课题 水的电离和溶液的 pH（第二课时）
学习目标
1.了解pH 在工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健中的应用。 2.知道酸碱中和反应的实质,掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
课前学习任务
1.复习溶液 pH 的测定方法和计算方法。 2.预习教科书第 64 页， 了解 pH 在工农业生产、日常生活中的应用。
课上学习任务
【学习任务一】实验室有一瓶未知浓度的 NaOH 溶液，一瓶浓度为 0.100 0mol/L 的 HCl 溶液， 如何准确测出 NaOH 溶液的浓度？ [问题 1] 需测得哪些数据能计算出 c(NaOH)？
[问题 2]你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ [问题 3]如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点） ？ 【学习任务二】探究滴定终点前后溶液 pH 的变化 计算用 0.200 0 mol/L 盐酸滴定 20.00 mL0.200 0 mol/LNaOH 溶液过程中溶液的 pH 填入下表： V[HCl(aq)]/mL19.9820.0020.02溶液 pH
（1）V[HCl(aq)] ＝20.00 mL 时 （2）多加入半滴 HCl 溶液，即 V[HCl(aq)] ＝20.02 mL 时 （3）少加入半滴 HCl 溶液，即 V[HCl(aq)] ＝19.98 mL 时
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《陕西地区果园土壤 pH 现状及调节措施》介绍了土壤的 pH 对果园产量的影响、改良土壤 pH 的方法， 感兴趣的同学可以在网上查阅一下。课题 水的电离和溶液的 pH（第一课时）
学习目标
1.了解水是一种弱电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。 2.了解水的离子积常数的含义和影响因素。 3.认识 pH 与溶液的酸碱性的关系，初步掌握测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。
课前学习任务
1、水是无色无味的液体， 你知道纯水中存在哪些粒子吗？请试着画出水中存在的粒子。 （可以借鉴教材 P56 盐酸和醋酸溶液的表示方法） 2、预习 pH 的含义和计算方法。
课上学习任务
【学习任务一】寻找证明水的电离很微弱的证据。 [活动 1] 水的导电性实验 现象： 结论： [活动 2] 测定纯水的 pH（常温） 测定结果：
请计算： （1）1 L 水的物质的量 （2）水中 H+和 OH-浓度 （3）总的水分子与已电离的水分子之间的比例 结论： 【学习任务二】探究影响水电离平衡的因素。 设计实验方案， 寻找证据 影响水电离平衡的因素实验方案实验现象实验结论
[活动 1] 向水中逐渐加入少量NaOH 固体，分别配成 0.001 mol/L 和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液。冷却至常温，分别测定两溶液的 pH。 注：表中浓度单位均为 mol/L NaOH 溶液pH水电离出的 c(H+)水水电离出的 c(OH-)水溶液中 c(OH-)c(H+)·c(OH-)0.0010.1
结论： [活动 2] 用 pH 计测定不同温度下纯水的 pH，计算 Kw。 t/℃102590pH7.37.06.2Kw/10- 140.2961.0137.1
结论： [思考与讨论] 根据水的电离平衡，比较下列情况中， c(H+)和 c(OH-)的值或变化趋势 （增大或减少） 体系纯水 （常温）向纯水中加入少量 盐酸（常温）向纯水中加入少量 NaOH 溶液（常温）纯水 （90℃)c(H+)c(OH-)c(H+)和 c(OH-) 的大小比较
【学习任务三】t ℃ 时，某溶液中 c(H+) ＝1×10-7 mol/L，分析该溶液的酸碱性。 [学以致用] 常温时，将 1×10-5 mol/L 的盐酸稀释 1000 倍，测得稀释后溶液的 pH 为 6.96。 试分析： （1）稀释后溶液中存在哪些粒子？ （2）这些粒子的来源是什么？ （3）每种离子的浓度是多少？
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《Spectroscopic snapshots of the proton-transfer mechanism in water》是发表在《SCIENCE》 上的文章，揭示了水的微观电离历程，感兴趣的同学可以在网上查阅一下。
