2.2 氯及其化合物 同步测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 同步测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 225.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 11:13:47 | ||
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文档简介
2.2 氯及其化合物 同步测试
一、单选题
1．日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（ ）
A．HClO B．NaClO溶液 C．新制氯水 D．CaCl2
2．下列关于氯气性质的描述错误的是（ ）
A．Fe在氯气中燃烧生成 B．能溶于水
C．有刺激性气味、有毒 D．能与氢气反应
3．是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．易液化，可用于生产盐酸
B．NaCl熔点较高，可用作防腐剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
4．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
5．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A．既可被氧化，也可被还原
B．的浓溶液可与的固体反应生成与
C．实验室可通过加热与的浓溶液制得
D．可存在的循环转化关系
6．“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法错误的是（ ）
A．属于胶体 B．有效成分为NaClO
C．室温下溶液pH大于7 D．有强氧化性
7．下列有关各种物质的物理性质的叙述中错误的是（ ）
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体
B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水
D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体
8．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠熔点高，所以先预热再反应
D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
9．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO-
10．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（ ）
A．Al H2 B．CuO Cu(OH)2
C．Cl2 FeCl2 D．NaCl溶液 单质Na
11．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化利，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．区应②反应过程中有大量使带火星木条复燃气体冒出
B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全
C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1：2
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
12．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）
B．新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）
C．加入小苏打固体，有气泡产生（H+）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
13．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
A．氯气 B．液氯
C．新制氯水 D．氯气的酒精溶液
14．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）
A．新制氯水显淡黄绿色(Cl2)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(HClO)
C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H+、HClO)
D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
15．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性将变强
16．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是（ ）
A．HNO3 B．Ca（HCO3）2 C．KSCN D．Na2S
二、综合题
17．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）写出F中反应的化学反应方程式： ，其反应现象为 。
（3）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为 。
18．新冠疫情反反复复，病毒不断发生变异，民众要增强防疫意识，做好个人防护。口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
（1）84消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备84消毒液的化学方程式
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：
①用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
② ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是 (填字母)。
a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4
③常温常压下，ClO2的消毒能力是等体积Cl2的 倍 (假设ClO2、Cl2全部都被还原为Cl-，没有其它的含氯产物生成)
（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
①写出反应I的化学方程式
② 反应II生成的氧化产物是 (写化学式)
19．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 （填字母）；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 ．
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 ．
20．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 ．
（2）装置B中盛放液体是 ，气体通过装置B的目的是 ．
装置C中盛放的液体是 ，气体通过装置C的目的是 ．
（3）D中反应的化学方程式是
（4）烧杯E中盛放的液体是 ，反应的离子方程式是 ．
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置．
21．山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶．某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施．请选择填充并简述理由．
（1）处理钢瓶的正确方法是 ．
（A）把钢瓶推到山坡下小河里 （B）把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 （C）把钢瓶扔到农田里，简述理由 ．
（2）钢瓶处理后，工人转移的方法正确的是 ．简述理由 ．
（A）转移到坡上 （B）转移到坡下
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A． HClO具有强氧化性，故具有漂白性，A不符题意；
B． NaClO具有强氧化性，故具有漂白性，B不符题意；
C． 新制氯水中含HClO，具有漂白性，C不符题意；
D．CaCl2不具漂白性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.HClO具有强氧化性， 有漂白作用 ；
B.次氯酸钠具有强氧化性， 有漂白作用 ；
C.新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性， 有漂白作用 。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．Fe在氯气中燃烧生成，A符合题意；
B．氯气能溶于水，且与水反应生成氯化氢和次氯酸，B不符合题意；
C．氯气是有刺激性气味、有毒的气体，C不符合题意；
D．氯气能与氢气反应生成氯化氢，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据氯气的性质分析，A项中氯气与金属反应生成高价态氯化物。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．生产盐酸，是用氯气与氢气反应，与氯气易液化无关，故A不符合题意；
B．高盐能使细胞脱水死亡，氯化钠抑制微生物的生长，作防腐剂，与氯化钠熔点高低无关，故B不符合题意；
C．盐酸除去铁锈，利用盐酸的酸性，与挥发性无关，故C不符合题意；
D．次氯酸钠具有强氧化性，可作漂白剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯气溶液液化与制备盐酸无关，制备盐酸是氯气与氢气反应，然后溶于水得到盐酸。
C.铁锈为主要成分铁的氧化物，利用盐酸的酸性，除去铁锈。
4．【答案】C
【解析】【解答】解：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C．
【分析】氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO具有强氧化性和漂白性，以此解答该题．
5．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知，为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A不符合题意；
B．由分析可知，由于反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故的浓溶液即浓盐酸不可与的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B符合题意；
C．实验室可通过加热与的浓溶液即浓盐酸制得即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C不符合题意；
D．可存在的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气进入水反应生成盐酸和次氯酸；
B.浓盐酸和次氯酸钠生成a不会生成b和e；
C.实验室制备氯气，用浓盐酸氧化二氧化锰；
D.Cl2ClO-HClOHClCl-
6．【答案】A
【解析】【解答】A.84消毒液分散质直径小于1nm，属于溶液，故A符合题意；
B．氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸根具有强氧化性，可以消毒杀菌，所以有效成分为NaClO，故B不符合题意；
C．次氯酸为弱酸，所以次氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故C不符合题意；
D．次氯酸根具有强氧化性，所以84消毒液具有强氧化性，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A、 84消毒液” 为次氯酸钠溶液不是胶体
7．【答案】A
【解析】【解答】A．金属钠的氧化物中过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故A符合题意；
B．金属钠的密度比水小，比煤油的密度大，故B不符合题意；
C．纯碱和小苏打都能溶于水，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C不符合题意；
D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，故D不符合题意。
胡答案为：A。
【分析】A．Na2O为白色固体；
B．钠的密度比水小；
C．Na2CO3和NaHCO3都能溶于水；
D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体；
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A叙述不符合题意；
B. 氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应，故可用浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，B叙述不符合题意；
C. 钠熔点低，先预热是为了先升高温度使氯气反应较完全，C叙述符合题意；
D. 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，紫色石蕊遇酸变红，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气会和水反应，而紫色石蕊变红，石蕊变红则说明氢氧化钠溶液没有完全吸收掉氯气，D叙述不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据钠的熔点较低，与氯气燃烧生成氯化钠白色晶体解答；
B、由于在玻璃管中的实验不可能完全进行，氯气有毒，需要用氢氧化钠进行为期处理；
C、根据钠的熔点较低解答；
D、根据氯气与水反应生成HCl能够使石蕊变红，生成的HClO具有强氧化性，能够使红色褪去解答；
9．【答案】B
【解析】【解答】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，A不符合题意；
B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，B符合题意；
C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写符合题意，C不符合题意；
D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；
B.结合溶液的pH值分析；
C.酸性条件下，Cl-和ClO-可反应生成Cl2；
D.CH3COOH和HClO都是弱酸，在离子方程式中保留化学式；
10．【答案】A
【解析】【解答】A．Al能够与NaOH溶液反应生成H2，物质间转化能实现，故A选；
B．CuO难溶于水，与水不反应，所以CuO与水不能反应生成Cu(OH)2，故B不选；
C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不选；
D．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，得不到Na，电解熔融的氯化钠可以生成Na，故D不选；
故答案为：A。
【分析】A．Al是一种两性金属，能与NaOH溶液反应生成H2；
B．CuO与H2O不反应；
C．Cl2与Fe点燃条件下反应生成FeCl3；
D．电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2；
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 反应②方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反应放出的O2有助燃性，能使带火星木条复燃，A不符合题意；
B. ClO2具有强氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全，现已广泛应用二氧化氯代替氯气进行自来水消毒，B不符合题意；
C. 根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据元素化合价升降总数相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，C符合题意；
D. 据流程图可知反应②为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，由于氧化性：氧化剂大于还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】NaClO3在酸性条件下与SO2发生氧化还原反应生成ClO2，然后ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．次氯酸具有强氧化性，可使红玫瑰花褪色，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，新制氯水中含有氯气，使得新制氯水呈浅黄绿色，故B正确；
C．新制氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故C正确；
D．新制氯水中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D正确；
故选A．
【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯气不具有酸性和漂白性，故A不选；
B．液氯不具有酸性和漂白性，故B不选；
C．新制氯水中含HCl、HClO，具有酸性，且HClO具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C选；
D．氯气的酒精溶液，溶剂为酒精，不能生成酸和具有漂白性的物质，故D不选；
故选C．
【分析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则物质具有酸性和漂白性，以此来解答．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．因新制氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显淡黄绿色，和Cl2有关，故不选A；
B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生，这是因为NaHCO3和氯水中的H+发生了反应，与HClO无关，故选B；
C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液会先变红，由于溶液中含有HClO，所以溶液变红后又会褪色，故不选C；
D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，这是因为Ag+和氯水中的Cl-结合生成AgCl沉淀，故不选D；
故答案为：B。
【分析】新制氯水中含有三种分子“Cl2、HClO、H2O”和四种离子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”。结合相关微粒的性质分析选项即可。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A、新制氯水中含有的分子有：Cl2、HClO、H2O，故A错误；
B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B错误；
C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C错误；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强，故D正确；
故选D．
【分析】氯水中，氯气与水发生反应：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，据此对各选项判断．
16．【答案】A
17．【答案】（1）饱和食盐水；吸收氯气中混有的水蒸气
（2）Cu+Cl2 CuCl2；棕黄色的烟
（3）氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】【解答】（1）由于浓盐酸具有挥发性，且反应在溶液中进行，因此反应生成Cl2中混合HCl和H2O(g)杂质，Cl2不溶于饱和食盐水中，因此C装置中溶液为饱和NaCl溶液，用于除去Cl2中混有的HCl；D装置中盛装的为浓硫酸，用于干燥Cl2；
（2）Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2，实验现象为：产生棕黄色的烟；
（3）Cl2是一种有毒气体，能被碱溶液吸收，因此H中的试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【分析】（1）Cl2的制备过程中会产生杂质气体HCl和H2O(g)，C、D装置为除杂装置，据此确定C中试剂和D的作用；
（2）Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，据此写出反应的化学方程式和确定反应现象；
（3）Cl2是一种有毒气体，实验过程中，应用NaOH溶液进行尾气吸收；
18．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）；bc；2.5
（3）2NaClO3 + H2SO4 +SO2 = 2NaHSO4+2ClO2；O2
【解析】【解答】（1）工业上用氯气与氢氧化钠反应制取84消毒液，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）根据化合价的变化分析电子转移，可得双线桥表示电子转移的方向和数目：；ClO转化为Cl-，氯元素由+3价变为-1价，ClO作氧化剂，被还原，需要外加还原剂，
故答案为：bc； ClO2生成氯离子，化合价由+4价变为-1价，故共转移5个电子，Cl2生成氯离子，化合价由0价变成-1价，共转移2个电子，常温常压下，等体积ClO2和Cl2，根据阿伏加德罗定律，二者的物质的量相等，故ClO2的消毒能力是等体积Cl2的=2.5倍；
（3）根据图示可知反应物为：NaClO3 、H2SO4、SO2，生成物为NaHSO4、ClO2，结合电子转移守恒、原子守恒可得反应的方程式为：2NaClO3 + H2SO4 +SO2 = 2NaHSO4+2ClO2；由图示可得反应II的反应关系式为：ClO2 +H2O2 +NaOH NaClO2+其它产物，可以分析氯元素的化合价由+4变为+3，是氧化剂，被还原，故NaClO2为还原产物，由关系式分析可知，H2O2为还原剂，其中氧元素的化合价由-1价变为0价，故氧化产物为：O2。
【分析】（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸和水；
（2）①该反应中，氯酸钠中的Cl元素化合价从+5价降低到+4价，盐酸中的Cl元素从-1价升高到0价；
②ClO转化为Cl-，化合价降低，被还原；
③根据得失电子守恒计算；
（3）反应Ⅰ为NaClO3 、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2；还原剂被氧化得到氧化产物。
19．【答案】C；BC；重金属污染；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】【解答】解：①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，故选C；②易拉罐、玻璃瓶不能燃烧，所以不能采用焚烧处理，电池中的重金属能污染环境，所以不能随意丢弃电池；故答案为：BC；重金属污染；③氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
【分析】①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；②不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理；③氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
20．【答案】（1）分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（4）NaOH溶液；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5）干燥
【解析】【解答】解：（1）装置中A为分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气，
故答案为：饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ；（4）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，
故答案为：干燥．
【分析】装置中烧瓶内为二氧化锰，仪器A为分液漏斗，是吧浓盐酸滴入二氧化锰在加热的条件下加热反应生成氯气，生成的氯气中含杂质氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入装置D和铁加热反应生成氯化铁，剩余氯气通入氢氧化钠溶液吸收，（1）分析装置中A的形状和作用可知为分液漏斗，是用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水；（2）发生装置生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气；（3）装置D中是干燥的氯气和铁反应生成氯化铁；（4）装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D；
21．【答案】（1）（B）；石灰和水反应生成碱氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气毒性
（2）（A）；氯气有毒且密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，低处人易中毒
【解析】【解答】解：（1）氯气有毒，氯气和水反应生成HCl、HClO且氯气的溶解度较小，氯气能和碱反应生成盐和水，石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为碱，所以如果出现氯气泄漏，可以用石灰处理，故选（B），
故答案为：（B）；石灰和水反应生成碱氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气毒性；（2）氯气有毒，且氯气密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，所以出现氯气泄漏时人应该转移到山坡上，故答案为：（A）；氯气有毒且密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，低处人易中毒．
【分析】（1）氯气有毒，氯气和水反应生成HCl、HClO且氯气的溶解度较小，氯气能和碱反应生成盐和水；（2）氯气密度大于空气，根据氯气和空气密度相对大小判断．
一、单选题
1．日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（ ）
A．HClO B．NaClO溶液 C．新制氯水 D．CaCl2
2．下列关于氯气性质的描述错误的是（ ）
A．Fe在氯气中燃烧生成 B．能溶于水
C．有刺激性气味、有毒 D．能与氢气反应
3．是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．易液化，可用于生产盐酸
B．NaCl熔点较高，可用作防腐剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
4．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
5．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A．既可被氧化，也可被还原
B．的浓溶液可与的固体反应生成与
C．实验室可通过加热与的浓溶液制得
D．可存在的循环转化关系
6．“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法错误的是（ ）
A．属于胶体 B．有效成分为NaClO
C．室温下溶液pH大于7 D．有强氧化性
7．下列有关各种物质的物理性质的叙述中错误的是（ ）
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体
B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水
D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体
8．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠熔点高，所以先预热再反应
D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
9．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO-
10．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（ ）
A．Al H2 B．CuO Cu(OH)2
C．Cl2 FeCl2 D．NaCl溶液 单质Na
11．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化利，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．区应②反应过程中有大量使带火星木条复燃气体冒出
B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全
C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1：2
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
12．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）
B．新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）
C．加入小苏打固体，有气泡产生（H+）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
13．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
A．氯气 B．液氯
C．新制氯水 D．氯气的酒精溶液
14．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）
A．新制氯水显淡黄绿色(Cl2)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(HClO)
C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H+、HClO)
D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
15．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性将变强
16．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是（ ）
A．HNO3 B．Ca（HCO3）2 C．KSCN D．Na2S
二、综合题
17．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）写出F中反应的化学反应方程式： ，其反应现象为 。
（3）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为 。
18．新冠疫情反反复复，病毒不断发生变异，民众要增强防疫意识，做好个人防护。口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
（1）84消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备84消毒液的化学方程式
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：
①用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
② ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是 (填字母)。
a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4
③常温常压下，ClO2的消毒能力是等体积Cl2的 倍 (假设ClO2、Cl2全部都被还原为Cl-，没有其它的含氯产物生成)
（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
①写出反应I的化学方程式
② 反应II生成的氧化产物是 (写化学式)
19．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 （填字母）；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 ．
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 ．
20．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 ．
（2）装置B中盛放液体是 ，气体通过装置B的目的是 ．
装置C中盛放的液体是 ，气体通过装置C的目的是 ．
（3）D中反应的化学方程式是
（4）烧杯E中盛放的液体是 ，反应的离子方程式是 ．
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置．
21．山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶．某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施．请选择填充并简述理由．
（1）处理钢瓶的正确方法是 ．
（A）把钢瓶推到山坡下小河里 （B）把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 （C）把钢瓶扔到农田里，简述理由 ．
（2）钢瓶处理后，工人转移的方法正确的是 ．简述理由 ．
（A）转移到坡上 （B）转移到坡下
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A． HClO具有强氧化性，故具有漂白性，A不符题意；
B． NaClO具有强氧化性，故具有漂白性，B不符题意；
C． 新制氯水中含HClO，具有漂白性，C不符题意；
D．CaCl2不具漂白性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.HClO具有强氧化性， 有漂白作用 ；
B.次氯酸钠具有强氧化性， 有漂白作用 ；
C.新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性， 有漂白作用 。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．Fe在氯气中燃烧生成，A符合题意；
B．氯气能溶于水，且与水反应生成氯化氢和次氯酸，B不符合题意；
C．氯气是有刺激性气味、有毒的气体，C不符合题意；
D．氯气能与氢气反应生成氯化氢，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据氯气的性质分析，A项中氯气与金属反应生成高价态氯化物。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．生产盐酸，是用氯气与氢气反应，与氯气易液化无关，故A不符合题意；
B．高盐能使细胞脱水死亡，氯化钠抑制微生物的生长，作防腐剂，与氯化钠熔点高低无关，故B不符合题意；
C．盐酸除去铁锈，利用盐酸的酸性，与挥发性无关，故C不符合题意；
D．次氯酸钠具有强氧化性，可作漂白剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯气溶液液化与制备盐酸无关，制备盐酸是氯气与氢气反应，然后溶于水得到盐酸。
C.铁锈为主要成分铁的氧化物，利用盐酸的酸性，除去铁锈。
4．【答案】C
【解析】【解答】解：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C．
【分析】氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO具有强氧化性和漂白性，以此解答该题．
5．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知，为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A不符合题意；
B．由分析可知，由于反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故的浓溶液即浓盐酸不可与的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B符合题意；
C．实验室可通过加热与的浓溶液即浓盐酸制得即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C不符合题意；
D．可存在的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气进入水反应生成盐酸和次氯酸；
B.浓盐酸和次氯酸钠生成a不会生成b和e；
C.实验室制备氯气，用浓盐酸氧化二氧化锰；
D.Cl2ClO-HClOHClCl-
6．【答案】A
【解析】【解答】A.84消毒液分散质直径小于1nm，属于溶液，故A符合题意；
B．氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸根具有强氧化性，可以消毒杀菌，所以有效成分为NaClO，故B不符合题意；
C．次氯酸为弱酸，所以次氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故C不符合题意；
D．次氯酸根具有强氧化性，所以84消毒液具有强氧化性，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A、 84消毒液” 为次氯酸钠溶液不是胶体
7．【答案】A
【解析】【解答】A．金属钠的氧化物中过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故A符合题意；
B．金属钠的密度比水小，比煤油的密度大，故B不符合题意；
C．纯碱和小苏打都能溶于水，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C不符合题意；
D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，故D不符合题意。
胡答案为：A。
【分析】A．Na2O为白色固体；
B．钠的密度比水小；
C．Na2CO3和NaHCO3都能溶于水；
D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体；
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A叙述不符合题意；
B. 氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应，故可用浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，B叙述不符合题意；
C. 钠熔点低，先预热是为了先升高温度使氯气反应较完全，C叙述符合题意；
D. 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，紫色石蕊遇酸变红，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气会和水反应，而紫色石蕊变红，石蕊变红则说明氢氧化钠溶液没有完全吸收掉氯气，D叙述不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据钠的熔点较低，与氯气燃烧生成氯化钠白色晶体解答；
B、由于在玻璃管中的实验不可能完全进行，氯气有毒，需要用氢氧化钠进行为期处理；
C、根据钠的熔点较低解答；
D、根据氯气与水反应生成HCl能够使石蕊变红，生成的HClO具有强氧化性，能够使红色褪去解答；
9．【答案】B
【解析】【解答】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，A不符合题意；
B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，B符合题意；
C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写符合题意，C不符合题意；
D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；
B.结合溶液的pH值分析；
C.酸性条件下，Cl-和ClO-可反应生成Cl2；
D.CH3COOH和HClO都是弱酸，在离子方程式中保留化学式；
10．【答案】A
【解析】【解答】A．Al能够与NaOH溶液反应生成H2，物质间转化能实现，故A选；
B．CuO难溶于水，与水不反应，所以CuO与水不能反应生成Cu(OH)2，故B不选；
C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不选；
D．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，得不到Na，电解熔融的氯化钠可以生成Na，故D不选；
故答案为：A。
【分析】A．Al是一种两性金属，能与NaOH溶液反应生成H2；
B．CuO与H2O不反应；
C．Cl2与Fe点燃条件下反应生成FeCl3；
D．电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2；
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 反应②方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反应放出的O2有助燃性，能使带火星木条复燃，A不符合题意；
B. ClO2具有强氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全，现已广泛应用二氧化氯代替氯气进行自来水消毒，B不符合题意；
C. 根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据元素化合价升降总数相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，C符合题意；
D. 据流程图可知反应②为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，由于氧化性：氧化剂大于还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】NaClO3在酸性条件下与SO2发生氧化还原反应生成ClO2，然后ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．次氯酸具有强氧化性，可使红玫瑰花褪色，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，新制氯水中含有氯气，使得新制氯水呈浅黄绿色，故B正确；
C．新制氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故C正确；
D．新制氯水中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D正确；
故选A．
【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯气不具有酸性和漂白性，故A不选；
B．液氯不具有酸性和漂白性，故B不选；
C．新制氯水中含HCl、HClO，具有酸性，且HClO具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C选；
D．氯气的酒精溶液，溶剂为酒精，不能生成酸和具有漂白性的物质，故D不选；
故选C．
【分析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则物质具有酸性和漂白性，以此来解答．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．因新制氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显淡黄绿色，和Cl2有关，故不选A；
B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生，这是因为NaHCO3和氯水中的H+发生了反应，与HClO无关，故选B；
C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液会先变红，由于溶液中含有HClO，所以溶液变红后又会褪色，故不选C；
D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，这是因为Ag+和氯水中的Cl-结合生成AgCl沉淀，故不选D；
故答案为：B。
【分析】新制氯水中含有三种分子“Cl2、HClO、H2O”和四种离子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”。结合相关微粒的性质分析选项即可。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A、新制氯水中含有的分子有：Cl2、HClO、H2O，故A错误；
B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B错误；
C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C错误；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强，故D正确；
故选D．
【分析】氯水中，氯气与水发生反应：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，据此对各选项判断．
16．【答案】A
17．【答案】（1）饱和食盐水；吸收氯气中混有的水蒸气
（2）Cu+Cl2 CuCl2；棕黄色的烟
（3）氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】【解答】（1）由于浓盐酸具有挥发性，且反应在溶液中进行，因此反应生成Cl2中混合HCl和H2O(g)杂质，Cl2不溶于饱和食盐水中，因此C装置中溶液为饱和NaCl溶液，用于除去Cl2中混有的HCl；D装置中盛装的为浓硫酸，用于干燥Cl2；
（2）Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2，实验现象为：产生棕黄色的烟；
（3）Cl2是一种有毒气体，能被碱溶液吸收，因此H中的试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【分析】（1）Cl2的制备过程中会产生杂质气体HCl和H2O(g)，C、D装置为除杂装置，据此确定C中试剂和D的作用；
（2）Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，据此写出反应的化学方程式和确定反应现象；
（3）Cl2是一种有毒气体，实验过程中，应用NaOH溶液进行尾气吸收；
18．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）；bc；2.5
（3）2NaClO3 + H2SO4 +SO2 = 2NaHSO4+2ClO2；O2
【解析】【解答】（1）工业上用氯气与氢氧化钠反应制取84消毒液，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）根据化合价的变化分析电子转移，可得双线桥表示电子转移的方向和数目：；ClO转化为Cl-，氯元素由+3价变为-1价，ClO作氧化剂，被还原，需要外加还原剂，
故答案为：bc； ClO2生成氯离子，化合价由+4价变为-1价，故共转移5个电子，Cl2生成氯离子，化合价由0价变成-1价，共转移2个电子，常温常压下，等体积ClO2和Cl2，根据阿伏加德罗定律，二者的物质的量相等，故ClO2的消毒能力是等体积Cl2的=2.5倍；
（3）根据图示可知反应物为：NaClO3 、H2SO4、SO2，生成物为NaHSO4、ClO2，结合电子转移守恒、原子守恒可得反应的方程式为：2NaClO3 + H2SO4 +SO2 = 2NaHSO4+2ClO2；由图示可得反应II的反应关系式为：ClO2 +H2O2 +NaOH NaClO2+其它产物，可以分析氯元素的化合价由+4变为+3，是氧化剂，被还原，故NaClO2为还原产物，由关系式分析可知，H2O2为还原剂，其中氧元素的化合价由-1价变为0价，故氧化产物为：O2。
【分析】（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸和水；
（2）①该反应中，氯酸钠中的Cl元素化合价从+5价降低到+4价，盐酸中的Cl元素从-1价升高到0价；
②ClO转化为Cl-，化合价降低，被还原；
③根据得失电子守恒计算；
（3）反应Ⅰ为NaClO3 、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2；还原剂被氧化得到氧化产物。
19．【答案】C；BC；重金属污染；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】【解答】解：①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，故选C；②易拉罐、玻璃瓶不能燃烧，所以不能采用焚烧处理，电池中的重金属能污染环境，所以不能随意丢弃电池；故答案为：BC；重金属污染；③氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
【分析】①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；②不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理；③氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
20．【答案】（1）分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（4）NaOH溶液；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5）干燥
【解析】【解答】解：（1）装置中A为分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气，
故答案为：饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ；（4）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，
故答案为：干燥．
【分析】装置中烧瓶内为二氧化锰，仪器A为分液漏斗，是吧浓盐酸滴入二氧化锰在加热的条件下加热反应生成氯气，生成的氯气中含杂质氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入装置D和铁加热反应生成氯化铁，剩余氯气通入氢氧化钠溶液吸收，（1）分析装置中A的形状和作用可知为分液漏斗，是用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水；（2）发生装置生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气；（3）装置D中是干燥的氯气和铁反应生成氯化铁；（4）装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D；
21．【答案】（1）（B）；石灰和水反应生成碱氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气毒性
（2）（A）；氯气有毒且密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，低处人易中毒
【解析】【解答】解：（1）氯气有毒，氯气和水反应生成HCl、HClO且氯气的溶解度较小，氯气能和碱反应生成盐和水，石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为碱，所以如果出现氯气泄漏，可以用石灰处理，故选（B），
故答案为：（B）；石灰和水反应生成碱氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气毒性；（2）氯气有毒，且氯气密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，所以出现氯气泄漏时人应该转移到山坡上，故答案为：（A）；氯气有毒且密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，低处人易中毒．
【分析】（1）氯气有毒，氯气和水反应生成HCl、HClO且氯气的溶解度较小，氯气能和碱反应生成盐和水；（2）氯气密度大于空气，根据氯气和空气密度相对大小判断．