入溶液中：
C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：
D．将溶液加入溶液中：
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1mol中含有阴阳离子的总数目为
B．溶液中含有的数目为
C．32g环状（）分子中含有S—S键的数目为
D．1mol和足量Fe充分反应，转移电子的数目为
9．易水解，实验室利用固体配制490mL溶液。下列说法正确的是（ ）
A．配制溶液时500mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用托盘天平称量110.7g固体
D．溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水
10．物质的性质决定用途，下列物质的应用错误的是（ ）
A．可用作红色颜料 B．可用作冷却镁蒸气的保护气
C．浓氨水可用于管道的检漏 D．MgO可用作耐高温材料
11．某化学兴趣小组制取并探究与溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲中硫酸浓度过大或过小，均会导致产生气体的速率减慢
B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．配制溶液时应将固体溶于盐酸中
D．丙装置中可用酸性高锰酸钾溶液来吸收剩余的，防止污染空气
12．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论或目的
A 向溶液中加入适量铜粉，铜粉溶解，溶液变蓝 Fe比Cu活泼
B 在过硫化钠（）溶液中加入稀盐酸，产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：
C 取少量试样加水溶解，加稀酸化后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该试样已经变质
D 向某溶液中通入，然后再加入KSCN溶液，变红色 原溶液中含有
13．是一种高效水处理剂，其制备原理之一为。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．HCl为还原剂 B．NaCl一定不是还原产物
C．中氯元素呈+5价 D．若生产135g，则转移2mol电子
14．在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图如下：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是，B气体是
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）为消除燃煤烟气中含有的、NO，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
（1）300mLNaClO溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为______L。
（2）实验室利用模拟烟气（模拟烟气中和NO的物质的量之比为1：2）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。
①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为______；的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是______。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为______。
【方法二】SCR技术（选择性催化还原氮氧化物）
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。
（3）根据上述机理，在反应过程中的作用为______；等物质的量的、NO在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为______。
（4）若使用锰基催化剂（活性物质为）代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：______。
（5）向反应体系中添加可显著提高NO脱除率，原因是与NO反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为______。
16．（14分）硫铁矿烧渣主要成分是、、少量和CaO等。铁黄（FeOOH）主要用于涂料、水泥制件等。以硫铁矿烧渣为原料制备铁黄的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分是______（填化学式）。
（2）操作A为______。
（3）晶种制备过程中溶液pH与时间的关系如图：在反应前期（0~20min）溶液的pH随时间的延长而直线下降，是因为通入后，溶液中生成FeOOH晶种时发生反应______（写离子方程式），使溶液pH降低，同时NaOH与反应生成絮状物。
（4）二次氧化的目的是将和进一步转化为铁黄，写出转化为铁黄的离子方程式：______，此过程要使溶液的pH控制在3~4比较合适，如果溶液pH大于5，则可能产生的后果是______。
（5）铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
Wg铁黄溶液b溶液c滴定
资料：，不与稀碱液反应
①写出铁黄溶解于硫酸溶液的化学方程式：______。
②加入的溶液必须过量，原因是______。
17．（15分）胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体（夹持仪器已省略）。回答下列问题：
（1）方案一：
①该方案制取胶体的原理为______（用化学反应方程式表示）。
②判断胶体是否成功制备的具体操作是______。
③0.1mol水解形成的胶体粒子的数目______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）方案二：
①Y中发生反应的离子方程式为______，将Z中固体分离出的操作为______（填字母，下同），分离出的液体进一步提纯的操作为______。
A． B． C． D．
②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是______（从平衡移动原理角度解释原因）。
18．（15分）二氧化氯（）是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为11℃，遇热不稳定，易分解并发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁（）]还原氯酸钠（）制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）A装置中生成的离子方程式为______（对应的产物为和），此离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）装置C的作用是______。
（4）装置D中与NaOH溶液反应生成二种盐，其中一种为且二者物质的量之比为1：1，则另一种盐的化学式为______。
（5）一种主要成分为、、的“泡腾片”，能快速溶于水，并产生大量气泡，得到含有、的溶液。上述过程中，每生成1mol消耗的物质的量为______mol。
（6）工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中。写出该反应的离子方程式：______。
永昌县部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 干冰升华吸热，使水蒸气液化，A项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，没有金属铅，B项错误；钠元素的焰色为黄色，C项正确；蛋白质的盐析属于物理变化，D项正确。
2．C HClO分子中O原子形成两个共价键，H原子和Cl原子均形成一个共价键，其结构式为H—O—Cl，A项正确；的结构示意图为，B项正确；碳原子的质子数是6，质量数为14，C项错误；熔融时，不能拆开写，电离方程式为，D项正确。
3．B 能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，和酸反应，除生成盐和水之外，还有生成，不属于碱性氧化物，A项错误；氢氧化铁胶体由分散质（氢氧化铁胶粒）和分散剂（水）组成，属于混合物，B项正确；属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误；“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误。
4．B HCl溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意；将氧化为，为氧化还原反应，B项符合题意；受热分解，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意；NaOH与反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
5．C 的溶液中存在大量，和都能在溶液中大量共存，A项不符合题意；离子组内离子间不反应且和、也不反应，能够大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，、能发生氧化还原反应生成和NO，不能大量共存，C项符合题意；由水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，则不能存在，若为碱性溶液，则、、之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意。
6．B 物质的量的单位是mol，A项错误；物质的量可以表示微粒的数量，B项正确；阿伏加德罗常数的单位是，C项错误；阿伏加德罗常数的值约为，D项错误。
7．B 将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应，A项错误；的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B项正确；是弱电解质，应该写化学式，C项错误；该反应的离子方程式为，D项错误。
8．C 常温下，1mol中含有2mol，1mol，共3mol，A项错误；未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，B项错误；一个（）分子中含有8个S—S键，32g的物质的量为，则含有S—S键的数目为，C项正确；1mol和Fe反应，Cl元素的化合价由0价变为-1价，转移电子的数目为，D项错误。
9．D 配制490mL溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量瓶，但不一定干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B项错误；用托盘天平称量固体质量时，需称量113.0g固体，C项错误；容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把固体溶解在浓盐酸中，D项正确。
10．B 固体呈红棕色，A项正确；能与镁蒸气反应生成氮化镁，B项错误；浓氨水中挥发出来的氨气具有还原性，能与氯气反应产生白烟，可用于管道的检漏，C项正确；MgO熔点高，可用作耐高温材料，D项正确。
11．B 制取二氧化硫时浓硫酸浓度不宜过大，浓度过大或过小的硫酸中氢离子浓度太小，不利于与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，A项正确；二氧化硫通入氯化铁中发生反应：，反应中氯化铁为氧化剂，二氧化硫为还原剂，两者的物质的量之比为2：1，B项错误；HCl可抑制的水解，C项正确；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，以避免其污染空气，D项正确。
12．B 氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，无法得出铁比铜活泼，A项错误；淡黄色沉淀为S，臭鸡蛋气味的气体为，所以发生的反应为，B项正确；由于酸性条件下能氧化生成，导致加入KSCN溶液后，溶液变红色，所以无法说明试样已经变质，C项错误；若原溶液中含有，则依次通入氯气、滴入KSCN溶液后也变红色，D项错误。
13．D HCl既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误；一部分NaCl是还原产物，B项错误；中氯元素呈+3价，C项错误；135g物质的量为2mol，若生产2mol，则转移2mol电子，D项正确。
14．D 应向氨气的饱和溶液中通入二氧化碳，A项正确；在水中的溶解度小于，从而使析出，B项正确；第Ⅲ步为过滤操作，C项正确；第Ⅳ步是加热使之分解得到纯碱，D项错误。
15．（1）4.48（2分）
（2）①50℃（1分）；NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率低（2分）
②8：17（2分）
（3）作催化剂（1分）；（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
16．（1）、
（2）洗涤、烘干或洗涤、干燥
（3）
（4），反应易生成和等杂质（表达合理即可）
（5）①
②将完全转化为，防止与稀NaOH溶液反应而产生测量误差（每空2分）
17．（1）①（2分）
②用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功（2分）
③小于（2分）
（2）①；A；C（各2分）
②溶液中存在水解平衡：，升高温度，HCl气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全（3分）
18．（1）锥形瓶（2分）
（2）（3分）；1：5（2分）
（3）防止倒吸（2分）
（4）（2分）
（5）1.25（2分）
（6）（2分）