化学人教版（2019）必修第二册5.1.3不同价态含硫物质的转化（共21张ppt）

(共21张PPT)
1、知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究和验证，增强对氧化还原反应的认识。
2、能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验。
浓硫酸的特性。
H2S
CaSO4 2H2O
FeS2
SO3
SO2
H2SO3
H2SO4
CuFeS2
NaSO4 10H2O
自然界中硫元素的存在示意图
S
思考与讨论
自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢？
-2
S
0
S
+4
S
+6
S
FeS
H2S
Na2S
HgS
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
CuSO4
BaSO4
S
氧化剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
还原剂
一、不同价态硫元素的转化
-2
S
0
S
氧化剂
2H2S + O2 === S ↓ + 2H2O
Na2S + H2O2 + 2HCl === S ↓ + 2NaCl + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O
FeS + O2 === Fe2O3+SO2
高温
2H2S + H2SO4(浓) === 3S ↓ + SO2 ↑ + 2H2O
H2S + 3H2SO4(浓) === 4SO2↑ + 4H2O
一、不同价态硫元素的转化
0
S
+4
S
氧化剂
SO2 + Cl2 + H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + H2SO4(浓) ===
S + O2 === SO2 ↑
点燃
+4
S
+6
S
氧化剂
2SO2 + O2 ==== 2SO3
催化剂
△
SO2 + H2O2 === H2SO4
SO2 + 2FeCl3 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl + 2FeCl2
SO2 + l2 + H2O === H2SO4 + 2Hl
S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
△
一、不同价态硫元素的转化
+6
S
+4
S
还原剂
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O
△
2H2S + H2SO4(浓) === 3S ↓ + SO2 ↑ + 2H2O
H2S + 3H2SO4(浓) === 4SO2↑ + 4H2O
+4
S
0
S
还原剂
SO2 + 2H2S === 3S ↓ + 2H2O
0
S
-2
S
还原剂
Fe + S === FeS
△
H2 + S === H2S
△
S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
△
一、不同价态硫元素的转化
-2
S
0
S
+4
S
+6
S
逐档上升
逐档下降
遇到强氧化剂，可以跳档
-2
S
0
S
+4
S
+6
S
归中反应
岐化反应
一、不同价态硫元素的转化
只靠近、不交叉
同种元素邻位价态能发生氧化还原反应吗？
实验序号 价态 变化 转化前的物质 选择 试剂 转化后的物质 预期现象
1 0 → -2 S
2 +6 → +4 H2SO4
3 +4 → 0 SO2
4 -2 → 0 H2S
5 0 → +4 S
6 +4 → +6 H2SO3
H2O2
S
生成淡黄色固体
空气
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
H2O2
H2SO4
反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
Cu
SO2
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
H2S
S
生成淡黄色固体
Fe
FeS
剧烈反应，生成黑色固体
二、不同价态硫元素的转化与性质
实验探究
二、相同价态硫元素的转化与性质
酸多了就是酸式盐
碱多了就是正盐
酸碱反应的核心：
酸是提供H+、碱是消耗H+。
化学实验设计
化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。
运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论与讨论等。
方法导引
化学与职业
化工工程师
化工工程师是解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等方面的专业知识。
化工工程师通过观察仪表参数监控化工生产过程
SO2
S
H2SO4
H2S
SO3
H2SO3
Na2SO4
Na2SO3
Na2S
化合价
物质类别
-2
氢化物
单质
酸
盐
硫元素及其化合物
0
＋6
＋4
氧化物
H2S
硫元素的价类二维图
只具氧化性
只具还原性
既有氧化性又有还原性
逐档上升，逐档下降
只靠近、不交叉
练习1、判断正误
(1)将SO2通入氢硫酸中，若出现淡黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性(　　)
(2)硫化氢气体与浓硫酸的反应用双线桥表示电子转移为
(　　)
(3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2(　　)
(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1(　　)
√
√
√
×
练习2、Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是（ ）
A、硫化钠溶液 B、盐酸
C、氯化钙溶液 D、溴水
D
练习3、硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是(　　)
A、SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B、SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C、SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3
D、SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3
B