2.1.共价键 基础检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1.共价键基础检测题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Mg3N2 C．H2O2 D．AlCl3
2．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O O O2 O
键长(10-12m) 149 128 121 112
键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是
A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大
3．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液显酸性
C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解
4．下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A．CH4中的化学键均是σ键
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键
D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键
5．下列对反应的相关说法正确的是
A．O有、和，三者互为同分异构体
B．电子式为
C．和均为电解质
D．分子中不含有键
6．下列物质在熔融状态下能够导电的化合物是
A．NaCl B． C．Cu D．HCl
7．下列说法正确的是
A．分子中σ键一定比π键牢固
B．所有共价键都有方向性
C．根据等电子体原理判断，1molNO离子含有π键的数目为2NA
D．原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大
8．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是
A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素为其所在周期中原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为黄色固体，下列说法正确的是
A．上述四种元素位于两个主族
B．四种元素的原子半径大小顺序：
C．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液呈碱性
D．W分别与X、Z形成的化合物中存在的化学键完全相同
10．下列化学用语表达正确的是
A．甲基的电子式： B．乙炔的空间填充模型：
C．键电子云轮廓图： D．顺-2-丁烯的结构简式：
11．某有机高聚物的结构片段如图所示。下列说法正确的是
A．该有机高聚物的实验式为
B．该有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键三种化学键
C．因分子中含有酰胺基，所以该有机聚合物属于多肽
D．该有机高聚物由两种单体加聚而成
12．X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y两种元素的最高正价与最低负价代数和均为0，Y、Z为同周期元素，W为第三周期原子半径最小的元素，四种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是
A．X、Z、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物
B．最高价氧化物水化物的酸性ZC．X分别与Y、Z两种元素形成的化合物中只含有极性共价键
D．Y的简单氢化物与W的单质在光照条件下反应可能生成五种产物
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，18mLH2O中含有的σ键数目为2NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为12NA
C．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NA
D．1mol熔融状态下的NaHSO4含有H+数目为NA
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．M中W原子满足8电子稳定结构
C．化合物M与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响
D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有共价键
15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在沸水中逐滴加入含10－3 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数为10－3NA
B．32 g甲醇中含有的共价键数目为 4NA
C．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6NA
D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol 1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成 1mol [2CO2（g）]放热566 kJ
16．下列有关离子键的说法正确的是（ ）
A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用
B．离子键是阴、阳离子之间的相互作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失
D．在离子化合物中，两个氯离子之间存在离子键
17．沸石笼作为一种载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是
A．沸石笼能增大气体的吸附面积，从而加快反应I的反应速率
B．反应I中只有两种元素的化合价发生了变化
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．反应I与反应II均没有极性键与非极性键的形成
18．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
A．
B．
C．
D．
19．下列说法正确的是
A．N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键
B．Na的核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C．氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
D．电离下列状态的铝的最外层一个电子：1s22s22p63s1比1s22s22p63s2所需能量更少
20．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．Z的氧化物只含极性键
B．原子半径：M>W>X>Y>Z
C．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D．W形成最高价氧化物对应水化物的酸性弱于X
21．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24 L 所含σ键的数目为
B． 溶液中所含的数目小于
C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定
D．1 mol白磷()中含有个共价键
22．据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应
B．均为该反应的催化剂
C．的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
D．该反应的总方程式为：
23．科学家证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示。
下列叙述错误的是
A．物质5为催化剂
B．反应b中进入催化位点
C．催化剂失活本质是N替代O
D．在循环中，断裂和形成了键
24．据文献报道，我国学者提出氧化生成反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是

A．氧化生成的总反应为：
B．中间体和中的化合价不相同
C．发生步骤②时，形成的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成转移电子
25．基态铜离子配合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．基态的价电子排布式是 B．元素的电负性：
C．键角大于键角 D．第一电离能：
二、填空题
26．键能
(1)含义： 中 化学键解离成 所吸收的能量。键能的单位是 。
(2)条件：键能通常是 条件下的标准值。
(3)应用
①判断共价键的稳定性
从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价键的键能越大，则共价键越 。
②判断分子的稳定性
一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越 。
如分子的稳定性：HF HCl HBr HI。
③估算化学反应的反应热
同一化学键解离成气态原子所吸收的能量与气态原子结合形成化学键所释放的能量在数值上是相等的，故根据化学键的键能数据可计算化学反应的反应热，即ΔH= 。
27．原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和 ； 和 。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有 、 。
28．有机物共线(面)问题分析
碳原子以4个单键与相同(或不同)的原子或基团连接时，所有原子肯定不共面。例如丙烯分子的甲基中4个原子不共面，因此丙烯分子中所有的原子不可能同处于一个平面。
(1)CH2=CH2、 分子中所有原子共面，CH≡CH分子中所有原子在同一条直线上，则可以得出 、CH2=CH—CH=CH2分子中所有原子 共面。CH2=CH—CN中的氰基结构可写作—C≡N，有同样的三键结构，可推知CH2=CH—CN分子中有两个碳原子与氮原子在同一直线上。
(2)由苯、HCHO的结构可知 、 分子中所有的原子可能处于 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．NaClO中既含有离子键，也含有共价键，是离子化合物，A不符合题意；
B．Mg3N2只含离子键，是离子化合物，B符合题意；
C．H2O2只含有共价键，不含离子键，是共价化合物，C不符合题意；
D．AlCl3只含共价键，是共价化合物，D不符合题意；
答案选B。
2．B
【详解】A．成键的电子数越多，形成的共价键越多，但与键能大小无关，A错误；
B．键长O＞O＞O2＞O，而键能w＞z＞y＞x，可知键长越长，键能越小，B正确；
C．O2和O成键所用电子数均为4个，但键能不同，分别为：494kJ/mol、628kJ/mol，说明键能与成键所用的电子数无关，C错误；
D．这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，且电子对偏移程度与键能无关，而是与原子吸引电子能力的相对大小有关，D错误；
综上所述答案为B。
3．A
【详解】A．液态氯化氢不导电说明在液态时没有阴阳离子，构成微粒是分子，说明氯化氢是共价化合物，A符合题意；
B．氯化氢水溶液显酸性，，是因为氯化氢在水中电离出氢离子，B不符合题意；
C．氯化氢水溶液能导电，是因为氯化氢在水中电离出离子，不能说明它是共价化合物，C不符合题意；
D．氯化氢不易分解，与化学键强弱有关，与化学键类型无关，D不符合题意；
故选Ａ。
4．D
【详解】A．CH4中的化学键均是都是碳碳单键都是σ键，故A正确；
B．σ键是单键可以绕键轴旋转，π键存在于双键和三键中不能绕键轴旋转，故B正确；
C．一个 碳碳双键中有1个σ键、1个π键，一个碳碳三键中有1个σ键、2个π键，故C正确；
D． CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键有C—C键和C-H键，故D不正确；
故答案为D。
5．D
【详解】A．、和质子数相同，中子数不同，属于同位素，A错误；
B．是离子化合物，电子式为，B错误；
C．是单质，不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．分子中含有键，不含键，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能电离成离子而导电，故A选；
B．是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B不选；
C．Cu是单质，不是化合物，故C不选；
D．HCl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D不选；
故选A。
7．C
【详解】A．一般情况下σ键都比π键强度大(包括σ键、π键、配位键)，σ键为“头碰头”的方式π键为肩并肩的方式，但在N2分于中氮氮叁键比氮氮单键的3倍还要大，说明N2分子中π键比σ键键能大，更牢固，A错误；
B．s轨道是球形对称，s轨道及s轨道形成的共价键无方向性，B锗误；
C．根据等电子体原理判断，NO离子与CO2为等电子体，CO2的电子式为O=C=O，1个CO2分于含有2个σ键和2个π键，则1molNO含有π键目为2NA，C正确；
D．共价键强弱与半径无关，与两原子核的核间距有关，两原子的半径不等于两核间距，原子半径越小，原于之间结合力越强键能越大，不是绝对的，D错误；
故选C。
8．C
【详解】首先Br有7个电子，与C共用一个后有8个，所以是sp3杂化，成键时提供一个P轨道；而C首先有一个电子成π键，所以只有3个电子，是sp2杂化。所以选C。
【点睛】本题考查的是杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键，
9．A
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，则W为H；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O；Y元素为其所在周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z元素的单质常温下为黄色固体，则Z为S。
【详解】A．H和Na位于第ⅠA族，O和S位于第ⅥA族，故A正确；
B．一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，原子半径越小，所以四种元素的原子半径大小顺序： Y>Z>X>W，故B错误；
C．含有上述四种元素的常见化合物为NaHSO4或NaHSO3，水溶液均呈酸性，故C错误；
D．W分别与X、Z形成的化合物为H2O或H2O2和H2S，H2O2中含有非极性共价键，H2S中只存在极性共价键，所以所含的化学键不完全相同，故D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．甲基的电子式为：，故A错误；
B．乙炔的空间填充模型为：，故B错误；
C．键电子云轮廓图为：，故C错误；
D．顺-2-丁烯的结构简式为：，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．根据分析可知，该有机高聚物的化学式为(C3H5NO)n ,实验式为C3H5NO，A项正确；
B．该有机高聚物中含有C-H、N-H、C=O极性键、C-C非极性键两种化学键，同时还含有氢键，但氢键不属于化学键，B项错误；
C．虽然分子中含有酰胺基，但酰胺基之间没有脱水成肽，所以该有机聚合物不属于多肽，C项错误；
D．根据分析可知.该有机高聚物由一种单体加聚而成的，D项错误。
故选A。
12．D
【分析】X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为第三周期原子半径最小的元素，则W为Cl；其中X、Y两种元素的最高正价与最低负价代数和均为0，X、Y可能为H、C、Si元素，X形成1个共价键，则X为H，Y形成4个共价键，Z除了与Y形成1个共价键，还结合3个H形成+1价阳离子，Y、Z为同周期元素，则Y为C，Z为N；结合分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为Cl元素；
【详解】A．氢、氮、氯形成的氯化铵属于离子化合物，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>C，则最高价氧化物水化物的酸性Z>Y，故B错误；
C．H分别与N、C形成的肼、乙烷分子中含有N-N、C-C非极性共价键，故C错误；
D．Y的简单氢化物为甲烷，W的单质为氯气，甲烷与氯气在光照条件下反应可能生成五种产物，分别为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，故D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．1个H2O分子中含2个σ键，常温常压下，18mLH2O即18gH2O、为1molH2O，则其中含有的σ键数目为2NA，A正确；
B． 标准状况下，三氧化硫是晶体，则11.2LSO3的物质的量远大于0.5mol、其中含有的电子数难以计算，B不正确；
C． 1mol/LNaCl溶液体积未知，含有的Na+数目难以计算，C不正确；
D． 1mol熔融状态下的NaHSO4中只有钠离子和硫酸氢根离子、不含H+，D不正确；
答案选A。
14．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示，则M为Na2S2O3，结合原子序数可知，W为O，Y为Na，Z为S，X介于O、Na之间且为主族元素，X为F。
【详解】A．元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>S，故气态氢化物稳定性HF>H2O>H2S，A正确；
B．由M的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，B正确；
C．化合物M和稀硫酸反应是固体和液体的反应，无法用于研究压强对反应速率的影响，C错误；
D．Na与O、S形成的二元化合物有Na2O2和Na2S2，这两种物质中均含有共价键，D正确；
故答案选C。
15．D
【详解】A. 铁离子水解可逆，且胶体是微粒的集合体，因此在沸水中逐滴加入含10－3 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数小于10－3NA，A错误；
B. 32g甲醇的物质的量是1mol，根据其电子式可知其中含有的共价键数目为5NA，B错误；
C. 钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3·nH2O（铁锈），根据铁原子守恒可知消耗单质铁是0.2mol，负极上铁失去电子转化为亚铁离子，则负极上铁单质失去的电子数为0.4NA，C错误；
D. 2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1，这说明2molCO和1mol氧气反应生成2mol二氧化碳放出的热量是566 kJ，即1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成 1mol [2CO2（g）]放热566 kJ，D正确；
答案选D。
16．B
【详解】A．阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故A错误；
B．离子键是阴、阳离子之间的相互作用，故B正确；
C．通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失（如与结合形成离子键），故C错误；
D．氯离子只与钙离子形成离子键，因此中的氯离子之间不存在离子键，故D错误；
选B。
17．A
【详解】A．沸石笼的固体表面积大，能增大气体的吸附面积，从而加快反应I的反应速率，A正确；
B．由图可知，反应I中氮元素、氧元素和铜元素的化合价均发生了变化，B错误；
C．由图可知，反应II的化学方程式为Cu(NH3)+NO=Cu(NH3)+N2+NH +H2O，反应中氮元素、铜元素的化合价降低被还原，一氧化氮和四氨合铜是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，四氨合铜是反应的还原剂，则被氧化元素和被还原元素的物质的量之比为1：1，但氧化剂与还原剂的物质的量之比无法确定，C错误；
D．由图可知，反应I与反应II中均有氮气和水生成，所以均有极性键与非极性键的形成，D错误；
故选A。
18．A
【详解】A．丙烯中的C=C双键是非极性共价键，双键上有一个σ键，较稳定，一个π键，不稳定，反应与反应物中键的极性没有关系，故A符合题意；
B．乙酰氯中的C―Cl是极性共价键，极性较强，反应中容易断裂，反应与反应物中键的极性有关，故B不符合题意；
C．乙醇中C―O键是极性共价键，极性较强，反应中容易断裂，反应与反应物中键的极性有关，故C不符合题意；
D．乙醛分子中的C=O双键是极性共价键，极性较强，反应中容易断裂，反应与反应物中键的极性有关，故D不符合题意；
故选A。
19．B
【详解】A．N2的结构式为N≡N，既含有σ键，又含有π键，O2的结构式为O=O，既含有σ键，又含有π键，Cl2的结构式为Cl-Cl，只含σ键、不含π键，A错误；
B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化，为钠原子形成钠离子，吸收能量，B正确；
C．氢原子的电子云图中，小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，不表示电子的运动轨迹，C错误；
D．1s22s22p63s2为铝的+1价气态离子，1s22s22p63s1为铝的+2价气体离子，则+2价铝失去电子需要的能量多，D错误；
故选B。
20．D
【分析】Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z是O元素；根据多孔储氢材料前驱体结构可知M是H元素，W是B元素，X是C元素，Y是N元素，以此解题。
【详解】A．O的氢化物有H2O、H2O2，H2O2中含极性键、非极性键，A错误；
B．同周期越靠右原子半径越大，一般来说电子层越多半径越大，故原子半径：B>C>N>O>H，B错误；
C．C能形成多种氢化物，有些C的氢化物呈固态，所以H2O、H2O2的沸点不一定比C的氢化物的沸点高，C错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故碳酸的酸性大于硼酸，D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．未指明为标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，故A错误；
B．没有溶液体积不能计算铁离子的数目，故B错误；
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g，氧原子总物质的量为0.4mol，故C错误；
D．1分子中含有6个共价键，则1 mol白磷()中含有个共价键，故D正确；
故选D。
22．D
【分析】根据化合价是否发生变化判断是否是氧化还原反应；根据在起始反应物中，后又生成的物质做催化剂，而先生成后参与的是中间产物；C中根据反应过程中物质的变化判断化学键的变化；
【详解】A．反应过程中所发生的HCl和[PdCl2O2]2-的反应是非氧化还原反应，化合价没有发生变化，故A不正确；
B．通过图示判断[PdCl2O2]2-在反应过程中做的是中间产物，不是催化剂，故B不正确；
C．的过程中氢气参与反应，有非极性键的断裂，有HCl的生成，故有极性键的形成，故C不正确；
D．根据图示进行判断该反应的总反应为：，故D正确；
故选答案D；
【点睛】此题考查催化剂参与的反应发生的机理，根据图中信息进行判断；注意起始反应根据题目信息进行判断。
23．D
【详解】A．观察循环图示，物质5参与氮还原反应，反应d又生成了物质5，故物质5是催化剂，A项正确；
B．比较物质1、2、3可知，物质2提供催化位点(空穴)，反应b中N2进入位点，导致氮氮三键活化，B项正确；
C．比较物质9和物质5可知，N替代O导致催化剂失去活性，C项正确；
D．循环中，N2和H2合成NH3，只断裂N2分子中的键，没有形成键，D项错误；
故选：D。
24．A
【分析】由图可知，反应①为HBr+O2=HOOBr，反应②为HOOBr+HBr=2HOBr，反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O。
【详解】A．由分析可知，氧气氧化溴化氢的总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O，故A正确；
B．由化合价代数和为0可知，中间体HOOBr和HOBr中溴元素的化合价均为+1价，故B错误；
C．由分析可知，反应②为HOOBr+HBr=2HOBr，反应中有极性键的形成，但没有非极性键的形成，故C错误；
D．由分析可知，反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，反应中溴化氢为反应的还原剂、HOBr为氧化剂，则每生成1 mol溴转移1 mol电子，故D错误；
故选A。
25．B
【详解】A．基态Cu2+的价电子排布式3d9，A错误；
B．同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增强，Cu为金属，电负性弱于C、N、O，则电负性CuC．从图中可知，C-O→Cu中O除了形成配位键的孤电子对，还有孤电子对，C-N→Cu中N除了形成配位键的孤电子对，无其他孤电子对，孤电子对对成键电子有排斥作用，使键角减小，则C-O→Cu键角小于C-N→Cu键角，C错误；
D．N的2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能C故答案选B。
26．(1) 气态分子 1mol 气态原子 kJ mol-1
(2)298.15K、100kPa
(3) 牢固 稳定 > > 反应物中化学键键能之和﹣生成物中化学键键能之和
【解析】略
27．(1) N2 CO N2O CO2
(2) SO2 O3
【分析】(1)
仅由第二周期元素组成的共价分子，即B、C、N、O、F组成的共价分子中，N2与CO均为双原子分子，价电子总数均为10个，互为等电子体；N2O与CO2均为三原子分子，价电子总数均为16个，互为等电子体。
(2)
依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，有三原子，各原子最外层电子数之和为5＋6×2＋1=18，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3=18。
28．(1)可能
(2)同一平面
【详解】（1）已知CH2=CH2、 分子中所有原子共面，所以 分子中所有原子可能共面。同理，根据CH2=CH2分子中所有原子共面，所以CH2=CH—CH=CH2分子中所有原子可能共面。
（2）苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故 中所有的原子可能处于同一平面。旋转羧基中的C-O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故 中所有的原子可能处于同一平面