课件17张PPT。第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42-＝ Na + + OH-＝ Ca2+ + 2OH-＝ Na + + Cl-＝ 2Na+ + SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．
2、电离方程式电荷守恒原子守恒书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考与交流 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质
自身的电离。1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒
⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾非电解质： ⑼ ⑽能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质,
电解质和非电解质必须是化合物。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物，
电解质溶液是混合物。⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度4、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质5、物质分类：强电解质弱电解质强酸强碱盐金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等
大部分有机物思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2、强电解质的导电性一定强，
弱电解质的导电性一定弱。
3、食盐溶液中有哪些微粒?
醋酸溶液中有哪些微粒？
酒精溶液中有哪些微粒?
××6、电解质溶液的导电性⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力
也不同。 电解质溶液的导电性与以下因素有关：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？课件20张PPT。第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？
盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu 小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。
（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
（3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。回忆 NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？思考 （能）一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等。注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解
质。（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。ＣＣ2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）
A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（ ）
①熔融态铁 ②液氯 ③ NaSO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部随堂练习【思考】 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH- HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示： 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示： NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示： 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3·H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。实验的现象是什么?【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ HCl、NaOH、NaCl导电能力强， CH3COOH 、 NH3·H2O 导电能力弱，H2O导电能力最弱。①溶液中离子浓度
②离子本身所带电荷下面我们就用这个原理来解释这个实验现象导电性的强弱与什么有关？全部电离部分电离全部电离部分电离①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。影响溶液导电能力的因素：√× 部分电离，且电离程度比CH3COOH和NH3·H2O更小二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。 强电解质在水溶液中全部电离。OH－ Na＋ 弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。CH3COO- CH3COOH H3O+ CH3COOH CH3COO- + H+ 蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以分子形式存在。【思考与交流】（填“>”“=”或“<”）强弱电解质比较完全电离部分电离离子分子，离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH，)弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水
