课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）
【教学目标】
知识与技能
1、探究并掌握二氧化碳的物理性质和化学性质
2、了解二氧化碳在生活和生产中的运用
3、了解温室效应及防范措施
过程与方法
在教师指导下独立思考和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计实验方案；能培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认识方法。
情感、态度与价值观
培养学生的学习兴趣和合作精神，创新精神。树立关注环境、热爱自然的意识。
【教学重难点】
重点：二氧化碳的性质及用途
难点：二氧化碳性质的实验验证
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
由“狗死洞”引入。
【自主探究】
1、碳的氧化物有 和 两种，它们的性质有很大的不同，原因是
。
2、二氧化碳的物理性质有:常温下它是 色, 味 体，密度比空气 ， 溶于水。化学性质有： 燃烧，也不支持燃烧；能与水反应生 ；能使澄清的石灰水 。二氧化碳能用来灭火是利用了 的性质。
3、能产生温室效应气体有 、 、 、 等。防止温室效应的主要措施有 ； ；
。
【合作探究】
1、分组实验一：在烧杯内放两只高矮不同的燃着的蜡烛，将收集的一集气瓶二氧化碳缓缓倒入烧杯中，观察现象并分析。
现象： 结论：
2、分组实验二：向刚才集满二氧化碳的软矿泉水瓶内加入半瓶水，立即扭紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。
现象： 结论：
3、补充实验1：用试管取少许实验二中软矿泉水瓶中的水，滴加紫色石蕊试液，观察实验现象。
猜想：紫色石蕊试液变红的原因可能是
证明：自己设计实验或参考课本P118[实验6-5]，利用实验桌上的仪器证明你的猜想，
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
现象
分析
问题1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？
问题2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？
结论： 化学方程式：
4、补充实验2：用试管加热实验二中软矿泉水瓶中的水，观察现象。
现象： 结论：
化学方程式：
③检验二氧化碳气体的方法是
化学方程式：
5、归纳二氧化碳的物理性质：颜色 ，状态 ，气味 ，密度比空气 ，溶解性
6、固体二氧化碳又名 ，用途 。
阅读教材P119～ P121，完成以下问题：
1、进入久为开启的菜窖应该做一个什么实验？为什么？
2、农民它说是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师却称它为“粉刷匠”；化工专家称它“多才多艺”；饮料业师傅说它“够气够味”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。这些说法分别指CO2哪些用途？利用了它的哪些性质呢？
3、什么原因使空气中的CO2含量越来越高？ CO2过多会造成什么后果？根据CO2的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？
【课堂小结】：这节课你收获了什么？
1.CO2的性质
物理
性质
颜色
状态
气味
密度（与空气比较）
溶解性
固态CO2俗名
⑵化学性质:①一般情况下,______燃烧,也______燃烧，不能供给____________。
②与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______
H2CO3 == H2O+ CO2↑（碳酸不稳定,易分解）
③能使澄清的石灰水______：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （用于检验二氧化碳）
④与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
2.CO2的用途：
⑴______（既利用其物理性质，又利用其化学性质。灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
⑵干冰用于____________、制冷剂
⑶ 肥料， 作用等
3.CO2对环境的影响：过多排放引起____________。
【练习设计】
1、课本P123页相关练习
2、家庭小实验：课本P119页
3、请根据你已有知识和生活经验，将大气中二氧化碳气体产生和消耗的途径填入下表。
大气中二氧化碳的产生途径
大气中二氧化碳的消耗途径
课件20张PPT。课题3 二氧化碳和一氧化碳第一课时 二氧化碳义务教育教科书（RJ）九年级化学上册情景引入1、探究并掌握二氧化碳的物理性质和化学性质
2、了解二氧化碳在生活和生产中的运用
3、了解温室效应及防范措施学习目标二氧化碳熄灭蜡烛的实验二氧化碳不能燃烧,通常
也不能支持燃烧二氧化碳的密度比空气大
实验6-3二氧化碳的性质实验6-4：“塑料瓶瘦身计”二氧化碳的性质 拓展实验：
验证二氧化碳
能否溶于水的
装置设计二氧化碳的性质实验6-4：二氧化碳的性质
探究二氧化碳气体是否与水反应石蕊的自述：
我叫石蕊,是一种色素， 能够检验溶液的酸碱性，当我遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色。二氧化碳的性质A 石蕊和某些酸的反应B 直接放入CO2中C 喷 水D 喷水后放入CO2中探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：二氧化碳的性质二氧化碳与水反应原理：CO2+H2O === H2CO3H2CO3 ==CO2↑+H2O 现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。 碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。二氧化碳与石灰水反应：现象：澄清的石灰水变浑浊。
原理：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
此反应原理是用来检验
或鉴定二氧化碳气体。无
色气
态无
味溶
于
水不能
支持
燃烧与水
反应
生成
碳酸生成
碳酸
钙和
水归纳小结二氧化碳的用途：二氧化碳的用途：二氧化碳的用途：1、灭火；灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，且密度比空气大，所以，二氧化碳能覆盖在可燃物的表面，使可燃物隔绝氧气而熄灭。2、干冰作致冷剂；3、植物光合作用作气肥；4、工业原料.纯碱汽水尿素人工降雨灭火工业原料致冷剂气体肥料二氧化碳的用途：二氧化碳对生活环境的影响：人、动植物的呼吸，
煤等燃料的燃烧光合作用二氧化碳的循环利用二氧化碳对生活环境的影响：温 室 效 应二氧化碳对生活环境的影响： 一天很短，早晨的计划，晚上发现只完成很小的一部分；一生也是很短暂的，年轻时的心愿，年老时发现只实现了一小部分。结束语课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）
1、下列做法存在事故隐患的是 ( )
A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞
C.进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验D.点燃CO气体前，应先检验其纯度
2、要除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳气体，应采用的方法是（ ）
A、将混合气体通过足量的石灰水 B、将混合气体从一个容器倒入另一个容器
C、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D、将混合气体通入水中
3、、区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（??? ）
A．用带火星的木条 ?B．用燃着的木条 ??
?C．用澄清石灰水???? ?D．用灼热的氧化铜
4、如图所示是在高温下用过量的木炭粉还原氧化铜的实验装置图。根据装置B中发生的现象，可判断反应是否开始进行，则B中的试剂是 。
(2)A处排出的气体中，除没有排尽的空气和没有完全吸收的含水蒸气的二氧化碳外，还一定有少量的 气体。
(3)写出大试管中有关反应的
化学方程式 。
（4）实验时酒精灯上加网罩的
目的是 。
(5)为防止从A处排出的气体对空气造成污染，应将此处排出的气体
5、某同学设计如图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(l)该装置存在的一个主要问题是 ???????????????______________;
你的改进方法是?????????????????????????????? .
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通入一氧化碳?????????????????。
(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 ?????????????????????。
发生反应的化学方程式为 ?????????????。B处观察到的实验现象是 ????????????。
6、为了研究植物的呼吸作用，小明设计了如图6--2所示的装置。
请你和小刚一起探究下列问题。
（1）实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是为了防止
瓶内的植物进行____________ 作用，对实验产生干扰。
（2）经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水__ __ 。（填‘左移’、‘右移’或‘不动’）。
（3）当揭去广口瓶外的黑纸时，可以观察到广口瓶中的澄清石灰水_________________，原因是（用化学方程式表示）
______________ _________________。
课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）
【教学目标】
知识与技能
1、探究并掌握一氧化碳的性质
2、了解一氧化碳的应用
过程与方法
通过对一氧化碳和二氧化碳的结构、性质、用途相关知识的学习，学会观察和描述化学现象；进一步认识物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途的化学学习方法。
情感、态度与价值观
学习全面的认识与评价自然界中的物质。培养学生的学习兴趣和合作精神，创新精神。树立关注环境、热爱自然的意识。
【教学重难点】
重点：一氧化碳的性质
难点：一氧化碳的还原性
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
二氧化碳的物理性质是怎样的？它有哪些化学性质？并写出有关的化学方程式。
【自主探究】
1、一氧化碳的物理性是： 色、 味 体， 溶于水。化学性质是具有
性、 性和 性。
2、一氧化碳燃烧的化学方程式是： 。它具有毒性是因为 。
【合作探究】
一、一氧化碳的可燃性：
1、观看一氧化碳燃烧的实验录像，记录现象并分析。
现象： 结论：
化学方程式：
2、思考
写出煤炉中发生的化学方程式：上层 中层 下层
冬天用煤取暖时若通风不畅，主要发生上面的哪个反应，可能产生什么后果？
放盆水能否避免这一现象？原因是
二、一氧化碳的毒性
1、一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_____________结合，使血液里的这种物质不能很好地跟_______________结合，致使人体缺_______________而中毒。
2、思考
煤场为何常在家用煤气（含一氧化碳）中加入少量难闻气体？
若发生煤气中毒应怎么办？
3、巩固练习：将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。
A瓶中蝗螂的死因是__________ _；B瓶中蟋蟀的死因是_____________________。
三、一氧化碳的还原性：
1、观看视频CO还原CuO的实验,思考交流以下问题：
（1）、先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是_________ ________________。
（2）、根据实验事实填写下表：
?
观察到的现象
所发生现象的化学方程式
A处（CuO处）
?
B处（石灰水中）
?
C处
?
(3)、C处为什么要放一个点燃的酒精灯？ 2、在上述反应中，还原剂为 氧化剂为
3、CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作 ；CO具有还原性，可用于 。
【课堂小结】：这节课你收获了什么？
1.碳的氧化物有 种，分别是 ，因CO2分子比CO分子多一个 ，所以二者性质有很大的__________。
2.CO的性质
（1）物理性质： 色 气味的气体， 溶于水，密度比空气略小，一般用 法收集。
⑵化学性质：
①可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生 火焰，放出大量的热，化学方程式为： 。
②剧毒性：CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
③还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为： 。
（_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色，石灰水__ __）
3.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作 ；CO具有还原性，可用于 。
【练习设计】
1、木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是 ( ) A．反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应
B .反应都必须在高温的条件下才能进行
C．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染 ※
2、除杂（括号里面是杂质）：
CO[CO2] 通入 或 溶液
CO2[CO] 通过 1、调查与研究：教材122页的调查与研究。
2、课后习题
课件20张PPT。课题3 二氧化碳和一氧化碳第二课时 一氧化碳义务教育教科书（RJ）九年级化学上册情景引入1、探究并掌握一氧化碳的性质
2、了解一氧化碳的应用
学习目标二、一氧化碳： 一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧
原子，可它们的性质显然不同
。（一）一氧化碳的物理性质： 在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在
标况下，密度为1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。收集CO的方法CO的性质：⒈ CO难溶于水。⒉ CO密度比空气略小。⒊ CO具有毒性。收集CO的方法：收集 CO只能用排水法。 煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？ 液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。 CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。一氧化碳：（二）一氧化碳的化学性质：1、可燃性：现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色
无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。原理： 2CO + O2 ==== 2CO2点燃2、还原性：一氧化碳还原氧化铜现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；
（2）澄清的石灰水变浑浊。原理： CO + CuO === Cu + CO2
?装置图： 下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。
CO + CuO === Cu + CO2?2、还原性：本实验操作步骤是：1、检查装置的气密性；2、将一氧化碳气体验纯；3、点燃装置最后边的酒精灯；
4、通入一氧化碳气体；5、点燃酒精灯进行加热；6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒
精灯。
注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须
先验纯。2、还原性： 未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法
是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污
染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。 2、还原性：一氧化碳也能还原氧化铁3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2高温(这是高炉炼铁的主要原理)以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。2、还原性：现象：结论： 小白鼠吸入ＣＯ后死亡。 CO有剧毒！人在CO达到总体积0.02%的空气中，持续2 h~3 h 即出现中毒症状。 这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。3、毒性：讨 论 题 ⒈ 煤气厂为什么常在家用煤气（主要成分CO）中掺入微量具有难闻气味的气体？ ⒉ 如发生煤气泄漏应当怎么办？注意哪些事项？及时发现漏气，并采取相应的措施，防止发生煤气中毒及爆炸事故的发生。立即关闭煤气阀门，然后迅速打开门窗通风，如情况严重要及时报警。
注意绝对禁止一切引起火花的行为：不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。（二）一氧化碳的化学性质： 3、此实验装置还能做哪些改进？讨 论 题 （二）一氧化碳的化学性质：（二）一氧化碳的化学性质：答：先通过澄清石灰水除去CO2，再
最后再（1）、如何鉴别CO和CO2？
（2）、如何将CO中混有的CO2除去？
（3）、如何将CO2中混有的CO除去？
（4）、如何证明CO2中混有CO？答：燃烧的木条去点燃 通过灼热的CuO
通入紫色石蕊试液 通过澄清的石灰水答：通过澄清石灰水.答：通过灼热的 CuO.将此气体通过澄清的石灰水。通过灼热的CuO，讨论题4、（二）一氧化碳的化学性质：CO的性质。3.CO对生活和环境的影响。⒉CO的化学性质： 通常CO是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。⒈CO的物理性质：⑴CO具有可燃性。⑵CO具有还原性。⑶CO有剧毒。⑷CO既不与水反应，也不与石灰水反应。课堂小结N2 CO H2N2CCUOCUCO2CO练一练 积极的心态像太阳，照到哪里哪里亮，消极的心态像月亮，初一十五不一样。 结束语课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）
1、下列做法存在事故隐患的是 ( )
A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞
C.进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验D.点燃CO气体前，应先检验其纯度
2、要除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳气体，应采用的方法是（ ）
A、将混合气体通过足量的石灰水 B、将混合气体从一个容器倒入另一个容器
C、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D、将混合气体通入水中
3、区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（??? ）
A．用带火星的木条 ?B．用燃着的木条 ??
?C．用澄清石灰水???? ?D．用灼热的氧化铜
4、香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物质，其中对人体危害最大的物质除尼古丁和煤焦油外，还有一种易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A．二氧化硫 ?B．一氧化碳 ?? ?C．二氧化碳???? D．氮气
5、关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A.都是大气污染物 B.都能与水反应 C.都能还原氧化铜 D.都能通过碳与氧气反应制得
6、为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（ ）
A.伸入燃着的木条。 B.分别通入少量澄清石灰水，振荡。
C.分别通入少量NaOH溶液，振荡。 D.分别通入少量稀硫酸，振荡。
7、如图所示是在高温下用过量的木炭粉还原氧化铜的实验装置图。根据装置B中发生的现象，可判断反应是否开始进行，则B中的试剂是 。
(2)A处排出的气体中，除没有排尽的空气和没有完全吸收的含水蒸气的二氧化碳外，还一定有少量的 气体。
(3)写出大试管中有关反应的
化学方程式 。
（4）实验时酒精灯上加网罩的
目的是 。
(5)为防止从A处排出的气体对空气造成污染，应将此处排出的气体
8、某同学设计如图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(l)该装置存在的一个主要问题是 ???????????????______________;
你的改进方法是?????????????????????????????? .
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通入一氧化碳?????????????????。
(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 ?????????????????????。
发生反应的化学方程式为 ?????????????。B处观察到的实验现象是 ????????????。
9.在化学反应CuO+X → Cu+CO2↑中，X一定是（ ）
A．单质 ?B．化合物?? ?C．氧化物? D．还原剂
10、某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）
A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2 B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO
C.原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有CO D.根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成
10.碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。
（1）物质X的化学式为 。（2）在物质的分类中，CO属于 物。
（3）从图中任选一种物质，它的一种用途 。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
11.下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。
请回答下列问题:
(1)A装置中的试剂是(写名称,下同) ,B装置中的试剂是 ;
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响?
。
■H2、CO、C共同的化学性质
①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验______。H2和O2的燃烧火焰是：发出______色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出______色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的______火焰。
②还原性：如Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 应用：冶金工业
