湖南省株洲市部分中学2023-2024学年高一上学期11月阶段性测试化学试题（含答案）

株洲市部分中学2023-2024学年高一上学期11月阶段性测试
化学试题
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）
1．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是（ ）。
A．天然气燃烧 B．氯化钠溶于水 C．钢铁生锈 D．食醋除水垢
2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）。
A．食物腐败 B．稀盐酸除铁锈 C．钟乳石的形成 D．干冰升华
3．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）。
A．冰水混合物、氨气、胆矾 B．盐酸、铁、有色玻璃
C．干冰、液氮、汽油 D．生石灰、臭氧、熟石灰
4．下列物质属于酸式盐的是（ ）。
A． B．NaCl C． D．
5．用铂丝蘸取碳酸钾溶液，在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到的颜色为（ ）。
A．黄色 B．紫色 C．蓝色 D．绿色
6．下列物质能做供氧剂的是（ ）。
A．Na B． C． D．
7．下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）。
A．丁达尔效应不能区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．胶体的制备方法为：向饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
8．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
9．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）。
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
10．除去固体中少量的最佳方法是（ ）。
A．加热 B．加入NaOH溶液
C．加入适量盐酸 D．制成溶液后通入
11．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A． B．
C． D．
12．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价为多少价（ ）。
A．价 B．价 C．价 D．价
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用醋酸除去水垢：
B．铁与稀盐酸反应：
C．铜与稀硫酸反应：
D．氧化镁与稀盐酸混合：
14．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）。
A．是的还原产物 B．溶液中可发生：
C．在③反应中为还原剂 D．氧化性强弱的顺序为：
15．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
16．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（ ）。
A．用过滤的方法，可将Z中石灰石分离
B．Z中分散系能产生丁达尔效应
C．X中的浓溶液直接煮沸也可得到Z中液体
D．Y中反应离子方程式：（胶体）
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．已知有下列物质：①盐酸 ②液氨 ③熔融氢氧化钠 ④ ⑤石墨。请回答以下问题：
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是__________。（填序号）
（2）下列物质可以导电的是__________。（填序号）
（3）上述标有序号的物质属于盐的是__________。（填序号）
（4）写出⑨溶于水的电离方程式：__________。
（5）属于非电解质的是__________。（填序号）
18．Ⅰ．请根据题目要求，写出下列反应的离子方程式。
（1）向溶液中加入NaOH溶液离子方程式：__________。
（2）将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合离子方程式：__________。
（3）湿法炼铜，曾青得铁化为铜的离子方程式：__________。
Ⅱ．有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有、、、、，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
（4）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除__________的存在。
（5）步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为__________。
（6）该溶液中可能存在的离子为__________，请设计实验验证该离子是否存在：__________。
（7）根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是__________。
19．按要求填空。
（1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，__________（填分子式，下同）是氧化剂，__________是还原产物。
（2）适量服用维生素C有利于铁元素的吸收，原因是维生素C可以将转变为。这说明维生素C具有：__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）已知有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为__________。
（4）含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为。请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：
________Al＋________________KOH
（5）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为__________（填“酸式盐”或“正盐”）。
20．现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量：
回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为__________。
（2）写出装置C中和反应的化学方程式______________，反应每生成1个分子转移电子个数为__________。
（3）装置D的作用是__________；若无装置D，样品中的质量分数__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为__________（用含m、V的代数式表示，列出计算式即可）。
化学参考答案
一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A C A B C D D B A B C D C B C
二、非选择题（本题共4小题，每空两分，共52分）
17．（1）①④（少选不给分） （2）①③⑥（少选不给分）
（3）④ （4）
18．（1） （2）
（3） （4）
（5）
（6） 用洁净的铂丝蘸取原待测液，置于火焰上灼烧，可以观察到火焰呈黄色（焰色实验，观察到黄色火焰）
（7）、、（少写不给分）
19．（1） Fe
（2）还原性
（3）
（4）
（5）正盐
20．（1）
（2） 2
（3）除去未反应的 偏高
（4）％