第2课时 离子反应
知识点1 离子反应
1.探究电解质在水溶液中反应的实质
实验
操作
实验
现象 随着H2SO4溶液的滴入，电流表：指针读数先由 ，后由 ；溶液：出现 ，溶液颜色
解释 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成难电离的水、 结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子的浓度
2.离子反应
（1）定义：在溶液中有 参加的化学反应。
（2）实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。
（3）复分解型离子反应发生的条件：
知识点2 离子方程式
1.表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤（以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例）
3．意义
（1）表示一个具体的化学反应。
（2）表示所有同一类型的化学反应。
4．离子方程式书写及判断的核心
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：
5．“六看”判断离子方程式的正误
（1）看是否符合客观事实
如Fe加入盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（×）
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（√）
（2）看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O（×）
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（√）
（3）看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O（×）
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O（√）
（4）看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑（×）
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑（√）
（5）看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓（×）
Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（√）
（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O（×）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O（√）
知识点3 离子反应的应用
1.离子检验
离子 使用的试剂 反应现象 反应的离子方程式
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生 ，再加稀硝酸，沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
SO BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无________________________________________________________________________，再加BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
CO 氯化钙、盐酸、澄清石灰水 先加入氯化钙溶液，如果产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
2.除杂和分离
（1）除杂：利用CO除去溶液中的Ca2＋
离子方程式： 。
（2）精制食盐水：
写出上述各步反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
3．离子共存的判断
（1）离子共存判断的“一个原则”
离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。
（2）离子共存判断的“三种类型”
①离子之间反应生成沉淀：如图连线的两离子之间。
②离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。
③离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。
（3）离子共存判断的“两个隐含条件”
①“无色透明”溶液不存在有色离子。
②溶液的酸碱性。
第2课时 离子反应
知识点1
1．大变小 小变大 白色沉淀 由红色变浅至无色 H＋和OH－ Ba2＋和SO 降低
2．（1）离子 （3）难溶 难电离 挥发性
知识点2
2．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 易溶于水、易电离 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 不参加反应 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 原子个数 电荷总数
知识点3
1．白色沉淀 不溶解 沉淀 产生白色沉淀
2．（1）CO＋Ca2＋===CaCO3↓
（2）BaCl2 Na2CO3
①Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
②Ba2＋＋SO===BaSO4↓
③Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ba2＋＋CO===BaCO3↓第2课时 离子反应
必备知识基础练 进阶训练第一层
知识点1 离子反应
1.下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2
D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
2．下列实验中，能发生离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜
B．盐酸与K2SO4溶液混合
C．降低饱和KNO3溶液的温度
D．KOH溶液与CuSO4溶液混合
3．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起该离子浓度减小的是( )
A．Na＋ B．Cl－
C．OH－ D．Cu2＋
4．下列各组物质混合后，会发生离子反应的是( )
A．CO2和CaCl2溶液
B．Ca(OH)2和硫酸溶液
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
5．下列叙述正确的是( )
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
6．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．澄清的石灰水和盐酸
知识点2 离子方程式
7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，不正确的是( )
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸中加入CuO：O2－＋2H＋===H2O
B．盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
C．在CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag2＋＋2Cl－===AgCl2↓
10．下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B．氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸
C．碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸
D．Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸
知识点3 离子反应的应用
11.某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中( )
A．一定含有SO
B．一定含有Ag＋
C．可能含有SO或Ag＋
D．一定含有Ag＋、SO
12．某溶液中含有较多的Cl－、CO、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
13．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO、Cl－、NO等离子。经检测废水呈碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A．H＋、K＋、NO B．K＋、NO、SO
C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－
14．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．④⑤②①③
15．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3＋、S2－、SO
C.遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO、NO
D．碱性溶液：K＋、Al3＋、SO、NO
16．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
B．Ba2＋、K＋、OH－、NO
C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
D．NH、Mg2＋、SO、Cl－
关键能力综合练 进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A.金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋===H2O
C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
3．下列由离子方程式改写成的化学方程式正确的是( )
A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
MgCO3＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3
B.Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C.Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D.Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
4．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法
A KCl K2SO4 Ba(NO3)2
B CO2 N2 澄清石灰水
C CuO Cu 空气中灼烧
D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸
5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
A.在碱性溶液中：CO、K＋、S2－、Na＋
B.氢氧化钡溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C.使pH试纸变红的溶液中：NH、HCO、Cl－、K＋
D.某无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列叙述中正确的是( )
A.凡是离子化合物在离子方程式中都要用离子来表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
7．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A.①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B.①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C.①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D.①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
8．下列离子方程式中书写错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
9．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、MgCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲 B．乙
C.丙 D．丁
三、非选择题
10．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
现有下列几种物质①铜 ②NH3 ③H2SO4 ④Ba(OH)2固体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥稀盐酸
(1)将上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：
分类标准 能导电的 电解质 非电解质
属于该类的物质 ________ ________ ________
(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。
(3)⑤在水中的电离方程式为______________。
(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中，溶液呈中性，反应的离子方程式为____________________________。
学科素养升级练 进阶训练第三层
1．某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(提示：金属与HNO3反应不产生H2)( )
A.Na＋、K＋、Cl－、SO2－4
B.Cu2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4
C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3
D.OH－、Cu2＋、SO2－4、Cl－
2．(双选)某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③
D.肯定不含的离子是③④⑤⑦
3．有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。据此可得原混合溶液中的c(K＋)为( )
A. mol/L B． mol/L
C. mol/L D． mol/L
4．现有失去标签的四瓶无色溶液：Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液的成分，将其标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：
实验 序号 实验 内容 实验现象 实验 序号 实验 内容 实验现象
① A＋B 生成白色沉淀 ④ B＋C 无明显变化
② A＋C 放出无色气体 ⑤ B＋D 生成白色沉淀
③ A＋D 放出无色气体 ⑥ C＋D 无明显变化
(1)A为________，C为________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A＋B：________________________________________________________________________，
A＋D：________________________________________________________________________。
(3)上述没有明显变化的实验④和⑥，其中________发生了离子反应，离子方程式为____________________。
第2课时 离子反应
必备知识基础练
1．答案：B
解析：在溶液中有离子参加的反应是离子反应。A、C均为分子之间的反应，均没有离子参加，不属于离子反应；D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但不是在溶液中反应，物质没有发生电离，故也不是离子反应。
2．答案：D
解析：氢气还原氧化铜的反应不是在溶液中进行的，没有离子参与反应，不是离子反应，A错误；盐酸与K2SO4溶液不发生反应，B错误；KNO3在水中的溶解度随温度降低而减小，降低饱和KNO3溶液的温度，析出KNO3晶体，不是化学变化，C错误；KOH溶液与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，是离子反应，D正确。
3．答案：D
解析：加入NaOH，则Na＋浓度增大，A错误；氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；加入NaOH，氢氧根离子浓度增大，C错误；Cu2＋与OH－反应生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确。
4．答案：B
解析：CO2与CaCl2不反应，A不符合题意；Ca(OH)2和H2SO4发生复分解反应：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O，属于离子反应，B符合题意；Na2SO4和MgCl2不发生反应，C不符合题意；Na2CO3和NaHCO3不发生反应，D不符合题意。
5．答案：C
解析：酸碱中和反应一般用OH－＋H＋===H2O表示，但H2SO4和Ba(OH)2的反应就不能用OH－＋H＋===H2O表示，只能用Ba2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，A、B选项均错。易溶水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D选项错。
6．答案：C
解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。
7．答案：A
解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。
8．答案：B
解析：氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜属于难溶性物质不能拆，故A正确；铁和硫酸反应生成Fe2＋，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；氯化钡和硫酸反应的实质是Ba2＋和SO反应，故C正确；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆，故D正确。
9．答案：C
解析：CuO为氧化物，在书写离子方程式时不能拆，故A错误；在书写离子方程式时，碳酸钙不能拆，故B错误；氯化银的化学式为AgCl，故D错误。
10．答案：B
解析：BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为SO＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，两个离子方程式不同，故A错误；氢氧化钠与稀硝酸、氢氧化钡与稀盐酸的反应，可用同一离子方程式OH－＋H＋===H2O表示，故B正确；碳酸镁与盐酸反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，两个离子方程式不同，故C错误；Na2CO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式为：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，两个离子方程式不同，故D错误。故选B。
11．答案：C
解析：某无色溶液加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag＋，则会生成AgCl沉淀，若原溶液中有SO，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，若溶液中有SO，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋。故选C。
12．答案：B
解析：检验Cl－用AgNO3溶液，检验OH－用Mg(NO3)2溶液，检验CO用Ba(NO3)2溶液，而AgNO3与Cl－、CO、OH－均反应，所以不能先检验Cl－；Mg(NO3)2与CO、OH－反应均能生成白色沉淀；Ba(NO3)2只与CO反应生成BaCO3白色沉淀，所以应先检验CO，再检验OH－，最后检验Cl－。
13．答案：C
解析：经检测废水呈碱性，溶液中存在大量OH－，H＋、Mg2＋与OH－反应，则该厂废水中肯定不含有的离子为H＋、Mg2＋，故选C。
14．答案：C
解析：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的NaOH溶液除去Mg2＋，再加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去Ca2＋和过量的钡离子，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为②⑤④①③，故选C。
15．答案：C
解析：含Cu2＋的溶液有颜色，故A错误；H＋、Fe3＋都与S2－发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SO、NO之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；Al3＋与氢氧根离子反应，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，故D错误。
16．答案：D
解析：钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；OH－与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量存在，故B错误；含Cu2＋的溶液有颜色，故C错误；四种离子之间不反应，也都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的离子反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中发生的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确、D错误。
2．答案：D
解析：金属铜为不活泼金属，将金属铜投入稀硫酸中不反应，故A错误；氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，故B错误；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故C错误；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D正确。
3．答案：C
解析：本题可将选项中所给的化学方程式改写为离子方程式，再与题给离子方程式进行比较。MgCO3为微溶物，书写离子方程式时不能拆开，应为MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2↓＋CO，A错误；Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；AgNO3与NaCl反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确；AgCl难溶于水，不能改写为Ag＋，D错误。
4．答案：C
解析：K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba(NO3)2不反应，能除去杂质但会引入新杂质KNO3，应选用BaCl2除杂，A错误；CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清石灰水反应，选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去，B错误；Cu在空气中灼烧会与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把需要保留的物质除去，D错误。
5．答案：A
解析：A项，在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，符合题意；B项，氢氧化钡溶液中，Mg2＋和SO均不能大量存在，不符合题意；C项，使pH试纸变红的溶液显酸性，HCO不能大量存在，不符合题意；D项，Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合题意。
6．答案：B
解析：离子化合物都是强电解质，但只有易溶且全部溶解的强电解质才能拆成离子，主要有强碱和易溶的盐，难溶盐、金属的氧化物也是离子化合物，但在离子方程式中却要保留化学式，故A错误；离子之间结合生成弱电解质、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；离子方程式H＋＋OH－===H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，但弱酸或弱碱参与的反应，不能用H＋＋OH－===H2O表示，故C错误；复分解反应的发生需具备离子反应发生的三个条件之一即可，故D错误。
7．答案：C
解析：稀盐酸和碳酸钠反应的离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，稀盐酸和碳酸氢钠反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，离子方程式不同，故A错误；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式不同，故B错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式都是Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故C正确；稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，稀硫酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，离子方程式不同，故D错误。
8．答案：A
解析：稀硫酸与铁在常温下生成＋2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH－，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故D选项正确。
9．答案：AD
解析：K＋、SO、Mg2＋、Cl－、Na＋可共存，A正确；Ba2＋与CO会形成BaCO3沉淀而不能共存，不可能为澄清溶液，B错误；H＋与CO会产生CO2气体而不能共存，C错误；K＋、SO、Na＋、CO、Cl－可共存，D正确。
10．答案：(1)①⑤⑥ ③④⑤ ②
(2)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(4)2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓
解析：(1)①铜含有自由移动的电子，⑤熔融的NaHSO4、⑥稀盐酸含有自由移动的离子，它们能够导电；③H2SO4、④Ba(OH)2固体、⑤熔融的NaHSO4在水溶液或熔融状态中能自身电离导电，属于电解质；②NH3自身不能电离，属于非电解质。(2)离子方程式H＋＋OH－===H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，如Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。(3)硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(4)硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性，氢离子完全反应，离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓。
学科素养升级练
1．答案：A
解析：溶液中加入铁粉能产生氢气，说明溶液中含有大量H＋，且不含NO，由此进行分析判断即可。四种离子与H＋互相不反应，能大量共存，A符合题意；由金属与HNO3反应不产生H2可知，溶液中不能含有NO－3，B不符合题意；Ca2＋与CO2－3会发生反应生成难溶物CaCO3，且CO2－3与H＋不能大量共存，C不符合题意；OH－与Cu2＋反应生成难溶物Cu(OH)2，且OH－与H＋不能大量共存，D不符合题意。
2．答案：BD
解析：因溶液是无色澄清的，则溶液中不含Cu2＋。向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，其中含有H＋，则不含能与H＋反应的HCO和CO。向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO。将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于(2)中滴加稀盐酸和BaCl2溶液，引入了Cl－，根据(2)中现象不能确定溶液中是否含有Cl－。由于溶液中每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－。结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。故选BD。
3．答案：B
解析：将aLBaCl2和KCl的混合溶液均分成两份，每份溶液体积为L。向一份溶液中滴入xmolH2SO4，使Ba2＋完全沉淀，由Ba2＋＋SO===BaSO4↓知，该份溶液中含有xmolBa2＋，所以原溶液中含有2xmolBa2＋；向另一份溶液中滴入ymolAgNO3，使Cl－完全沉淀，由Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，该份溶液中含有ymolCl－，所以原溶液中含有2ymolCl－。设原溶液中氯化钾的物质的量为mmol，氯化钡的物质的量为nmol，可列关系式：2x＝n、2y＝m＋2n，解得m＝2y－4x，所以原混合溶液中氯化钾的物质的量浓度c＝mol/L＝mol/L，所以钾离子浓度为mol/L，B项正确。
4．答案：(1)Na2CO3溶液 稀盐酸
(2)CO＋Ba2＋===BaCO3↓ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)④ H＋＋OH－===H2O
解析：(1)由表格中A与C、D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，将B和C、D分别混合，B和D反应有沉淀产生，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。第1课时 电解质的电离
知识点1 电解质
1.电解质和非电解质
电解质 非电解质
定义 在 或 下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
相同点 都是化合物可溶于水，也可不溶于水
不同点 在一定条件下能电离 不能电离
在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不导电
常见物质的类别 通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、某些非金属氢化物（如水）等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物（如NH3）、绝大多数有机物（如蔗糖、乙醇、CH4）等
本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身均不能发生电离
微点拨：
电解质的判断
（1）前提：化合物；
（2）条件：水溶液中或熔融状态下（二者具备其一即可）；
（3）结果：自身电离而导电。
2．强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
相同点 均为电解质，均能电离
不同点 在水溶液中能 电离 在水溶液中 电离
常见物质 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水、少数盐
电离方程式的书写 用“===”连接，如Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－ 用“ ”连接，如CH3COOH CH3COO－＋H＋
知识点2 电解质的电离
1.实验探究电解质的电离（以NaCl为例）
装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论
氯化钠固体 电灯泡不发光 氯化钠固体
熔融氯化钠 电灯泡发光 熔融氯化钠
氯化钠溶液 电灯泡发光 氯化钠溶液
2.电离
（1）定义：电解质 或 时，解离成能够 的过程。
（2）表示方法——电离方程式
①定义：用化学式和 符号表示电解质电离过程的式子，称为电离方程式。
②书写方法：方程式左边为电解质的 ，右边为电解质电离出的 ，中间为“===”（电解质完全电离）或“ ”（电解质部分电离）。
例如：H2SO4===2H＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－；NaCl===Na＋＋Cl－；NH3·H2O NH＋OH－。
方法技巧：电离方程式中，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，且阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
酸 碱 盐
定义 电离时产生的阳离子全部是 的化合物 电离时产生的阴离子全部是 的化合物 电离时能产生金属阳离子（或NH）和 的化合物
实例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等
第1课时 电解质的电离
知识点1
1．水溶液中 熔融状态 2.完全 部分
知识点2
1．不导电 导电 导电
2．（1）溶于水 受热熔化 自由移动的离子 （2）离子 化学式 离子
3．H＋ OH－ 酸根离子
