课件14张PPT。第4课时 物质的量浓度的有关计算第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用物质的量浓度计算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计算３．质量分数与物质的量浓度的换算４．溶液稀释与浓缩５．两种不同浓度溶液混合６．化学反应中计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05１．基本量的换算2．溶液中溶质微粒数目的计算 例： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 22.408×10241.204×1024 3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)1000 ω ρ注：密度的单位是g/cm3
ω 是溶液的质量分数
M 是溶质的摩尔质量
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）
= 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1
= 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C = n / V 例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L解：根据解题思路可得：
C=------------------ = ---------------------
1000 ω ρM631000× 94% ×1.5=22.4mol/L例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：解：设有1L NaOH溶液，则m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路： ω = m B /m(aq ) 例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：解：根据解题思路可得：
C=---------------------- ω=---------------------
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%M
1000 ω ρ1000ρ
C M=----------------------×100％1000×1.082×40=7.4%
４．溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等 C1V1= C2V2 例：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
例:配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L５．两种不同浓度溶液混合 思路：C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρg/ml ]
（1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量浓度为：1000 ρ(a%+b% ) /2∕M
（2）等体积混合(大大小小)
若ρ>1 g/mL，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2， ，物质的量浓度大于1000 ρ(a%+b% ) /2 ∕ M 如硫酸、硝酸溶液.
若ρ<1g/mL，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物质的量浓度小于1000 ρ(a%+b% ) /2 ∕ M 如氨水、乙醇溶液.６．化学反应中计算例：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol 1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L课件20张PPT。1．物质的量浓度的概念表达式(计算公式)cB＝n/V，其中V 表示__________的体积。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1 ( )
(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ( )
(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 ( )
(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1 ( )溶液× × × √ 温故知新0.0011．游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为________mol·L－1。探究点一 溶质物质的量浓度的求算习题导学2．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。习题导学体积(L) 计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为 。关键是从已知条件中找出溶质的 和溶液的 ，据此求出溶质的物质的量浓度cB。物质的量(mol)总结感悟一 溶质物质的量浓度的求算1．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求：
(1)氨气的物质的量是__________。
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是__________。活学活用总结感悟1．从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是______________，含NaOH的质量是______。
(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_________________。4 g 探究点二 溶液的稀释或混合解析 (1)mB＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。习题导学2．欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。解析：设所需0.10 mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60 mol·L－1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0.10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)
解得：V1：V2 =4：1习题导学(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
注意 混合后溶液的体积：
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
②若给出混合后溶液的密度，应根据总结感悟二溶液的稀释或混合2．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量为________g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为__________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。0.20.21.420.20.1活学活用(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的0.5，即0.1 mol·L－1，故Na＋浓度为0.2mol·L－1，SO浓度为0.1 mol·L－1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1
溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。活学活用1．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。探究点三 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算解析：1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84 g·cm－3×98%×1 000 mL＝1 803.2 g。
1 803.2 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝18.4 mol。
因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。 习题导学2．20 ℃，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL 密度为1.5 g·mL－1的饱和溶液，求20 ℃时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为M g·mol－1) _________________。习题导学总结感悟三 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算活学活用活学活用物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：总结感悟1．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为 ( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1D当堂巩固解析 c(Na＋)＝2.0 g÷40 g·mol－1÷0.1 L＝0.5 mol·L－1。C自我·检测区当堂巩固13.6当堂巩固3．现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL，则所需浓H2SO4的体积为________ mL。
