四川省内江市部分中学20223-2024学年高二上学期11月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省内江市部分中学20223-2024学年高二上学期11月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 767.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 06:08:16 | ||
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文档简介
内江市部分中学20223-2024学年高二上学期11月月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（满分42分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B.使用催化剂可加快转化为的速率
C.合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
D.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
2.已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和，涉及的反应为：
下列措施一定能提高尾气中NO和去除率的是（ ）
A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.用石灰水替代石灰乳 D.升高温度
3.下列叙述正确的是（ ）
A.，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅
B.，平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变
C.，平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅
D.，平衡后，保持温度压强不变，充入氦气，平衡向左移动
4.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）
A.已知 ，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能
B.已知：① ，② ，则b＞a
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为
D.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为
5.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（）。下列说法不正确的是（ ）
①
②
③
④
A.反应①②为反应③提供原料气
B.反应③也是资源化利用的方法之一
C.反应的
D.反应的
6.关于反应；，下列说法正确的是（ ）
A.反应活化能：
B.每生成，放出58kJ的热量
C.使用高效催化剂，可使平衡时的值增大
D.断裂4molH-Cl键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态
7.在2L密闭容器中发生反应 ，测得随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.0～5min内，
B.恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时比原平衡时的大
C.10min时，改变的外界条件可能是压强
D.10～12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小
8.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上还原NO生成和的路径，各基元反应及活化能如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.生成的各基元反应中，N元素均被还原
B.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被还原为
C.生成的总反应方程式为
D.决定NO生成速率的基元反应为
9.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能
化学键 N-N O=O N≡N N-H
键能（kJ/mol） 154 500 942 a
已知火箭燃料肼（）有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下比稳定
B.
C.表中的a＝391
D.图中的
10.已知反应： ，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是（ ）
① ②点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③点表示的反应速率比点的小
④该反应温度升高值增大 ⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。
A.①②③④⑤ B.①② C.①②③⑤ D.②③⑤
11.下列实验操作与现象和对应结论均正确的是（ ）
实验操作与现象 结论
A 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝。 显碱性
B 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失。 该溶液中可能含有
C 其他条件相同的情况下，两只试管中均加入10ml，2mol/L的酸性，第一只试管中加入10ml，2mol/L的，第二只试管中加入10ml，4mol/L的，观察第二只试管褪色更快。 浓度越大，反应速率越大
D 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2％溶液，未观察到明显的实验现象差异。 浓度对反应速率的影响不大
12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ）
A.12s时，B的转化率为75％
B.0～2s内，D的平均反应速率为
C.化学计量系数之比，且
D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
13.已知： ，反应在起始时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t＝250℃下、在下如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.由d点到b点可以通过升温实现
B.当时，的平衡转化率约为33％
C.图中对应等压过程的曲线是M
D.c点处相同，平衡常数相同
14.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ（恒压）中，使其发生反应，时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A.若X、Y、Z均为气体，达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于Ⅰ
B.若Y为固体，则当容器I中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态
C.当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于
D.若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15.（16分）回答下列有关反应热的问题。
Ⅰ.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
（2）请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
（3）近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热________（取小数点后一位）。
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用铜棒代替玻璃搅拌棒
Ⅱ.（5）已知：在与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
、、由大到小的顺序是________。
（6）已知
设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3846.75kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是________。（化简为最简整数比）
（7）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 C（石墨，s）
燃烧热
则25℃时和C（石墨，s）生成的热化学方程式为________。
（8）已知反应Ⅰ： 。标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯（）的标准摩尔生成焓为+134.3kJ/mol，则气态环戊烯（）的标准摩尔生成焓为________。
16.（16分）（1）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ. ，
Ⅱ. ，
①反应的K＝________（用、表示）。
②在T温度下，将和充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量均为2mol。则T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为________。
③反应Ⅱ的，其中，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。
下列有关速率常数k的说法正确的是________（填字母）。
A.其它条件不变，升高温度，增大的程度大于
B.其它条件不变，加入催化剂，、同倍数增大
C.其它条件不变，增大反应物浓度，增大，不变
D.其它条件不变，增大压强，、都增大
（2）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺，制备二甲胺反应：一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中分别为1:1、2:1、3:1时，的平衡转化率随温度变化的关系如图：
①代表原料气中的曲线是________。
②温度为443K时，按投料，若的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，的体积分数为________。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
a.
b.
①若反应a为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号）
A. B.
C. D.
在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和，发生可逆反应b用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如下图所示：
②平衡常数、、的大小关系为________。
③若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为________L。
17.（14分）DCCNa（）是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸（）溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）装置A中发生的离子反应方程式为________。
（3）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是________。
（4）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是________。
（5）实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：________。
（6）装置C的试剂可选用________（填标号）。
a. b.NaCl c. d.
（7）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、________、干燥得DCCNa粗产品。
18.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（）是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为________，同时转化成。
（2）“废渣1”的主要成分是________。
（3）“氧化”中欲使3mol的变为，则需要氧化剂至少为________mol。
（4）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有________。
（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（6）“流出液”中阳离子最多的是________。
（7）“沉钒”得到偏钒酸铵（）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。
内江市部分中学20223-2024学年高二上学期11月月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7
B B D D C A B
8 9 10 11 12 13 14
D C C B C B A
15.（每空2分，共16分）
（1）5 （2）4 （3）
（4）acd （5） （6）1:3
（7）
（8）+33.9
16.（每空2分，共16分）
（1）① ②2.25/ ③AB
（2）①c ②或8.3%
（3）①A ② ③2
17.（除标注外每空2分，共13分）
（1）恒压分液（滴液）漏斗
（2）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气
（3）
（4）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（5）
（6）ac
（7）冰（冷）水洗涤（1分）
18.（除标注外每空2分，共13分）
（1）
（2）（1分）
（3）0.5
（4）、
（5）碱
（6）
（7）
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（满分42分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B.使用催化剂可加快转化为的速率
C.合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
D.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
2.已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和，涉及的反应为：
下列措施一定能提高尾气中NO和去除率的是（ ）
A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.用石灰水替代石灰乳 D.升高温度
3.下列叙述正确的是（ ）
A.，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅
B.，平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变
C.，平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅
D.，平衡后，保持温度压强不变，充入氦气，平衡向左移动
4.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）
A.已知 ，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能
B.已知：① ，② ，则b＞a
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为
D.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为
5.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（）。下列说法不正确的是（ ）
①
②
③
④
A.反应①②为反应③提供原料气
B.反应③也是资源化利用的方法之一
C.反应的
D.反应的
6.关于反应；，下列说法正确的是（ ）
A.反应活化能：
B.每生成，放出58kJ的热量
C.使用高效催化剂，可使平衡时的值增大
D.断裂4molH-Cl键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态
7.在2L密闭容器中发生反应 ，测得随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.0～5min内，
B.恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时比原平衡时的大
C.10min时，改变的外界条件可能是压强
D.10～12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小
8.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上还原NO生成和的路径，各基元反应及活化能如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.生成的各基元反应中，N元素均被还原
B.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被还原为
C.生成的总反应方程式为
D.决定NO生成速率的基元反应为
9.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能
化学键 N-N O=O N≡N N-H
键能（kJ/mol） 154 500 942 a
已知火箭燃料肼（）有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下比稳定
B.
C.表中的a＝391
D.图中的
10.已知反应： ，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是（ ）
① ②点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③点表示的反应速率比点的小
④该反应温度升高值增大 ⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。
A.①②③④⑤ B.①② C.①②③⑤ D.②③⑤
11.下列实验操作与现象和对应结论均正确的是（ ）
实验操作与现象 结论
A 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝。 显碱性
B 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失。 该溶液中可能含有
C 其他条件相同的情况下，两只试管中均加入10ml，2mol/L的酸性，第一只试管中加入10ml，2mol/L的，第二只试管中加入10ml，4mol/L的，观察第二只试管褪色更快。 浓度越大，反应速率越大
D 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2％溶液，未观察到明显的实验现象差异。 浓度对反应速率的影响不大
12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ）
A.12s时，B的转化率为75％
B.0～2s内，D的平均反应速率为
C.化学计量系数之比，且
D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
13.已知： ，反应在起始时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t＝250℃下、在下如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.由d点到b点可以通过升温实现
B.当时，的平衡转化率约为33％
C.图中对应等压过程的曲线是M
D.c点处相同，平衡常数相同
14.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ（恒压）中，使其发生反应，时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A.若X、Y、Z均为气体，达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于Ⅰ
B.若Y为固体，则当容器I中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态
C.当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于
D.若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15.（16分）回答下列有关反应热的问题。
Ⅰ.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
（2）请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
（3）近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热________（取小数点后一位）。
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用铜棒代替玻璃搅拌棒
Ⅱ.（5）已知：在与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
、、由大到小的顺序是________。
（6）已知
设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3846.75kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是________。（化简为最简整数比）
（7）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 C（石墨，s）
燃烧热
则25℃时和C（石墨，s）生成的热化学方程式为________。
（8）已知反应Ⅰ： 。标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯（）的标准摩尔生成焓为+134.3kJ/mol，则气态环戊烯（）的标准摩尔生成焓为________。
16.（16分）（1）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ. ，
Ⅱ. ，
①反应的K＝________（用、表示）。
②在T温度下，将和充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量均为2mol。则T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为________。
③反应Ⅱ的，其中，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。
下列有关速率常数k的说法正确的是________（填字母）。
A.其它条件不变，升高温度，增大的程度大于
B.其它条件不变，加入催化剂，、同倍数增大
C.其它条件不变，增大反应物浓度，增大，不变
D.其它条件不变，增大压强，、都增大
（2）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺，制备二甲胺反应：一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中分别为1:1、2:1、3:1时，的平衡转化率随温度变化的关系如图：
①代表原料气中的曲线是________。
②温度为443K时，按投料，若的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，的体积分数为________。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
a.
b.
①若反应a为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号）
A. B.
C. D.
在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和，发生可逆反应b用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如下图所示：
②平衡常数、、的大小关系为________。
③若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为________L。
17.（14分）DCCNa（）是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸（）溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）装置A中发生的离子反应方程式为________。
（3）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是________。
（4）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是________。
（5）实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：________。
（6）装置C的试剂可选用________（填标号）。
a. b.NaCl c. d.
（7）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、________、干燥得DCCNa粗产品。
18.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（）是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为________，同时转化成。
（2）“废渣1”的主要成分是________。
（3）“氧化”中欲使3mol的变为，则需要氧化剂至少为________mol。
（4）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有________。
（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（6）“流出液”中阳离子最多的是________。
（7）“沉钒”得到偏钒酸铵（）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。
内江市部分中学20223-2024学年高二上学期11月月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7
B B D D C A B
8 9 10 11 12 13 14
D C C B C B A
15.（每空2分，共16分）
（1）5 （2）4 （3）
（4）acd （5） （6）1:3
（7）
（8）+33.9
16.（每空2分，共16分）
（1）① ②2.25/ ③AB
（2）①c ②或8.3%
（3）①A ② ③2
17.（除标注外每空2分，共13分）
（1）恒压分液（滴液）漏斗
（2）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气
（3）
（4）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（5）
（6）ac
（7）冰（冷）水洗涤（1分）
18.（除标注外每空2分，共13分）
（1）
（2）（1分）
（3）0.5
（4）、
（5）碱
（6）
（7）
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