课件16张PPT。第2课时过滤、蒸发及硫酸根的检验第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。物质的分离和提纯思考你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用那些方法将铁屑分离出来？思考化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明。过滤过滤的目的：分离固体和液体的混合物。操作要领：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘。三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上。蒸发使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。蒸发的目的:蒸发操作的要领①浓缩溶液：将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度到达要求。②蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。粗盐的提纯粗盐的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。粗盐的提纯过程：粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－
［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg·2＋
——强碱
［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋
［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 检验物时应取少量待测液的样品，不要
直接在待测液中检验．如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
调整除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理
２、最后加入的盐酸只能适量粗盐的进一步提纯物质的分离和提纯的基本思路（1）物质分离和提纯的两种方法一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和化学综合法。常用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。（2）化学方法分离和提纯的三个必须：①加试剂必须过量。②过量试剂必须除去。③实验方案必须最佳。（3）化学方法分离和提纯的四个原则：① 不增，即提纯后不增加新杂志。②不减，即不减少被提纯物的含量。③易分，即被提纯物与杂质易分离。④复原，即被提纯物要复原。物质检验的方法（1）物质检验的两种方法：①物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以区分。如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分，区分碳酸钠和碳酸钙可根据其溶解性。②化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。（2）物质检验的三个原则即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）根据实验现象的不同，检验离子的方法可分为三类：①生成气体，如NH4+、CO32-的检验。②生成沉淀，如Cl-、SO42-的检验。③显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等的检验。常见离子的检验方法课件22张PPT。第2课时过滤、蒸发及硫酸根的检验第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。能否用稀盐酸将铁屑分离出来？不行。混合物的分离和提纯将混合物中各物质通过物理变化
或化学变化把各成分彼此分开的
过程。物质的分离：把混合物中的杂质除去，以得到
纯净物的过程。 物质的提纯：（一）过滤与蒸发过滤操作的目的：
将溶液与难溶性固体进行分离
蒸发操作的目的：
将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
思考？要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。bef 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。[实验药品]托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳[实验原理][实验用品]粗盐、蒸馏水过滤、蒸发(粗盐的提纯) 将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊滤纸上有不溶物残留，溶液澄清水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体滤纸漏斗紧贴
漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 玻璃棒紧靠
三层滤纸上 漏斗下端紧
靠烧杯内壁 烧杯紧靠玻璃棒一贴，二低，三靠过滤操作中应注意那些问题?过滤需注意：“一贴二低三靠”一贴：滤纸漏斗紧贴漏斗内壁
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘，
②液面低于滤纸边缘。
三靠： ①烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸上
③漏斗下端紧靠烧杯内壁
过滤后如果溶液仍然浑浊，
应重新过滤一遍。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：
向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀物洗净为止。玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，
防止局部过热，出现飞溅思考交流：蒸发操作应注意哪些事项？（1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）溶解过滤泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液蒸发NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体（二）离子的检验如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？思考交流试剂：BaCl2溶液稀盐酸（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）如何检验溶液中的SO42-？现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，
则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-.①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？1、应该加什么试剂？
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）NaOHNa2CO32、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序OH-CO32-Ba2+BaCl2如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？①Na2CO3必须在BaCl2之后，
②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，
③加盐酸前必须过滤
④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )讨论加入试剂的先后顺序：NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl试剂填加顺序必须注意(说明理由)选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质.
安排好试剂的加入顺序及用量.
尽量不减少被提纯的物质.物质提纯的一般原则：练习
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。下列操作顺序不合理的是（ ）
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤D1、SO42-常见离子的检验试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡2、Cl-试剂：硝酸银+稀硝酸现象：先没有沉淀，后有白色沉淀现象：白色沉淀3、CO32-试剂：稀盐酸，澄清石灰水现象：无色无味气体，石灰水变浑浊思考：3的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离子？思考交流：1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？需对沉淀物进行洗涤向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没
沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续
洗涤3—4次，直至沉淀物洗净为止。2、如何证明沉淀物已经洗净？取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生总结常见的分离方法：
