2.4.化学反应的调控 课后习题检测（含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.4.化学反应的调控 课后习题检测（含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 440.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 06:14:13 | ||
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文档简介
2.4.化学反应的调控课后习题检测-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q
D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动
2．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
3．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
4．合成氨工业中 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是
A．反应速率 B．平衡移动 C．设备成本 D．催化剂活性
5．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）
A．合成氨 B．制纯碱 C．乙烯水化 D．SO2转化为SO3
6．下列有关化学平衡说法正确的是（ ）
A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2 N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大
B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动
C．已达平衡的反应2NO2 N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
7．在某密闭容器中发生反应：，每隔测定一次的浓度，其测定结果如下：
0 2 4 6 8 10 12
0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072
下列说法中错误的是
A．前内用表示的平均反应速率
B．保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时
C．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入时，v(正)(逆)
D．反应在进行到之前已达到平衡状态
8．用铜、铬的氧化物作催化剂时，HCl制Cl2的原理为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率
B．在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小
C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动
D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大
9．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，容器内的压强是起始时的
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l
10．某温度下，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B)
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
11．下列事实与化学平衡移动无关的是
A．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
C．用热的纯碱溶液清洗油污效果更好
D．氯化铁溶液加热蒸干最终得到氧化铁固体
12．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；将氨和空气(氧∶氮≈2∶1)混合通入灼热的铂铑合金网，发生反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H <0， 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H =-116.4 kJ·mol-1随后将二氧化氮通入水中制取硝酸；吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气；下列有关硝酸工业制备说法不正确的是
A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内H2的转化率
B．升高温度可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率
C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率
D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分
13．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
14．在425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下图所示示意图，不能从示意图中读出相关信息的选项是
A．同温同压下，只要投入物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
B．图(1)表示的反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
C．图(1)中H2的转化率＋图(2)中HI的转化率=100%
D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同
15．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器压强不变，充入3molH2(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)
C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)
D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr(g)
16．一定温度下，在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应A(g)+2B(g) C(g) H＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如下图所示。下列说法错误的是
A．0～20 min内，B的平均反应速率为0.025 mol/(L min)
B．达到平衡时，A的转化率为50%
C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=4.0 MPa-2
D．在20 min时，向该容器中充入1 molC(g)达到新平衡，此时C的百分含量增大
17．将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 2
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应的平衡常数是0.5
C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大
D．在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5，则此时
18．某温度下，可逆反应：的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A．
B．如果，则
C．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，平衡时反应物的转化率越大
D．增大压强缩小反应器的容积到原来的一半，达到新的平衡时C的浓度为原平衡的1.5倍则
19．Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是
A．反应①的活化能小于反应③的活化能
B．反应②的平衡常数
C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率
20．反应是工业制硫酸的重要过程，在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在D点时
B．反应的
C．若B、C点的平衡常数分别为、，则
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
21．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A：B：C=2：2：1.保持温度不变，再以2：2：1的体积比充入A、B和C，则
A．平衡向逆方向移动 B．平衡不移动
C．C的百分含量增大 D．C的百分含量可能减小
22．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．用的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为
B．曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化
C．Q点大于P点
D．T℃时，
23．已知反应①和反应②，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数
B．反应③的平衡常数
C．对于反应③，恒容时，温度升高，c(H2)减小，则该反应的△H＞0
D．对于反应③，恒温条件下，平衡后压缩容器体积，c(H2)不变
24．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法不正确的是
A．反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．反应2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的△H＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大
D．反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)达平衡后，向该容器中加入正催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快
25．某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN，发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是
A．该反应中，化学计量数x=3
B．反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大
C．8min时，该反应的平衡常数K=2.5
D．10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a
二、填空题
26．写出下列反应中平衡常数的表达式：
(1)Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋
(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
(3)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
27．醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：2OHC—CHO(aq)+O2(g)2OHC—COOH(aq)
可能发生副反应有：2OHC—COOH(aq)+O2(g)2H2C2O4(草酸)
在反应瓶内加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反应液2L，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸)，0.12molH2C2O4(草酸)，0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为 mol·L-1·h-1。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是 (填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为 。
28．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为 ΔH<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
(1)实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)= 。
(2)与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为：
实验Ⅰ： 。
实验Ⅲ： 。
(3)三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小关系为 。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K= 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．降低温度反应速率减小，反应达到平衡时间增长，故A错误；
B．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，废气中氮氧化物的转化率不变，故B错误；
C．该反应是可逆反应，4mol氨气与足量的NO充分反应，4mol氨气不可能全部转化，故放出的热量应小于Q，C错误；
D．增大压强，正逆反应速率都增大，有化学计量数可知，正反应方向是气体物质的量增大，逆反应方向是气体物质的量减小，增大压强平衡逆向移动，D正确；
故选D。
2．C
【详解】只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。答案选C。
3．D
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．在平衡H2CO3CO2(g)+ H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大接触面积，使反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A．该反应为有气体参与的反应，因此增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，提高氨气的生成速率，这是需要考虑的因素，故A不选；
B．该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，因此增大压强，平衡右移，有利于氨高氨气的生成，这是需要考虑的因素，故B不选；
C．增大压强，需要设备耐压能力要大，就要考虑到制造耐压设备的成本，这是需要考虑的因素，故C不选；
D．催化剂的活性与温度有关，与压强没有关系，选择适宜的压强时，不需要考虑催化剂的活性，故D可选；
故选D。
5．B
【详解】A．合成氨需要的条件是高温高压催化剂，故A选项错误。
B．制纯碱可以向饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气，不需要使用催化剂，故B选项正确。
C．乙烯水化是乙烯通过固体酸催化剂与水反应生成乙醇的过程，故C选项错误。
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要催化剂，故D选项错误。
故答案选B。
6．A
【详解】A.恒温恒容下当增大NO2的浓度时，体积不变的情况下，导致NO2的浓度增大，容器内的压强增大，使平衡向正向移动，所以转化率增大，故A正确；
B.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，但是反应物与生成物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C.增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的量减少，但是减小体积会使NO2浓度增大，整体来看增大的浓度比减少的要多，所以气体颜色变深，故C错误；
D.当增加固体C的物质的量时，平衡不移动，故D错误；
故答案为A。
7．C
【详解】A．前4min内生成CO20.060mol/L，则v===0.015mol L﹣1 min﹣1，故A正确；
B．温度不变，平衡常数不变，K=c(CO2)，则浓度不变，即再次达到平衡时c( CO2)=0.072mol L﹣1，故B正确；
C．加入固体，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C错误；
D．8min时二氧化碳浓度不变，按照表中数据的变化，在8min前可达到平衡状态，故D正确；
故选：C。
8．A
【详解】A．除去水蒸气降低产物浓度，平衡向正向移动，HCl的转化率增大，故A正确；
B．该反应放热，恒容绝热容器中随反应的进行温度升高，气体膨胀，压强可能增大，故B错误；
C．恒压通入惰性气体，容器体积增大，等同于减压，平衡向逆向移动，故C错误；
D．催化剂对化学平衡无影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选：A。
9．C
【分析】
混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4。
【详解】A．压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的，A错误；
B．根据计算可知x=4，B错误；
C．A的转化率为0.2/1×100%=20%，C正确；
D．消耗B的浓度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L min），D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．该反应正向进行气体物质系数减小，达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率提高，A正确；
B．该温度下，平衡常数不变，B错误；
C．升高温度，正、逆反应速率增大，C错误；
D．该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．H2、I2、HI三者的平衡为H2+I2 2HI，增大压强，平衡不移动，但碘蒸气的浓度增大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故A选；
B．氯水中存在平衡Cl2+H2O HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，氢氧化铁分解得到氧化铁，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选A。
12．B
【详解】A．催化剂可以加快反应速率，提高提高单位时间内H2的转化率，A正确；
B．合成氨的反应为放热反应，升高温度会降低氨气的平衡转化率，B错误；
C．鼓入过量空气可以增大NO的转化率，提高NO2的产率，同时也可以增大压强，提高NO2的溶解度，提高硝酸的产率，C正确；
D．采用气-液逆流接触法可以增大氮氧化物与石灰乳的接触的面积，充分吸收，D正确；
综上所述答案为B。
13．A
【详解】A．以X浓度变化表示的反应速率为(0.3mol×2)÷10L÷60s=0.001mol／(L s)，A正确；
B．反应进行60s时达到平衡，将容器体积变为20L，平衡逆向移动z的平衡浓度小于原来的1/2，B错误；
C．若升高温度，Y的转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误；
D．由方程式2X(g)+Y(g)Z(g)可知在反应进行60s达到平衡时生成0.3molZ，则消耗0.6molX和0.3mol Y。还有0.4molX；0.7molY；0.3molZ。因为容器的容积相同，所以物质的量的比就是它们的浓度的比，反应进行60s时，X、Y、Z的浓度并不相等，D错误；
答案选A。
14．D
【详解】A．比较图(1)和图(2)可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，则同温同压下，只要投入物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态，A正确；
B．由图(1)可知图(1)表示的反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，B正确；
C．图(1)中H2的转化率为×100%=79%，图(2)中HI的转化率为×100%=21%，故图(1)中H2的转化率＋图(2)中HI的转化率=100%，C正确；
D．由图不能判断建立平衡的时间是否相同，D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．保持温度和容器压强不变，充入3molH2(g)，则容器的体积增大，虽然平衡正向移动，但NH3的浓度减小，A不符合题意；
B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)，相当于加压，NH3的浓度增大，B不符合题意；
C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)，则容器的体积增大，NH3的浓度减小，C不符合题意；
D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr(g)，反应物和生成物的浓度都不发生改变，平衡不发生移动，D符合题意；
故选D。
16．C
【详解】A．0～20 min内，，，则y=0.5，B的平均反应速率为，故A正确；
B．达到平衡时，A的转化率为，故B正确；
C．该温度下，反应的压强平衡常数，故C错误；
D．在20 min时，向该容器中充入1 molC(g)达到新平衡，相当于在另外的容器中充入1molC，达到平衡与原容器相同，将两个容器压缩到一个容器中，平衡正向移动，因此C的百分含量增大，故D正确。
综上所述，答案为C。
17．C
【详解】A．根据反应中物质的存在状态及化学计量数可知，上述反应是熵减反应，A项错误；
B．反应的平衡常数与的平衡常数互为倒数，则反应的平衡常数是，B项错误；
C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，相当于是使体系的压强增大，平衡正向移动，达到新的平衡时，Z的体积百分含量将增大，C项正确；
D．，此时，D项错误；
故选C。
18．C
【详解】A．根据该化学方程式可知，K=，A错误；
B．若m+n=p，只能说明该反应为等体积反应，无法说明K=1，B错误；
C．K值越大，说明该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，平衡时反应物的转化率也越大，C正确；
D．增大压强压缩反应器的容积到原来的一半，若平衡不移动则C的浓度为原来的2倍，但是达到新的平衡时C的浓度为原平衡的1.5倍，说明化学平衡逆向移动，m+n故答案选C。
19．D
【分析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。
【详解】A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A正确；
B．反应②存在、，平衡时正逆反应速率相等，则K= =，故B正确；
C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C正确；
D．催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COCl2的平衡产率不变，故D错误；
答案选D。
20．A
【详解】A．D点，SO3的百分含量小于平衡状态时SO3的百分含量，说明此时平衡正向移动，v(正）> v(逆)，A错误；
B．混合体系在平衡状态时SO3的百分含量随着温度升高，逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，△H < 0，B正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，K值减小，C点温度高于B点温度，则KB > KC，C正确；
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，氦气不参与反应，但是容器的体积变大，气体浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向左移动，D正确；
故选A。
21．C
【详解】可逆反应：，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，压强增大，则
A．增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故B错误；
C．平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，故C正确；
D．C的百分含量增大，故D错误；
故选：C。
22．C
【详解】A．曲线N在100s时的转化率为10%，则转化的物质的量为1mol×10%=0.1mol，0-100s内的反应速率为，由速率之比等于系数比，，故A错误；
B．该反应为放热反应，绝热容器中体系温度上升，平衡逆向移动N2O的转化率减小，故曲线M表示B容器中的转化率随时间的变化，故B错误；
C．Q和P点均未达到平衡状态，反应正向进行，则Q点大于P点，故C正确；
D．容器A为恒温T℃，平衡时的转化率为25%，利用容器A可得三段式：，由于反应速率，，平衡时v正=v逆，则，故D错误；
故选：C。
23．B
【详解】A．反应①中，CuO和Cu都呈固态，所以平衡常数，A不正确；
B．利用盖斯定律，将反应①-②=③，所以反应③的平衡常数，B正确；
C．对于反应③，恒容时，温度升高，c(H2)减小，则平衡逆向移动，所以该反应的△H＜0，C不正确；
D．对于反应③，恒温条件下，平衡后压缩容器体积，由于反应前后气体分子数相等，平衡不发生移动，但容器的体积减小，所以c(H2)增大，D不正确；
故选B。
24．C
【详解】A．反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)的ΔS＜0，反应能自发进行，则△H-TΔS＜0，该反应的△H＜0，A正确；
B．反应2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的△H＜0，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，物质的能量越高，键能越小，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B正确；
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为K=c(CO2)，达平衡后，向该容器中充入少量CO2，平衡常数不变，则反应再次达平衡时，c(CO2)不变，C不正确；
D．反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)达平衡后，向该容器中加入正催化剂，正反应的活化能降低，活化分子数增多，活化分子百分数增大，从而使反应速率加快，D正确；
故选C。
25．C
【详解】A．由ΔH=-akJ·mol-1(a>0)可知该反应为放热反应，降低温度平衡正向进行，而题干信息降温后混合气体的平均相对分子质量将增大，由密闭容器中混合气体的质量不变，则物质的量减小，所以正反应方向为气体分子数减小，说明1+2>1+x，则x=1，A错误；
B．平衡常数只与温度有关，则仅增大压强，平衡常数不变，B错误；
C．由A项可知x=1，反应方程式为M(g)十2N(g)P(g)+R(g)，由图数据列三段式，该反应的平衡常数，C正确；
D．该正反应方向为气体分子数减小，仅将容器容积扩大至原来的两倍，相当于减小压强，平衡逆向移动，瞬间时气体N的物质的量浓度变小，后增大，为曲线c，D错误；
故选：C。
26． K＝ K＝ K＝
【详解】化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。固体物质、纯液体物质不出现在平衡常数表达式中。
27． 0.02 增大 0.55
【详解】(1)3h达到平衡后H2C2O4的物质的量为0.12mol，溶液体积为2L，则草酸的平均生成速率为；故答案为：0.02。
(2)正反应为气体体积减小的反应，故增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大；故答案为：增大。
(3)根据图象，乙醛酸产率最高的氧醛比为：0.55；故答案为：0.55。
28．(1)1.75×10-3mol·L-1·mⅠn-1
(2) 升高温度，达到平衡的时间比实验Ⅱ短，且起始压强增大 加催化剂，达到平衡的时间比实验Ⅱ短，平衡没有移动
(3)
(4)17150
【详解】（1）假设实验Ⅱ从开始至达到平衡时，NO消耗了2xmol/L，列三段式
，起始时容器压强为320kPa，平衡时为250kPa，则，x=0.035mol/L，则；
（2）与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ起始时压强更大，且达平衡所用时间短，平衡时总压的变化量更小，反应限度比实验Ⅱ小，则改变的条件为升高温度；实验Ⅲ起始压强和平衡压强与实验Ⅱ相同，实验Ⅲ更先达平衡，则改变的条件为加入催化剂；
（3）假设实验Ⅰ从开始至达到平衡时，NO消耗了2ymol/L，列三段式
，起始时容器压强为400kPa，平衡时为350kPa，则，y=0.02mol/L，则，由第一问可知，实验Ⅱ中，实验Ⅲ起始压强和平衡压强与实验Ⅱ相同，则
（4）催化剂不影响化学平衡，则实验Ⅲ和实验Ⅱ的平衡常数相等，由第一问的三段式可知，平衡时、、、，带入平衡常数表达式
一、单选题
1．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q
D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动
2．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
3．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
4．合成氨工业中 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是
A．反应速率 B．平衡移动 C．设备成本 D．催化剂活性
5．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）
A．合成氨 B．制纯碱 C．乙烯水化 D．SO2转化为SO3
6．下列有关化学平衡说法正确的是（ ）
A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2 N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大
B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动
C．已达平衡的反应2NO2 N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
7．在某密闭容器中发生反应：，每隔测定一次的浓度，其测定结果如下：
0 2 4 6 8 10 12
0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072
下列说法中错误的是
A．前内用表示的平均反应速率
B．保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时
C．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入时，v(正)(逆)
D．反应在进行到之前已达到平衡状态
8．用铜、铬的氧化物作催化剂时，HCl制Cl2的原理为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率
B．在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小
C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动
D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大
9．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，容器内的压强是起始时的
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l
10．某温度下，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B)
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
11．下列事实与化学平衡移动无关的是
A．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
C．用热的纯碱溶液清洗油污效果更好
D．氯化铁溶液加热蒸干最终得到氧化铁固体
12．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；将氨和空气(氧∶氮≈2∶1)混合通入灼热的铂铑合金网，发生反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H <0， 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H =-116.4 kJ·mol-1随后将二氧化氮通入水中制取硝酸；吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气；下列有关硝酸工业制备说法不正确的是
A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内H2的转化率
B．升高温度可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率
C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率
D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分
13．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
14．在425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下图所示示意图，不能从示意图中读出相关信息的选项是
A．同温同压下，只要投入物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
B．图(1)表示的反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
C．图(1)中H2的转化率＋图(2)中HI的转化率=100%
D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同
15．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器压强不变，充入3molH2(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)
C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)
D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr(g)
16．一定温度下，在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应A(g)+2B(g) C(g) H＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如下图所示。下列说法错误的是
A．0～20 min内，B的平均反应速率为0.025 mol/(L min)
B．达到平衡时，A的转化率为50%
C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=4.0 MPa-2
D．在20 min时，向该容器中充入1 molC(g)达到新平衡，此时C的百分含量增大
17．将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 2
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应的平衡常数是0.5
C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大
D．在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5，则此时
18．某温度下，可逆反应：的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A．
B．如果，则
C．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，平衡时反应物的转化率越大
D．增大压强缩小反应器的容积到原来的一半，达到新的平衡时C的浓度为原平衡的1.5倍则
19．Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是
A．反应①的活化能小于反应③的活化能
B．反应②的平衡常数
C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率
20．反应是工业制硫酸的重要过程，在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在D点时
B．反应的
C．若B、C点的平衡常数分别为、，则
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
21．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A：B：C=2：2：1.保持温度不变，再以2：2：1的体积比充入A、B和C，则
A．平衡向逆方向移动 B．平衡不移动
C．C的百分含量增大 D．C的百分含量可能减小
22．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．用的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为
B．曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化
C．Q点大于P点
D．T℃时，
23．已知反应①和反应②，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数
B．反应③的平衡常数
C．对于反应③，恒容时，温度升高，c(H2)减小，则该反应的△H＞0
D．对于反应③，恒温条件下，平衡后压缩容器体积，c(H2)不变
24．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法不正确的是
A．反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．反应2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的△H＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大
D．反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)达平衡后，向该容器中加入正催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快
25．某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN，发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是
A．该反应中，化学计量数x=3
B．反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大
C．8min时，该反应的平衡常数K=2.5
D．10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a
二、填空题
26．写出下列反应中平衡常数的表达式：
(1)Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋
(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
(3)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
27．醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：2OHC—CHO(aq)+O2(g)2OHC—COOH(aq)
可能发生副反应有：2OHC—COOH(aq)+O2(g)2H2C2O4(草酸)
在反应瓶内加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反应液2L，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸)，0.12molH2C2O4(草酸)，0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为 mol·L-1·h-1。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是 (填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为 。
28．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为 ΔH<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
(1)实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)= 。
(2)与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为：
实验Ⅰ： 。
实验Ⅲ： 。
(3)三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小关系为 。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K= 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．降低温度反应速率减小，反应达到平衡时间增长，故A错误；
B．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，废气中氮氧化物的转化率不变，故B错误；
C．该反应是可逆反应，4mol氨气与足量的NO充分反应，4mol氨气不可能全部转化，故放出的热量应小于Q，C错误；
D．增大压强，正逆反应速率都增大，有化学计量数可知，正反应方向是气体物质的量增大，逆反应方向是气体物质的量减小，增大压强平衡逆向移动，D正确；
故选D。
2．C
【详解】只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。答案选C。
3．D
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．在平衡H2CO3CO2(g)+ H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大接触面积，使反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A．该反应为有气体参与的反应，因此增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，提高氨气的生成速率，这是需要考虑的因素，故A不选；
B．该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，因此增大压强，平衡右移，有利于氨高氨气的生成，这是需要考虑的因素，故B不选；
C．增大压强，需要设备耐压能力要大，就要考虑到制造耐压设备的成本，这是需要考虑的因素，故C不选；
D．催化剂的活性与温度有关，与压强没有关系，选择适宜的压强时，不需要考虑催化剂的活性，故D可选；
故选D。
5．B
【详解】A．合成氨需要的条件是高温高压催化剂，故A选项错误。
B．制纯碱可以向饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气，不需要使用催化剂，故B选项正确。
C．乙烯水化是乙烯通过固体酸催化剂与水反应生成乙醇的过程，故C选项错误。
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要催化剂，故D选项错误。
故答案选B。
6．A
【详解】A.恒温恒容下当增大NO2的浓度时，体积不变的情况下，导致NO2的浓度增大，容器内的压强增大，使平衡向正向移动，所以转化率增大，故A正确；
B.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，但是反应物与生成物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C.增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的量减少，但是减小体积会使NO2浓度增大，整体来看增大的浓度比减少的要多，所以气体颜色变深，故C错误；
D.当增加固体C的物质的量时，平衡不移动，故D错误；
故答案为A。
7．C
【详解】A．前4min内生成CO20.060mol/L，则v===0.015mol L﹣1 min﹣1，故A正确；
B．温度不变，平衡常数不变，K=c(CO2)，则浓度不变，即再次达到平衡时c( CO2)=0.072mol L﹣1，故B正确；
C．加入固体，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C错误；
D．8min时二氧化碳浓度不变，按照表中数据的变化，在8min前可达到平衡状态，故D正确；
故选：C。
8．A
【详解】A．除去水蒸气降低产物浓度，平衡向正向移动，HCl的转化率增大，故A正确；
B．该反应放热，恒容绝热容器中随反应的进行温度升高，气体膨胀，压强可能增大，故B错误；
C．恒压通入惰性气体，容器体积增大，等同于减压，平衡向逆向移动，故C错误；
D．催化剂对化学平衡无影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选：A。
9．C
【分析】
混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4。
【详解】A．压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的，A错误；
B．根据计算可知x=4，B错误；
C．A的转化率为0.2/1×100%=20%，C正确；
D．消耗B的浓度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L min），D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．该反应正向进行气体物质系数减小，达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率提高，A正确；
B．该温度下，平衡常数不变，B错误；
C．升高温度，正、逆反应速率增大，C错误；
D．该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．H2、I2、HI三者的平衡为H2+I2 2HI，增大压强，平衡不移动，但碘蒸气的浓度增大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故A选；
B．氯水中存在平衡Cl2+H2O HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，氢氧化铁分解得到氧化铁，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选A。
12．B
【详解】A．催化剂可以加快反应速率，提高提高单位时间内H2的转化率，A正确；
B．合成氨的反应为放热反应，升高温度会降低氨气的平衡转化率，B错误；
C．鼓入过量空气可以增大NO的转化率，提高NO2的产率，同时也可以增大压强，提高NO2的溶解度，提高硝酸的产率，C正确；
D．采用气-液逆流接触法可以增大氮氧化物与石灰乳的接触的面积，充分吸收，D正确；
综上所述答案为B。
13．A
【详解】A．以X浓度变化表示的反应速率为(0.3mol×2)÷10L÷60s=0.001mol／(L s)，A正确；
B．反应进行60s时达到平衡，将容器体积变为20L，平衡逆向移动z的平衡浓度小于原来的1/2，B错误；
C．若升高温度，Y的转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误；
D．由方程式2X(g)+Y(g)Z(g)可知在反应进行60s达到平衡时生成0.3molZ，则消耗0.6molX和0.3mol Y。还有0.4molX；0.7molY；0.3molZ。因为容器的容积相同，所以物质的量的比就是它们的浓度的比，反应进行60s时，X、Y、Z的浓度并不相等，D错误；
答案选A。
14．D
【详解】A．比较图(1)和图(2)可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，则同温同压下，只要投入物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态，A正确；
B．由图(1)可知图(1)表示的反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，B正确；
C．图(1)中H2的转化率为×100%=79%，图(2)中HI的转化率为×100%=21%，故图(1)中H2的转化率＋图(2)中HI的转化率=100%，C正确；
D．由图不能判断建立平衡的时间是否相同，D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．保持温度和容器压强不变，充入3molH2(g)，则容器的体积增大，虽然平衡正向移动，但NH3的浓度减小，A不符合题意；
B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)，相当于加压，NH3的浓度增大，B不符合题意；
C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)，则容器的体积增大，NH3的浓度减小，C不符合题意；
D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr(g)，反应物和生成物的浓度都不发生改变，平衡不发生移动，D符合题意；
故选D。
16．C
【详解】A．0～20 min内，，，则y=0.5，B的平均反应速率为，故A正确；
B．达到平衡时，A的转化率为，故B正确；
C．该温度下，反应的压强平衡常数，故C错误；
D．在20 min时，向该容器中充入1 molC(g)达到新平衡，相当于在另外的容器中充入1molC，达到平衡与原容器相同，将两个容器压缩到一个容器中，平衡正向移动，因此C的百分含量增大，故D正确。
综上所述，答案为C。
17．C
【详解】A．根据反应中物质的存在状态及化学计量数可知，上述反应是熵减反应，A项错误；
B．反应的平衡常数与的平衡常数互为倒数，则反应的平衡常数是，B项错误；
C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，相当于是使体系的压强增大，平衡正向移动，达到新的平衡时，Z的体积百分含量将增大，C项正确；
D．，此时，D项错误；
故选C。
18．C
【详解】A．根据该化学方程式可知，K=，A错误；
B．若m+n=p，只能说明该反应为等体积反应，无法说明K=1，B错误；
C．K值越大，说明该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，平衡时反应物的转化率也越大，C正确；
D．增大压强压缩反应器的容积到原来的一半，若平衡不移动则C的浓度为原来的2倍，但是达到新的平衡时C的浓度为原平衡的1.5倍，说明化学平衡逆向移动，m+n
19．D
【分析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。
【详解】A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A正确；
B．反应②存在、，平衡时正逆反应速率相等，则K= =，故B正确；
C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C正确；
D．催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COCl2的平衡产率不变，故D错误；
答案选D。
20．A
【详解】A．D点，SO3的百分含量小于平衡状态时SO3的百分含量，说明此时平衡正向移动，v(正）> v(逆)，A错误；
B．混合体系在平衡状态时SO3的百分含量随着温度升高，逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，△H < 0，B正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，K值减小，C点温度高于B点温度，则KB > KC，C正确；
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，氦气不参与反应，但是容器的体积变大，气体浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向左移动，D正确；
故选A。
21．C
【详解】可逆反应：，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，压强增大，则
A．增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故B错误；
C．平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，故C正确；
D．C的百分含量增大，故D错误；
故选：C。
22．C
【详解】A．曲线N在100s时的转化率为10%，则转化的物质的量为1mol×10%=0.1mol，0-100s内的反应速率为，由速率之比等于系数比，，故A错误；
B．该反应为放热反应，绝热容器中体系温度上升，平衡逆向移动N2O的转化率减小，故曲线M表示B容器中的转化率随时间的变化，故B错误；
C．Q和P点均未达到平衡状态，反应正向进行，则Q点大于P点，故C正确；
D．容器A为恒温T℃，平衡时的转化率为25%，利用容器A可得三段式：，由于反应速率，，平衡时v正=v逆，则，故D错误；
故选：C。
23．B
【详解】A．反应①中，CuO和Cu都呈固态，所以平衡常数，A不正确；
B．利用盖斯定律，将反应①-②=③，所以反应③的平衡常数，B正确；
C．对于反应③，恒容时，温度升高，c(H2)减小，则平衡逆向移动，所以该反应的△H＜0，C不正确；
D．对于反应③，恒温条件下，平衡后压缩容器体积，由于反应前后气体分子数相等，平衡不发生移动，但容器的体积减小，所以c(H2)增大，D不正确；
故选B。
24．C
【详解】A．反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)的ΔS＜0，反应能自发进行，则△H-TΔS＜0，该反应的△H＜0，A正确；
B．反应2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的△H＜0，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，物质的能量越高，键能越小，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B正确；
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为K=c(CO2)，达平衡后，向该容器中充入少量CO2，平衡常数不变，则反应再次达平衡时，c(CO2)不变，C不正确；
D．反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)达平衡后，向该容器中加入正催化剂，正反应的活化能降低，活化分子数增多，活化分子百分数增大，从而使反应速率加快，D正确；
故选C。
25．C
【详解】A．由ΔH=-akJ·mol-1(a>0)可知该反应为放热反应，降低温度平衡正向进行，而题干信息降温后混合气体的平均相对分子质量将增大，由密闭容器中混合气体的质量不变，则物质的量减小，所以正反应方向为气体分子数减小，说明1+2>1+x，则x=1，A错误；
B．平衡常数只与温度有关，则仅增大压强，平衡常数不变，B错误；
C．由A项可知x=1，反应方程式为M(g)十2N(g)P(g)+R(g)，由图数据列三段式，该反应的平衡常数，C正确；
D．该正反应方向为气体分子数减小，仅将容器容积扩大至原来的两倍，相当于减小压强，平衡逆向移动，瞬间时气体N的物质的量浓度变小，后增大，为曲线c，D错误；
故选：C。
26． K＝ K＝ K＝
【详解】化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。固体物质、纯液体物质不出现在平衡常数表达式中。
27． 0.02 增大 0.55
【详解】(1)3h达到平衡后H2C2O4的物质的量为0.12mol，溶液体积为2L，则草酸的平均生成速率为；故答案为：0.02。
(2)正反应为气体体积减小的反应，故增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大；故答案为：增大。
(3)根据图象，乙醛酸产率最高的氧醛比为：0.55；故答案为：0.55。
28．(1)1.75×10-3mol·L-1·mⅠn-1
(2) 升高温度，达到平衡的时间比实验Ⅱ短，且起始压强增大 加催化剂，达到平衡的时间比实验Ⅱ短，平衡没有移动
(3)
(4)17150
【详解】（1）假设实验Ⅱ从开始至达到平衡时，NO消耗了2xmol/L，列三段式
，起始时容器压强为320kPa，平衡时为250kPa，则，x=0.035mol/L，则；
（2）与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ起始时压强更大，且达平衡所用时间短，平衡时总压的变化量更小，反应限度比实验Ⅱ小，则改变的条件为升高温度；实验Ⅲ起始压强和平衡压强与实验Ⅱ相同，实验Ⅲ更先达平衡，则改变的条件为加入催化剂；
（3）假设实验Ⅰ从开始至达到平衡时，NO消耗了2ymol/L，列三段式
，起始时容器压强为400kPa，平衡时为350kPa，则，y=0.02mol/L，则，由第一问可知，实验Ⅱ中，实验Ⅲ起始压强和平衡压强与实验Ⅱ相同，则
（4）催化剂不影响化学平衡，则实验Ⅲ和实验Ⅱ的平衡常数相等，由第一问的三段式可知，平衡时、、、，带入平衡常数表达式