2.1 钠及其化合物 同步测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 2.1 钠及其化合物 同步测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 11:05:42 | ||
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文档简介
2.1 钠及其化合物 同步测试
一、单选题
1．下列关于焰色试验的说法错误的是（ ）
A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验
B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧
C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
D．焰色试验是物理变化
2．下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是（ ）
A．常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，可以在溶液中出现蓝色固体
B．将过量投入滴有少量酚酞水溶液中，有气泡生成，且溶液最终呈红色
C．与反应生成纯碱，是酸性氧化物，属于碱性氧化物
D．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是
3．下列推理正确的是（ ）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
4．关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．金属钠的熔点很高
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂
B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维
C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂
D．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料
6．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用加入过量的 溶液再过滤的是
A． B．
C． D．
7．关于金属钠的性质描述错误的是（ ）
A．很软可用刀切割
B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．金属钠通常保存在煤油里
D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
8．下列说法正确的是（ ）
A．78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NA
B．7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子
C．Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2
D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色
9．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐
10．许多成语中都蕴含化学原理．下列有关解释不正确的是（ ）
成语 化学原理
A 炉火纯青 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
B 刀耕火耨 放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性
C 百炼成钢 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准
D 青出于蓝而胜于蓝 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料
A．A B．B C．C D．D
11．一定温度下，向装有 溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应，下列有关现象的描述错误的是（ ）
A．钠浮于液面，熔成小球 B．四处游动，发出嘶嘶响声
C．溶液的颜色逐渐变浅 D．烧杯底部有红色固体生成
12．2013年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟 花爆竹爆炸事故，截至18时，已造成9死11伤．下列有关烟花爆竹说法 合理的是（ ）
A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质
C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化
D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物
13．下列说法中正确的是 （ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂
④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14．下列关于的说法，正确的是（ ）
A．相同温度时，溶解度大于
B．固体中阴阳离子数目之比为2∶1
C．可用来治疗胃酸过多
D．溶液与澄清石灰水混合无现象
15．水质检验员是指对各类水样进行检验的专业技术人员。在处理某处污水处理厂的水样时，水质检验员取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量的稀HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则判断该溶液中含有（ ）
A． B．Ca2+ C． D．Cl-
16．向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，
则下列说法错误的是（ ）
A．ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率
C．c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3
D．取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成
二、综合题
17．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）钠在空气中燃烧：
（2）钠与水反应的离子方程式：
（3）碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（5）氯气和石灰乳反应化学方程式：
18．根据物质的组成和性质可对物质进行分类．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
① ② ③NH4NO3④CO2⑤Na2O2
（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为 ，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示） ．
19．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 醋酸 酒精 火碱 食盐 苏打 小苏打 铜丝
成分
（1）水溶液呈碱性的是 (填序号)；
（2）①~⑦中的成分属于电解质的是 (填序号)；
（3）纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 ，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl 。
20．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 (填序号)，属于非电解质的有 (填序号)
（2）除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 ；
（3）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是 ；
（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 。
21．写出实验现象，按要求写反应式．
（1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为 ，离子方程式 ．
（2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为 ，离子方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．洁净的铁丝灼烧也像铂丝一样无色，可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，A不符合题意；
B．稀硫酸或硫酸盐难挥发，不能用稀硫酸清洗，所以实验前需用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B符合题意；
C．为了滤去黄光，验证钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C不符合题意；
D．焰色试验是金属元素原子的核外电子从更高的激发态向较低的激发态或基态跃迁时，以光能形式释放出来的过程，所以焰色试验属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.洁净的铁丝灼烧无色；
C.钾元素的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃观察；
D.焰色试验过程中没有新物质生成，为物理变化。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，在溶液中出现蓝色固体，故A符合题意；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白作用，将过量投入滴有少量酚酞水溶液中，有气泡生成，溶液先变红色，后红色消失，故B不符合题意；
C.是酸性氧化物，但不属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐外还有氧气生成，故C不符合题意；
D.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.过氧化钠具有漂白性；
C.不属于碱性氧化物；
D.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应生成Na2O，A不符合题意；
B．钠与盐溶液反应时，先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜，B不符合题意
C．Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以Al可以直接放在空气中，C不符合题意；
D．金属单质的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，D符合题意．
故答案为：D
【分析】A.考查钠单质的化学性质，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应生成Na2O；
B.考查钠单质的化学性质，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜；
C.考查物质的保存方法；钠的密度大于煤油，且能被空气中氧气氧化变质，所以钠保存在煤油中；铝可以直接在空气中保存；
D.金属元素没有负价。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．钠是银白色金属，硬度较小，故A不符合题意；
B．金属钠的熔点较低，故B不符合题意；
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C不符合题意；
D．金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，金属钠为活泼金属，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据钠的性质分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、物质状态的改变伴随着热量的变化，液氨汽化时吸收大量的热，从而使周围温度降低，故可用作制冷剂，则A正确；
B、硅是良好的半导体，可用作晶体管等，而制作光导纤维的材料是SiO2，故B不符合题意；
C、 Na2O2具有氧化性，可用作漂白剂，Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应生成O2，故可用作供气剂，所以C不符合题意；
D、Al2O3可溶于强酸强碱，说明它是两性氧化物，但它的熔点很高，故可用作耐火材料，所以D不符合题意。故答案为：A。
【分析】B、作光导纤维的是二氧化硅
C、做氧化剂的原因是因为能与水和二氧化碳产生氧气
D、作耐火材料是因为氧化铝的熔点高
6．【答案】C
【解析】【解答】
A．碳酸钙与二氧化硅不发生反应，故A不符合题意；
B．氯化钠与氢氧化钠不发上反应，故B不符合题意；
C．氧化铝和氢氧化钠发生反应 ，氧化铁与氢氧化钠不发生反应，故C符合题意；
D.乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D不符合题意.
所故答案为：C.
【分析】
除杂要注意三个原则：不引入新杂质，杂质要除净，原主物质不反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，A不符合题意；
B．在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，氧化钠是白色固体，B符合题意；
C．钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以可以用煤油隔绝空气来保存钠，C不符合题意；
D．钠是银白色金属，密度小于水，所以钠会浮在水面上，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属钠是银白色金属，一般保存在煤油中，密度小于水极易与空气和水发生反应，钠在空气中燃烧得到的淡黄色固体，结合选项进行判断
8．【答案】D
【解析】【解答】A.1个Na2O2微粒中含有2个Na＋、1个，故78 g即1 mol Na2O2固体中阴、阳离子总数为3NA，A不符合题意；
B．用双线桥分析过氧化钠与水的反应：，故7.8 g即0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1NA电子，B不符合题意；
C．Na2O2具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4，C不符合题意；
D．由于2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液显碱性，故紫色石蕊试液先变蓝，又由于Na2O2的强氧化性而将溶液漂白，最终溶液变成无色，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；
B、过氧化钠和水的反应中，过氧化钠和电子的比为1：1；
C、过氧化钠和二氧化硫可以发送氧化还原反应；
D、过氧化钠溶于水呈碱性，而形成过程有漂白性，因此先变蓝再褪色。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于化合反应；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故B错误；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分都是氢氧化钠，故C正确；
D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误；
故选：C．
【分析】A．与水反应只生成碱的氧化物为碱性氧化物；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．道家炼丹到炉子里的火焰从红色转成纯青色的时候就成功，炼丹者通过观察炉火的火焰颜色判断炉内温度，故A不符合题意；
B．刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田这一过程，放火烧去野草，用余灰可以肥田，草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性，故B符合题意；
C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，达到了钢的标准，故C不符合题意；
D．靛青染料是从蓝草中提炼过程中有新物质生成，属于化学变化，蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】A.火焰的颜色与火焰的温度有关；
B.草木灰水溶液呈碱性；
C.炼钢过程中使碳等杂质的含量降低；
D.化学变化过程中有新物质生成.
11．【答案】D
【解析】【解答】A．钠的密度小于水，钠与水反应放热，使钠熔化，则钠浮于液面，熔成小球，故A不符合题意；
B．钠与水发生剧烈反应生成氢气，则熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，故B不符合题意；
C． 溶液为蓝绿色，反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液的颜色逐渐变浅，故C不符合题意；
D．由于钠太活泼，钠和水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，故不能与氯化铜发生置换反应反应生成铜，烧杯底部不可能有红色固体生成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.钠密度小，反应放热且熔点低；
B.产生氢气，推动钠游动且发出嘶嘶响声；
C.反应会生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度降低，颜色变浅；
D.钠和水反应，不会与铜离子发生置换反应。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，故A正确；
B．CO2不是污染物，故B错误；
C．燃放烟花爆竹时，钾、钠、钙、铜等某些金属元素发生了焰色反应，属于物理变化，故C错误；
D．进行人工降雨不能除去CO，空气中含有大量的SO2，会形成酸雨，所以不能进行人工降雨，故D错误；
故选：A．
【分析】根据烟花爆竹中含有C、S以及KNO3等物质组成的黑火药，燃放时发生化学变化生成CO、SO2、烟尘等物质等污染物，烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，焰色反应是物理变化；
13．【答案】C
【解析】【解答】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，不符合题意；
②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，不符合题意；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，符合题意；
④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁固体，颜色为红棕色，符合题意；
综上所述，说法正确的是③④，C符合题意，
故答案为：C
【分析】①Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；
②钠的金属性很强， 能直接与H2O反应生成NaOH，NaOH再进一步与CuSO4反应；
③Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，常做供氧剂；
④铁在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3固体；
14．【答案】C
【解析】【解答】A．相同温度时，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，A不符合题意；
B．碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比为1：1，B不符合题意；
C．碳酸氢钠与盐酸反应，可用来治疗胃酸过多，C符合题意；
D．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合产生白色沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．相同温度时，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；
B．阴阳离子个数比为1：1；
C．碳酸氢钠与盐酸反应；
D．产生白色沉淀。
15．【答案】D
【解析】【解答】A． 跟硝酸反应生成水和二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，故A不选；
B．Ca2+和硝酸以及硝酸银都不反应，故B不选；
C．Ag2SO4微溶于水，溶于硝酸，所以滴入硝酸银溶液，看不到白色沉淀，故C不选；
D．Cl-和Ag+能反应生成难溶于水的白色的AgCl沉淀，故D选；
故答案为：D。
【分析】取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量稀硝酸可排除干扰离子，再滴入少量AgNO3溶液时产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，结合Cl 的检验方法分析解答。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．段含量增加，故存在，A不符合题意；
B．段含量缓慢降低的可能原因：反应①生成的速率小于反应②消耗的速率，B不符合题意；
C．c点含量高于a点，反应①生成的未被完全消耗，则此时反应产物中含有，C不符合题意；
D．由于c点固体中存在，加入溶液生成白色固体，由于和均难溶于水，无法证实是否有生成，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】通入SO2的过程中发生反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2、2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。据此结合反应过程中的图像变化分析选项。
17．【答案】（1）2Na+O2 Na2O2
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）Na2CO3+CO2 +H2O = 2NaHCO3
（4）HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】【解答】（1）Na在空气中燃烧，与O2反应生成Na2O2，该反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2；
（2）Na与H2O反应生成可溶性NaOH和H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）Na2CO3与过量CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；
（4）NaHCO3和NaOH反应生成可溶性Na2CO3和H2O，该反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
（5）Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【分析】（1）Na在空气中燃烧，与O2反应生成Na2O2，据此写出反应的化学方程式；
（2）Na与H2O反应生成可溶性NaOH和H2，据此写出反应的离子方程式；
（3）Na2CO3与过量CO2和H2O反应生成NaHCO3，据此写出反应的化学方程式；
（4）NaHCO3和NaOH反应生成可溶性Na2CO3和H2O，据此写出反应的离子方程式；
（5）Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，据此写出反应的化学方程式；
18．【答案】（1）H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；KOH、NaOH
（2）2：1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】【解答】解：（1）水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成的酸为H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成的碱为：KOH、NaOH；故答案为：H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；KOH、NaOH；（2）⑤Na2O2中是钠离子和过氧根离子构成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：1，呼吸面具中用⑤Na2O2作为O2来源的原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2：1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
【分析】（1）水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；（2）⑤Na2O2中是钠离子和过氧根离子构成的化合物，呼吸面具中用⑤Na2O2作为O2来源的原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气．
19．【答案】（1）③⑤⑥
（2）①③④⑤⑥
（3）；
【解析】【解答】（1）③NaOH是碱，水溶液呈碱性；⑤Na2CO3是纯碱，其水溶液呈碱性；⑥NaHCO3是小苏打，其水溶液呈碱性；故答案为：③⑤⑥；
（2）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①醋酸属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质；②酒精属于有机物，在水溶液中不能导电，是非电解质；③火碱属于可溶性碱，在水溶液中能够导电，属于电解质；④食盐NaCl属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑤苏打属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；故成分属于电解质的是①③④⑤⑥；
（3）向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在，其与H+离子反应产生了CO2，该反应的离子方程式为CO32 +2H+=CO2↑+H2O；要证明Cl-存在，可向溶液中再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，可证明溶液中存在Cl-。
【分析】（1）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都为碱性
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（3）氯离子的检验采用稀硝酸和硝酸银溶液，稀硝酸的目的是排除碳酸根、氢氧根等离子的干扰，碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水。
20．【答案】（1）；
（2）加热；
（3）
（4）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色
【解析】【解答】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此上述物质中属于电解的为①②③⑥；非电解质是指在水溶液或熔融状态下的都不能导电的化合物，因此上述物质中属于非电解质的为④⑤；
（2）纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解为Na2CO3、H2O和CO2，因此可采用加热的方法，除去Na2CO3中混有的NaHCO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（3）溶液中Fe3+的物质的量，则Fe2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量，因此溶液中SO42-的物质的量浓度；
（4）往Fe(OH)3胶体中加入液态HCl，由于HCl溶于水后，形成自由移动的离子，Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；Fe(OH)3沉淀能与HCl发生反应Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，因此可观察到沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；
【分析】（1）根据电解质和非电解质的概念进行分析；
（2）根据NaHCO3受热易分解的性质分析；
（3）根据Fe3+的质量其物质的量，结合Fe2(SO4)3的化学式确定溶液中所含n(SO42-)，从而得出溶液中c(SO42-)；
（4）根据胶体的聚沉、Fe(OH)3与HCl的反应进行分析；
21．【答案】（1）淡绿色溶液转变棕黄色溶液；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（2）有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）
【解析】【解答】解：（1.）双氧水具有氧化性，可氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2 Fe2++2H ++H2O2=2 Fe3++2H2O，可观察到淡绿色溶液转变棕黄色溶液，故答案为：淡绿色溶液转变棕黄色溶液；2 Fe2++2H ++H2O2=2 Fe3++2H2O；
（2.）钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，可观察到有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成，相关的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑、Fe3++3OH ﹣=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6 Na+），故答案为：有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑、Fe3++3OH ﹣=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6 Na+）．
【分析】（1）双氧水具有氧化性，可氧化亚铁离子；（2）钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．
一、单选题
1．下列关于焰色试验的说法错误的是（ ）
A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验
B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧
C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
D．焰色试验是物理变化
2．下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是（ ）
A．常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，可以在溶液中出现蓝色固体
B．将过量投入滴有少量酚酞水溶液中，有气泡生成，且溶液最终呈红色
C．与反应生成纯碱，是酸性氧化物，属于碱性氧化物
D．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是
3．下列推理正确的是（ ）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
4．关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．金属钠的熔点很高
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂
B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维
C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂
D．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料
6．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用加入过量的 溶液再过滤的是
A． B．
C． D．
7．关于金属钠的性质描述错误的是（ ）
A．很软可用刀切割
B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．金属钠通常保存在煤油里
D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
8．下列说法正确的是（ ）
A．78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NA
B．7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子
C．Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2
D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色
9．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐
10．许多成语中都蕴含化学原理．下列有关解释不正确的是（ ）
成语 化学原理
A 炉火纯青 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
B 刀耕火耨 放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性
C 百炼成钢 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准
D 青出于蓝而胜于蓝 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料
A．A B．B C．C D．D
11．一定温度下，向装有 溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应，下列有关现象的描述错误的是（ ）
A．钠浮于液面，熔成小球 B．四处游动，发出嘶嘶响声
C．溶液的颜色逐渐变浅 D．烧杯底部有红色固体生成
12．2013年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟 花爆竹爆炸事故，截至18时，已造成9死11伤．下列有关烟花爆竹说法 合理的是（ ）
A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质
C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化
D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物
13．下列说法中正确的是 （ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂
④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14．下列关于的说法，正确的是（ ）
A．相同温度时，溶解度大于
B．固体中阴阳离子数目之比为2∶1
C．可用来治疗胃酸过多
D．溶液与澄清石灰水混合无现象
15．水质检验员是指对各类水样进行检验的专业技术人员。在处理某处污水处理厂的水样时，水质检验员取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量的稀HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则判断该溶液中含有（ ）
A． B．Ca2+ C． D．Cl-
16．向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，
则下列说法错误的是（ ）
A．ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率
C．c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3
D．取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成
二、综合题
17．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）钠在空气中燃烧：
（2）钠与水反应的离子方程式：
（3）碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（5）氯气和石灰乳反应化学方程式：
18．根据物质的组成和性质可对物质进行分类．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
① ② ③NH4NO3④CO2⑤Na2O2
（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为 ，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示） ．
19．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 醋酸 酒精 火碱 食盐 苏打 小苏打 铜丝
成分
（1）水溶液呈碱性的是 (填序号)；
（2）①~⑦中的成分属于电解质的是 (填序号)；
（3）纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 ，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl 。
20．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 (填序号)，属于非电解质的有 (填序号)
（2）除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 ；
（3）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是 ；
（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 。
21．写出实验现象，按要求写反应式．
（1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为 ，离子方程式 ．
（2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为 ，离子方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．洁净的铁丝灼烧也像铂丝一样无色，可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，A不符合题意；
B．稀硫酸或硫酸盐难挥发，不能用稀硫酸清洗，所以实验前需用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B符合题意；
C．为了滤去黄光，验证钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C不符合题意；
D．焰色试验是金属元素原子的核外电子从更高的激发态向较低的激发态或基态跃迁时，以光能形式释放出来的过程，所以焰色试验属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.洁净的铁丝灼烧无色；
C.钾元素的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃观察；
D.焰色试验过程中没有新物质生成，为物理变化。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，在溶液中出现蓝色固体，故A符合题意；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白作用，将过量投入滴有少量酚酞水溶液中，有气泡生成，溶液先变红色，后红色消失，故B不符合题意；
C.是酸性氧化物，但不属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐外还有氧气生成，故C不符合题意；
D.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.过氧化钠具有漂白性；
C.不属于碱性氧化物；
D.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应生成Na2O，A不符合题意；
B．钠与盐溶液反应时，先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜，B不符合题意
C．Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以Al可以直接放在空气中，C不符合题意；
D．金属单质的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，D符合题意．
故答案为：D
【分析】A.考查钠单质的化学性质，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应生成Na2O；
B.考查钠单质的化学性质，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜；
C.考查物质的保存方法；钠的密度大于煤油，且能被空气中氧气氧化变质，所以钠保存在煤油中；铝可以直接在空气中保存；
D.金属元素没有负价。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．钠是银白色金属，硬度较小，故A不符合题意；
B．金属钠的熔点较低，故B不符合题意；
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C不符合题意；
D．金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，金属钠为活泼金属，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据钠的性质分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、物质状态的改变伴随着热量的变化，液氨汽化时吸收大量的热，从而使周围温度降低，故可用作制冷剂，则A正确；
B、硅是良好的半导体，可用作晶体管等，而制作光导纤维的材料是SiO2，故B不符合题意；
C、 Na2O2具有氧化性，可用作漂白剂，Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应生成O2，故可用作供气剂，所以C不符合题意；
D、Al2O3可溶于强酸强碱，说明它是两性氧化物，但它的熔点很高，故可用作耐火材料，所以D不符合题意。故答案为：A。
【分析】B、作光导纤维的是二氧化硅
C、做氧化剂的原因是因为能与水和二氧化碳产生氧气
D、作耐火材料是因为氧化铝的熔点高
6．【答案】C
【解析】【解答】
A．碳酸钙与二氧化硅不发生反应，故A不符合题意；
B．氯化钠与氢氧化钠不发上反应，故B不符合题意；
C．氧化铝和氢氧化钠发生反应 ，氧化铁与氢氧化钠不发生反应，故C符合题意；
D.乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D不符合题意.
所故答案为：C.
【分析】
除杂要注意三个原则：不引入新杂质，杂质要除净，原主物质不反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，A不符合题意；
B．在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，氧化钠是白色固体，B符合题意；
C．钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以可以用煤油隔绝空气来保存钠，C不符合题意；
D．钠是银白色金属，密度小于水，所以钠会浮在水面上，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属钠是银白色金属，一般保存在煤油中，密度小于水极易与空气和水发生反应，钠在空气中燃烧得到的淡黄色固体，结合选项进行判断
8．【答案】D
【解析】【解答】A.1个Na2O2微粒中含有2个Na＋、1个，故78 g即1 mol Na2O2固体中阴、阳离子总数为3NA，A不符合题意；
B．用双线桥分析过氧化钠与水的反应：，故7.8 g即0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1NA电子，B不符合题意；
C．Na2O2具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4，C不符合题意；
D．由于2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液显碱性，故紫色石蕊试液先变蓝，又由于Na2O2的强氧化性而将溶液漂白，最终溶液变成无色，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；
B、过氧化钠和水的反应中，过氧化钠和电子的比为1：1；
C、过氧化钠和二氧化硫可以发送氧化还原反应；
D、过氧化钠溶于水呈碱性，而形成过程有漂白性，因此先变蓝再褪色。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于化合反应；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故B错误；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分都是氢氧化钠，故C正确；
D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误；
故选：C．
【分析】A．与水反应只生成碱的氧化物为碱性氧化物；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．道家炼丹到炉子里的火焰从红色转成纯青色的时候就成功，炼丹者通过观察炉火的火焰颜色判断炉内温度，故A不符合题意；
B．刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田这一过程，放火烧去野草，用余灰可以肥田，草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性，故B符合题意；
C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，达到了钢的标准，故C不符合题意；
D．靛青染料是从蓝草中提炼过程中有新物质生成，属于化学变化，蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】A.火焰的颜色与火焰的温度有关；
B.草木灰水溶液呈碱性；
C.炼钢过程中使碳等杂质的含量降低；
D.化学变化过程中有新物质生成.
11．【答案】D
【解析】【解答】A．钠的密度小于水，钠与水反应放热，使钠熔化，则钠浮于液面，熔成小球，故A不符合题意；
B．钠与水发生剧烈反应生成氢气，则熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，故B不符合题意；
C． 溶液为蓝绿色，反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液的颜色逐渐变浅，故C不符合题意；
D．由于钠太活泼，钠和水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，故不能与氯化铜发生置换反应反应生成铜，烧杯底部不可能有红色固体生成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.钠密度小，反应放热且熔点低；
B.产生氢气，推动钠游动且发出嘶嘶响声；
C.反应会生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度降低，颜色变浅；
D.钠和水反应，不会与铜离子发生置换反应。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，故A正确；
B．CO2不是污染物，故B错误；
C．燃放烟花爆竹时，钾、钠、钙、铜等某些金属元素发生了焰色反应，属于物理变化，故C错误；
D．进行人工降雨不能除去CO，空气中含有大量的SO2，会形成酸雨，所以不能进行人工降雨，故D错误；
故选：A．
【分析】根据烟花爆竹中含有C、S以及KNO3等物质组成的黑火药，燃放时发生化学变化生成CO、SO2、烟尘等物质等污染物，烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，焰色反应是物理变化；
13．【答案】C
【解析】【解答】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，不符合题意；
②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，不符合题意；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，符合题意；
④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁固体，颜色为红棕色，符合题意；
综上所述，说法正确的是③④，C符合题意，
故答案为：C
【分析】①Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；
②钠的金属性很强， 能直接与H2O反应生成NaOH，NaOH再进一步与CuSO4反应；
③Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，常做供氧剂；
④铁在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3固体；
14．【答案】C
【解析】【解答】A．相同温度时，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，A不符合题意；
B．碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比为1：1，B不符合题意；
C．碳酸氢钠与盐酸反应，可用来治疗胃酸过多，C符合题意；
D．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合产生白色沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．相同温度时，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；
B．阴阳离子个数比为1：1；
C．碳酸氢钠与盐酸反应；
D．产生白色沉淀。
15．【答案】D
【解析】【解答】A． 跟硝酸反应生成水和二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，故A不选；
B．Ca2+和硝酸以及硝酸银都不反应，故B不选；
C．Ag2SO4微溶于水，溶于硝酸，所以滴入硝酸银溶液，看不到白色沉淀，故C不选；
D．Cl-和Ag+能反应生成难溶于水的白色的AgCl沉淀，故D选；
故答案为：D。
【分析】取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量稀硝酸可排除干扰离子，再滴入少量AgNO3溶液时产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，结合Cl 的检验方法分析解答。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．段含量增加，故存在，A不符合题意；
B．段含量缓慢降低的可能原因：反应①生成的速率小于反应②消耗的速率，B不符合题意；
C．c点含量高于a点，反应①生成的未被完全消耗，则此时反应产物中含有，C不符合题意；
D．由于c点固体中存在，加入溶液生成白色固体，由于和均难溶于水，无法证实是否有生成，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】通入SO2的过程中发生反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2、2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。据此结合反应过程中的图像变化分析选项。
17．【答案】（1）2Na+O2 Na2O2
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）Na2CO3+CO2 +H2O = 2NaHCO3
（4）HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】【解答】（1）Na在空气中燃烧，与O2反应生成Na2O2，该反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2；
（2）Na与H2O反应生成可溶性NaOH和H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）Na2CO3与过量CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；
（4）NaHCO3和NaOH反应生成可溶性Na2CO3和H2O，该反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
（5）Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【分析】（1）Na在空气中燃烧，与O2反应生成Na2O2，据此写出反应的化学方程式；
（2）Na与H2O反应生成可溶性NaOH和H2，据此写出反应的离子方程式；
（3）Na2CO3与过量CO2和H2O反应生成NaHCO3，据此写出反应的化学方程式；
（4）NaHCO3和NaOH反应生成可溶性Na2CO3和H2O，据此写出反应的离子方程式；
（5）Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，据此写出反应的化学方程式；
18．【答案】（1）H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；KOH、NaOH
（2）2：1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】【解答】解：（1）水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成的酸为H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成的碱为：KOH、NaOH；故答案为：H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；KOH、NaOH；（2）⑤Na2O2中是钠离子和过氧根离子构成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：1，呼吸面具中用⑤Na2O2作为O2来源的原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2：1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
【分析】（1）水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；（2）⑤Na2O2中是钠离子和过氧根离子构成的化合物，呼吸面具中用⑤Na2O2作为O2来源的原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气．
19．【答案】（1）③⑤⑥
（2）①③④⑤⑥
（3）；
【解析】【解答】（1）③NaOH是碱，水溶液呈碱性；⑤Na2CO3是纯碱，其水溶液呈碱性；⑥NaHCO3是小苏打，其水溶液呈碱性；故答案为：③⑤⑥；
（2）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①醋酸属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质；②酒精属于有机物，在水溶液中不能导电，是非电解质；③火碱属于可溶性碱，在水溶液中能够导电，属于电解质；④食盐NaCl属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑤苏打属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；故成分属于电解质的是①③④⑤⑥；
（3）向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在，其与H+离子反应产生了CO2，该反应的离子方程式为CO32 +2H+=CO2↑+H2O；要证明Cl-存在，可向溶液中再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，可证明溶液中存在Cl-。
【分析】（1）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都为碱性
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（3）氯离子的检验采用稀硝酸和硝酸银溶液，稀硝酸的目的是排除碳酸根、氢氧根等离子的干扰，碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水。
20．【答案】（1）；
（2）加热；
（3）
（4）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色
【解析】【解答】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此上述物质中属于电解的为①②③⑥；非电解质是指在水溶液或熔融状态下的都不能导电的化合物，因此上述物质中属于非电解质的为④⑤；
（2）纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解为Na2CO3、H2O和CO2，因此可采用加热的方法，除去Na2CO3中混有的NaHCO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（3）溶液中Fe3+的物质的量，则Fe2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量，因此溶液中SO42-的物质的量浓度；
（4）往Fe(OH)3胶体中加入液态HCl，由于HCl溶于水后，形成自由移动的离子，Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；Fe(OH)3沉淀能与HCl发生反应Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，因此可观察到沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；
【分析】（1）根据电解质和非电解质的概念进行分析；
（2）根据NaHCO3受热易分解的性质分析；
（3）根据Fe3+的质量其物质的量，结合Fe2(SO4)3的化学式确定溶液中所含n(SO42-)，从而得出溶液中c(SO42-)；
（4）根据胶体的聚沉、Fe(OH)3与HCl的反应进行分析；
21．【答案】（1）淡绿色溶液转变棕黄色溶液；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（2）有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）
【解析】【解答】解：（1.）双氧水具有氧化性，可氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2 Fe2++2H ++H2O2=2 Fe3++2H2O，可观察到淡绿色溶液转变棕黄色溶液，故答案为：淡绿色溶液转变棕黄色溶液；2 Fe2++2H ++H2O2=2 Fe3++2H2O；
（2.）钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，可观察到有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成，相关的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑、Fe3++3OH ﹣=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6 Na+），故答案为：有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑、Fe3++3OH ﹣=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6 Na+）．
【分析】（1）双氧水具有氧化性，可氧化亚铁离子；（2）钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．