课件31张PPT。第1课时 氯 气第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯教学目标知识与能力
（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性 （2）掌握氯气的部分化学性质 （3）掌握氯水中的存在的微粒和性质 （4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理
〖教学重点〗：
氯气的化学性质
〖教学难点〗：
氯气与水的反应
海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨.
氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。 （一）氯原子结构特点 典型非金属性活泼的黄绿色气体——氯气强氧化性ClNaNaNa+典型的金属性强还原性 自然界无游离态的钠（金属钠——强还原性） 自然界无游离态的氯 （氯气——强氧化性）在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取制法原理氯气的实验室制法请用双线桥法标出电子的转移,
得失以及化合价的升降2.浓盐酸表现出 性和 性请改写成离子方程式注：
1.MnO2为难溶于水的黑色固体
2.稀盐酸与MnO2不反应
3.反应要加热。MnO2+4H+ +2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O氯气有毒想一想怎样闻氯气（三）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集?闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
?注意:
这是闻各种气体气味的方法。
若有氯气泄漏,周围的人
往高处走还是往低处走?
应顺风走还是逆风走?白色黄(1)氯气与金属反应2.化学性质反应规律：生成高价金属的氯化物棕褐烟2.怎样制取FeCl2? 1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）随堂测试纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。实验现象氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。(2)氯气与非金属反应思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧：
燃烧不一定要有氧气参加，
燃烧的本质是氧化还原反应。
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。1、氯气与金属反应复习2NaCl2FeCl3CuCl22、氯气与非金属反应复习思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到
一股气味呢?为什么会有这种气味,其中
放了什么呢?什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解
多少体积的氯气?
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的
刺激性气味是余氯的气味Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 溶于水中的部分Cl2与水反应 1体积的水能溶解2体积的Cl2 Cl2能溶于水次氯酸Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2既是氧化剂，又是还原剂Cl2 Cl2 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO请将其改写成离子方程式Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +2Cl- +O2-Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +Cl- +ClO-Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO次氯酸的性质：3.强氧化性
漂白作用1.弱酸性2.不稳定易分解可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3 >HClO用于游泳池的消毒实验探究：
请你设计一个实验验证
具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．结论：１.干燥的氯气没有漂白性２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气
溶于水生成次氯酸．３.尾气用NaOH溶液吸收液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物混合物分子：离子：Cl2 ,HClO,H2OH+,Cl－,ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性浓盐酸MnO2制氯气的反应装置除HCl除H2O收集Cl2吸收尾气中
Cl2随堂练习：１.自来水可以用氯气消毒，如果实验室
中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需
的药品，但有些药品若用自来水配制，则
会明显导致药品变质．下列哪些药品不能
用自来水配制：
Ａ.Na2SO4 B.NaCl
C.AgNO3 D.AlCl3C2.下列关于氯水的叙述中正确的是
Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先
变红后褪色．
Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．BD课件19张PPT。第1课时 氯 气第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的装满氯气压缩钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。历史事件： 氯气是一种重要的化工原料，广泛用于制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。
为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、高压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当
则极有可能导致大量氯气泄漏。
2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊， 谈“氯”色变。贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。 一、氯气的物理性质 1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体2、易液化(液氯）.可溶于水，常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气（氯水呈浅黄绿色）3、密度比空气大思考与讨论1：氯气的物理性质包含那些方面？思考与讨论2：怎样闻气体的气味？思考与讨论3：实验室制取氯气时应采用什么方法收集？1、氯的原子结构★ 常见化合价：-1，+1，+5，+7二、氯气的化学性质思考与讨论4：写出氯原子结构简图，并据此推测氯可
能具有的化学性质?★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂1、氯气与金属单质的反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄 色火焰，产生大量白色的烟； （1）氯气与钠反应（2）氯气与铜的反应红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟，加水，水溶液呈蓝绿色。红热的铜丝可以在氯气里燃烧生成氯化铜。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入充满氯气的集气瓶里，观察发生的现象。然后把适量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。b、在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。a、现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。 （3）氯气与铁反应3、氯气与非金属单质反应氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾出现。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而成白雾。 思考与讨论6： 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。C、燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。 思考与讨论7： 如果将氯气和氢气混合再点燃，可能出现什么现象？为什么？H2 + Cl2 == 2HCl（炸）白色烟雾烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。
雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。思考与讨论8：烟和雾有什么区别？光照3、氯气与水的反应思考与讨论9：某同学在氯气的水溶液中滴入石
蕊试液，发现溶液先变成红色，但又迅速褪色
变成无色溶液，Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）（弱酸）——氯气的水溶液叫氯水回忆一下在哪里曾见过类似的现象？氯气与水反应的产物有哪些，如何验证？氯气与水反应的离子方程式:Cl2+H2O= H++ Cl- +HClO思考：新制氯水中有哪些分子和离子:1）、分子: H2O、HClO（起漂白作用的物质）、Cl2（氯水的主要成分）离子:H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2+H2O=HCl+HClO思考与讨论10：新制氯水中含有些什么微粒？思考与讨论11：新制氯水与久置的氯水相比成分相同吗？液氯与氯水是否相同？次氯酸性质：
1)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，
2)具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂
3)次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。CL2CL2、H2O、HCLOH+、CL-、CLO-、OH-H2OH+、CL-、OH-液氯、新制氯水、久置氯水的比较4）氯水保存在棕色试剂瓶中。酸性、漂白性、氧化性酸性氧化性练习：将新制得的氯水加入到下列溶液中，看到的现象为？起作用的微粒是什么：
1、加到石蕊溶液中 .
2、加到AgNO3溶液中 。
4、加到FeCL2溶液中 。
离子方程式为 。
5、加到KI-淀粉溶液中 。
先变红后褪色有白色沉淀生成溶液成浅绿色变位黄色溶液变为蓝色2Fe2++CL2=2Fe3++2CL-
