课件20张PPT。第2课时 离子反应及其发生的条件第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应无明显变化有白色沉淀【实验2-1 】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?？SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应离子反应及其条件1.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2) 离子反应的实质:——溶液中的某些离子减少2、离子方程式:a、离子方程式的书写步骤（1）写：
写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）拆：
把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式，难溶物或难电离（弱电解质）的
物质以及气体、氧化物等仍用化学式表
示。例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：
删去方程式两边形式相同的离子：（4）查：
整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简
整数比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓b、书写离子方程式应注意的问题：⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不
能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，
只能写化学方程式。
⑵ 可以拆写成离子形式的是：
易溶且易电离的物质:
①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3
②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐
(熟记溶解度表)
不可以拆写的是难溶或难电离物质:
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开
写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OHSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开H+＋ OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：103、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件4、离子方程式的意义:H+ + OH- = H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习： 请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH
3、 HNO3 + Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应： 1、澄清石灰水中滴入硝酸2、氢氧化铜溶于盐酸 结论：
H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2OH+ + OH-== H2O1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓××××练习、判断下列离子方程式的对错①看离子反应是否符合客观事实③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒②看物质是否可拆分④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符
号是否使用正确5、离子方程式的正误判断如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
NH4+与OH-等如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
NH4+与OH-生成的弱碱；
H+与OH-生成水如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应：6、离子共存问题：a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等【练习1】判断下列各组离子能否大量共存① Ca2+ Na+ CO32- NO3-② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③ H+ K+ Cl- OH-④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤ H+ K+ HCO3- SO42-⑥ Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存【练习2】在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D 【练习3】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ）
A.H+ Na+ MnO4- SO42-
B.Na+ CO32- Al3+ Cl-
C.K+ Na+ Cl- SO42-
D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-C【练习4】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A.K+ MnO4- Cl- SO42-
B.Na+ CO32- SO42- Cl-
C.NO3- Na+ HCO3- Ba2+
D.Na+ NO3- H+ SO42-B课件23张PPT。第2课时 离子反应及其发生的条件第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-电离方程式书写H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-离子反应及其发生的条件 由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。【思考与交流】无现象白色沉淀 下面我们来分析一下这两个反应结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。NaCl＝Na＋+Cl－电离方程式AgNO3＝Ag＋+NO3－Ag＋+ Cl－ ＝AgCl↓ 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写步骤1、写出反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓83、删去方程式两边不参加反应的离子：4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓Ba2+ +SO42-= BaSO4↓9下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：①HCl与NaOH反应②HCl与KOH反应③H2SO4与NaOH反应④H2SO4与KOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。思考：以下三个反应对应的离子方程式是否相同？①CuCl2与NaOH反应②Cu(NO3)2与KOH反应③CuSO4与NaOH反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓离子方程式发生的条件 结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。①HCl与NaOH反应：②HCl与Na2CO3反应：2H++ CO32- =CO2↑+H2O（生成气体）③ Na2CO3与Ca(OH) 2反应：H++OH-=H2O（弱电解质）Ca2++ CO32- =CaCO3↓（生成沉淀）写出下列反应的离子方程式：书写离子方程式应注意的问题：1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； ②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； ③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。 3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。NaHCO3=Na+ + HCO3-NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-4、对于微溶物的处理:B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2OC、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O(2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵ NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O练习:写出下列反应的离子方程式1、锌和硫酸铜溶液反应:2、氧化铁与盐酸溶液反应:5、醋酸和氨水反应3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液4、稀硫酸和氢氧化钡反应Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O17下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O练习Ｄ下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D、碳酸钡与盐酸反应:
BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O D19练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水。⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等练习
1、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D 232、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
3、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ CB
