2.1.共价键 课后习题检测（含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1.共价键课后习题检测2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．我国科学团队成功合成和，下列关于两种离子的说法正确的是（ ）
A．1个或中均含有1个原子核 B．两种离子可以组成离子化合物
C．或中N原子间以共用电子对结合 D．数目相同的两种离子的电子数相差2个
2．下列说法正确的是
A．离子半径： B．键角：
C．熔点： D．电负性：
3．下列分子中的共价键是s-pσ键的是
A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl
4．下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤
5．下列有关物质分类的说法中正确的是
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸
D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物
6．人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。下列关于原子结构和化学键的描述中，正确的是
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．基态Al原子最高能级的电子云图为：
C．σ键均有方向性
D．在离子化合物里，只存在离子键
7．下列分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．NO、、
8．下列分子或离子中，存在Π大π键的是
A．HNO3 B．NO C．NO2 D．N2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基态Y原子2p能级含2个空轨道，Z与T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．可发生自燃的W单质中，键角为
C．Y的最高价含氧酸为三元酸
D．电负性：
10．已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y在同周期中原子半径最大，X、Z同主族；W元素的同位素是最简单的原子。下列说法不正确的是
A．四种元素形成的两种盐能相互反应
B．离子半径的大小是Z>Y>X>W
C．W、X形成的化合物与W、Y形成的化合物化学键类型不同
D．W2X2与ZX2能发生氧化还原反应
11．下列说法正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成物质的分子中一定含有化学键
C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
12．下列物质中，属于共价化合物的是
A．NaOH B．MgCl2 C．CH3CH2OH D．Na2O2
13．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关说法合理的是
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF水溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：1
14．下列物质仅含共价键且水溶液呈碱性的是
A． B． C． D．纯碱
15．X、Y 、Z、W 、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子核外有两个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素 ，其中Z与X同族，W 与Y同族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．XY2和ZY2中的键角：Y-X-Y>Y- Z- Y
C．气态氢化物的沸点：Z>X
D．氧化物对应水化物的酸性：Q> W
16．美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”—全氟丙烷()，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能在同一直线上 B．相同压强下，沸点：
C．电子式为： D．分子中既有极性键又有非极性键
17．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻。下列说法错误的是
A．该化合物中Z显+5价 B．简单氢化物的稳定性：X＜Y
C．X和W形成的化合物可能含有非极性键 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是
A．X、Z、W形成化合物ZX2、WX2，其化学键类型不同
B．离子半径的大小关系：W-> Z2- > Y3+ > X2-
C．X、Z形成的简单氢化物的稳定性：H2Z>H2X
D．相同质量、均转化为W-时，WX2的漂白效果远强于W2
19．消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是：。下列说法不正确的是
A．上述反应中是氧化剂 B．1个分子中含有8个键
C．和含有的化学键类型相同 D．溶液能导电
20．分析下表数据，有关说法错误的是
化学键 O-O O=O N-N N=N N≡N
键能 142 497.3 193 418 948
化学键 C-C C=C C≡C C-H H-H
键能 347.7 615 812 413.4 436
A．不能发生加成反应是因为其中的π键比σ键更稳定
B．
C．O存在，N存在；同样，C可能存在
D．键长：；同样的：
21．F-与Al3+可以形成非常稳定的(结构见图)，试剂乙二胺四乙酸(简称EDTA)能与Al3+和Zn2+发生配位反应。现欲用EDTA试剂来滴定某溶液中Zn2+(只含Al3+杂质)，可加入NH4F溶液，在pH=5.5左右以二甲酚橙作指示剂可以滴定测量Zn2+的浓度。下列说法不正确的是
A．离子构型为正八面体
B．Al(OH)3不能溶于浓的氢氟酸溶液
C．F-与Al3+发生反应方程式：，该反应平衡常数非常大
D．NH4F的作用是作为遮掩剂，利用F-和Al3+形成，以防止Al3+和EDTA试剂发生配位反应
22．下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的为
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
②ds区全部是金属元素
③在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，称为洪特规则
④Be和Al在化学性质上具有一定的相似性
⑤中的σ键与π键个数比为1:3
A．②④ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤
23．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．原子半径：
B．Y与X形成的化合物中只含有极性共价键
C．气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
24．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中所含的数目为
B．常温下，的溶液中的数目约为
C．含有σ键的数目为
D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为
25．联氨()可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A．分子的共价键只有键
B．具有还原性，在一定条件下可被氧化
C．过程②发生的是非氧化还原反应
D．③中发生反应：
二、填空题
26．键长
(1)定义：构成化学键的两个原子的 。
键 键长 键 键长
H-H 74 C≡C 120
F-F 141 C-H 109
Cl-Cl 198 O-H 96
Br-Br 228 N-H 101
I-I 267 N≡N 110
C-C 154 Si-Si 235
C=C 133 Si-O 162
(2)应用
①判断共价键的稳定性
键长越短，往往键能越大，表明共价键越 。
②判断分子的空间结构
27．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表示式为 。
(2)图a、b、c分别表示 C、N、O和F的逐级电离能 I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 (填标号)。

(3)CF2=CF2和 ETFE 分子中 C 的杂化轨道类型分别为 和 ；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 。
28．回答下列问题：
(1)N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？
(2)
1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应，分别形成2mol HCl 和2mol HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．或均由5个原子组成，含有5个原子核，A项错误；
B．两种离子只含有N元素，不能组成化合物，B项错误；
C．同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成共价键，C项正确；
D．1个含有36个电子，和1个含有34个电子，由于数目不一定是1个，两种离子的电子数相差不一定是2，D项错误；
综上所述答案为C。
2．C
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则的离子半径大于，A错误；
B．为直线形分子，键角为180°，为V形分子，键角104.5°，B错误；
C．为离子晶体，为分子晶体，熔点远高于，C正确；
D．电负性：，D错误；
故选C。
3．D
【分析】σ键就是原子间的原子轨道通过“头碰头”的方式形成的共价键，其电子云重叠较大，通常比以“肩并肩”方式形成的π键牢固。以s轨道和p轨道形成的共价键就是s-p σ键。
【详解】A．H2 分子中是s-sσ键，A不选；
B．F2的共价键是p-pσ键，B不选；
C．NaCl中只有离子键，σ键是共价键，C不选；
D．HCl的共价键是S-pσ键，D选；
故选D。
4．D
【详解】①CH4中只含有C-H，所以分子中不含有π键；
②CO2的结构式为O=C=O，所以分子中既有σ键又有π键；
③N2的结构式为N≡N，所以分子中既有σ键又有π键；
④H2O2的结构式为H-O-O-H，所以分子中不含有π键；
⑤C2H4的结构简式为CH2=CH2，所以分子中既有σ键又有π键；
⑥HClO的结构式为H-O-Cl，所以分子中不含有π键。
正确答案选D。
【点睛】根据共价单键含有1个σ键，共价双键含有1个σ键和1个π键，共价三键含有1个σ键和2个π键，所以根据物质的结构分析。
5．B
【分析】
【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故正确；
C．能电离出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子全部是H＋的化合物，故错误；
D．由非金属元素组成的化合物不一定共价化合物，如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。
故选B。
6．B
【详解】A．电子云通常是用小黑点来表示电子的出现概率，故A错误；
B．基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，最高能级为3p，p轨道为哑铃形，电子云图为：，故B正确；
C． σ键不一定有方向性，如s-s σ键没有方向性，故C错误；
D．在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，故D错误；
选B。
7．A
【分析】各原子最外层均满足8电子稳定结构，一般根据价态的绝对值加最外层电子数是否等于8，若等于8则为8电子稳定结构。
【详解】A．、、，分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A符合题意；
B．中H原子、中B原子、中Be原子不满足8电子稳定结构，故B不符合题意；
C．中的Xe原子、中的P原子、中的Br原子不满足8电子稳定结构，故C不符合题意；
D．NO中的N原子、中的N原子、中的Cl原子不满足8电子稳定结构，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
8．B
【解析】略
9．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X存在不含中子的核素，则X为H；基态Y原子2p能级含2个空轨道，则Y为B；Z与T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，则Z为O、T为S，形成的三原子、四原子的二元化合物分别为二氧化硫、三氧化硫；W存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃，则两种单质分别为白磷和红磷，W为P。
【详解】A．离子核外电子层结构不同时，电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A正确；
B．白磷为正四面体结构，，键角为60°，B错误；
C．Y的最高价含氧酸为，为一元弱酸，C错误；
D．元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性：，则电负性：，D错误；
故选A。
10．B
【分析】已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为氧元素；X、Z同主族，Z为硫；Y在同周期中原子半径最大， 且原子序数大于氧、小于硫，为钠；W元素的同位素是最简单的原子，W为氢；
【详解】A．四种元素形成的两种盐，例如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠能相互反应生成二氧化硫气体，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径的大小是Z> X>Y> W，B错误；
C．W、X形成的化合物水、过氧化氢为共价化合价，W、Y形成的化合物氢化钠为离子化合物；化学键类型不同，C正确；
D．过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者能发生氧化还原反应，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．离子化合物中不一定含有金属元素，例如NH4Cl等，A错误；
B．构成物质的分子中不一定含有化学键，例如稀有气体分子，B错误；
C．CO2中C和O的化合价分别是+4价和－2价，PCl3中P和Cl的化合价分别是+3价和－1价，因此根据原子的最外层电子数可判断分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；
D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比分别为2∶1、1∶1，D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．NaOH中存在金属阳离子和氢氧根离子间的离子键，属于离子化合物，选项A不符合；
B．MgCl2中含有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，含有离子键，属于离子化合物，选项B不符合；
C．CH3CH2OH中只含有非金属元素与非金属元素形成的共价键，属于共价化合物，选项C符合；
D．Na2O2是活泼金属Na与活泼非金属元素O通过离子键形成的离子化合物，其中阴离子是O22-，选项D不符合。
答案选C。
13．C
【分析】该反应中钾元素的化合价由+1价降为0价被还原，碳元素的化合价由-1价升高到0价被氧化。
【详解】A．由分析可知钾元素发生还原反应，故该反应的氧化剂是KF，还原产物是K， 氧化产物是C，A错误；
B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应的还原剂是CaC2，还原产物是K，不能说明C的还原性大于K，B错误；
C．电解KF水溶液时，阴极为阳离子H+放电，阳极是阴离子为OH-放电，不可能生成金属钾，C正确；
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，CaF2中阴、阳离子个数比均为2：1，CaC2中阴、阳离子个数比为1：1，D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．含有共价键和离子键，故不选A；
B．含共价键，其水溶液为氨水，呈碱性，故选B；
C．含共价键，其水溶液为碳酸，呈酸性，故不选C；
D．纯碱是碳酸钠，含有离子键和共价键，故不选D；
选B。
15．B
【分析】X、Y 、Z、W 、Q是原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O，基态X原子核外有两个未成对电子，且在O之前，X为C；Z与X同主族，Z为Si，W与Y同族，则W为S，Q为Cl；
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，荷电核数越大，原子半径越小，A项错误；
B．中C原子为sp杂化，键角为180°，中Si原子为杂化，键角小于180°，B项正确；
C．没说明简单气态氢化物，C的气态氢化物种类繁多，没法比较沸点，C项错误；
D．没有说明最高价氧化物对应的水化物，无法比较，D项错误；
答案选B。
16．D
【详解】A．3个碳原子全部是饱和碳原子，所以分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，A错误；
B．全氟丙烷的相对分子质量大于丙烷的，所以沸点也高于丙烷的，B错误；
C．分子中F原子还有没有参与成键的电子，电子式中F原子最外层应有8个电子，C错误；
D．分子中碳原子和碳原子形成的是非极性键，碳和氟原子形成的是极性键，D正确；
答案选D。
17．D
【分析】由四种短周期主族元素组成的化合物结构可知， W可形成一个共价键，则最外层电子数为1、X可形成3个共价键、1个配位键，则最外层电子数为5、Y可形成2个共价键，则最外层电子数为6，Z可形成5个共价键，则最外层电子数为5，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻，则W为H、X为N、Y为O，Z为P，化合物为磷酸二氢铵，据此回答。
【详解】A．据分析，该化合物中Z显+5价，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素非金属性N＜O ，则简单氢化物的稳定性：X＜Y(即N＜O)，B正确；
C． X和W形成的化合物如NH3、N2H4等，NH3中只有极性键、N2H4含有极性键和非极性键，C正确；
D． Z的最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸、不属于强酸，D不正确；
答案选D。
18．D
【分析】X的次外层电子数是其电子总数的1/4，X是O元素；X与Z同一主族，Z是S元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al元素；WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂，W是Cl元素。
【详解】A．O、S、Cl形成化合物SO2、ClO2，其化学键都是共价键，故A错误；
B．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径的大小关系：S2-> Cl- > O2- > Al3+，故B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，故C错误；
D．相同质量、均转化为Cl-时，1gClO2转移电子 ，1gCl2转移电子，故D正确；
选D。
19．C
【详解】A．上述反应中中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A正确；
B．的结构式为 ，单键都是键，1个分子中含有8个键，故B正确；
C．含有离子键、共价键，含有离子键，故C错误；
D．是强电解质，在水溶液中完全电离为HCOO-、Na+，所以溶液能导电，故D正确；
选C。
20．A
【详解】A．σ键重叠程度大于π键，氮气分子中依然是σ键更稳定，只是2个π键的存在压缩σ键的键长，使π键键能大大提升不容易断裂，所以氮气难以发生加成反应，但N2不是不能发生加成反应，在一定条件下，N2也能发生加成反应，故A错误；
B．在反应CH2=CH2(g)+H2=CH3CH3(g)中，可以用反应物的总键能减去生成物的总键能计算反应热，即ΔH=4×413.4kJ/mol+615kJ/mol+436kJ/mol-6×413.4kJ/mol-347.7kJ/mol=-123.5kJ/mol，故B正确；
C．O最外层有6个电子，共用两对电子后达到8电子稳定结构，即存在 O=O ，同样，N最外层有5个电子，共用三对电子后达到8电子稳定结构，存在 N≡N ；C最外层有4个电子，可能存在CC ，C原子进行sp杂化，每个碳原子都形成1个C-Cσ键和1个C-Hσ键，两个碳原子间还有2个π键，故C正确；
D．键能越大，键长越短，所以键长：C-C＞C=C＞C≡C ；同样的： N-N＞N=N＞N≡N，故D正确；
故选A。
21．B
【详解】A．F-与Al3+可以形成非常稳定的，其中4个F-与Al3+在同一平面上，另外2个F-在平面两侧等距离的位置，6个F-构成正八面体结构，A正确；
B．Al(OH)3难溶于水，在溶液中存在电离平衡：Al(OH)3Al3++3OH-，电离产生的Al3+与HF电离产生的F-结合形成离子，促进氢氧化铝电离、故氢氧化铝可溶于氢氟酸，B错误；
C．由于F-与Al3+反应形成的非常稳定，因此F-与Al3+发生反应方程式：正向进行的程度很大，因此该反应平衡常数非常大，C正确；
D．EDTA能与Al3+和Zn2+都发生配位反应，向溶液中加入NH4F溶液，NH4F的作用是作为遮掩剂，利用F-和Al3+形成，就可以防止Al3+和EDTA试剂发生配位反应，以便滴定测量Zn2+的浓度，D正确；
故合理选项是B。
22．A
【详解】①2p、3p、4p能级的轨道数都是3，则轨道数相同，①不正确；
②ds区元素包括元素周期表中ⅠB和ⅡB族元素，它们全部是金属元素，②正确；
③依据泡利不相容原理，在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋方向相反，③不正确；
④Be和Al位于元素周期表的斜对角线上，依据对角线规则，二者的化学性质相近，所以Be和Al在化学性质上具有一定的相似性，④正确；
⑤中具有3个σ键和1个π键，则σ键与π键个数比为3:1，⑤不正确；
综合以上分析，②④正确，故选A。
23．C
【分析】X、Y、W在不同周期且为原子序数依次增大的短周期主族元素，可推测X为氢元素，Y、W分别位于第二、三周期，W与X可以形成五核18电子分子，可推测W为硅元素；Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍，可知，Y、Z的最外层电子数之和为12，则Y、Z分别位于第VA族和第IA族，因此可推测Y、Z分别为氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si，以此来解析；
【详解】A．由分析可知X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si，原子半径Si>N>F>H，A错误；
B．氮氢化合物中，NH3中只有极性共价键N-H，但如N2H4，则除了有极性共价键N-H，还有非极性共价键N-N，B错误；
C．非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，非金属性F>N，气态氢化物热稳定性：HF>NH3，C正确；
D．非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>Si，最高价氧化物的水化物酸性HNO3> H2SiO3，D错误；
故选C。
24．B
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，所以100mL1mol/L氯化铁溶液中所含铁离子的数目小于1mol/L ×1L×NAmol-1=0.1NA，故A错误；
B．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则常温下，1LpH=12的一水合氨溶液中铵根离子的数目约为0.01mol/L ×1L×NAmol-1=0.01NA，故B正确；
C．三氯甲烷分子中含有4个σ键，则1mol三氯甲烷中含有σ键的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，故C错误；
D．二氧化硫和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以2mol二氧化硫和1mol氧气催化反应后分子总数大于2NA，故D错误；
故选B。
25．A
【分析】由反应机理示意图可知，①转化中氧化铜与联氨共热反应生成氧化亚铜、氮气和水，反应的化学方程式为4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu2O+4NH3 H2O=2Cu(NH3)+2OH—+3H2O；③转化中二氨合亚铜离子与一水合氨、氧气反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为4Cu(NH3)+O2+8NH3 H2O=4Cu(NH3)+4OH—+6H2O，总反应方程式为CuO+N2H4+4NH3 H2O+O2=Cu(NH3)+N2↑+2H2O。
【详解】A．N2H4分子的共价键有N-H之间的键和N-N之间的键，A错误；
B．由题干信息可知，N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B正确；
C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确；
D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确；
故答案为：A。
26．(1)核间距
(2)稳定
【详解】（1）键长定义：构成化学键的两个原子的核间距；
（2）①判断共价键的稳定性：键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
27．(1)
(2)a
(3) sp2杂化 sp3杂化 C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定
【详解】（1）F为第9号元素其电子排布为1s22s22p5，则其价电子排布图为 ；
（2）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能从小到大的顺序为C（3）和 ETFE 分子
CF2=CF2中C原子存在3对共用电子对，其C原子的杂化方式为sp2杂化，但其共聚物ETFE中C原子存在4对共用电子对，其C原子为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，因此在与C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯。
28．(1)N—H、O—H、H—F的键能依次为390.8 kJ mol-1、462.8 kJ mol-1、568 kJ mol-1，键能依次增加，分子的稳定性增强，故N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强。
(2)通过计算，1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应，分别形成2mol HCl 和2mol HBr，放出能量依次为184.9 kJ、102.3 kJ，1mol H2与1mol Cl2反应形成2mol HCl放出的能量多，氯化氢分子更稳定，溴化氢分子更容易发生热分解生成相应的单质。
【详解】（1）N—H、O—H、H—F的键能依次为390.8 kJ mol-1、462.8 kJ mol-1、568 kJ mol-1，键能依次增加，分子的稳定性增强，故N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强。
（2）通过计算，1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应，分别形成2mol HCl 和2mol HBr，放出能量依次为431.8kJ/mol×2mol-436.0J/mol×1mol-242.7 kJ/mo×1mol=184.9 kJ、366 kJ/mol×2mol-436.0 kJ/mol×1mol-193.7kJ/mol×1mol=102.3 kJ，1mol H2与1mol Cl2反应形成2mol HCl放出的能量多，氯化氢分子更稳定，溴化氢分子更容易发生热分解生成相应的单质