第五单元 化学方程式 复习课
【教学目标】
知识与技能
知识与技能：
1、能正确说出质量守恒定律
2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系
4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式
5、理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。
过程与方法
通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观
认识定量研究对对化学科学发展的重要作用
【教学重难点】
重点： 质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写
难点： 物质之间量的关系
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
通过本单元的学习，你有了哪些进步？掌握了哪些知识？仔细回顾并梳理一下，填写下列空白。
【自主探究】
一.质量守恒定律
1、物质发生化学变化的实质： 的重新组合。
2、质量守恒定律的内容和微观解释
内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。
微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变
（1）一定不变 宏观: 的总质量不变； 种类质量不变 微观：原子的 、 、 不变
（2）一定改变 宏观：物质的 一定变。
微观： 种类一定变
（3）可能改变： 分子总数可能变
二.化学方程式
1、定义：化学方程式是用 来表示化学反应的式子。
2．、化学方程式的书写原则
（1）以 为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守 定律。（标准：两边原子的种类和数目相等）。
3、书写步骤
（1）正确书写反应物和生成物的 ；
（2） 化学方程式，然后将连线改为等号；
（3）注明化学反应的 及生成物的状态等。
三.利用化学方程式的简单计算
1、依据： 定律。
2．、步骤：
（1）设 。
（2）写出反应的 。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出 ，求解。
（5）简明地写出答案。
【合作探究】
1.判断下列是否正确.
（1）、10克水加热到100℃以上变成10克水蒸气
（2）、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水
2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是
（ ）：
①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类
④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；
⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( )
A 一定有C、H、O B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中 ( )
A 一定有C、H、O B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（ ）
A.CH2O B.CH4 C.C2H60 D.C2H4O2
6、 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实????? B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律????? D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
① 4Fe+3O22Fe2O3 (?? ) ? ② C+O2CO2↑ (? ?)
③ H2+O2H2O (? ?)????? ④ 2H2O==2H2↑+O2↑ (? ?)
⑤ Mg+O2MgO2 (? ?)?????? ⑥ 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ (?? )
⑦ A1+O2A12O3 (? ?)??????? ⑧ Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ (?? )
7、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
A
B
C
D
反应前质量
4
6
111
4
反应后质量
M
15
0
84
（1）表格中M=________
(2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应(填基本反应类型)
(3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为______
【课堂小结】：这节课你收获了什么？
【练习设计】
1．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定
2．化学方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可读作（ ）
A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
3．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
4．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）
A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g
5．在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A．元素种类 B．各种原子的数目
C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和
6.写出下列化学方程式
（1）有水生成的化合反应
（2）有刺激性气味生成的化合反应
（3）有黑色固体生成的化合反应
（4）有氢气生成的分解反应
（5）实验室制氧气的化学方程式
7.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？
第五单元 化学方程式 复习课
1、下列化学方程式正确的是（ ）
A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 2Al2O3
C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO2
2、下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
3、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2 =ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 （ ）
A． MnO B． Mn2O3 C． Mn3O4 D． HMnO4
4、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A该物质只含有碳元素和氢元素
B该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1
C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2
5、根据题意，下列化学方程式书写正确的是（ ）
A 红磷在空气中燃烧 5P+O===PO
B水的电解 2HO===2H+O
C在高温下,用CO还原赤铁矿(主要成份FeO)来炼铁 3CO+FeO高温 2Fe+3CO
D用稀盐酸除去水垢中的Mg(OH)2 2HCl+Mg(OH) 2=MgCl2+H2O
6、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 (?? )
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
7、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 ( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
8、为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是?????????????????????????????? 。
9、火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾，二氧化锰、硫粉和三硫化二（Sb2S3），火柴盒侧面涂有一层深红色物质（红磷和玻璃粉），划火柴时发生氧化反应，引燃木条。其中发生了四个主要反应，写出有关的化学方程式。
①一种含氧物质在一种催化剂作用下，借助摩擦产生热量，放出氧气：
②氧气和Sb2S3反应生成Sb2O3和SO3：
???????????????????????????????????????????????
③红色物质和氧气反应，产生白烟：
???????????????????????????????????????????????
④S和氧气反应：
10、在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。
11、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气） 。
12、工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 电解 Mg + Cl2↑。现电解950g氯化镁最多能生产多g单质镁？同时能得到多少g氯气？
课件25张PPT。第五单元 化学方程式复习课义务教育教科书（RJ）九年级化学上册 1、能正确说出质量守恒定律
2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系
4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式
5、会书写简单的化学方程式
6、能利用化学方程式进行简单的化学计算学习目标 参加——————— —各— — — — 质量总和____________ ——各— ———质量总和化学反应的物质的等于反应后生成的物质的一、质量守恒定律1、质量守恒定律的定义运用质量守恒定律要注意以下几点⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。
⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。
⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
一、质量守恒定律1.判断下列是否正确？
A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水
C、10克水受热变为10克水蒸气
D、蜡烛燃烧后质量变小一、质量守恒定律练一练 镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反
应，生成了白色固体氧化镁。根据质量
守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应
等于反应物镁条与氧气的质量之和。所
以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。 2. 镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的
质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒
定律吗？ 一、质量守恒定律练一练2、质量守恒定律的原因可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变反应物和生成物的总质量元素的质量和种类不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变宏观微观一个可能改变：分子总数可能改变2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和。是因为 （ ）
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后分子的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是
（ ）
A、原子种类 B、分子个数
C、原子个数 D、原子质量CB2、质量守恒定律的原因练一练3、某物质在纯氧气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，则关于该物质的组成的说法正确的是——
A、一定含有碳、氢、氧三种元素。 B、一定含有碳、氧元素。
C 、一定含碳、氢元素。 D、无法确定
4、某化合物X完全燃烧的化学方程式为 X＋O2→CO2＋H2O﹙未配平﹚则X不可能是——
A、CO B、CH4 C、CH3OH D、C2H5OHCA练一练2、质量守恒定律的原因 5、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）表格中M=________
(2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应(填基本反应类型)
(3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为______练一练1、化学方程式的涵义
（化学方程式提供的信息）a. 哪些物质参加了反应（反应物）
b .生成了哪些物质（生成物）
c .反应条件
d .反应物与生成物之间的粒子数量比
e. 反应物与生成物之间的质量比
二、化学方程式2、化学方程式的读法例如：C+O2==CO2
①?宏观 （质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②? 量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
点燃二、化学方程式1、根据化学方程式不能获得的信息是——
A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生成物的质量比
C、发生反应所需要的条件 D、化学反应的快慢
2、10克A和足量的B混合加热发生反应，10克A完全反应，生成8克C和
4克D,则参加反应的A与B的质量比为——
A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：1
3、化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作：__
A．铁加氧气等于四氧化三铁
B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁DDC练一练
1、书写原则：①———————
②———————
2、书写步骤：①——、②——、③——
3、涵 义：①————————
②————————
4、 读 法：①———、②————
以客观事实为依据遵守质量守恒定律写配注表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物之间的质量比43、如何正确书写化学方程式二、化学方程式1、配平下列化学方程式
1、﹙﹚H2O＝﹙﹚H2↑＋﹙﹚O2↑
2、 ﹙ ﹚AI ＋ ﹙ ﹚ O2＝ ﹙ ﹚ AI2O3
3、（ ）Fe2O3+( )C = ( )Fe+ ( )CO2↑
4、﹙ ﹚KCIO3＝﹙ ﹚KCI＋﹙ ﹚O2↑
2．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是
A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑
B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑
D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑2214322343223B练一练 3. 请按“一写、二配、三注明”的书写步骤正确书写出下列两个化学方程式。（1）、水在通电的条件下生成氢气和氧气；
（2）、实验室用双氧水制取氧气；
（3）、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；
（4）、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和水。练一练三、根据化学方程式计算1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）
5.简明地写出答案
步骤1、已知反应物的质量求生成物的质量；
2、已知生成物的质量求反应物的质量；
3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；1、三要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；
（3）得数要准确。2、三关键：（1）书写化学式要正确；
（2）方程式要配平;
（3）相对分子质量计算要准确。计算类型三、根据化学方程式计算注意事项化学方程式的计算时容易犯的错误
1、化学方程式书写不正确
2、代入化学方程式的不是纯净物的质量
3、解题格式不规范，计算不准确，相对分子质量计算错误
4、在计算过程中单位不一致
5、结果没有单位，三、根据化学方程式计算课堂练习：2、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完
全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，
试回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？
其质量分别为少克？1、实验室用6.5克锌粒，与足量的稀硫酸充分
反应( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可生成氢气多
少升?(在标况下，氢气的密度为0.09g/L）三、根据化学方程式计算
1.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.哪些物质起反应
C.哪些物质是生成物
D.反应物和生成物的质量的关系
2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等
B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL
C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气
D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫练一练DD3．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为
A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32
4．在 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 的反应中，反应前后肯定发生变化的是
A．元素种类 B．各种原子的数目
C．各元素的化合价 D．物质的质量总和
5．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43
C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204DCD练一练6、近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为： 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是
7、 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式
8、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式 H2O2H2＋O2点燃2H2O2CaO2＋2H2O＝2Ca﹙OH﹚2＋02↑练一练化学方程式概念书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律概念解释应用意义表明反应物、生成物和反应条件表明各物质间的质量比书写步骤写：左写反应物、右写生成物，中间连短线配 依据：质量守恒定律标志：短线两边每一种元素的原子总数相等方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等：短线改等号注：注明反应条件和产物状态读法：根据化学方程式的意义确定读法应用表示化学反应根据化学方程式进行计算课堂小结： 人自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。
结束语第五单元化学方程式
一、选择题
1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
2、在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）
A．原子的种类
B．分子的种类
C．物质的种类
D．元素的化合价
3、用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
4、质量守恒定律揭示了化学反应中
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
5、化学反应前后，一定发生改变：
A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类
6、下列化学方程式书写完全正确的是：
A. 4Fe+3O2 ==== 2Fe2O3 B. 2KClO3====2KCl+3O2↑
C. 4P+5O2 2P2O5 D. 2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
7、 在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是：
A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5
8、 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种
9、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是????????????????????????????????? ?????????????????????
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
待测
26
2
12
A．该反应是分解反应???????????? B．待测的数据是13
C．c物质可能是该反应的催化剂??? D．反应中a、d的质量比为1︰4
10、如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，从图示获得的信息中，不正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变???? B．化学反应的实质是原子的重新组合过程 C．反应生成的丙物质属于单质???????????? D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
11、在反应A+3B=2C+2D中,A和B的质量比为7：24.已知2.8克A与一定质量的B恰好完全反应生成3.6克D.则下列说法正确的是()
A? 参加反应的B的质量是3.2克???????? B?? 此反应一定是复分解反应
C? A与D的相对分子质量比为7：11????? D?? 此反应中B和C的质量比为8：11
12、?下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（??? ）
A.反应前后元素的种类不变????????????? ????B．原子在化学变化中是不可分的
C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1?????? D．图中生成物全部是化合物
二、填空题
13、在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。
14、化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。
15、配平下列反应的化学方程式。(将计量数写在括号里，1也要写入)
(1)(???? )CH4+(??? )O2 (???? )CO2+(???? )H2O
(2) (???? )FeS2+(????? )O2 (???? )Fe2O3+(??? )SO2
16、右图为某反应的微观示意图，请回答：
?? （1反应后的物质是?????? （填?? “纯净物”、“混合物”）。
?? （2）该反应的化学方程式为????? ??????。
?17、?化学研究的独特视角是从微粒角度认识物质变化的规律。下图是某个化学反应的微观模拟示意图，你从中可获得哪些信息?（至少写出两条）
示例：该反应前后一共涉及3种分子。
（1）________________________________________；
（2）________________________________________。
18、（1）2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 点燃 yCO2+4H2O，则x的数字是?????? 。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2和NO等物质）是城市的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装催化转换器，其特点是使CO和NO在催化剂的条件下反应生成可参与大气生态循环的无毒气体氮气和二氧化碳。写出CO和NO反应的化学方程式?????????????????????????????????? 。
19、化学在生活中有着非常广泛的用途，用化学方程式表示下列客观事实。
⑴实验室常用高锰酸钾制取氧气?????????????????????????????????????????????
⑶镁粉常用于制作烟花和照明弹?????????????????????????????????????????????
20、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。
21、体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为___________________________________。
22、判断下列说法是否正确，如不正确，请加以改正。
①化学反应前后分子的数目和种类保持不变。
②物质在空气中加热反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。
③报纸（主要成分为C、H、O）在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比报纸的质量小。这个反应不符合质量守恒定律。
23、解释下列问题（用化学方程式表示）：
（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉?
（2）用红磷制造烟幕弹。
三、实验探究题
24、某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律。
?（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是????? （填写字母序号），该反应的化学方程式为???????????????????????????? 。
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 ???????????（填数字序号）。
①原子种类????????? ②原子数目????????? ③分子种类???
④分子数目????????? ⑤元素种类????????? ⑥物质质量
应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式
（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声。其反应的化学方程式为：3Fe + 4H2O ?4X + Y。
则X的化学式为??????????? ，Y的化学式为???? ???????。
25．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？
