2.1.共价键 随堂检测题（含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1.共价键随堂检测题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列物质中，属于离子化合物的是
A．NH3 B．CCl4 C．SO2 D．NaOH
2．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。工业上通过反应①和反应②，由粗硅制得高纯硅。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．反应①和反应②互为可逆反应
C．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
D．基态硅原子价电子排布式为
3．观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯
A．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
B．晶体中Si和个数比为1：4
C．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2
D．石墨烯和中均含有π键
4．X、Y、Z是第3周期主族元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的原子半径在该周期主族元素中最小。据此判断下列说法错误的是
A．X是IA族元素，Z是ⅦA族元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐降低
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
5．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O O O2 O
键长(10-12m) 149 128 121 112
键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是
A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大
6．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是
A．HCl和KCl B．NH3和H2O C．SiO2和NaCl D．CO2和NaOH
7．下列关于化学键的说法正确的是
A．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同
B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C．成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键
8．下列化合物中，只含有一种化学键的是
A．Na2O2 B．CaCl2 C．CaC2 D．NaOH
9．下列化合物中，含共价键的是
A． B． C． D．
10．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：，乙：
A．电负性：X>Z>R
B．第一电离能：YC．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性
D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同
11．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是
A．N2O为三角形分子
B．N2O与CO2均不含非极性键
C．N2O的电子式可表示
D．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质
12．下列说法正确的是
A．一种物质只属于一种类别 B．碱中一定有氢、氧元素
C．氢化物一定是共价化合物 D．金属氧化物一定是碱性氧化物
13．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是
化学键
键能/() 413.4 390.8 462.8 568
键长/ 109 101 96 92
A． B． C． D．
14．某固体混合物由四种元素组成，其中X、Y、Z、Q为前三周期元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比Z原子的最外层电子数多3；X和Y的核内质子数之和为15；Z原子的M层与K层的电子数相等；Q2—微粒的核外电子数与核电荷数之比为，下列说法错误的是
A．简单离子半径大小顺序：X＞Y＞Z
B．最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Z＞Q
C．QY2、ZY、XY都属于共价化合物，且都能与水反应
D．1molX的氢化物X2H4和1molY的氢化物H2Y2中极性键数目之比为2：1
15．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．34gH2O2分子中，非极性共价键的数目为2NA
B．将NH4Fe(SO4)2配制成0.1mol/L水溶液，溶液中阳离子的数目为0.2NA
C．铅酸蓄电池充电时，当外电路通过NA个电子，理论上阴极板质量减少48g
D．0.05molH2(g)与0.05molI2(g)在密闭容器中加热，充分反应后生成的HI分子数为0.1NA
16．下列说法错误的是
A．与 互为等电子体，1 mol 中含有的 π键数目为2NA
B．酸性： CH3COOHC．NH2-CH2-COOH有机物中，σ键和π键比例为7： 1
D．N2H4、 H2O2 都是由极性键和非极性键形成的极性分子
17．用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。两种短周期元素组成的R分子的路易斯结构式可以表示为，下列叙述错误的是
A．R可能是 B．R呈三角锥形
C．R可能易溶于水 D．R分子的键角大于分子的键角
18．下列分子中含有π键的是
A．HCl B．C2H4 C．H2 D．H2O2
19．下列叙述正确的是：
A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
20．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是
A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂
C．S2Br2含有极性键和非极性键
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
21．肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是
A．N2和H2O都是非极性分子
B．N2H4分子中没有孤电子对
C．H2O与NO2互为等电子体
D．该反应每当4mol N-H键断裂，则形成π键3mol
22．黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是（ ）
A．最简单氢化物的热稳定性：X＞Si
B．Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物
C．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X
D．Z的简单氧化物对应的水化物是强碱
23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L乙炔中含有的σ键数目为3NA
B．常温常压下，16 g硫中含有的价层电子数目为2NA
C．1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中含有的数目为0.1NA
D．34 g H2O2中含有的非极性共价键数目为NA
24．下列说法正确的是
A．1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键
B．Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同
C．只含有非金属元素的化合物中只有共价键
D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键
25．作为人工合成的大环配体之一， 咔咯的合成及其与金属离子的配位化学备受关注。三(五氟苯基)咔咯分子结构如图所示，请问该咔咯环是否有芳香性？与之对应的π电子数是多少？

A．有，18 B．否，20
C．有，22 D．否，24
二、填空题
26．Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是 。
27．NF3的键角 NH3的键角，理由是 。
28．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
(1)周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是 (写原子结构示意图)；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在周期表中处于第 周期第 族 ，非金属性最强的元素是： (写电子式)。
(2)Sn的最高正价为 ，写 出Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式 。
(3)比较微粒半径大小： Al F； Al3+ F-。(选填“>”或“<”)
(4)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。
①以下关于碱金属，说法不正确的是 。
A．随电子层数增多，原子半径逐渐增大
B．随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强
C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比铷、铯的反应更剧烈
D．原子易失去电子，呈现+1价
②硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：
核素符号 28Si 29Si 30Si
相对原子质量 27.977 28.976 29.974
丰度 92.2% 4.7% 3.1%
请列出硅元素的近似相对原子质量的计算式 。
③原子数相同，电子总数相同的粒子互称为等电子体。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相关信息如见表。
Q 与H可形成QH3的10电子结构分子
Y 带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同
硼元素与Y、Q形成互为等电子体负离子： BY、BQ， 则m值为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．NH3为只存在N-H键的共价化合物，A与题意不符；
B．CCl4为只存在C-Cl键的共价化合物，B与题意不符；
C．SO2为只存在S=O键的共价化合物，C与题意不符；
D．NaOH由钠离子、氢氧根离子构成的离子化合物，D符合题意；
答案为D。
2．C
【详解】A．中硅氯均为8电子稳定结构，电子式为：，A项错误；
B．可逆反应是指在相同条件下，同时向两个方向进行的反应，反应①和反应②的反应温度不同，故两反应不互为可逆反应，B项错误；
C．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，C项正确；
D．硅为14号元素，基态硅原子的价电子排布式为，D项错误。
故选C。
3．C
【详解】A．石墨烯中1个六元环平均含有碳原子数为，故石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1，A项正确；
B．晶体中1个硅原子可以形成4个硅氧键，Si和个数比为1：4，B项正确；
C．金刚石中1个原子平均可以形成4÷2=2个共价键；碳化硅中1个原子平均可以形成4÷2=2个共价键，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：1，C项错误；
D．石墨烯和中一个碳原子形成3个化学键，则还有p电子会形成π键，D项正确；
故选C。
4．B
【分析】X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，则X为Na，Z的原子半径最小，则Z为Cl，Y在Na、Cl之间，以此来解答。
【详解】A．X为Na，是IA族元素，Z为Cl，是ⅦA族元素，故A正确；
B．Na的最高正价为+1价，Cl的最高正价为+7，Y在Na、Cl之间，X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大，故B错误；
C．Z为Cl，最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，故C正确；
D．X为Na，Z为Cl，Na易失去电子，Cl易得到电子，则NaCl为离子化合物，故D正确；
答案选B。
5．B
【详解】A．成键的电子数越多，形成的共价键越多，但与键能大小无关，A错误；
B．键长O＞O＞O2＞O，而键能w＞z＞y＞x，可知键长越长，键能越小，B正确；
C．O2和O成键所用电子数均为4个，但键能不同，分别为：494kJ/mol、628kJ/mol，说明键能与成键所用的电子数无关，C错误；
D．这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，且电子对偏移程度与键能无关，而是与原子吸引电子能力的相对大小有关，D错误；
综上所述答案为B。
6．B
【详解】
A. HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，KCl中K+和Cl-之间只存在离子键，二者化学键类型不同，故A不选；
B. NH3分子中N原子和H原子之间只存在共价键，H2O分子中O原子和H原子之间只存在共价键，二者化学键类型相同，故B选；
C. SiO2中Si原子和O原子之间只存在共价键，NaCl中Na+和Cl-之间只存在离子键，二者化学键类型不同，故C不选；
D. CO2中C原子和O原子之间只存在共价键，NaOH中Na+和OH-之间以离子键相结合、O原子和H原子之间以共价键相结合，二者化学键类型不完全相同，故D不选；
答案选B。
7．C
【详解】A．s-sσ键与s—pσ键的电子云都是轴对称，对称性相同，A错误；
B．有的物质溶于水或加热熔融时也会有化学键的断裂，例如氯化钠溶于水形成自由移动的阴阳离子，B错误；
C．成键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子的距离越小，共价键越牢固，C正确；
D．NH4Cl中不仅含有共价键，还有离子键，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．Na2O2中含有离子键和共价键，不符合题意，故A不选；
B．CaCl2中只含有离子键，符合题意，故B选；
C．CaC2 中含有离子键和共价键，不符合题意，故C不选；
D．NaOH中含有离子键和共价键，不符合题意，故D不选；
故选B。
9．A
【详解】A．H2O中2个H原子与O原子通过2个共价键结合，A符合题意；
B．KCl是离子化合物，K+与Cl-之间通过离子键结合，B不符合题意；
C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，C不符合题意；
D．CaCl2是离子化合物，Ca2+与2个Cl-之间通过离子键结合，D不符合题意；
故合理选项是A。
10．A
【分析】由结构图和题给信息可知，W、Y为短周期第一主族金属元素，而Y的原子序数比W小，则Y为Li、W为Na；由结构图可知，Z、R得一个电子后能形成四个共价键，且Z与R同主族、Z的原子序数比R小，则Z为B、R为Al；X能形成一个共价键，X的原子序数比Y小，则X为H。
【详解】A．由分析可知，X为H、Z为B、R为Al，则电负性：H>B>Al，A正确；
B．由分析可知，Y为Li、Z为B、R为Al，元素金属性越强、第一电离能越小，因此第一电离能：LiC．由分析可知，Z为B、R为Al，铝的最高价氧化物对应的水化物有两性，但B的最高价氧化物对应的水化物不具有两性，C错误；
D．由分析可知，Y为Li、W为Na，两者在空气中燃烧分别生成氧化锂和过氧化钠，氧化锂中只含离子键，而过氧化钠中既含离子键、又含共价键，两者化学键类型不完全相同，D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．N2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以N2O是直线型分子，故A不符合题意；
B．N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，N2O的电子式为：，N2O中存在氮氮键，所以含有非极性键，故B不符合题意；
C．二氧化碳的电子式为：，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以N2O的电子式为：，故C符合题意；
D．二氧化硅是原子晶体，N2O是分子晶体，二氧化硅中电子数是30，N2O中电子数是22，所以N2O和SiO2不是等电子体，其结构不同，故D不符合题意；
答案选C。
12．B
【详解】A. 按照不同的分类标准，同一种物质可能会属于不同的物质类别，如碳酸钠，从阳离子的角度分类，它属于钠盐，从阴离子的角度分类，它属于碳酸盐，故A错误；
B. 碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故碱中一定有氢、氧元素，故B正确；
C. 氢化物不一定是共价化合物，如NaH等金属氢化物是离子化合物，故C错误；
D. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，故答案选D。
14．C
【分析】X、Y、Z、Q为前三周期元素，且原子序数依次增大，Z原子的M层与K层的电子数相等，则Z为Mg元素；X原子的最外层电子数比Z原子的最外层电子数多3，则X为N元素；X和Y的核内质子数之和为15，则Y为O元素；Q2—微粒的核外电子数与核电荷数之比为，则Q为S元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为N3—＞O2—＞Mg2+，故A正确；
B．氢氧化镁是中强碱，溶液呈碱性，硫酸是二元强酸，溶液呈酸性，则氢氧化镁溶液的pH大于硫酸溶液，故B正确；
C．氧化镁是只含有离子键的离子化合物，一氧化氮不能与水反应，故C错误；
D．联氨分子中氮氢极性键的数目为4，过氧化氢分子中氢氧极性键的数目为2，则1mol联氨与1mol过氧化氢中极性键数目之比为2：1，故D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，34g(1mol)过氧化氢中含有非极性键物质的量为1mol，故A错误；
B．题中没有说明溶液的体积，无法判断离子的物质的量，故B错误；
C．铅酸蓄电池充电时，阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO，电路中通过2mol电子时，阴极质量减少96g，现在通过NA个电子，即1mol电子，阴极质量则减少48g，故C正确；
D．H2和I2反应H2+I22HI(g)，该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此产生HI的物质的量小于0.1mol，故D错误；
答案为C。
16．C
【详解】A．根据等电子体的结构相似，的电子式 ，在1个含有2个π键，故1 mol 中含有2NA个π键，故A正确；
B．吸引电子的能力：F＞Cl＞H，故酸性：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH，故B正确；
C．单键可以形成一个σ键，双键存在一个σ键和一个π键；甘氨酸分子中含有9个σ键和1个π键，分子中σ键和π键比例为9：1，故C错误；
D．N2H4、H2O2中既有极性共价键，也有非极性共价键，但均是极性分子，故D正确；
故选：C。
17．A
【详解】A．中B原子上没有孤电子对，A项错误；
B．该分子中中心原子价电子对数是4且含有一对孤电子对，根据价电子对互斥理论判断R的空间结构为三角锥形，B项正确；
C．该分子可能是氨气，氯气易溶于水，C项正确；
D．该分子与分子的中心原子的价电子对数都是4，而分子中氧原子上有2对孤电子对，所以该分子的键角大于分子的键角，D项正确；
故选A。
18．B
【分析】从化学键类型判断：单键无π键；双键有1个π键；三键有两个π键。
【详解】A．HCl之间为单键连接无π键，A项不符合题意；
B．C2H4中C与C之间为C=C有1个π键，B项符合题意；
C．H2中单键连接无π键，C项不符合题意；
D．H2O2的键连方式为H-O-O-H均为单键无π键，D项不符合题意；
故选B。
19．B
【详解】A．非金属原子间以共价键结合的物质可能为单质，比如氮气、氯气、碳60等，A错误；
B．离子键只存在于离子化合物中，凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；
C．某些共价化合物在水溶液中也可以电离出离子，比如硝酸、HCl、硫酸等属于共价化合物，但在溶液中可以电离出离子，C错误；
D．离子化合物中可能含有离子键，如硫酸钠、氢氧化钠，D错误；
答案选B。
20．B
【详解】A．根据结构式知，该分子中每个氯原子和S原子之间形成一个共用电子对、S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到8电子稳定结构，则该分子结构式正确，
B．S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；
C．S2Br2分子类似S2Cl2晶体结构，分子中含有非极性共价键S-S键，也存在极性共价键S-Br键，正确；
D．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），S2Cl2中Cl元素化合价为-1价，所以不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S），所以反应方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，正确。
21．D
【详解】A．H2O分子的空间构型为V形，正负电荷重心不重合，是极性分子，A项错误；
B．N2H4分子中每个N原子各有一对孤对电子，B项错误；
C．H2O和NO2的价电子总数不同，二者不是等电子体，C项错误；
D．该反应每当4mol N-H键断裂，生成1.5mol N2，则形成π键3mol，D项正确；
答案选D。
22．C
【分析】W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，则W为氢元素，X的最外层电子数为其电子层数的三倍，则X原子核外电子分2层排布，第2层上有6个电子，X为氧元素，Z原子序数最大、位于第四周期，且W与Z不同主族，Z为钙元素，这四种元素原子序数和为42，，则Y的原子序数=42-1-8-20=13，则Y为铝元素，据此回答；
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，氧的非金属性大于硅，则最简单氢化物的热稳定性：X＞Si，A正确；
B．Y为铝元素，Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物，B正确；
C．同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z的简单离子半径：Z ＞X＞Y，C错误；
D．Z的简单氧化物对应的水化物即氢氧化钙是强碱，D正确；
答案选C。
23．D
【详解】A．在1个乙炔分子中，含有3个σ键，常温常压下，22.4 L乙炔的物质的量小于1mol，则含有的σ键数目小于3NA，A不正确；
B．1个S原子的价层电子数为6，常温常压下，16 g硫的物质的量为0.5mol，则含有的价层电子数目为3NA，B不正确；
C．氢氟酸为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中含有的数目小于0.1NA，C不正确；
D．1个H2O2分子中含有1个-O-O-，34 g H2O2的物质的量为1mol，则含有的非极性共价键数目为NA，D正确；
故选D。
24．A
【详解】A．烷烃分子中只有C－C键和C－H键，1个CnH2n＋2分子中含有(n－1)个C－C键和(2n＋2)个C－H键，因此1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键，A正确；
B．Na2O2和Na2O中Na＋与、Na＋与O2－数目比均为2：1，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B错误；
C．非金属组成的化合物也有可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐中有离子键，C错误；
D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间形成的化学键一般为共价键，但也有例外，如电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，D错误；
答案选A。
【点睛】掌握离子间、共价键的形成条件是解答的关键，从元素金属性与非金属性的角度分析，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。另外也可以从电负性的角度分析，但不论从哪个角度分析，均是相对的，不能太绝对，例如选项C和D。
25．A
【详解】芳香性的特征是环状闭合共轭体系，π电子高度离域，具有离域能，体系能量低，较稳定。该咔咯环有芳香性，与之对应的π键有9个，π电子数是18个，故选A。
26．SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角109°28'；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°
【详解】SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角109°28'；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°，所以键角：SiO2小于CO2。
【点睛】比较键角时，可先比较杂化类型。
27． < F的电负性比H大，NF3中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小
【详解】NF3及NH3均为三角锥型结构，F的电负性比H大，NF3中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小；
故答案为：<；F的电负性比H大，NF3中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小。
28．(1) 五 ⅢA
(2) +4 HClO4
(3) > <
(4) BC 3
【详解】（1）短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是S元素，S的原子序数为16，核外有3个电子层，每一个电子层上排布的电子数为分别2、8、6，其原子结构示意图为；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素为In，与Al同主族，在Al的下面2个周期，则In在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢA族；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，因此上述周期表呈现的元素中，非金属性最强的元素是F，F的电子式为，故答案为：；五；ⅢA；；
（2）Sn位于第ⅣA族，最外层电子数为4，最高正价为+4价；Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：+4；HClO4；
（3）电子层数越多，原子半径越大，Al有3个电子层，F有2个电子层，因此原子半径：Al>F；电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Al3+和F-均有2个电子层，Al的核电荷数比F大，因此离子半径：Al3+；<；
（4）①A．随电子层数增多，碱金属原子半径逐渐增大，故A正确；
B．碱金属的还原性越强，其离子越难被还原成金属单质，氧化性越弱，因此随着核电荷数的增加，碱金属的还原性增强，离子的氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．铷、铯的金属性比钾强，则铷、铯与氧气或水反应比钾更剧烈，故C错误；
D．碱金属的最外层电子数均为1，容易失去1个电子形成+1价阳离子，故D正确；
答案选BC，故答案为：BC；
②元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×丰度，则硅元素的相对原子质量的计算式为，故答案为：；
③Q与H可形成QH3的10电子结构分子，H含有1个电子，则Q含有7个电子，Q为N元素，Y带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同，则Y为O元素，BY为BO，其价电子数为16，BQ为BN，3+5×2+m=16，解得m=3，故答案为：3