课题3 制取氧气（1）
【教学目标】
知识与技能
1.??了解催化剂和催化作用。
2.??了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
3.了解工业制取氧气的原理。
4.知道分解反应。
过程与方法
在小组讨论中，通过交流互动，优化思维过程。
情感、态度与价值观
通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
【教学重难点】
重点：1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2.催化剂和催化作用的概念。
难点：催化剂和催化作用
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？
【自主探究】
1、氧气制取的方法：①工业制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。属于＿＿＿＿＿变化；②实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。属于＿＿＿＿＿变化。
2、什么是催化剂？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、什么是分解反应？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
?【合作探究】
一、实验室制取氧气
1、实验2-5高锰酸钾分解
实验编号
现象
（1）
（2）
2、探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
实验编号
现象
分析
（1）
（2）
（3）
结论
文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
讨论：过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰呢？猜想：
（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；
（2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;
(3)二氧化锰是反应物。哪种猜想是正确的？
?
?
?
【讨论】看课本讨论总结催化剂的性质及作用。
?
?
?概念：催化剂： 催化作用：
强调说明：（1）催化剂只能改变化学反应速率。
②反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。
③如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。
④同一个化学反应可以选取不同种物质作为催化剂。
⑤催化剂只是针对具体的反应而言，不能单纯地说某种物质是催化剂。）
3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气
反应的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
讨论
1、分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？
?
2、实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？
?
?
?
知识小结
1、化合反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、分解反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、工业制取氧气
阅读课本40内容。回答问题：
1.工业上大量制取氧气的原料是什么？
2.工业上大量制取氧气的原理是什么？
3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？
【课堂小结】这节课你收获了什么？
【练习设计】
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾
C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A．加快化学反应速率
B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率
D．减慢化学反应速率
3.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A、不产生氧气 B、生产氧气的速度慢
C、产生氧气的总量少 D、没有影响
4.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A、加快化学反应速率
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率
D、减慢化学反应速率
课件31张PPT。课题3 制取氧气（第1课时）义务教育教科书（RJ）九年级化学上册情景引入 1．了解实验室和工业上制取氧气的不同原理；
2、会写实验室制取氧气的文字表达式
3、认识分解反应、催化剂和催化作用。学习目标： 阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。为什么要放一团棉花？一、分解高锰酸钾制取氧气有大量气泡冒出木条复燃P37实验2-5一、分解高锰酸钾制取氧气文字表达式：KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
一、分解高锰酸钾制取氧气探究：分解过氧化氢溶液制取氧气中二氧化锰的作用 （1）：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？二、分解过氧化氢制取氧气木条不能复燃常温下放出氧气少二、分解过氧化氢制取氧气 （2)：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。二、分解过氧化氢制取氧气在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。 木条复燃 二、分解过氧化氢制取氧气(3)：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。二、分解过氧化氢制取氧气木条复燃 二氧化锰仍然起作用 。二、分解过氧化氢制取氧气文字表达式：H2O2 H2O O2MnO2二、分解过氧化氢制取氧气思考：
二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？二、分解过氧化氢制取氧气 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂 催化剂的概念：“一变两不变”“一变” ：“两不变”：改变其它物质的反应速率（加快或减慢）催化剂自身的质量和
化学性质不变注意： 催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量。 理解：催化剂 催化剂在化工生产中有重要作用催化剂 化工催化剂催化剂 催化剂应注意：① “改变”包括加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。
③二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
④可以选择不同的物质做为催化剂。
如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择铁锈、猪肝等做催化剂。
⑤催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。 三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气文字表达式： KClO3 KCl O2↑
观察：实验室制取氧气的反应原理：（2）（3）（1）化合反应与分解反应化合反应：A + B = AB分解反应：AB = A + B你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？ 氧气在我们的生活和生产中有着非常广泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等，那么，如此多的氧气是如何得到的呢？ 工业上制取氧气的方法：分离液态空气（物理变化）阅读课本40页资料，思考下列问题：1、工业制取氧气的原料是：空气2、工业制取氧气是什么变化：物理变化3、分离液态空气时，首先出来的是_____，然后是______，这是利用氧气和氮气的____不同。氮气氧气沸点拓展：氧气的工业制法：氧气的工业制法蓝色钢瓶、黑字—
贮氧气
氧气的存放：黑色钢瓶、黄字—
贮氮气
拓展：氧气的工业制法：课堂小结：1 能用三个表达式表示实验室制氧气的反应原理。并会判断分解反应。2 理解催化剂的概念。3 课下记住化学符号、色、态
过氧化氢 二氧化锰
氯酸钾 氯化钾
高锰酸钾 锰酸钾 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾
C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A．加快化学反应速率
B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率
D．减慢化学反应速率ＣＣ课堂练习1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A、不产生氧气 B、生产氧气的速度慢
C、产生氧气的总量少 D、没有影响2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A、加快化学反应速率
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率
D、减慢化学反应速率BC课堂练习D课堂练习没有比脚更长的路，没有比人更高的山。结束语课题1 制取氧气（1）
1. 下列变化中属于分解反应的是 （ ）
（A）分离液态空气制氧气 （B）加热高锰酸钾制氧气
（C）蜡烛燃烧 （D）粗盐提纯
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ）
（A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂
（C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质
4、关于催化剂的说法正确的是（??? ）
A．用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰
B．催化剂不参加化学反应
C．催化剂能改变其它物质的化学反应速度
D．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
5.下列物质中含有氧气的是（ ） A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．五氧化二磷
6、氯酸钾是______色固体，二氧化锰是______色固体，混合后经过______可以得到______。在反应中二氧化锰起的作用是______
7．写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气
8.写出下列五种物质的化学式：过氧化氢 ________ 氯酸钾 __________氯化钾 ________ 高锰酸钾 ____________ 锰酸钾 ___________
9、判断正误
(1)工业上主要是用分离液态空气的方法制取大量氧气，这个过程属于分解反应。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学反应属于化合反应类型，因为反应物是两种
(3)食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气，所以食盐水蒸发是分解反应
10.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的 不同，因此 首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是 ，剩余物是 （填“纯净物”或“混合物”）。
课题3 制取氧气（2）
1．制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是（????? ）
A．集气瓶，量筒，铁架台，试管
B．集气瓶，试管，铁架台，导管
C．酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台
D．铁架台，试管，漏斗，导管
2．能用排水法收集的气体，应具备的性质是（????? ）
A．没有颜色 B．密度比空气小
C．难溶于水 D．易溶于水
3．实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（??? ）
A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气
B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜
C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热
D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
4．下列叙述正确的是（????? ）
A．用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满
B．食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应
C．把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快
D．因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集
5．下列说法正确的是（?????? ）
A．氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出
B．从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
C．凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D．实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
6．下列现象可用氧气的物理性质解释的是（?????? ）
A．白磷在40℃时即可燃烧，烈日下白磷不经点燃就可燃烧
B．铁丝与氧气反应生成黑色的四氧化三铁
C．实验室制取氧气时，最好用排水法而不用排气取气法收集
D．氧气可使带火星的木条燃烧
5．检验集气瓶里氧气是否已收集满，可以把______放到集气瓶______。
6．实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和______的性质而决定的。
7．在实验室制取氧气主要分为以下七步。请按操作的先后顺序，把序号填在括号内。
第( ??? ?)步：给试管加热
第( ? ?)步：检查装置的气密性
第( ??? ?)步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上
第( ? ?)步：将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的塞子塞紧
第( ?? )步：用排水集气法收集一瓶氧气
第( ?? )步：用灯帽盖灭酒精灯
第( ???? )步：将导管从水槽内拿出来
8．某物质A通常为白色固体，加热时不断减少直至全部消失，同时生成了B、C、D三种物质。其中B为无色无气味的气体，可使澄清的石灰水变浑浊；C在常温下为无色液体，加热到100℃时沸腾；D为无色有刺激性气味气体。试判断：
(1)A、B、C、D各是什么物质？写出它们的名称。
?
?
2)A是白色固体，这是它的_____性质；受热分解是它的______性质；该反应属于(化合、分解)______反应；上述反应的文字表达式是_______。
9.在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体
（1）写出标有字母a的仪器名称是 ；
（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为 ；
（3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 ；
（4）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是 。
10.某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:
a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；
b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法 ；
（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。
①制取氨气发生装置是 ，理由 ；
②制取氨气收集装置是 ，理由 。
A B C D E
11.图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。请回答：
（1）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是 。
（2）可以用如上图甲图所示的收集方法收集氧气的原因是 。
（3）右图乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图中的发生装置与之相比较具有的优点是 。
12.下列实验操作错误的是（ ）
13.某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（ ）
?A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小
?C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大
课题3 制取氧气（2）
【教学目标】
知识与技能
1.掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项
2.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
3.记住实验室制取氧气的步骤。
4.通过实验探究，验证氧气的一些主要化学性质
过程与方法
通过实验探究，初步了解探究式学习，体验探究过程。
情感、态度与价值观
培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。
【教学重难点】
重点：实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
难点：装置的选择及注意事项
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
氧气是如何制取的？
【自主探究】
1.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面，如果你能知道各种物质的化学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。
2.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。
?【合作探究】
（一）、制取氧气
讨论完成：
1、? 氧气的制取使用了哪些仪器？
?
?2、试管口为什么略向下倾斜？
3、如何检验装置的气密性？
?
?4、为什么试管口要塞棉花？试管口要向下倾斜？
?
5、为什么可以用排水法收集氧气？
?
6、给试管加热时为什么要先预热？
?
7、收集氧气是为什么不一冒气泡就开始收集？
?
8、反应完成后先撤灯还是先将导管从水槽中拿出来？为什么？
?
总结：加热法制取氧气的实验步骤 1、实验室制取O2的实验步骤：（谐音记忆：茶庄定点收利息）
⑴查：检查装置气密性；
⑵装：装药品；
⑶定：固定装置；
⑷点：点燃酒精灯加热；
⑸收：收集气体；
⑹离：从水中撤离导管；
⑺熄：熄灭酒精灯。
?（二）氧气的性质实验：
（通过实验进一步探究氧气的性质，并完成下表）
?
实验内容
?
实验现象
?
文字表达式
?
实验注意问题
木炭在氧气中燃烧
?
?
盛木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
铁丝在氧气中燃烧
?
?
铁丝要细，绕成螺旋状，预先放少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，铁在空气中不能燃烧
?
?
?
?
?
?
?
?
?
讨论交流：
1.木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。（思考：为什么？）
2.做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底部加少量水。（思考：为什么？）
氧气用不同的收集方法如何检验和验满？
【课堂小结】这节课你收获了什么？
通过本节课的学习，你掌握了哪些知识。不明白的知识提出来与同学交流讨论。
【
【练习设计】
实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________
2.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
A.朝下 B.朝上
C.略向下倾斜 D.略向上倾斜
3.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
A.加热固体药品前
B.与加热固体药品同时
C.开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
4.从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（ ）
A、分离液态空气
B、过氧化氢溶液分解
C、氯酸钾受热分解
D、高锰酸钾受热分解
5.已知在通常情况下，过氧化氢 → 水＋氧气，且反应
迅速，据此设计一套用下图所示仪器组装成的制取和
收集氧气的装置，
⑴第1套：选用仪器（填选项） ，
（排水法）
⑵第2套：选用仪器（填选项） ，
（向上排空气法）
课件29张PPT。课题3 制取氧气
（第二课时）义务教育教科书（RJ）九年级化学上册实验室制取氧气用的是什么药品? 过氧化氢溶液
氯酸钾
高锰酸钾
复习提问 一、实验室制取氧气白色白色暗紫色黑色KClO3 KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O2H2O2 H2O O2 1.原理学习目标：
1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作;
2.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。类型一：过氧化氢 实验室制取氧气 2.发生装置类型二：高锰酸钾（加热） 2.发生装置排水法
不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法
密度比空气大的气体向下排空气法
密度比空气小的
气体 3.收集装置（1）排 水 法用于收集不易溶于水的气体
优点：
1、易于收集到较纯的气体
2、便于观察气体是否已经收集满 3.收集装置（2）向上排空气法收集密度比空气大的气体 3.收集装置优点：能收集到干燥的气体如何检查气体发生装置的气密性？4、实验步骤装置分析（高锰酸钾）棉花!为什么？试管口为什么要倾斜？冒气了，开始收集吧？查装定4、实验步骤点收离4、实验步骤熄查→装→定→点→收→移→熄4、实验步骤4、实验步骤具体如下：5、验满方法6、放置方法试管口要略低于试管底部。 （防止冷凝水倒流，使试管炸裂。）导管稍微露出橡皮塞即可（便于气体排出。）铁夹应夹在离试管口约1/3处外焰对准药品加热 7、易出错的地方讨论：1、某同学制得氧气不纯，可能原因？ 2、试管破裂的可能原因？答：①向上排空法收集氧气，时间不够； ②排水法收集，开始时，瓶中没有装满水； ③排水法收集，没等气泡连续均匀放出就开始收，空气进入集气瓶…答：①试管口没有向下倾斜； ②实验完毕，没有先把导管移离水面，再熄灭酒精灯； ③没有预热；试管外壁有水；热试管接触灯芯；热试管放入冷水中…ABCDE3.用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是？1、木炭在氧气中燃烧 二、氧气的性质2、铁丝在氧气中燃烧水或沙子二、氧气的性质讨论(1)为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶?
(2)为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水?燃烧木炭时为什么不放水?二、氧气的性质3、铁夹应夹在试管的中上部 4、试管口应略低于试管底1、应用外焰对准药品加热2、导气管应与橡皮塞齐平1、改正下图中的错误 练一练2、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________.②③①④⑥⑤ 练一练 3、 已知在通常情况下，过氧化氢 → 水＋氧气，且反应
迅速，据此设计一套用下图所示仪器组装成的制取和
收集氧气的装置，
⑴第1套：选用仪器（填选项） ，
（排水法）
⑵第2套：选用仪器（填选项） ，
（向上排空气法）B、C、D、E、AB、C、F、A 练一练3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ 练一练5、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（ ）
A、分离液态空气
B、过氧化氢溶液分解
C、氯酸钾受热分解
D、高锰酸钾受热分解B 练一练 课堂小结 思想有多远，人就能走多远。结束语
