2.3物质的量 同步测试 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3物质的量 同步测试 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 105.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 11:12:44 | ||
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文档简介
2.3物质的量 同步测试
一、单选题
1．下列溶液中的 c(Cl-)与 150mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是（ ）
A．450mL 1mol·L－1的 NaCl 溶液 B．75mL 1mol·L－1的FeCl3溶液
C．150mL 3mol·L－1的KClO3溶液 D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液
2．“物质的量”是指（ ）
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
3．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氧 B．SO42-的摩尔质量是96 g
C．3 mol小麦 D．标准状况下，1 mol O2
4．摩尔是（ ）
A．国际单位制的一个基本物理量
B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位
D．表示6.02×1023个粒子的集体
5．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ）
A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．体积
6．已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．每生成16 g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA
B．2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，气体分子数为2NA
C．标准状况下，4.48 L SO2中的氧原子数为0.4NA
D．2 mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NA
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
A．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．在密闭容器中加入l.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C．4.6 g有机物C2H6O的分子中含有的C－H键数目一定为0.5NA
D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
8．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（ ）
A．6：3：2 B．9：3：1
C．1：1：1 D．3：2：1
9．作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．的电子式为：
B．甲醇中含有碳氢键的数目为
C．将与足量混合，充分反应后转移的电子数小于
D．发展新的催化技术对提高的平衡转化率有重要意义
10．1mol/LH2SO4溶液的含义是（ ）
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有1molH+
C．将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4
11．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。
D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol的NH含电子数为1.1NA
B．常温常压下，由和组成的混合气体所含的原子数为1.5
C．含个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5
D．标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.25
13．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出
D．溶解搅拌时造成液体溅出
14．某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
15．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（ ）
A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为NA
B．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
C．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA
D．在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同
二、综合题
17．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释.100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L 1（计算结果保留2位有效数字）。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝ mol.
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为 mL。
（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。
①配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应选用 mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
A．定容时，俯视刻度线，浓度 ；
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 ；
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 。
D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水， 浓度 。
18．为配制480mL0.1mol.L-1 Na2SO4溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体 g。
（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。
（3）实验时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是
A．溶解后没有冷却便进行定容 B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫酸钠晶体部分失水
E．加水定容时越过刻度线 F．俯视刻度线定容
19．实验室欲配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 ．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 ．
20．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度 0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
21．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol L﹣1 溶液的密度/g cm﹣3
硫酸 c1 ρ1
氨水 c2 ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1mol L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 mol L﹣1．
（3）将物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度 c2mol L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)=3 mol·L－1；
A. 450mL 1mol·L－1的 NaCl 溶液中的 c(Cl-)=1 mol·L－1，A不符合题意；
B. 75mL 1mol·L－1的FeCl3溶液中的 c(Cl-)=3 mol·L－1，B符合题意；
C. KClO3溶液中不含Cl-，C不符合题意；
D. 75mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液中的 c(Cl-)=2mol·L－1，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】体积是干扰因素，只需看浓度，然后与角标相乘，1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)=3 mol·L－1；
A、1mol·L－1的 NaCl 溶液中的 c(Cl-)=1×1 mol·L－1；
B、1mol·L－1的FeCl3溶液中的 c(Cl-)=1×3 mol·L－1，
C、 KClO3溶液中不存在Cl-
D、2mol·L－1的NH4Cl溶液中的 c(Cl-)=1×2mol·L－1，
2．【答案】D
【解析】【解答】物质的量是把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量，表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol，
故答案为：D。
【分析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
3．【答案】D
【解析】【解答】A.物质的类别指代不明，应指明具体的物质，故A不符合题意；
B.硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B不符合题意；
C.物质的量只能描述微观粒子，不能表述宏观物质，故C不符合题意；
D.O2可以用物质的量描述，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.没有指明氧元素还是氧气单质；
B.摩尔质量的单位是g/mol；
C.物质的量是用来描述微观离子的物理量，不能用来描述宏观物质。
4．【答案】C
【解析】【解答】摩尔是表示物质的量的单位，所以选项C符合题意，
故答案为：C。
【分析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量。
5．【答案】D
【解析】【解答】相同条件下，相物质的量的气体具有相同的分子数，分子数相同的N2O和CO2，原子数也相同，一个N2O分子含电子数22个，一个CO2分子含电子数22个。只有温度和压强相同时，气体摩尔体积才相同，因为没有温度和压强所以无法判断两种气体体积大小.
故答案为D。
【分析】未给出气体所处的状态，无法比较其体积大小。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．在此反应中，FeSO4既是氧化剂又是还原剂，Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物，SO3中的S元素的化合价在反应前后未发生变化，因此SO3既不是氧化产物，也不是还原产物。每有1mol SO2生成，会转移2mol电子。生成16g SO3，其物质的量为0.2mol，根据化学方程式可知，同时会有0.2mol SO2生成，转移0.4mol电子，转移的电子数为0.4NA，A项不符合题意；
B．此反应为可逆反应，即使充分反应SO2和O2也不能完全转化为SO3，气体分子数会大于2NA，B项不符合题意；
C．标准状况下，SO2为气体，4.48L SO2的物质的量是0.2mol，氧原子数为0.4NA，C项符合题意；
D.2mol/L的FeSO4溶液中，因为不确定溶液的体积，所以无法确定的物质的量和数目，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合化合价变化可知，每2mol硫酸亚铁反应，转移2mol电子，生成1mol三氧化硫；
B、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应；
C、结合公式n=V/Vm可以计算二氧化硫的物质的量，再结合氧原子底数可计算氧原子物质的量；
D、计算溶液中粒子物质的量时，需要明确体积和浓度。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均是CH2，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中CH2的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，A符合题意；
B．在密闭容器中加入l.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后由于可逆反应，因此可得到NH3分子数小于NA，B不符合题意；
C.4.6 g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，分子中含有的C－H键数目不一定为0.5NA，如果是二甲醚，含有的C－H键数目定为0.6NA，C不符合题意；
D．甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由氮气构成的物质的量和全部由一氧化碳构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
B、可逆反应，反应无法完全进行；
C、由于不知道该分子具体的结构，因此无法确定C-H键的数目；
D、甲烷和氯气发生取代反应；乙烯和溴发生加成反应。
8．【答案】B
【解析】【解答】假设硝酸银的物质的量浓度为1mol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为1mol/L，根据Ag++Cl-=AgCl↓，可知：3=x，2=y×2，1=z×3，故x：y：z=9：3：1，
故答案为：B
【分析】沉淀过程发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；根据消耗Ag+的量确定Cl-的量，再结合盐溶液的Cl-的个数确定其体积比。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化碳为共价化合价物，的电子式为：，A不符合题意；
B.1分子甲醇中含有3个碳氢键，甲醇中含有碳氢键6mol，数目为，B不符合题意；
C．反应为可逆反应，进行不完全，故将（为3mol）与足量混合，充分反应后转移的电子数小于，C不符合题意；
D．催化剂对平衡移动无影响，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．二氧化碳为共价化合价物；
B.1分子甲醇中含有3个碳氢键；
C．反应为可逆反应，进行不完全；
D．催化剂对平衡移动无影响。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，
A．硫酸溶液包含水和硫酸，如果1L水中含有1mol硫酸，则硫酸溶液体积大于1L，硫酸浓度小于1mol/L，故A错误；
B．硫酸是二元酸，1L1mol/L的硫酸溶液中氢离子物质的量=1mol/L×1L×2=2mol，故B错误；
C.98g硫酸的物质的量是1mol，将98gH2SO4溶于1L水，溶液体积大于1L，则硫酸浓度小于1mol/L，故C错误；
D.1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，故D正确；
故选D．
【分析】1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，据此分析解答．
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A不符合题意；
B. 1 mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1 mol，B不符合题意；
C. 铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后与铜不反应，故浓硫酸不能完全反应完，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.45 NA个，C不符合题意；
D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则1 mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.气体摩尔体积只能用来计算标况下的气体；
B. :Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气转移的电子为1 mol；
C. 铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后反应停止；
D. 胶粒是多个分子的的聚集；
12．【答案】B
【解析】【解答】A.1个NH中含有10个电子，故0.1mol的NH含电子数为NA，A不符合题意；
B．已知和的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由和组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5，B符合题意；
C．氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气为1mol，所含的分子数是NA，C不符合题意；
D．标准状况下水不是气态，5.6L水的物质的量不是0.25mol，转移电子的的电子数不是0.25NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.一个铵根离子含10个电子；
C.氦气是稀有气体，为单原子分子；
D.标况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A不符合题意；
B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B符合题意；
C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C不符合题意；
D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据移液过程中有没有损失进行判读；
B、根据量筒读数“仰小俯大”解答；
C、定容过程中，用滴管吸出多余的水，根据溶质有没有减少解答；
D、根据溶质有没有减少解答；
14．【答案】C
【解析】【解答】解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，
根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故
2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，
故c（SO42﹣）=0.3mol/L，
故选C．
【分析】根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度．
15．【答案】C
【解析】【解答】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得： ×10-3L/ cm3×6 mol·L 1=100×10-3L×12 mol·L 1；解得：V=101mL；
故答案为：C。
【分析】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，不能用22.4L/mol计算氮气的物质的量，故A不符合题意；
B、标况下，水为冰水混合物，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B不符合题意；
C、 等物质的量的CO2和NH3中具有相同的分子式，但物质的量不为1mol，则所含的分子数不一定为NA，故C不符合题意；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，相同质量的氧气和臭氧中含有相同质量的氧原子，则所含氧原子数目相同，说法正确，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
17．【答案】（1）4.0
（2）0.4
（3）250
（4）250；偏大；偏大；偏小；无影响
【解析】【解答】（1）由标签数据可得物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.19g·cm-3×25%／74.5g·mol 1≈4.0mol·L 1；
（2）稀释前100mL该溶液的物质的量为n(溶质)=cV=4.0mol·L 1×0.1L=0.4mol，因为n(溶质)：n(Na+)=1：1，即n(Na+)=0.4mol；
（3）稀释前硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.84g·cm-3×0.98／98 g·mol 1=18.4 mol·L 1；c1V1=c2V2， 18.4 mol·L 1×V1=2.3mol·L-1×2L，即V1=0.25L=250mL。
（4）①选用容量瓶遵循“大而近”的原则，常见的容量瓶规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，所以配制240mL盐酸溶液需选用250mL的容量瓶。
②物质的量浓度c=n/V，
A.定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于读数，所以浓度偏高；
B. 定容时仰视刻度线，实际溶液体积大于读数，所以浓度偏低；
C. 因为定容时加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液物质的量浓度无影响。
【分析】（1）根据公式进行计算；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量保持不变进行计算；
（3）根据公式计算浓硫酸的物质的量浓度，再结合c1V1=c2V2计算所需浓硫酸等体积；
（4）①容量瓶具有一定规格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL；
②根据公式结合错误操作分析对n、V造成的影响，从而确定误差；
18．【答案】（1）16.1
（2）胶头滴管；500mL 容量瓶
（3）B、E
【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，故配制480mL溶液应选用500mL容量瓶；溶液中所含溶质的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
故其质量m=n×M=0.05mol×322g/mol=16.11g；
（2）配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）A、未冷却就进行定容，会导致最终所得溶液的体积偏小，浓度偏大；
B、洗涤液未倒入容量瓶会导致所得溶液中溶质的量偏小，浓度偏小；
C、容量瓶内壁有水，对最终溶液没有影响；
D、晶体部分失水，会导致所称量固体质量偏大，浓度偏大；
E、加水定容超过刻度线，导致最终溶液体积偏大，浓度偏小；
F、定容时俯视刻度线，导致最终溶液体积偏小，浓度偏大；
【分析】（1）容量瓶具有一定规格，故配制480mL溶液应选用500mL容量瓶；再根据公式n=c×V、m=n×M进行计算；
（2）配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）根据公式结合选项操作进行误差分析；
19．【答案】（1）①④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌，加速溶解；引流
（2）检查是否漏水
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①②④⑤⑥⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：①②④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌、加速溶解；引流；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水，故容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：检查是否漏水；（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
20．【答案】（1）A、C；烧杯和玻璃棒
（2）小于
（3）13.6；大于
【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
故答案为：A、C；烧杯和玻璃棒；（2）若定容时仰视刻度线，则导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L；
故答案为：小于；（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c= = =18.4（mol/L），设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；
用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c= ，可知溶液的浓度偏高；
故答案为：13.6；大于．
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；（2）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（3）先依据c= 计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大．
21．【答案】（1）
（2）0.5c1
（3）大于；大于
【解析】【解答】解：（1）根据c= 进行公式可知，硫酸的质量分数ω= ，故答案为： ；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 =0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2mol L﹣1的氨水与 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g cm﹣3，
物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为 =c2+ =c2﹣ ，氨水的浓度越大密度越小，根据V= 可知a＞b，故 ＜ c2，故c2﹣ ＞ c2，
故答案为：大于；大于．
【分析】（1）根据c= 进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2mol L﹣1的氨水与 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2g cm﹣3关系；物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V= 可知a＞b，据此判断．
一、单选题
1．下列溶液中的 c(Cl-)与 150mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是（ ）
A．450mL 1mol·L－1的 NaCl 溶液 B．75mL 1mol·L－1的FeCl3溶液
C．150mL 3mol·L－1的KClO3溶液 D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液
2．“物质的量”是指（ ）
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
3．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氧 B．SO42-的摩尔质量是96 g
C．3 mol小麦 D．标准状况下，1 mol O2
4．摩尔是（ ）
A．国际单位制的一个基本物理量
B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位
D．表示6.02×1023个粒子的集体
5．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ）
A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．体积
6．已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．每生成16 g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA
B．2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，气体分子数为2NA
C．标准状况下，4.48 L SO2中的氧原子数为0.4NA
D．2 mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NA
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
A．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．在密闭容器中加入l.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C．4.6 g有机物C2H6O的分子中含有的C－H键数目一定为0.5NA
D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
8．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（ ）
A．6：3：2 B．9：3：1
C．1：1：1 D．3：2：1
9．作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．的电子式为：
B．甲醇中含有碳氢键的数目为
C．将与足量混合，充分反应后转移的电子数小于
D．发展新的催化技术对提高的平衡转化率有重要意义
10．1mol/LH2SO4溶液的含义是（ ）
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有1molH+
C．将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4
11．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。
D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol的NH含电子数为1.1NA
B．常温常压下，由和组成的混合气体所含的原子数为1.5
C．含个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5
D．标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.25
13．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出
D．溶解搅拌时造成液体溅出
14．某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
15．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（ ）
A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为NA
B．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
C．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA
D．在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同
二、综合题
17．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释.100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L 1（计算结果保留2位有效数字）。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝ mol.
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为 mL。
（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。
①配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应选用 mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
A．定容时，俯视刻度线，浓度 ；
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 ；
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 。
D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水， 浓度 。
18．为配制480mL0.1mol.L-1 Na2SO4溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体 g。
（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。
（3）实验时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是
A．溶解后没有冷却便进行定容 B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫酸钠晶体部分失水
E．加水定容时越过刻度线 F．俯视刻度线定容
19．实验室欲配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 ．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 ．
20．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度 0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
21．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol L﹣1 溶液的密度/g cm﹣3
硫酸 c1 ρ1
氨水 c2 ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1mol L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 mol L﹣1．
（3）将物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度 c2mol L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)=3 mol·L－1；
A. 450mL 1mol·L－1的 NaCl 溶液中的 c(Cl-)=1 mol·L－1，A不符合题意；
B. 75mL 1mol·L－1的FeCl3溶液中的 c(Cl-)=3 mol·L－1，B符合题意；
C. KClO3溶液中不含Cl-，C不符合题意；
D. 75mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液中的 c(Cl-)=2mol·L－1，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】体积是干扰因素，只需看浓度，然后与角标相乘，1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)=3 mol·L－1；
A、1mol·L－1的 NaCl 溶液中的 c(Cl-)=1×1 mol·L－1；
B、1mol·L－1的FeCl3溶液中的 c(Cl-)=1×3 mol·L－1，
C、 KClO3溶液中不存在Cl-
D、2mol·L－1的NH4Cl溶液中的 c(Cl-)=1×2mol·L－1，
2．【答案】D
【解析】【解答】物质的量是把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量，表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol，
故答案为：D。
【分析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
3．【答案】D
【解析】【解答】A.物质的类别指代不明，应指明具体的物质，故A不符合题意；
B.硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B不符合题意；
C.物质的量只能描述微观粒子，不能表述宏观物质，故C不符合题意；
D.O2可以用物质的量描述，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.没有指明氧元素还是氧气单质；
B.摩尔质量的单位是g/mol；
C.物质的量是用来描述微观离子的物理量，不能用来描述宏观物质。
4．【答案】C
【解析】【解答】摩尔是表示物质的量的单位，所以选项C符合题意，
故答案为：C。
【分析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量。
5．【答案】D
【解析】【解答】相同条件下，相物质的量的气体具有相同的分子数，分子数相同的N2O和CO2，原子数也相同，一个N2O分子含电子数22个，一个CO2分子含电子数22个。只有温度和压强相同时，气体摩尔体积才相同，因为没有温度和压强所以无法判断两种气体体积大小.
故答案为D。
【分析】未给出气体所处的状态，无法比较其体积大小。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．在此反应中，FeSO4既是氧化剂又是还原剂，Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物，SO3中的S元素的化合价在反应前后未发生变化，因此SO3既不是氧化产物，也不是还原产物。每有1mol SO2生成，会转移2mol电子。生成16g SO3，其物质的量为0.2mol，根据化学方程式可知，同时会有0.2mol SO2生成，转移0.4mol电子，转移的电子数为0.4NA，A项不符合题意；
B．此反应为可逆反应，即使充分反应SO2和O2也不能完全转化为SO3，气体分子数会大于2NA，B项不符合题意；
C．标准状况下，SO2为气体，4.48L SO2的物质的量是0.2mol，氧原子数为0.4NA，C项符合题意；
D.2mol/L的FeSO4溶液中，因为不确定溶液的体积，所以无法确定的物质的量和数目，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合化合价变化可知，每2mol硫酸亚铁反应，转移2mol电子，生成1mol三氧化硫；
B、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应；
C、结合公式n=V/Vm可以计算二氧化硫的物质的量，再结合氧原子底数可计算氧原子物质的量；
D、计算溶液中粒子物质的量时，需要明确体积和浓度。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均是CH2，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中CH2的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，A符合题意；
B．在密闭容器中加入l.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后由于可逆反应，因此可得到NH3分子数小于NA，B不符合题意；
C.4.6 g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，分子中含有的C－H键数目不一定为0.5NA，如果是二甲醚，含有的C－H键数目定为0.6NA，C不符合题意；
D．甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由氮气构成的物质的量和全部由一氧化碳构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
B、可逆反应，反应无法完全进行；
C、由于不知道该分子具体的结构，因此无法确定C-H键的数目；
D、甲烷和氯气发生取代反应；乙烯和溴发生加成反应。
8．【答案】B
【解析】【解答】假设硝酸银的物质的量浓度为1mol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为1mol/L，根据Ag++Cl-=AgCl↓，可知：3=x，2=y×2，1=z×3，故x：y：z=9：3：1，
故答案为：B
【分析】沉淀过程发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；根据消耗Ag+的量确定Cl-的量，再结合盐溶液的Cl-的个数确定其体积比。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化碳为共价化合价物，的电子式为：，A不符合题意；
B.1分子甲醇中含有3个碳氢键，甲醇中含有碳氢键6mol，数目为，B不符合题意；
C．反应为可逆反应，进行不完全，故将（为3mol）与足量混合，充分反应后转移的电子数小于，C不符合题意；
D．催化剂对平衡移动无影响，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．二氧化碳为共价化合价物；
B.1分子甲醇中含有3个碳氢键；
C．反应为可逆反应，进行不完全；
D．催化剂对平衡移动无影响。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，
A．硫酸溶液包含水和硫酸，如果1L水中含有1mol硫酸，则硫酸溶液体积大于1L，硫酸浓度小于1mol/L，故A错误；
B．硫酸是二元酸，1L1mol/L的硫酸溶液中氢离子物质的量=1mol/L×1L×2=2mol，故B错误；
C.98g硫酸的物质的量是1mol，将98gH2SO4溶于1L水，溶液体积大于1L，则硫酸浓度小于1mol/L，故C错误；
D.1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，故D正确；
故选D．
【分析】1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，据此分析解答．
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A不符合题意；
B. 1 mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1 mol，B不符合题意；
C. 铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后与铜不反应，故浓硫酸不能完全反应完，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.45 NA个，C不符合题意；
D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则1 mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.气体摩尔体积只能用来计算标况下的气体；
B. :Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气转移的电子为1 mol；
C. 铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后反应停止；
D. 胶粒是多个分子的的聚集；
12．【答案】B
【解析】【解答】A.1个NH中含有10个电子，故0.1mol的NH含电子数为NA，A不符合题意；
B．已知和的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由和组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5，B符合题意；
C．氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气为1mol，所含的分子数是NA，C不符合题意；
D．标准状况下水不是气态，5.6L水的物质的量不是0.25mol，转移电子的的电子数不是0.25NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.一个铵根离子含10个电子；
C.氦气是稀有气体，为单原子分子；
D.标况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A不符合题意；
B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B符合题意；
C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C不符合题意；
D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据移液过程中有没有损失进行判读；
B、根据量筒读数“仰小俯大”解答；
C、定容过程中，用滴管吸出多余的水，根据溶质有没有减少解答；
D、根据溶质有没有减少解答；
14．【答案】C
【解析】【解答】解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，
根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故
2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，
故c（SO42﹣）=0.3mol/L，
故选C．
【分析】根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度．
15．【答案】C
【解析】【解答】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得： ×10-3L/ cm3×6 mol·L 1=100×10-3L×12 mol·L 1；解得：V=101mL；
故答案为：C。
【分析】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，不能用22.4L/mol计算氮气的物质的量，故A不符合题意；
B、标况下，水为冰水混合物，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B不符合题意；
C、 等物质的量的CO2和NH3中具有相同的分子式，但物质的量不为1mol，则所含的分子数不一定为NA，故C不符合题意；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，相同质量的氧气和臭氧中含有相同质量的氧原子，则所含氧原子数目相同，说法正确，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
17．【答案】（1）4.0
（2）0.4
（3）250
（4）250；偏大；偏大；偏小；无影响
【解析】【解答】（1）由标签数据可得物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.19g·cm-3×25%／74.5g·mol 1≈4.0mol·L 1；
（2）稀释前100mL该溶液的物质的量为n(溶质)=cV=4.0mol·L 1×0.1L=0.4mol，因为n(溶质)：n(Na+)=1：1，即n(Na+)=0.4mol；
（3）稀释前硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.84g·cm-3×0.98／98 g·mol 1=18.4 mol·L 1；c1V1=c2V2， 18.4 mol·L 1×V1=2.3mol·L-1×2L，即V1=0.25L=250mL。
（4）①选用容量瓶遵循“大而近”的原则，常见的容量瓶规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，所以配制240mL盐酸溶液需选用250mL的容量瓶。
②物质的量浓度c=n/V，
A.定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于读数，所以浓度偏高；
B. 定容时仰视刻度线，实际溶液体积大于读数，所以浓度偏低；
C. 因为定容时加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液物质的量浓度无影响。
【分析】（1）根据公式进行计算；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量保持不变进行计算；
（3）根据公式计算浓硫酸的物质的量浓度，再结合c1V1=c2V2计算所需浓硫酸等体积；
（4）①容量瓶具有一定规格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL；
②根据公式结合错误操作分析对n、V造成的影响，从而确定误差；
18．【答案】（1）16.1
（2）胶头滴管；500mL 容量瓶
（3）B、E
【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，故配制480mL溶液应选用500mL容量瓶；溶液中所含溶质的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
故其质量m=n×M=0.05mol×322g/mol=16.11g；
（2）配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）A、未冷却就进行定容，会导致最终所得溶液的体积偏小，浓度偏大；
B、洗涤液未倒入容量瓶会导致所得溶液中溶质的量偏小，浓度偏小；
C、容量瓶内壁有水，对最终溶液没有影响；
D、晶体部分失水，会导致所称量固体质量偏大，浓度偏大；
E、加水定容超过刻度线，导致最终溶液体积偏大，浓度偏小；
F、定容时俯视刻度线，导致最终溶液体积偏小，浓度偏大；
【分析】（1）容量瓶具有一定规格，故配制480mL溶液应选用500mL容量瓶；再根据公式n=c×V、m=n×M进行计算；
（2）配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）根据公式结合选项操作进行误差分析；
19．【答案】（1）①④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌，加速溶解；引流
（2）检查是否漏水
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①②④⑤⑥⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：①②④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌、加速溶解；引流；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水，故容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：检查是否漏水；（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
20．【答案】（1）A、C；烧杯和玻璃棒
（2）小于
（3）13.6；大于
【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
故答案为：A、C；烧杯和玻璃棒；（2）若定容时仰视刻度线，则导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L；
故答案为：小于；（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c= = =18.4（mol/L），设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；
用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c= ，可知溶液的浓度偏高；
故答案为：13.6；大于．
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；（2）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（3）先依据c= 计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大．
21．【答案】（1）
（2）0.5c1
（3）大于；大于
【解析】【解答】解：（1）根据c= 进行公式可知，硫酸的质量分数ω= ，故答案为： ；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 =0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2mol L﹣1的氨水与 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g cm﹣3，
物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为 =c2+ =c2﹣ ，氨水的浓度越大密度越小，根据V= 可知a＞b，故 ＜ c2，故c2﹣ ＞ c2，
故答案为：大于；大于．
【分析】（1）根据c= 进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2mol L﹣1的氨水与 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2g cm﹣3关系；物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V= 可知a＞b，据此判断．