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2023 2024学年九年级化学上学期第三次月考
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：九年级第一学期（第一单元——第四单元第一节）（沪教版上海）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题：本题共17个小题，1-14题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。15-17题，每小题2分，每题有一个或两个选项符合题意.
1．（2023秋·上海静安·校考期末）下列防疫措施中，一定发生化学变化的是
A．酒精消毒 B．清水洗手 C．棉签采样 D．佩戴口罩
2.（2023秋·上海·校考期末）下列实验基本操作正确的是
A．加入大理石 B．溶解固体
C．测溶液pH D．熄灭酒精灯
3.（2023秋·上海浦东新·校考期末）化学用语表达正确的是
A．Fe(OH)2：氢氧化铁 B．HNO3：硝酸氢
C．2个氧分子：2O D．SO3：三氧化硫
4.（2023上海宝山一模）在一定量的水中加入少量下列物质，振荡后不能形成溶液的是
A. 食盐 B. 植物油 C. 白砂糖 D. 食醋
5.（2022秋·上海·校考期中）冰浮于水面上，其原因是
A．冰的熔点为0℃ B．水的比热容大
C．水的反常膨胀 D．冰的化学性质发生了改变
6（2023·上海长宁·统考一模）分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是
A． B． C． D．
7（2022·上海静安·校考二模）根据如图所示实验，不能得到的结论是
A．CO2密度比空气大
B．CO2不能燃烧
C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D．CO2不支持燃烧
8.（2022秋·上海浦东新·校考期末）石墨烯是从石墨材料中剥离制得的，与金刚石、石墨一样，都只由碳元素组成。如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图。下列说法错误的是
A．它们都是单质
B．它们的结构中碳原子的排列方式都相同
C．一个C60分子由60个碳原子构成
D．它们在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
9.（2022上海中考）关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是
A.含有1mol氢原子 B.质量为17g
C.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为17
10.（2022秋·上海青浦·九年级校考期末）取等质量的下列条件下的Ca(OH)2溶液，吸收CO2最多的是
A．10 ℃的不饱和溶液 B．10 ℃的饱和溶液
C．30 ℃的不饱和溶液 D．30 ℃的饱和溶液
11.（2022·上海金山·统考一模）下列实验对水的主要作用解释错误的是
A．隔绝白磷与氧气接触，并提供热量
B．集气瓶中的水可以观察气体收集的情况
C．冷却溅落的熔化物，吸收热量
D．吸收放出的热量
12．（2022秋·上海浦东新·九年级校考期中）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是
A．反应开始时压强增大是因为温度升高 B．a点处的压强等于大气压
C．a点的温度已经接近室温 D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
13．有关“不一定”的说法正确的是（ ）
①冷却热饱和溶液，不一定有晶体析出
②在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳
③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，不一定是碱性溶液
④化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
14.（2023秋·上海徐汇·校考期末）实验方案设计合理的是
A．除去空气中的氧气：通过足量红热的木炭
B．鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
C．证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D．判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色
15（2022秋·上海青浦·九年级校考期末）水净化的说法中正确的是（ ）
A．活性炭可除去水中的异味
B．将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物
C．沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质
D．水净化过程中，常通入氯气，是为了杀死水中的微生物
16（2023秋·上海徐汇·校考期末）图像能正确反映其对应变化关系的是
A．蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
B．水通电一段时间后，相同状况下产生气体的体积变化
C．向一定质量饱和石灰水中加少量生石灰
D．在二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液，水的质量变化
17（2023·上海闵行·校考）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3，充分溶解，则说法正确的是
温度(℃) t1 t2
KNO3的溶解度(g／100g水) 60 90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B．甲升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等 D．丙降温至t1℃，有晶体析出
第II卷（非选择题 共30分）
二、非选择题：本题共3个小题，共30分。
18 .（12分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要 爱护和节约。
(1)我们一般用到的水往往都是自来水，如图是“自来水厂生产流程图”：其中絮凝反应处理加入明矾的作用是____________ 。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以在其中增加一个步骤：用_______ (填物质名称)起 ______ 作用。整个净水过程发生化学变化的步骤是 _____ (填写步骤名称)。
(2)如图是淡化海水的模拟装置，其中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 ____ 发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其_____________的性质。
实验中若可表示一个水分子，则整个变化中没有发生改变的微粒是：___________ (填序号)。
(3)为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案做如下探究：
①甲方案：检验 a 管内气体的方法是：____________。
②该实验说明水是由氢、氧元素组成的。理论依据是 ___________。
③实验开始时，b处气体体积比a处气体体积之比往往略大于2：1，在装置不漏气前提下，可能的原因是 _____________。
④乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由：____________。
(4)“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为：_______。
19.（10分）（2023春·上海浦东新·校考期末）以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
(1)实验室用A装置制氧气的化学方程式 _____________ ，该反应属于 ____________（填基本反应类型）。
(2)下图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是 _____________（填序号）。
若收集到的氧气不纯，可能的原因是 _____________（填序号）。
a．装置的气密性不好 b．在加热前将导管放入集气瓶
c．收集时集气瓶没有装满水 d．集气瓶中的水没有完全排尽
(3)实验室也可以用双氧水制氧气，现将二氧化锰放入过氧化氢溶液中，至不再有气体生成为止，共收集到氧气。
Ⅰ．求参加反应的过氧化氢的质量 _____________ （根据化学方程式列式计算）。
Ⅱ．该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_____________（用百分数表示）。
(4)从废旧干电池中回收的含有，为得到纯净的并测定的含量，取该混合物用下图装置进行实验（夹持装置已略去）。
已知：固体氢氧化钠可以吸收水蒸气和二氧化碳
实验中，为得到平稳的氧气流选用的发生装置是 ____________（选填A~D的装置编号），装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 _____________ 。
(5)下列数据中可以用来计算样品中的含量的是_______。（假设每步反应均完全且称量准确）
A．反应前后氧气发生装置的质量 B．反应前后装置Ⅰ中固体的质量
C．反应前后装置Ⅱ中固体的质量 D．反应前后装置Ⅲ中固体的质量
20．（8分）下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0
①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_____________________。
②在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______________。
A.烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C.若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D.将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
③20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为_________________（填化学式），固体a为_______g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是_________________。
A.固体b是纯净物
B.溶液c、d中NaC1质量分数相等
C.溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D.实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
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2023 2024学年九年级化学上学期第三次月考
全解全析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
A D D B C C C B B B D B A C AD BC BC
A【解析】A、酒精消毒有新物质生成，发生化学变化，故A符合题意；
B、清水洗手没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、棉签采样没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、佩戴口罩没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：A。
D 【解析】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，选项错误；
B、溶解固体用烧杯，且要用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，选项错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，选项正确。故选D。
3. D【解析】A、氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Fe(OH)3，Fe(OH)2是氢氧化亚铁的化学式，不符合题意；
B、HNO3的名称是硝酸，不是硝酸氢，不符合题意；
C、分子用化学式表达，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2，不符合题意；
D、每个三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子构成，化学式为：SO3，符合题意。
故选D。
4 .B 【解析】A、氯化钠溶于水，以离子形式分散在水中，形成溶液，选项正确；
B、植物油不溶于水，以小液滴的形式分散，形成乳浊液，选项错误；
C、白砂糖溶于水，以分子形式分散在水中，形成溶液，选项正确；
D、食醋溶于水，以离子形式分散在水中，形成溶液，选项正确。
故选B。
C【解析】A、冰的熔点为0℃说明水的固液转化温度较低，与冰能浮于水面上无关，故A错误；
B、水的比热容较大，说明单位体积的水上升一定温度时吸收的热量较大，与冰能浮于水面上无关，故B错误；
C、冰能浮于水面，说明冰的密度小于水的密度，其原因在于水结冰时的反常膨胀，导致其体积变大密度变小，故C正确；
D、冰转化为水的过程中，没有新物质生成，冰的化学性质没有改变，故D错误；
故选C
6.C【解析】物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物等，观察图中关系，只有C项正确。故选C。
7.C【解析】A、蜡烛由下而上熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，正确；
B、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，正确；
C、实验不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，错误；
D、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，正确；
故选C。
B 【解析】A、它们均是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A说法正确；
B、从图看，构成金刚石、石墨、C60、石墨烯碳原子的排列方式都不相同，故B说法错误；
C、从C60的化学式看，一个C60分子是由60个碳原子构成的，故C说法正确；
D、因为金刚石、石墨、C60、石墨烯都是由碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故D说法正确。
故选B。
9.B【解析】A.1mol氨(NH3)分子中含有3mol氢原子，故A不符合题意；
B.氨气的摩尔质量为17g/mol，则1mol氨(NH3)的质量为17g，故B符合题意；
C.NH3中氮、氢元素质量比为，故C不符合题意；
D.氨的摩尔质量为17g/mol，故D不符合题意。
故选B。
10.B【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，等质量10℃的饱和溶液比30℃的饱和溶液所含溶质质量多；同一温度下等质量的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质的质量大，故等质量的上述溶液中，10℃的饱和溶液所含氢氧化钙的质量最多，吸收CO2最多。故选B。
11.D【解析】A、探究燃烧条件的实验中，水的主要作用是隔绝白磷与氧气接触，并提供热量，正确；
B、排水法收集气体时集气瓶中的水可以观察气体收集的情况，正确；
C、铁丝燃烧放出大量的热，生成黑色固体，水可以冷却溅落的熔化物，吸收热量，正确；
D、硫和氧气生成有毒气体二氧化硫，水可以吸收二氧化硫减少污染，错误。
故选D。
12．B【解析】A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故选项正确；
B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，故选项错误；
C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，a是打开止水夹的时刻，故a点的温度已经接近室温，故选项正确；
D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故选项正确。
故选：B。
13．A【解析】①冷却热饱和溶液不一定会有晶体析出，若物质的溶解度水温度的降低而增大，不会析出晶体，故选项正确，不符合题意；
②在一定的条件下碳与氧气反应可生成一氧化碳，故选项正确，不符合题意；
③碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故选项错误，符合题意；
④化合物中的某种元素转变为单质不一定要通过分解反应，如可通过置换反应实现，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，故选项说正确，不符合题意。
故选A。
14.C【解析】A、将气体通过足量红热的木炭，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
B、氮气与二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，将燃烧的小木条靠近气体，燃烧的小木条会熄灭，即将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰不能鉴别氮气和二氧化碳，选项错误；
C、相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较，在水中硝酸钾能够完全溶解，则酒精中硝酸钾几乎不溶解，说明溶剂能影响物质的溶解性，选项正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，选项错误，故选C。
15.AD【解析】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，正确；
B、将自来水进行充分的过滤，得到的水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物，而不是纯净物，错误；
C、沉淀法、过滤法等净化方法，都没有新物质生成，属于物理变化，都是利用物质的物理性质，错误；
D、在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，目的是杀菌消毒，杀死水中的微生物，正确。
故选AD。
16.BC【解析】A、空气中氧气约占空气体积的21%，氮气约占78%，蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳，空气中含有二氧化碳，二氧化碳的量也不会从零开始，且二氧化碳的体积分数会逐渐增大，但是不会占到30%，故选项错误；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故选项正确；
C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此一段时间后析出的氢氧化钙固体达到最大值，溶液质量达到最小值；随后随着温度的下降，一部分氢氧化钙固体又溶解，溶液质量又增加，故选项正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液时，随着过氧化氢溶液的加入，不断产生水，所以水的质量在不断增加，故选项错误。
故选BC。
17 .BC【解析】A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液，故A说法错误；
B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲100g水中加入70g硝酸钾，最多溶解硝酸钾的质量为60g，此时甲为t1℃下的饱和溶液，溶质质量为100g+60g=160g；t2℃硝酸钾的溶解度为90g，甲升温至t2℃，70g硝酸钾可以全部溶解，此时为t2℃下的不饱和溶液，溶质质量为100g+70g=170g，所以溶液质量增加，故B说法正确；
C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，乙恰好饱和，溶质质量为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，丙为不饱和溶液，溶质质量为60g，故乙、丙溶液中溶质质量相等，故C说法正确；
D、t2℃硝酸钾的溶解度为90g，丙为不饱和溶液，t1℃硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故D说法错误；
故选BC。
(12分)
(1) 吸附悬浮颗粒，使杂质沉降 （1分） 活性炭 （1分） 吸附 （1分） 滤后消毒处理（1分）
(2) 间隔 （1分） 比热容大 （1分） c（1分）
(3) 将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃 （1分） 质量守恒定律 （1分）
氧气的溶解性大于氢气 （1分） 不能，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分（1分）
(4) 增强水的导电性 （1分）
【解析】（1）絮凝反应处理加入氯化铁产生絮状物，能起到的作用是吸附悬浮颗粒，使杂质沉降； 除去水的异味、黄色，需要加入活性炭，活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用；整个净水过程发生化学变化的步骤是滤后消毒处理（杀死细菌病毒是化学变化）；
（2）液态→气态→液态，这个过程是水的状态改变，则是水分子的间隔发生了改变；冷凝器中用水作冷却剂是利用其比热容大的性质，能吸收更多的热量；水的状态改变，是物理变化，分子本身不变，则选c；
（3）①甲方案：水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以电解水时玻璃管内的现象是：有大量气泡，液面下降；氧气具有助燃性，所以检验a管内产生气体的方法是：将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是：质量守恒定律；
③实验开始时，b处气体体积比a处气体体积之比往往略大于2：1，其原因可能是氧气的溶解性大于氢气（合理即可）；
④乙方案：该实验不能达到实验目的，理由是：因为用排水法收集的氧气，会带有大量水分，会干扰氢气燃烧产生的水；
（5）电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为增强水的导电性；
19（10分）
(1) 2KClO32KCl+3O2↑ （1分） 分解反应 （1分）
(2) bac （1分） abc（1分）
(3) 根据物质的量计算式可知，生成的氧气的质量为0.05mol×32g/mol=1.6g（1分）
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
（ 1分）
（1分）
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 3.4%
(4) C （1分） C+O2CO2 （1分）
(5)B （1分）
【详解】（1）实验室用A装置制氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口未放棉花，应为加热氯酸钾和二氧化锰混合固体制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“多变一”的特点，属于分解反应。
（2）排水法收集氧气时，一开始，集气瓶中充满水，倒放在水槽中，随着氧气的收集，集气瓶中的水被排出，当集气瓶中的水被完全排出，且集气瓶瓶口处有大气泡冒出时，说明氧气已收集满，故依次观察到的现象是b、a、c。
a、装置的气密性不好，会导致收集不到氧气或使收集的氧气不纯，故a选项符合题意；
b、在加热前将导管放入集气瓶，会使收集的氧气中混有空气，使氧气不纯，故b选项符合题意；
c、收集时集气瓶没有装满水，集气瓶内含有空气，会使收集的氧气不纯，故c选项符合题意；
d、集气瓶中的水没有完全排尽，会使收集的氧气不满，不会使收集的氧气不纯，故d选项不符合题意。
故选abc。
（3）Ⅰ．见答案；Ⅱ．根据化学方程式求得过氧化氢溶质的质量为3.4g，根据溶质质量分数=×100%可得，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=3.4%。
（4）为得到平稳的氧气流选用的发生装置是C，通过分液漏斗控制液体滴加的速率，从而控制反应速率。通过实验装置可知，装置Ⅰ中碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应的化学方程式为C+O2CO2。
（5）利用反应前后装置Ⅰ中固体质量的差值，即为参加反应的碳的质量，进而可计算出样品中MnO2的质量。
故选B。
20（8分）
①降温结晶法 （1分） ②AC （2分） ③Ⅰ.KNO3、NaCl（2分）114（1分） Ⅱ.AD （2分）
【解析】
①硝酸钾的溶解度随温度变化远大于氯化钠，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶法提纯硝酸钾；
②A、由表中数据20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，对比烧杯中的溶解现象可知，加入的质量大于31.6g，小于或等于36.0g， 所以，不能判断烧杯甲中的溶液是否饱和，错误，符合题意；
B、由表中数据20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，对比烧杯中的溶解现象可知，烧杯甲中的溶质是氯化钠，烧杯乙中的溶质是硝酸钾，正确，不符合题意；
C、烧杯乙中溶液为饱和溶液，若使烧杯乙中固体全部溶解，可以加水，其溶液浓度不变或者减小，错误，符合题意；
D、烧杯乙中的溶质是硝酸钾，加入硝酸钾的质量大于31.6g，小于或等于36.0g，50℃时硝酸钾的溶解度是110.0g，温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解，正确，不符合题意；
故选AC；
③Ⅰ.20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，100g水中加入15g硝酸钾全部溶解，150g氯化钠36g溶解，溶质为KNO3和NaCl；过滤以后的固体为未溶解的氯化钠，质量为150g-36.0g=114g
Ⅱ. AD由表中数据80℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是169.0g/100g水和38.4g/100g水，溶液C中的溶质为15g硝酸钾和36.0g氯化钠，温度升高到80℃，蒸发掉90g水以后，溶液中最多能溶解硝酸钾和氯化钠的质量为：， ，
A、溶液C温度升高到80℃，蒸发掉90g水，过滤后的固体b为氯化钠，是纯净物，正确，符合题意；
B、溶液c为氯化钠20℃时的饱和溶液，溶液d为氯化钠80℃时的饱和溶液，溶解度不同，质量分数也不相等，错误，不符合题意；
C、溶液d中硝酸钾的质量为15g，氯化钠的质量为3.84g，故选项说法错误，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g/100g水，50g水中最多溶解，温度升高到80℃，蒸发掉90g水以后，溶液中最多能溶解硝酸钾的质量为：，加入硝酸钾的质量为15g，所以，实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液，正确，符合题意；
故选AD。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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