课题2 原子的结构（1）
1、下列关于原子说法中不正确的是（ ）
A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分 B、 核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C、原子核是由质子和中子构成的，呈电中性 D、 原子可以构成分子，也可以构成物质
2、任何原子的原子核中都含有（ ）
A、质子和电子 B、中子和电子 C、 质子 D、质子、中子和电子
3、据报道，1994年12月发现一种新元素，它的原子核内有质子有111个，中子161个，则该过元素的核外电子数为（ ）
A、50 B、 111 C、161 D、 272
4、下列等式，不一定成立的是（ ）
A、质子数=电子数 B、质子数=中子数
C、核电荷数=质子数 D、 电子数=核电荷数
5、已知某原子的质子数为12，由此不能获得的信息是（ ）
A、核外电子数 B、核电荷数 C、 中子数 D、 原子种类
6、朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
7、下列粒子都呈电中性的是（ ）
A、原子核和分子 B、原子和质子 C、质子和电子 D、 原子和中子
8、与元素的化学性质最密切的是：（ ）
A、核内质子数 B、核外电子数 C、电子层数 D、最外层电子数
9、下列粒子结构示意图中不具有稳定结构的是：（ ）
10、某元素的原子最外层有2个电子，该元素：（ ）
A、是氦元素 B、一定是金属元素 C、一定是非金属元素 D、不一定是金属元素
11、原子中占有运动空间最大的粒子是：（ ）
A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核
12、我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )
A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子
13、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上面
能直接构成纯净物的是 （2）能保持物质化学性质的是
（3）化学变化中的最小粒子是 （4）带正电荷的是
（5）不显示电性的是 （6）质量最小的是
（7）在同一原子中数目相等的是
14、1个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
15、已知水分子中氢原子的核电荷数为1（核内无中子），氧原子的电子数为8（核内有8个中子），则一个水分子中含有个 质子， 个电子， 个中子
16.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①： ；
(2)现象②： ；
(3)现象③： 。
课题2 原子的结构（1）
【教学目标】
知识与技能
了解原子是由质子、中子和电子构成的。
初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
3、知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图表示的意义，掌握原子结构与元素的化学性质。
过程与方法
情感、态度与价值观
【教学重难点】
重点：1、构成原子的粒子之间的关系
2、原子结构与元素的化学性质之间的关系
难点：原子的构成、核外电子的排布
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
由科学发展史引入。
【自主探究】
自学书本P53完成下列问题：
是化学变化中的最小粒子，它是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。原子核由 和 构成，其中每个质子带 单位 电荷，每个电子带 个单位 电荷 ，中子 电，因此原子核和 都带数量相等的 电荷。
在原子中，核电荷数= =
3核外电子的排布的特点：
⑴电子运动没有固定的___________，但却有经常出现的___________。
⑵电子在原子核外是________________________________。
⑶电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后_________________________。
⑷最外层电子最多不超过_________个，( 只有一个电子层的不超过＿＿＿个）
4核外电子的排布的规律：（只研究1—18号元素）⑴第一层不超过______个电子,第二层不超过______个电子，最外层不超过______个电子（第一层为最外层不超过______个电子）。
⑵排满第一层______个电子，再排第二层，排满第二层______个电子，，再排第三层。
?【合作探究】
一、原子的构成
1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？
2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
由3-1，你得出什么信息？
3.是否所有原子核内都有中子?
4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
5.不同种类原子的内部结构有何不同?
二、原子结构示意图：
1、原子构示意图各部分的含义：
（1）圆圈表示＿＿＿＿＿＿，圆圈内的数字表示：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）弧线表示＿＿＿＿＿、
（3）弧线上的数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿；
2、已知下列元素的核电荷数，画出这些元素的原子结构示意图：
氢
1
氦
2
锂3
铍4
硼
5
碳6
氮
7
氧
8
氟9
氖
10
钠
11
镁
12
铝
13
硅
14
磷
15
硫
16
氯
17
氩
18
它们的结构规律是：
金属元素___________________________________
⑵非金属元素________________、
⑶稀有气体元素_____________________
（4）上表中17是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是___，共有_____个电子层，第二层上有_________个电子，最外层上的电子数是__________。
三、原子结构与元素性质的关系；、元素的化学性质与_____________有关。
【课堂】：本节课你学到了什么？
【练习设计】
1、在 原 子 的 构 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。
2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出
符合下列条件的粒子填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是（ ）
（2）化学变化中最小的粒子（ ）
（3）带正电荷的粒子（ ）
（4）不显电性的粒子（ ）
（5）质量最小的粒子（ ）
（6）决定原子质量的粒子（ ）
（7）同一原子中数目相等的粒子（ ）
课件30张PPT。课题2 原子的结构（第1课时）义务教育教科书（RJ）九年级化学上册大自然奥秘无穷！秦山核电站道尔顿原子模型1808年 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的秘密。经过努力，科学家们发现小小的原子内部结构十分复杂。学习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图表示的意义，掌握原子结构与元素的化学性质原子体积很小一、 原子的构成原子原子核核外电子质子中子图3－9锂原子结构示意图He以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。一、 原子的构成碳原子（C—12）结构动画+-电子---电子中子质 子原子核（不带电）6+6+6 -原子核一、 原子的构成原子阅读讨论小结：(一个原子只有一个原子核)
每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷
不带电1、一、 原子的构成想一想：原子显不显电性？信息1：每个质子带一个单位
正电荷信息2：每个电子带一个单位 负电荷信息３：中子不带电He原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。P53实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？问:原子内部的微粒带电吗?一、 原子的构成观察表格（表3-1） ，讨论并解答下列问题：1、在原子中,质子数与中子数相等吗？2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？在原子中,质子数不一定等于中子数.不是，原子中不一定含有中子(例如氢原子)4、不同种原子之间有哪些区别？质子数（核电荷数）不同在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数3、在原子中,质子数与电子数有什么关系？观察表格（表3-1） ，讨论并解答下列问题：归纳总结1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）。2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等。4.原子的种类不同,其质子数也不相同
5、不是所有的原子都含有中子。
一、 原子的构成观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构
（1个电子）行星绕太阳运功电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？电子在核外是分层排布的二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。近 远低 高 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。
1. 核外电子的分层排布能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？2、原子结构示意图第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）
（最外层）钠原子的结构
（11个电子）2、原子结构示意图 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子。13383练一练：
1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？
2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？
3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？讨论 物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar) 像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？小知识⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 23. 核外电子的排布规律：1 2 归纳：几种元素原子的最外层电子数的特点： 所 以 ， 决定了元素的化学性质 。 8活泼
最外层电子数2<稳定不稳定不稳定失得活泼
不活泼
稳定
1、在 原 子 的 构 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。
电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核练一练
2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出
符合下列条件的粒子填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是（ ）
（2）化学变化中最小的粒子（ ）
（3）带正电荷的粒子（ ）
（4）不显电性的粒子（ ）
（5）质量最小的粒子（ ）
（6）决定原子质量的粒子（ ）
（7）同一原子中数目相等的粒子（ ）
分子、原子原子原子核、质子中子、分子、原子
电子质子、电子原子核或质子和中子练一练原子原子核核外电子质子中子（1个质子带1 个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1 个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数课堂小结1、原子结构示意图各部分意义整个原子对外不显电性2、决定元素化学性质的是最外层电子数一、原子的构成二、原子核外电子的排布 知识如逆水行舟，不进则退。 结束语课题3 制取氧气（2）
【教学目标】
知识与技能
1、了解离子的形成，掌握离子符号表示的意义。
2、了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
过程与方法
通过了解化学在宏观与微观粒子之间建立联系的途径和特点，培养学生的想象力。
情感、态度与价值观
通过小组合作，增强小组的凝聚力。
【教学重难点】
重点：
1、 离子也是构成物质的一种粒子。
2、 相对原子质量
难点：离子的形成，离子符号的书写及意义
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
1.质子数 元素的种类。
2.最外层电子数 元素的化学性质。
【自主探究】
1、原子相对稳定结构是指：
2、离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
3、以一种碳原子质量的为标准， 作为这种原子的相对原子质量（符号为 ）。相对原子质量的单位为 。
?【合作探究】
一、离子
1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
提问：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
2、氯化钠的形成过程：钠与氯气反应，每个钠原子＿＿＿＿＿＿＿＿形成钠离子＿＿，每个氯原子＿＿＿＿＿＿＿形成氯离子＿＿＿，＿＿和＿＿由于静电作用而结合成＿＿＿＿＿＿。
3、离子和原子的区别与联系：
表1
定义
区别
联系
离子
原子不带电荷 ，＿＿＿＿原子不一定具有稳定结构＿＿＿＿＿＿
离子是由原子＿＿＿电子形成的
原子
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数＝电子数
粒子种类
不显电性
符号
元素符号如O
联系
阳离子 原子 阴离子
讨论：
下面的物质中，_________________是由原子构成的，__________由分子构成，_________是由离子构成的？⑴Ne ⑵SO2 ⑶ KCl ⑷ Al ⑸ N2 ⑹ Fe ⑺CO2 ⑻MgS ⑼Cu ⑽Ar
4、离子符号
①表示方法：在元素符号右上角标明离子所电荷，数值在前，正负号在后。（若带一个电荷则1省略不写）如：＿＿、＿＿、＿＿＿、
②表示意义：指出2Mg2+中2表示的涵义1．＿＿＿＿＿2＿＿＿＿＿＿＿
讨论：书写离子符号应注意的事项。
5、离子化合物： 叫离子化合物
二、相对原子质量
1、什么是相对原子质量？相对原子质量与构成原子的粒子之间有什么关系？
以一种碳原子质量的为标准， 作为这种原子的相对原子质量（符号为 ）。相对原子质量的单位为 。（看书P62，表3-4，了解原子的相对原子质量）
2、为何说原子的质量主要集中在原子核上？质子的质量、中子的质量大约与 质量相等。据有关信息及相对原子质量的概念，探讨相对原子质量与构成原子的粒子之间有什么等量关系？
【课堂小结】：本节课你学到了什么？
【练习设计】
1.填写表格。
原子
种类
原子核
相对原
子质量
核外
电子数
质子数
中子数
氢
1
?
1
?
碳
?
6
?
6
钠
11
12
?
?
铁
?
?
56
26
2 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
3、1克铁、1克镁和1克铜，所含原子数目最多的是（ ），最少的是（ ）
4、已知A、B、C三种原子的相对原子质量之比为1:2:3，则相同数目的三种原子，它们的质量比为（ ）。取质量相同的三种原子，它们的原子数目比为( )
5.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空
原子种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量 ______________； 元素的化学性质 ____________； 离子所带电荷_____________。
课件29张PPT。课题2 原子的结构（第二课时）义务教育教科书（RJ）九年级化学上册非金属原子金属原子稀有气体得失电子趋势最外层电子数原子分类8个(He为2 )少于4个4个以上稳定结构易失电子 易得电子质子数 元素的种类。
最外层电子数 元素的化学性质。
结论：结构决定性质。决定决定原子的分类及性质复习引入 由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 1、了解离子的形成，掌握离子符号表示的意义。
2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
学习目标阳离子阴离子NaNa+ClCl-一、离子1、离子的形成：原子得、失电子2 +128Mg2Mg2+2 +168 6SS2-一、离子这些离子符号你会写吗？2、定义带电的原子或原子团3、离子分类 阴离子：
阳离子：4、离子的表示——离子符号带负电（电子数＞质子数）带正电（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）离子带正或负电一、离子5、离子符号的意义(1) 表示氧元素的一个离子
(2) 表示带2个单位的负电荷的氧离子
(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例： O2-一、离子一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+练一练1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?
失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子 原子 讨论一、离子 原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀原子离子怎样分，质子电子辨分明
等为原子不等离，质多为阳电多阴
要问原子为哪种，原子核内质子定一、离子我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数= 电子数=质子数= 电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-一、离子阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程给出一个电子一、离子单
质举例铁,铝等分
子
离
子氯化钠等元
素化
合
物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图知识链接1.下列粒子中表示+2价阳离子的是
2.一种元素的原子变成离子时( )C( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D练一练 3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B练一练二、构成原子的粒子的电性和质量一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量粒子种类质子中子电子一个氢原子的质量是： 1.67×10-27㎏
一个氧原子的质量是： 2.657×10-26㎏
一个碳原子的质量是
1.993×10-26 千克
0．00000000000000000000000001993 千克
原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使
用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
原子的实际质量 1、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 比, 作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。三、相对原子质量 2.定义式: 某原子的相对原子质量
原子的实际质量(kg)
= ─────────────
碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
注意：相对原子质量 实际质量，只是一个 ， 单位。不是比值不写三、相对原子质量氧的相对原子质量＝≈ 16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈ 1.66×10-27Kg注意:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）三、相对原子质量 观察和比较每一组数据的关系：11121623681168120++≈≈++≈≈0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系三、相对原子质量 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
看谁查得又快又准! 磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24 要经常利用第62页的表格，很重要哦！三、相对原子质量1、填写表格0161223112630练一练2 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56B练一练3、1克铁、1克镁和1克铜，所含原子数目最多的是（ ），最少的是（ ）
4、已知A、B、C三种原子的相对原子质量之比为1:2:3，则相同数目的三种原子，它们的质量比为（ ）。取质量相同的三种原子，它们的原子数目比为( )镁铜 3:2:11:2:3练一练5.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 原子种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量 ______________； 元素的化学性质 ____________； 离子所带电荷_____________； 质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数练一练1、什么是离子？2、离子的形成？3、离子与原子的区别和联系
4、离子的表示方法，意义。
5、相对原子质量课堂小结 生活像一面镜子，你对它笑，它就对你笑。结束语课题2 原子的结构（2）
1、关于氯原子和氯离子的认识中，不正确的是（ ）
A 它们的质子数相同 B 它们的电子数相同
C 氯离子的最外层电子层是相对稳定结构 D 它们的电子层数相同
2、下列离子符号书写正确的是：（ ）
A铁离子Fe B镁离子 Mg C 硫酸根离子SO42- D钾离子K1+
3、用氯气消毒的自来水中含有少量的氯离子，下列结构示意图中能表示氯离子的是： （ ）
4、对Fe3+、Fe2+、Fe、三种粒子判断正确的是：①核电荷数相同、②核外电子数相同、③电子层结构完全相同、④质量几乎相等。（ ）
A、①②③④ B、①③ C、①④ D、②③④
5、下列关于原子与离子的说法不正确的是：（ ）
A、同种元素的原子与离子的化学性质不同
B、离子可以通过得失电子变成原子
C、原子变成离子时电子层数一定改变
D、离子是带电的原子或原子团
6、原子的质量主要集中在( )
A、原子核上 B、 核外电子上 C、质子上 D、 中子上
7、苏美联军在伊拉克战场上使用的炸弹中含有铀-238原料，这种铀原子的相同时对原子质量为238，质子数为92，则它的中子数与电子数之差为( )
A、54 B、146 C、 238 D、 330
8、在碳-14对云南抚仙湖湖底古城考察中，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古域年代，碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列碳-14原子的说法中错误的是（ ）
A、中子数为6 B、 质子数为6 C、电子数为6 D、质子数和中子数的和为14
9、氧的相对原子质量是（ ）
A、16 B、 1 6克 C、 2.657×10-27 D、 16克
10、元素X的核电荷数为a、它的阳离子为Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为：（ ）A、a+m+n B、m+n-a C、m-n-a D、a-m-n
11、同种元素的原子和离子一定相同的是：A、电子总数 B、电子层数 C、核电荷数 D、最外层电子数
12、某粒子结构示意图为则下列说法正确的是：( )
A、一定是阳离子 B、一定是阴离子
C、一定是原子 D、以上答案都有可能
13、下列粒子中表示R2＋的是；表示原子的是（ ）
14、下列说法正确的是：
A、钠原子失去一个电子就变成了氖原子
B、氯原子得一个电子后就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子
C、两种离子的核外电子排布相同、化学性质一定相同
D、原子最外层电子数少于4个，一定是金属元素。
15、已知有两种不同的原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是（ ）
A、核外电子数 B、 原子的核电荷数 C、 原子的质量 D、 原子的带电量
16、下列说法中正确的是（ ）
A、任何原子的质量都是由质子、中子、电子构成的 B、 原子是由不带电的粒子构成的
C、相对原子质量就是原子的质量 D、 原子是不停地运动的
17、如图所用粒子结构示意图表示粒子按要求填空：
⑴当粒子表示原子时，X＿＿10（填＜＝＞）
⑵当X＞10时，粒子表示＿＿＿＿（填 原子 阳离子 阴离子下同）常见符号有＿＿、＿＿＿、＿＿＿、
⑶当X＜10时，粒子表示＿＿常见符号有＿ ＿
18、如下所示：根据下列五种粒子的结构示意图回答问题：
A B C D E
⑴已达稳定结构的是＿＿＿＿＿＿＿
⑵表示同一种元素的是＿＿＿＿＿＿
⑶在化学反应中容易失去电子的粒子是＿＿＿＿＿＿＿
19．写出下列离子符号或符号名称：
钠离子＿＿＿ 氯离子＿＿＿ 铝离子＿＿＿＿ Mg2+________
O2-________ F-__________ H+__________ Ca2+_________
