课件33张PPT。第1课时 物质的量 摩尔质量第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用【讨论】
1.如何测量一本书中一张纸的厚度？
2.一滴水中有多少个水分子？如何测量一个H2O分子的质量？ 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。思考·讨论一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？思考·讨论直接数数 先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以
100粒谷子的质量，再乘以100 。先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一粒谷子的体积 。先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。法一：——直接计量（方法一）
法二：——引入中间物理量换算
（方法二~五）
[进一步思考]根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则m kg谷子中的谷粒数如何计算？ 谷粒数＝
×N[进一步思考]根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则m kg谷子中的谷粒数如何计算？ 谷粒数＝
×N一滴水中水分子数＝如何数出一滴水中含有的水分子数?×N一滴水的质量
一定数目水分子的质量 想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。 这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量-----物质的量一、物质的量
①含义：概念：表示一定数目粒子的集合体
符号：n
②单位：摩尔 简称：摩 符号：mol 是一种物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来原意：堆量 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol?个 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023 把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。
注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。n（物质的量）N（粒子总数）1mol HNA个H2mol H2×NA个H…………n mol Hn×NA个HNnNA=×阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行（展示硬币），可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 1NA=6.02×1023mol-1对物质的量的理解①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（分子、原子、电子、中子、质子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成“某物质它的摩尔数是多少”。
1mol大米
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子
2 摩尔分子氢
3 摩尔 H2O
0.5 摩尔二氧化碳未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 表示1mol O表示为2mol H2表示为 3mol H2O表示为0.5mol CO2 1、判断下列说法是否正确不是微观粒子【课堂练习】
2.填空：
（1）1mol O中含有 个O；
（2）1mol H2O中含有 个H2O；
（3）1mol H+中含有 个H+。3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算：
（1）1.204 × 1024个H，合多少mol?
（2）5molO2中有多少个氧分子？
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
德罗常数为NA）2 mol3.01 × 1024N/NA6.02 × 10236.02 × 10236.02 × 1023“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！
可称量
物质的质量该物质
含有的粒子数1mol不同物质的质量和体积1mol物质的质量在数值上有什么特点？二、摩尔质量 1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量 单位是 g ● mol-1 。Fe的摩尔质量是：
水的摩尔质量是：
NaCl的摩尔质量是：
OH-的摩尔质量是：56 g · mol-118 g · mol-158.5 g · mol-117 g · mol-1物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 n(mol)=m(g)/ M(g/mol) 物质的质量(g)物质的量（mol）微粒数(N)【小结】
1. 2. 物质的量求算公式：
n=N/NA n=m/M÷摩尔质量（M）×摩尔质量（M）×阿伏加德罗常数（NA）÷阿伏加德罗常数（NA）2:1同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的体积相同 ⑵假设电解了1.8 g水，试计算所得H2 和O2的物质的量之比是多少？⑴观察实验，电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？结论：1、比较1 mol H2和1 mol O2的体积大小2:1
2、计算标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积由体积数据结合物质状态你得出什么结论? 在相同条件下，等物质的量的气体的体积几乎相同。
在相同条件下，等物质的量的固体或液体的体积不相同。结论:物体体积大小取决于什么因素呢？影响物质体积的因素1.粒子数目2.粒子的大小3.粒子之间的距离NA主要因素次要因素主要因素从微观角度分析,决定1mol物质体积的三个因素NA次要因素
忽 略 实验证明同温、同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等， 故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等 。
阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
注意：气体包括单一纯净气体和混合气体。课件39张PPT。第1课时 物质的量 摩尔质量第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳1.7万亿亿个水分子6.02×1023个一定存在数量上的关系物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。物 质 的 量 ①国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ② 表示一定数目粒子的集合体。 ③单位：摩尔，简称：摩，符号为mol(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。
(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。
(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。
应用“物质的量”时应注意的问题（A）1 摩尔氧
（B）1 摩尔H
（C）2 摩尔大米
（D）硫酸的物质量为3摩尔
（E）0.5 摩 二氧化碳思考：判断下列说法是否正确8符号：mol宏观物质摩 尔 1摩尔 粒子个？9指质子数为6，中子数为6的碳原子国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。阿伏加德罗常数符号：NA(1)等于0.012kg 12C所含的原子数。
(2) 约为6.02×1023 mol-1
(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。意大利科学家11 1、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事： “陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧！”感受阿伏加德罗常数麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263
= 264 – 1
=1.845 × 1019这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！
2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次感受阿伏加德罗常数小 结 1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、N个 CO2的物质的量是多少？ 0.5 mol 2 mol2×2×6.02×1023 个 n ＝ N÷NA课堂练习:原子结构知识:微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳6.02×1023个 6.02×1023个 6.02×1023个1摩尔 1摩尔 1摩尔 物质的量：【思考与交流】1mol12C的质量是多少克？12g1mol其他物质的质量是多少克？计算1mol物质的质量NANANANANANA3、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔关系的推导：二、摩尔关系推导（以铁原子为例）18克水27克铝6.02×1023个水分子
1mol6.02×1023个铝原子
1mol1mol几种物质的质量64 g Cu摩尔质量小结：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：复习：2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？ 密度，V=m/ρ3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)分析上述两表，得出什么结论？1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。
2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关?人数、人的间距、胖瘦30首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。固态结构微粒间的距离很小液态结构微粒间的距离也小 1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。7.2cm31mol铁10cm31mol铝18.3cm31mol铅固体物质液体物质1mol水18.0cm354.1cm31mol硫酸 下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。【思考与交流】 将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？100℃H2O(g)3.06×104ml1mol约1700倍1mol H2O(l)原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。2345678910分子平均距离是分子直径的10倍左右现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。37结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。影响1mol物质体积大小的因素1.微粒的大小2.微粒间的距离固体、液体体积气体体积 决定如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。决定国际单位制（SI）的7个基本物理量物质的量n摩尔mol
