3.1 电离平衡（含解析） 同步测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 同步测试
一、单选题
1．根据下表信息，判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是（　　）
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.8×10-5
H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
H2S Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S
2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
3．下列诗词解读错误的是（　　）
A．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用
B．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的
C．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低
D．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质
4．下列叙述正确的是（　　）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
5．关于强、弱电解质的叙述正确的是（　　）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
6．下列属于强电解质的是（　　）
A．Cu B．AlCl3 C．C17H35COOH D．SO3
7．下列化合物属于强电解质的是（　　）
A．CH3COOH B．NH3 C．H2O D．NaOH
8．小铭将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a离子为Na+，b离子为Cl-
B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用
C．所得溶液中c(Na+)等于mol/L
D．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液
9．下列说法错误的是（　　）
A．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
B．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生
C．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性
D．由可知ClO2为酸性氧化物
10．下列说法正确的是（　　）
A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
11．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D．图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
12．常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是（　　）
A．0.1 mol L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小
B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
C．与同浓度的盐酸比较，分别加水稀释100倍，稀释后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）盐酸
D．0.1 mol L﹣1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
13．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．甲酸溶液导电性差
B．甲酸溶液中存在甲酸分子
C．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
D．甲酸溶液与铁反应比强酸溶液缓慢
14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（　　）
弱酸化学式 CH3 COOH HCN H2 CO3
电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
C．0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
15．在CH3COOH CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）
A．增加NaOH B．加热 C．加水 D．加浓盐酸
16．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（　　）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
二、综合题
17．25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数 (Ka)。
（1）电离方程式为　 　。
（2）【方法一】实验步骤：
ⅰ.取a mL稀溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
ⅱ.用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为。
ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为　 　。
（3）该稀溶液的浓度　 　(用代数式表示)。
（4）数据处理：
醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。
误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的　 　(填“偏大”或“偏小”)。
（5）【方法二】实验原理：
由的电离平衡常数表达式可知，当时，。
实验步骤：①取25mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入25mL该溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
步骤②的目的是　 　。
（6）　 　(用代数式表示)
（7）迁移应用：
已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是____(填字母序号)。
A．的
B．溶液显碱性
C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：
18．现有下列物质，回答以下问题：
①晶体；②干冰；③食醋；④铜；⑤固体；⑥溶液；⑦；⑧熔融的；⑨；⑩红褐色的氢氧化铁胶体。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质属于电解质的是　 　。以上物质属于非电解质的是　 　。
（2）写出⑥中溶质在水溶液中的电离方程式：　 　。
物质⑨具有　 　（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”）。
19．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
（1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1　 　V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　 　．
（2）用0.1000mol L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
其中①点所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
③点所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．则CH3COOH的电离平衡常数Ka=　 　，CH3COOH的实际浓度为　 　．
20．现有浓度均为0.1mol L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）　 　．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）　 　．
（3）已知t℃时，Kw=1×10﹣12，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）　 　 25℃；在t℃时溶液呈中性的pH=　 　．
21．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为　 　
（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是　 　
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH CH3COO﹣+H K=1.76×10﹣5
H2CO3 H2CO3 H++HCO3﹣H2CO3﹣ H++HCO32﹣ K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11
HClO HClO H++ClO﹣ K=3.0×10﹣8
CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是　 　，最弱的是　 　
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H2SO4　 　
②NH3 H2O 　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞ ＞HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2-＞ ＞HS-＞ ＞CH3COO-，故0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，
故答案为：D。
【分析】电离常数越低产生的氢离子越少，pH值越低
2．【答案】B
【解析】【解答】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误．
故选：B．
【分析】A．只能证明乙酸具有酸性；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，醋酸根水解而成碱性；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强；D．可以证明乙酸具有酸性．本题考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法，关键是原理的理解，难度不大．
3．【答案】C
【解析】【解答】A．雾是胶体，有丁达尔效应，丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用，A不符合题意；
B．金的密度大于沙，可以利用金与沙子的密度关系来达到分离目的，B不符合题意；
C．合金比金属单质硬度大，合金比金属单质熔点低，则纯铜比青铜硬度小，熔点高，C符合题意；
D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胶体能产生丁达尔效应；
B.金的密度大于沙；
D.醋酸是弱电解质。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3 H2O，故A不符合题意；
B．向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故B不符合题意；
C．温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，故C符合题意；
D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液中反应结合铵根离子水解分析解答；
B、根据加水促进弱酸的电离分析；
C、温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，据此分析；
D、根据氢氧化铁胶体呈电中性来分析即可得出答案。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故A项不符合题意；
B. 硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B项不符合题意；
C. 强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C项符合题意；
D. 水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质叫做强电解质，在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质叫做弱电解质。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．Cu是金属单质，不是化合物，因此不是强电解质，A不符合题意；
B．AlCl3是可溶性盐，在水中完全电离为自由移动的Al3+、Cl-而能够导电，因此AlCl3是强电解质，B符合题意；
C．C17H35COOH在水中能够微弱的电离产生C17H35COO-、H+，存在电离平衡，因此C17H35COOH是一元弱酸，属于弱电解质，C不符合题意；
D．SO3是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此SO3属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】强电解质是在熔融状态下或水溶液中完全电离的电解质，强酸、强碱、活泼金属氧化物、大多数盐是强电解质。
7．【答案】D
【解析】【解答】A.乙酸是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；
B.氨气是非电解质，溶于水后形成氨水，氨水是弱电解质，故B不符合题意；
C.水是弱电解质，故C不符合题意；
D.氢氧化钠属于强碱，是强电解质，故D符合题意；
故答案为D
【分析】强电解质：强酸、强碱、可溶性盐均属于强电解质。弱电解质：弱酸、弱碱、水。乙酸属于弱酸，是弱电解质，氨气非电解质，水是弱电解质，强氧化钠是强碱，是强电解质，结合选项判断即可
8．【答案】D
【解析】【解答】A．Na+ 核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则r(Na+)B．溶解和电离过程中，水分子与晶体间存在静电作用，从而破坏晶体内阴、阳离子间的离子键，B不符合题意；
C．所得溶液中n(Na+)= mol，但由于溶液体积不是1L，所以n(Na+)不等于 mol，C不符合题意；
D．在溶质晶体存在的情况下，离子浓度不变，则所得溶液为饱和溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-，Na+含有2个电子层、Cl-含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．HClO是弱酸，NaClO在水溶液中能完全电离出Na+和ClO-，所以NaClO是强电解质，A不符合题意；
B．氢碘酸为可溶性电解质，由分析可知，Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉，由于氢氧化铁具有强氧化性，而氢碘酸具有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，使得Fe(OH)3胶体聚沉后又溶解，B不符合题意；
C．由分析可知，Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性，C不符合题意；
D．由分析可知，ClO2与NaOH反应生成两种盐，且中心元素Cl的化合价发生变化，所以ClO2不属于酸性氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.强电解质在水溶液或熔融状态下能完全电离。
B.三价铁具有强氧化性；胶体聚沉是指当外界条件改变时，胶粒之间发生碰撞，聚集在一起发生沉淀的过程。
C.酸与金属反应时，均体现酸性和氧化性。
D.酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水，且中心元素化合价不变。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．BaSO4难溶于水，由于其溶解电离产生的离子浓度很小，因此其水溶液导电能力极弱，但BaSO4溶解的部分全部电离变为离子，因此BaSO4是强电解质，A不符合题意；
B．CO2溶于水，并与水反应产生H2CO3，H2CO3电离产生离子而能够导电，离子不是CO2自身电离，因此CO2为非电解质，B不符合题意；
C．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定强，C符合题意；
D．电解质溶液的导电能力强弱与自由移动的离子的浓度及离子电荷有关，与电解质强弱无关，因此导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫酸钡虽然难溶于水。但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；
B.二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；
C.溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关；
D. 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A不符合题意；
B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B不符合题意；
C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C符合题意；
D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢气的燃烧热表示中产物水为液态，而不是气态；
B.压强增大平衡右移，反应物的百分含量减小；
C.钾比钠活泼，反应速度快，钠的摩尔质量比钾小，相同质量时产生的气体质量大；
D.稀释相同倍数的强酸和弱酸，强酸的pH变化大，酸性越强，对应盐水解程度越小。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A.0.1 mol L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，依据离子积常数可知溶液中c（OH﹣）增大，故A错误；
B．醋酸溶液中存在电荷守恒，c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；
C．盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，分别加水稀释100倍，盐酸溶液中氢离子浓度较大，c（H+）醋酸＜c（H+）盐酸，故C错误；
D.0.1 mol L﹣1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中为醋酸钠溶液，溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，故D错误；
故选B．
【分析】A．醋酸溶液中存在电离平衡、离子积常数，加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
B．醋酸溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，醋酸又电离出氢离子，盐酸溶液中氢离子浓度较大；
D.0.1 mol L﹣1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中为醋酸钠溶液，溶液中存在物料守恒．
13．【答案】B
【解析】【解答】A．导电性和离子浓度大小有关，和强弱电解质没有关系，故A不符合题意；
B．甲酸溶液中存在甲酸分子，说明甲酸部分电离，能说明甲酸是弱电解质，B符合题意；
C．根据强酸制弱酸原理可知，甲酸能够制备二氧化碳，说明甲酸的酸性强于碳酸，并不能证明甲酸是弱电解质，C不符合题意；
D．甲酸溶液或强酸溶液与铁反应的实质是铁与氢离子反应，因两者溶液浓度未知，因此无法根据与铁反应的化学反应速率确定甲酸是否为弱电解质，D不符合题意；
故答案为：B；
【分析】A、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质强弱无关；
B、甲酸溶液中存在甲酸分子，说明甲酸不能完全电离；
C、甲酸与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明酸性HCOOH>H2CO3；
D、甲酸溶液与强酸溶液的浓度未知，无法比较；
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A、根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠，即pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B错误；
C.0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HCN溶液和NaCN溶液，电离平衡常数比较可知其中CN﹣水解大于HCN电离程度溶液显碱性，c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中，醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性，溶液中存在电荷电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液中c（CH3COOH）＞c（OH﹣），c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；
故选C．
【分析】A、盐的水解规律：越弱越水解，弱酸酸性越弱，对应盐中酸根离子水解程度越大，溶液碱性越大；
B．溶液中存在电荷电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
C.0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HCN溶液和NaCN溶液，其中CN﹣水解大于HCN电离程度溶液显碱性；
D.25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性，溶液中存在电荷电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液中c（CH3COOH）＞c（OH﹣）；
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．加入NaOH，NaOH和氢离子反应生成水，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，平衡向右移动，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故D错误；
故选B．
【分析】弱电解质的电离是吸热反应，要使平衡右移且pH减小，说明改变条件时平衡向右移动且氢离子浓度增大，据此分析解答．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣ ），故A错误；
B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；
C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；
D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25℃时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，故D错误；
故选C．
【分析】A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等； B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变； C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变； D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等．
17．【答案】（1）CH3COO-+H+
（2）锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（3）
（4）偏小
（5）使数据处理：
（6）
（7）A；C
【解析】【解答】（1）为弱酸，电离方程式为CH3COO-+H+；
（2）滴定终点，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
（3）该稀溶液的浓度；
（4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数，会使测得的偏小；
（5）步骤②的目的是使；
（6）pH为y，；
（7）A. 时，pH=1.43，的，A正确；
B． 中，同时存在电离和水解，当，c(H+)=10-6.54，；的水解常数；，溶液显酸性，B不正确；
C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：，C正确；
故答案为：AC。
【分析】（1）为弱酸，部分电离；
（2）依据指示剂的颜色变化判断；
（3）依据中和反应的实质分析；
（4）依据醋酸的电离平衡常数分析；
（5）便于利用醋酸的电离平衡常数；
（6）依据题目中信息和数据分析；
（7）依据图像和平衡常数的公式分析。
18．【答案】（1）①、⑤、⑧、⑨；②、⑦
（2）；氧化性和还原性
【解析】【解答】（1）①电解质，②非电解质，③既不是电解质又不是非电解质④既不是电解质又不是非电解质⑤电解质⑥既不是电解质又不是非电解质⑦非电解质⑧电解质⑨电解质； 以上物质属于电解质的是①、⑤、⑧、⑨ ， 以上物质属于非电解质的是②、⑦
（2）硫酸氢钠在水溶液电离方程式为： ，氯化氢中氯元素体现出还原性，氢元素体现氧化性；
【分析】（1）电解质是在水溶下或熔融状态可以导电的化合物，非电解质为水溶液或熔融状态下均不导电的化合物；
（2）根据要求即可写出电离方程式，结合元素化合价判断。
19．【答案】（1）＞；c（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（2）2×10﹣5；0.1006mol/L
【解析】【解答】解：（1）相同温度下，酸的浓度越小其电离程度越大，所以pH=3醋酸的浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，100mLpH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，前者的物质的量大于后者，醋酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗氢氧化钠体积V1＞V2；醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（Na+）＞C（CH3COO﹣），醋酸根离子水解程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：＞；c（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（2）根据③中物料守恒得醋酸浓度= =0.1006mol/L，A为缓冲溶液，pH=pKa﹣lgc（CH3COO﹣）/lgc（CH3COOH），5=pKa﹣lg2，10﹣5= ，Ka=2×10﹣5，故答案为：2×10﹣5；0.1006 mol/L．
【分析】（1）相同温度下，酸的浓度越小其电离程度越大，醋酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比；醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度大小；（2）根据③中物料守恒计算醋酸浓度，再根据pH=pKa﹣lgc（CH3COO﹣）/lgc（CH3COOH）计算电离平衡常数．
20．【答案】（1）④②③①
（2）⑥④⑤⑦
（3）＞；6
【解析】【解答】解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，H2SO4中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，故答案为：⑥④⑤⑦；（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，该温度下水的离子积常数大于25℃时，所以该温度高于25℃；中性溶液中c（H+）=c（OH﹣），该温度下c（H+）= ，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣6=6，故答案为：＞；6．
【分析】（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小；（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，中性溶液中c（H+）=c（OH﹣），该温度下c（H+）= ，pH=﹣lgc（H+）．
21．【答案】（1）c＜a＜b
（2）c
（3）CH3COOH；HClO
（4）H2SO4═2H++SO42﹣；NH3 H2O NH4++OH﹣
【解析】【解答】解：（1）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，故答案为：c＜a＜b；（2）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，故答案为：c；（3）电离平衡常数越大酸性越强，电离平衡常数越小酸性越弱，由表可知：醋酸的电离平衡常数最大，所以酸性最强的是CH3COOH，电离平衡常数最小的是次氯酸，所以酸性最弱的是次氯酸，故答案为：CH3COOH；HClO；（4）①硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；
②氨水是弱电解质部分电离，电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣，故答案为：NH3 H2O NH4++OH﹣．
【分析】（1）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；（2）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；（3）电离平衡常数越大酸性越强，电离平衡常数越小酸性越弱；（4）①硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42﹣；②氨水是弱电解质部分电离，电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣；