课件18张PPT。第3课时 物质的量浓度溶液的配制第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用物质的量浓度常用单位：c（B）mol/L（或 mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义符号：
思考： 1 mol· L-1 的NaOH溶液的含义是什么？含义：在1L溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol· L-1 思考：将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?思考：将1ml10mol· L-1浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？思考： 100ml 1mol · L-1 的HCl溶液，HCl物质的量是多少？思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为250）说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。思考：从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造: 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。物质的量溶液浓度配制1、步骤：2、仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙现在，我们要配制100ml 0.5mol/L的NaCl 溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算
计算所需无水氯化钠的质量
m(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)
=0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol
=2.925g?5.9g NaCl 误差分析：1、计算 2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀若不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，则物质的量浓度偏低若洗涤液没有转入容量瓶，则物质的量浓度偏低加水没到刻度线，则物质的量浓度偏低偏高摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，则物质的量浓度C浓·V浓 = C稀· V稀原理：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相同浓溶液稀释计算公式：化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后:质量守恒
2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）
3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒溶液配制练习：
A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是
（托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙）
m (NaOH)
=n (NaOH) ×M (NaOH)
=C (NaOH) ×V (NaOH) ×M (NaOH)
= 0.12 mol·L-1 ×1L × 40g · mol-1
=4.8gB、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）
用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH .
将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 35612410004.8molgLgcB=nB/V体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同cB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结课件14张PPT。第3课时 物质的量浓度溶液的配制第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用思考：如何配制１００ml １.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制归纳：１、实验过程中需要什么仪器？
２、实验步骤如何进行？托盘天平或量筒、
烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、一、实验仪器二、步骤及所用仪器① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液容量瓶的规格常用的有：
100ml. 250ml. 500ml.1000ml配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数
误差分析：２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响思考： 有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水
加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有
没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀
Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ
Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
