课件8张PPT。第3课时 蒸馏、萃取和分液第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法蒸馏蒸馏的原理：利用液态混合物中个成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。装置 ——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，低进高出操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
应弃去
３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积2/3注意事项①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓦片或沸石，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管口的下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。③蒸馏烧瓶中所盛放液体体积不能超过其容器的2／3，也不能少于1 ／3.④冷凝管中冷却水从从下口进，从伤口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的温度。⑥给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。应用举例：实验室制蒸馏水（1）萃取的原理萃取和分液利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。将萃取后两种互不相容的液体分开的操作，叫做萃取。①检查是否漏液：在分液漏头中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，在倒置看是否漏水。②混合振荡：用左手握住分液漏斗的活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒过来振荡，是两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。③静置：利用密度差且互不相容的原理使液体分成，以便分液。（2）操作要领④分液：分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。（3）萃取剂的选择三个必备条件：①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相容。②萃取剂与原溶液中的溶质互不反应。③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。常见的萃取剂：a.笨、汽油（或煤油）：难溶于水，密度比水小：b.CCl4：难溶于水，密度比谁大。课件19张PPT。第3课时 蒸馏、萃取和分液第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法蒸 馏1、原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，
给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。2 、实验仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网 沸点相差较大的液体混合物。分离对象： 加入硝酸银后，有不溶
于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至
100℃后沸腾,锥形瓶中
收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，
通过蒸馏可以除去水中的Cl-实验室1-3 制取蒸馏水温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水）给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶思考： 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。萃取分液 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作.分液：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程.萃取： 1、萃取原理： 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。2、实验仪器：分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈)3、主要操作步骤：振荡萃取静止分层分液注意：
1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水.
2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡.
3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；
下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出.
4、为了萃取充分，可多次萃取. 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。CCl4不溶于水，在下层 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。水与CCl4充分混合将分液漏斗放在铁架台上,
静置。静置后，CCl4层变紫色，
水层黄色变浅（4）液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂的选择条件2.溶质在萃取剂中的溶解度较大3.溶质与萃取剂不发生反应1.与原溶剂互不相溶将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。常见物质溶解性规律：溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
植物油 水
苯
四氯化碳 水（密度比水大，下层）1、回答下面问题：
分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ 答案：蒸馏方法练习:2、现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．过滤、分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、过滤、分液
C．分液、蒸馏、萃取、过滤
D．蒸馏、过滤、萃取、分液C3、下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大AD4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶A总结常见的分离方法：
