3.2 金属材料 同步测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料 同步测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 105.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 11:16:09 | ||
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文档简介
3.2 金属材料 同步测试
一、单选题
1．某化学研究小组以“使用金属材料的利与弊”为题进行小组讨论，下列观点不科学的是（ ）
A．金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状
B．金属材料中的纯金属可以回收再利用，但合金不可以
C．金属材料中不仅含有金属元素，还可能含有非金属元素
D．金属材料大多有美丽的光泽，可以加工为工艺品
2．生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是（ ）
A．一定是金属熔合形成的
B．导电性一般高于任一组分金属
C．生铁和钢的组成成分一定相同
D．熔点一般低于任一组分的金属
3．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
4．下列叙述正确的是（ ）
A．氮原子的摩尔质量为14
B．1 mol O2的质量为32 g
C．1 mol S的质量为32 g/mol
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
5．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（ ）
A．铝很不活泼，不易与其他物质反应
B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应
C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品
6．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有 关该反应的说法正确的是（ ）
A．上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4
B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
C．产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol
D．0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L
7．表中，陈述I、II都正确且两者之间有关联的是（ ）
选项 陈述I 陈述II
A 不能用pH试纸测新制氯水的pH H+有氧化性
B Al(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物
C 盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡 氯元素的非金属性比碳强
D FeSO4溶液保存时加入少量铜粉 Fe的金属性比Cu强
A．A B．B C．C D．D
8．配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（ ）
A．950mL 111.2g B．1000mL 117g
C．1000mL 111.2g D．950mL 117g
9．与100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LKCl溶液
C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．100mL0.5mol/LNaClO溶液
10．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2： Cl-、、Fe2+、Al3+
B．加入过量氨水：NH4+、、Na+、
C．加入过量NaOH溶液：、Na+、、OH-
D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、、Fe2+、Al3+
11．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A． B．
C． D．
12．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B．FeCl3 C．CO D．Na2CO3
13．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）
A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B．250 mL 1 mol L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
14．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。 已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是（ ）
A．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
B．钛合金硬度比单质钛大
C．TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱
D．钛合金的熔点低于单质钛
15．用NA阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
16．标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是（ ）
A．质量相等 B．体积相等
C．质子数相等 D．共用电子对数目相等
二、综合题
17．铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。
讨论回答下列问题：
（1）①中加盐酸后的沉淀主要是 (化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有 （一种即可）。
（2）写出②、③中可能发生反应的离子方程式。
② 、 、 、 。
③ 、 。
（3）步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因： 。
18．根据计算填空：
（1）6.02×1022个HCl分子的物质的量为 ，该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
（2）标准状况下体积为4.48LO2与 g
Cl2所含的物质的量相同。
19．设NA为阿伏加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有 mol H原子， 个O原子和 个S原子，与 克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为 ．
（2）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子数之比为 ，质量之比为 ，
（3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl﹣，则该氯化物的物质的量为 ，摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 ．
20．在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
金属的用途 对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）。反应中生成1mol Fe时，转移 mol电子。
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有 （填序号）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化学方程式解释： 。
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填字母）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动。
21．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．计算：
（1）偏二甲肼的摩尔质量是 ；480g偏二甲肼的物质的量为 ．
（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是 ，其物质的量之比是 ；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．金属材料大多具有延展性，对金属材料进行加工锻打，以便成为需要的形状，故A符合题意；
B．金属材料中的纯金属可以回收再利用，合金也可以回收利用，故B不符合题意；
C．金属材料中不仅含有金属元素，还可能含有非金属元素，如碳素钢中含有铁和碳，故C符合题意；
D．金属材料大多有美丽的光泽，可以加工为工艺品，如铜、金、银等可以加工成首饰、工艺品，故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.金属具有延展性可以加工成型；
B.合金也可以进行回收利用；
C.钢是合金，含金属铁和非金属碳；
D.金属可加工成工艺品，如金银。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A不符合题意；
B.合金的导电性、导热性能一般弱于组成它的金属，故B不符合题意；
C.生铁的含碳量高于钢，故C不符合题意；
D.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】合金为一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金具有熔点高、硬度大等特点。
3．【答案】D
【解析】【解答】标况下，n(X)= = =0.25mol，M(X)= = =32g/mol，
故答案为：D。
【分析】先依据标准状况下由体积换算为物质的量，再根据摩尔质量来计算．
4．【答案】B
【解析】【解答】A．氮原子的摩尔质量为14g/mol，故A不符合题意；
B.1mol O2的质量=1mol×32g/mol=32g，故B符合题意；
C.1mol S的质量=32g/mol×1mol=32g，故C不符合题意；
D．标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、m=n×M；
C、质量的单位是g；
D、V=n×Vm的公式适用于气体。
5．【答案】C
【解析】【解答】铝很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密坚硬的氧化物薄膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。
【分析】本题考查金属铝的化学性质，题目难度不大，熟练掌握金属铝的性质是解题的关键。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．由题意可知，NH4ClO4为氧化剂，O2为氧化产物，故有氧化性：O2＜NH4ClO4，故A错；
B．在该反应中，还原产物为Cl2，氧化产物为N2和O2，所以其还原产物与还原产物的物质的量之比为1：3，故选B；
C.6.4 gO2的物质的量为0.2mol，当生成0.2molO2生成的同时会生成0.1mol N2生成，由于氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电子数为：0.2×4+0.1×6=1.4mol，故C错；
D．由于没说明条件，所以0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体无法计算，故D错。
故答案为：B
【分析】根据氧化还原反应的原理，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，再根据转移电子转移情况，即可计算产生物质的物质的量
7．【答案】B
【解析】【解答】A．不能用pH试纸测新制氯水的pH 是因为氯水中次氯酸有漂白性，不是因为H+有氧化性，故A不符合题意；
B．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，故B符合题意；
C．盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡，只能说盐酸酸性大于碳酸，不能说氯元素的非金属性比碳强，故C不符合题意；
D．FeSO4溶液保存时加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测pH；
B．两性氢氧化物能与酸和碱均能反应生成盐和水；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸中氯元素不是最高价；
D．亚铁离子易氧化。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=2mol/L×1L×58.5g/mol=117g；
故选：B．
【分析】依据配制溶液的体积和实验室常用容量瓶规格选项合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】100mL0.5mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L。A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×2=1.0mol/L；
B.200mL0.25mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
C.100mL0.5mol/LHCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L；
D.100mL0.5mol/LNaClO溶液电离产生的离子有Na+、ClO-，无Cl-，
故答案为：C。
【分析】100mL0.5mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.通入过量的Cl2后，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，因此溶液中不存在Fe2＋，存在Fe3＋，A不符合题意；
B.加入过量的氨水后，发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋、Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋，因此溶液中不存在Fe2＋、Al3＋，由于Al(OH)3不溶于氨水，因此溶液中也不存在AlO2－，B不符合题意；
C.加入过量NaOH溶液后，发生反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，因此溶液中不存在Fe2＋、Al3＋，存在反应后生成的AlO2－和过量的OH－，C符合题意；
D.加入过量NaNO3溶液后，发生反应：3Fe2＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因此溶液中不存在Fe2＋，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸后，发生反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O。反应后所得溶液中所含的离子为：Fe2＋、Al3＋、Cl－、H＋和SO42－。结合选项所加物质发生的反应进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合．
故答案为：D
【分析】本题首先发生两个反应即Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，继续滴加氢氧化钠Mg（OH）2不会和氢氧化钠反应，
氢氧化铝会溶解在氢氧化钠溶液中即Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，据此解答即可。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、假设是氢氧化铝，甲为可溶性铝盐，丁为强碱，则有Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合转化关系，故A不符合题意；
B、假设为FeCl3，无论氯气过量与否，生成都是FeCl3，不符合转化关系，故B符合题意；
C、假设为CO，则甲为C，丁为O2，有：2C＋O2=2CO，2CO＋O2=2CO2，C＋O2=CO2，符合转化关系，故C不符合题意；
D、假设为Na2CO3，则甲为NaOH，丁为CO2，有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaOH＋CO2=NaHCO3，符合转化关系，故D不符合题意。
答案为B
【分析】
A、Al（OH）3的制取和两性
B、不管量如何，Fe与氯气生成都是FeCl3
C、C的不完全燃烧与完全燃烧
D、碳酸的正盐和酸式盐的转化
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3× =1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数大于阿伏加德罗常数，故A正确；
B、250 mL 1 mol L﹣1FeCl3溶液中，铁离子会水解，所以阴、阳离子总数小于阿伏加德罗常数，故B错误；
C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；
D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误．
故选A．
【分析】A、在金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，利用均摊法计算每个碳原子共价键个数，再根据碳原子个数计算共价键个数；
B、铁离子在水溶液中会水解；
C、可逆反应不能进行彻底；
D、根据氧化还原反应中化合价的升降和电子转移的关系来回答．
14．【答案】A
【解析】【解答】A． 在空气中将金属钛、铝混合后熔化时会生成氧化物，不可制得合金，A符合题意；
B．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力，故钛合金硬度比单质钛大，B不符合题意；
C． 钛化学性质与铝类似，则TiO2化学性质与氧化铝类似，故一定条件下可能会溶于强酸或强碱，C不符合题意；
D．一般来说，合金的熔点低于组分的熔点，钛合金的熔点低于单质钛，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.在空气中金属钛、铝混合熔化后会和空气中氧气反应；
B.合金的硬度比组分中的任何一个都要大；
C.氧化铝一定条件下会溶于强酸或强碱；
D.合金的熔点低于组分的熔点。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．Cl从0价降到-1价，1molCl2与足量Fe反应，转移电子物质的量为2mol，转移电子数为2NA，A不符合题意；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3molNO2反应转移2mol电子，1.5molNO2与足量H2O反应，转移电子物质的量为1mol，转移电子数为1NA，B不符合题意；
C．NO2和N2O4的实验式都为NO2，物质的量为1mol，原子总物质的量为3mol，原子数为3NA，C符合题意；
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4/3mol，生成的H2分子数为0.4/3NA，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．Cl2与足量Fe反应生成FeCl2；
B．转移电子数的计算；
C．NO2和N2O4的实验式都为NO2；
D．分子数的计算。
16．【答案】D
【解析】【解答】A.1mol N2和1mol13C2H2的质量都是28g，故A不符合题意；
B.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2的体积都是22.4L，故B不符合题意；
C.1mol N2和1mol13C2H2的质子数都是14NA，故C不符合题意；
D.氮气的结构式是 ，1mol N2共用电子对数是3 NA，C2H2的结构式是 ，1mol13C2H2共用电子对数是5NA，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据m=M*n计算；
B、标准状况下1mol任何气体的体积都是22.4L；
C、质子数=核外电子数；
D、根据结构式计算。
17．【答案】（1）SiO2；粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(任填一种，其它合理答案亦可)
（2）H++OH-=H2O；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+HCO3-
（3）Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离
【解析】【解答】(1) ①铝土矿中含有Al2O3及少量SiO2、Fe2O3等杂质，加入盐酸时，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应产生AlCl3、FeCl3进入溶液，酸性氧化物SiO2与盐酸不反应，所以加盐酸后的沉淀成分主要是SiO2；为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有将铝土矿粉碎，增大物质的接触面积；加热来提高反应温度或增大盐酸的浓度等方法；(2)②向含有HCl、AlCl3、FeCl3的溶液中加入足量NaOH溶液，首先发生反应：H++OH-=H2O；然后发生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，最后发生：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③在滤液甲中含NaOH、NaAlO2，向其中通入过量CO2气体，可能发生反应为OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+HCO3-；(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋是因为加入碱时Al3+会形成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水就不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离开。
【分析】（1） 二氧化硅与盐酸不反应，据此解答；增大反应物的接触面积、升高温度、增加反应物的浓度等都可加快反应的速率；（2）书写离子方程式时应注意遵循电子守恒、离子守恒、质量守恒等，注意标注对应的气体符号与沉淀符号；
（3）氢氧化铝不与氨水反应，据此分析解答即可。
18．【答案】（1）0.1mol；1mol/L
（2）14.2
【解析】【解答】(1)6.02×1022个HCl分子的物质的量为0.1mol，该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，故答案：0.1mol；1mol/L。
(2)标准状况下体积为4.48LO2的物质的量为0.2mol，0.2molCl2的质量为0.2mol 71g/mol=14.2g，故答案：14.2。
【分析】
（1） HCl分子的物质的量为，物质的量浓度为；
（2）标况下，当氧气和氯气的物质的量相同时，物质的量为，氯气质量为。
19．【答案】（1）0.1；0.2NA；0.05NA；3.6；0.1mol/L
（2）1：1；1：1；2：3；7：11
（3）0.2mol；135 g/mol；64
【解析】【解答】解：（1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子，则0.05mol硫酸分子中含有H原子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol；含有O原子的物质的量为0.05mol×4=0.2mol，根据N=nNA知，含有O原子个数为0.2NA；S原子个数为0.05NA；
每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，水的质量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g；
c= = =0.1mol/L；
故答案为：0.1；0.2NA；0.05NA；3.6；0.1mol/L；（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO2和CO的物质的量都为1mol，
则根据N=n NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
1个CO中含有2个原子，1个CO2中含有3个原子，则原子数之比为1×2：1×3=2：3，
1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，质量之比为28：44=7：11，
因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：1：1；1：1；2：3；7：11；（3）根据化学式知，含有0.40molCl﹣的该化合物物质的量= =0.20mol，该化合物的摩尔质量M= = =135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则R的相对原子质量=135﹣35.5×2=64，
故答案为：0.2mol；135 g/mol；64．
【分析】（1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子，根据N=nNA计算含有O原子数；每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，根据m=nM计算水的质量；根据c= 计算；（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系；（3）根据化学式知，含有0.40molCl﹣的该化合物物质的量= =0.20mol，M= ，化合物的相对分子质量等于各元素相等原子质量与原子个数之积的和，据此计算M的相对原子质量．
20．【答案】（1）④；①；③；②
（2）；Fe2O3；Al；3；AC；不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；bc
【解析】【解答】（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；用、铁铝制成的高压铝锅等炊具利用了铝的导热性；用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路利用了Cu的还原性，用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为：④①③②；
（2）①反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成1mol Fe时，转移6mol电子，电子转移情况如下：，
故答案为：；Fe2O3；Al；3；
②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，能用铝制容器盛装，故答案为：AC；
③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以不能用铝制容器盛放氢氧化钠，故答案为：不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，金属钠的熔点较低，所以钠熔成小球，因为产生了氢气，所以小球四处游动，金属钠的密度小于水，应该浮在液面上，故答案为：bc．
【分析】（1）物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途．根据金属的性质进行分析即可得出正确的判断；
（2）①化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降数可以确定转移电子数；
②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；
③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气；
（3）金属钠可以喝水反应生成氢氧化钠和氢气，根据金属钠的物理性质开回答现象即可。
21．【答案】（1）60g/mol；8mol
（2）1：1；1：1；8NA
【解析】【解答】解：（1）C2H8N2的相对分子质量为60，故其摩尔质量为60g/mol，480g偏二甲肼的物质的量为 =8mol，故答案为：60g/mol；8mol；（2）根据偏二甲肼化学式C2H8N2，可知碳原子与氮原子的个数之比2：2=1：1、C、N原子物质的量之比为1：1；H原子物质的量为偏二甲肼的8倍，1mol偏二甲肼含有H原子数目=1mol×8×NAmol﹣1=8NA，故答案为：1：1；1：1；8NA．
【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n= 计算480g偏二甲肼的物质的量；（2）根据化学式确定偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比、物质的量之比；H原子物质的量为偏二甲肼的8倍，再根据N=nNA计算H原子数目．
一、单选题
1．某化学研究小组以“使用金属材料的利与弊”为题进行小组讨论，下列观点不科学的是（ ）
A．金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状
B．金属材料中的纯金属可以回收再利用，但合金不可以
C．金属材料中不仅含有金属元素，还可能含有非金属元素
D．金属材料大多有美丽的光泽，可以加工为工艺品
2．生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是（ ）
A．一定是金属熔合形成的
B．导电性一般高于任一组分金属
C．生铁和钢的组成成分一定相同
D．熔点一般低于任一组分的金属
3．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
4．下列叙述正确的是（ ）
A．氮原子的摩尔质量为14
B．1 mol O2的质量为32 g
C．1 mol S的质量为32 g/mol
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
5．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（ ）
A．铝很不活泼，不易与其他物质反应
B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应
C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品
6．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有 关该反应的说法正确的是（ ）
A．上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4
B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
C．产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol
D．0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L
7．表中，陈述I、II都正确且两者之间有关联的是（ ）
选项 陈述I 陈述II
A 不能用pH试纸测新制氯水的pH H+有氧化性
B Al(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物
C 盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡 氯元素的非金属性比碳强
D FeSO4溶液保存时加入少量铜粉 Fe的金属性比Cu强
A．A B．B C．C D．D
8．配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（ ）
A．950mL 111.2g B．1000mL 117g
C．1000mL 111.2g D．950mL 117g
9．与100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LKCl溶液
C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．100mL0.5mol/LNaClO溶液
10．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2： Cl-、、Fe2+、Al3+
B．加入过量氨水：NH4+、、Na+、
C．加入过量NaOH溶液：、Na+、、OH-
D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、、Fe2+、Al3+
11．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A． B．
C． D．
12．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B．FeCl3 C．CO D．Na2CO3
13．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）
A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B．250 mL 1 mol L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
14．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。 已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是（ ）
A．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
B．钛合金硬度比单质钛大
C．TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱
D．钛合金的熔点低于单质钛
15．用NA阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
16．标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是（ ）
A．质量相等 B．体积相等
C．质子数相等 D．共用电子对数目相等
二、综合题
17．铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。
讨论回答下列问题：
（1）①中加盐酸后的沉淀主要是 (化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有 （一种即可）。
（2）写出②、③中可能发生反应的离子方程式。
② 、 、 、 。
③ 、 。
（3）步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因： 。
18．根据计算填空：
（1）6.02×1022个HCl分子的物质的量为 ，该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
（2）标准状况下体积为4.48LO2与 g
Cl2所含的物质的量相同。
19．设NA为阿伏加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有 mol H原子， 个O原子和 个S原子，与 克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为 ．
（2）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子数之比为 ，质量之比为 ，
（3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl﹣，则该氯化物的物质的量为 ，摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 ．
20．在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
金属的用途 对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）。反应中生成1mol Fe时，转移 mol电子。
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有 （填序号）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化学方程式解释： 。
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填字母）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动。
21．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．计算：
（1）偏二甲肼的摩尔质量是 ；480g偏二甲肼的物质的量为 ．
（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是 ，其物质的量之比是 ；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．金属材料大多具有延展性，对金属材料进行加工锻打，以便成为需要的形状，故A符合题意；
B．金属材料中的纯金属可以回收再利用，合金也可以回收利用，故B不符合题意；
C．金属材料中不仅含有金属元素，还可能含有非金属元素，如碳素钢中含有铁和碳，故C符合题意；
D．金属材料大多有美丽的光泽，可以加工为工艺品，如铜、金、银等可以加工成首饰、工艺品，故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.金属具有延展性可以加工成型；
B.合金也可以进行回收利用；
C.钢是合金，含金属铁和非金属碳；
D.金属可加工成工艺品，如金银。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A不符合题意；
B.合金的导电性、导热性能一般弱于组成它的金属，故B不符合题意；
C.生铁的含碳量高于钢，故C不符合题意；
D.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】合金为一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金具有熔点高、硬度大等特点。
3．【答案】D
【解析】【解答】标况下，n(X)= = =0.25mol，M(X)= = =32g/mol，
故答案为：D。
【分析】先依据标准状况下由体积换算为物质的量，再根据摩尔质量来计算．
4．【答案】B
【解析】【解答】A．氮原子的摩尔质量为14g/mol，故A不符合题意；
B.1mol O2的质量=1mol×32g/mol=32g，故B符合题意；
C.1mol S的质量=32g/mol×1mol=32g，故C不符合题意；
D．标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、m=n×M；
C、质量的单位是g；
D、V=n×Vm的公式适用于气体。
5．【答案】C
【解析】【解答】铝很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密坚硬的氧化物薄膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。
【分析】本题考查金属铝的化学性质，题目难度不大，熟练掌握金属铝的性质是解题的关键。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．由题意可知，NH4ClO4为氧化剂，O2为氧化产物，故有氧化性：O2＜NH4ClO4，故A错；
B．在该反应中，还原产物为Cl2，氧化产物为N2和O2，所以其还原产物与还原产物的物质的量之比为1：3，故选B；
C.6.4 gO2的物质的量为0.2mol，当生成0.2molO2生成的同时会生成0.1mol N2生成，由于氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电子数为：0.2×4+0.1×6=1.4mol，故C错；
D．由于没说明条件，所以0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体无法计算，故D错。
故答案为：B
【分析】根据氧化还原反应的原理，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，再根据转移电子转移情况，即可计算产生物质的物质的量
7．【答案】B
【解析】【解答】A．不能用pH试纸测新制氯水的pH 是因为氯水中次氯酸有漂白性，不是因为H+有氧化性，故A不符合题意；
B．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，故B符合题意；
C．盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡，只能说盐酸酸性大于碳酸，不能说氯元素的非金属性比碳强，故C不符合题意；
D．FeSO4溶液保存时加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测pH；
B．两性氢氧化物能与酸和碱均能反应生成盐和水；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸中氯元素不是最高价；
D．亚铁离子易氧化。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=2mol/L×1L×58.5g/mol=117g；
故选：B．
【分析】依据配制溶液的体积和实验室常用容量瓶规格选项合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】100mL0.5mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L。A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×2=1.0mol/L；
B.200mL0.25mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
C.100mL0.5mol/LHCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L；
D.100mL0.5mol/LNaClO溶液电离产生的离子有Na+、ClO-，无Cl-，
故答案为：C。
【分析】100mL0.5mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.通入过量的Cl2后，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，因此溶液中不存在Fe2＋，存在Fe3＋，A不符合题意；
B.加入过量的氨水后，发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋、Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋，因此溶液中不存在Fe2＋、Al3＋，由于Al(OH)3不溶于氨水，因此溶液中也不存在AlO2－，B不符合题意；
C.加入过量NaOH溶液后，发生反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，因此溶液中不存在Fe2＋、Al3＋，存在反应后生成的AlO2－和过量的OH－，C符合题意；
D.加入过量NaNO3溶液后，发生反应：3Fe2＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因此溶液中不存在Fe2＋，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸后，发生反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O。反应后所得溶液中所含的离子为：Fe2＋、Al3＋、Cl－、H＋和SO42－。结合选项所加物质发生的反应进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合．
故答案为：D
【分析】本题首先发生两个反应即Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，继续滴加氢氧化钠Mg（OH）2不会和氢氧化钠反应，
氢氧化铝会溶解在氢氧化钠溶液中即Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，据此解答即可。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、假设是氢氧化铝，甲为可溶性铝盐，丁为强碱，则有Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合转化关系，故A不符合题意；
B、假设为FeCl3，无论氯气过量与否，生成都是FeCl3，不符合转化关系，故B符合题意；
C、假设为CO，则甲为C，丁为O2，有：2C＋O2=2CO，2CO＋O2=2CO2，C＋O2=CO2，符合转化关系，故C不符合题意；
D、假设为Na2CO3，则甲为NaOH，丁为CO2，有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaOH＋CO2=NaHCO3，符合转化关系，故D不符合题意。
答案为B
【分析】
A、Al（OH）3的制取和两性
B、不管量如何，Fe与氯气生成都是FeCl3
C、C的不完全燃烧与完全燃烧
D、碳酸的正盐和酸式盐的转化
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3× =1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数大于阿伏加德罗常数，故A正确；
B、250 mL 1 mol L﹣1FeCl3溶液中，铁离子会水解，所以阴、阳离子总数小于阿伏加德罗常数，故B错误；
C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；
D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误．
故选A．
【分析】A、在金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，利用均摊法计算每个碳原子共价键个数，再根据碳原子个数计算共价键个数；
B、铁离子在水溶液中会水解；
C、可逆反应不能进行彻底；
D、根据氧化还原反应中化合价的升降和电子转移的关系来回答．
14．【答案】A
【解析】【解答】A． 在空气中将金属钛、铝混合后熔化时会生成氧化物，不可制得合金，A符合题意；
B．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力，故钛合金硬度比单质钛大，B不符合题意；
C． 钛化学性质与铝类似，则TiO2化学性质与氧化铝类似，故一定条件下可能会溶于强酸或强碱，C不符合题意；
D．一般来说，合金的熔点低于组分的熔点，钛合金的熔点低于单质钛，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.在空气中金属钛、铝混合熔化后会和空气中氧气反应；
B.合金的硬度比组分中的任何一个都要大；
C.氧化铝一定条件下会溶于强酸或强碱；
D.合金的熔点低于组分的熔点。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．Cl从0价降到-1价，1molCl2与足量Fe反应，转移电子物质的量为2mol，转移电子数为2NA，A不符合题意；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3molNO2反应转移2mol电子，1.5molNO2与足量H2O反应，转移电子物质的量为1mol，转移电子数为1NA，B不符合题意；
C．NO2和N2O4的实验式都为NO2，物质的量为1mol，原子总物质的量为3mol，原子数为3NA，C符合题意；
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4/3mol，生成的H2分子数为0.4/3NA，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．Cl2与足量Fe反应生成FeCl2；
B．转移电子数的计算；
C．NO2和N2O4的实验式都为NO2；
D．分子数的计算。
16．【答案】D
【解析】【解答】A.1mol N2和1mol13C2H2的质量都是28g，故A不符合题意；
B.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2的体积都是22.4L，故B不符合题意；
C.1mol N2和1mol13C2H2的质子数都是14NA，故C不符合题意；
D.氮气的结构式是 ，1mol N2共用电子对数是3 NA，C2H2的结构式是 ，1mol13C2H2共用电子对数是5NA，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据m=M*n计算；
B、标准状况下1mol任何气体的体积都是22.4L；
C、质子数=核外电子数；
D、根据结构式计算。
17．【答案】（1）SiO2；粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(任填一种，其它合理答案亦可)
（2）H++OH-=H2O；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+HCO3-
（3）Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离
【解析】【解答】(1) ①铝土矿中含有Al2O3及少量SiO2、Fe2O3等杂质，加入盐酸时，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应产生AlCl3、FeCl3进入溶液，酸性氧化物SiO2与盐酸不反应，所以加盐酸后的沉淀成分主要是SiO2；为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有将铝土矿粉碎，增大物质的接触面积；加热来提高反应温度或增大盐酸的浓度等方法；(2)②向含有HCl、AlCl3、FeCl3的溶液中加入足量NaOH溶液，首先发生反应：H++OH-=H2O；然后发生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，最后发生：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③在滤液甲中含NaOH、NaAlO2，向其中通入过量CO2气体，可能发生反应为OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+HCO3-；(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋是因为加入碱时Al3+会形成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水就不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离开。
【分析】（1） 二氧化硅与盐酸不反应，据此解答；增大反应物的接触面积、升高温度、增加反应物的浓度等都可加快反应的速率；（2）书写离子方程式时应注意遵循电子守恒、离子守恒、质量守恒等，注意标注对应的气体符号与沉淀符号；
（3）氢氧化铝不与氨水反应，据此分析解答即可。
18．【答案】（1）0.1mol；1mol/L
（2）14.2
【解析】【解答】(1)6.02×1022个HCl分子的物质的量为0.1mol，该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，故答案：0.1mol；1mol/L。
(2)标准状况下体积为4.48LO2的物质的量为0.2mol，0.2molCl2的质量为0.2mol 71g/mol=14.2g，故答案：14.2。
【分析】
（1） HCl分子的物质的量为，物质的量浓度为；
（2）标况下，当氧气和氯气的物质的量相同时，物质的量为，氯气质量为。
19．【答案】（1）0.1；0.2NA；0.05NA；3.6；0.1mol/L
（2）1：1；1：1；2：3；7：11
（3）0.2mol；135 g/mol；64
【解析】【解答】解：（1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子，则0.05mol硫酸分子中含有H原子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol；含有O原子的物质的量为0.05mol×4=0.2mol，根据N=nNA知，含有O原子个数为0.2NA；S原子个数为0.05NA；
每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，水的质量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g；
c= = =0.1mol/L；
故答案为：0.1；0.2NA；0.05NA；3.6；0.1mol/L；（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO2和CO的物质的量都为1mol，
则根据N=n NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
1个CO中含有2个原子，1个CO2中含有3个原子，则原子数之比为1×2：1×3=2：3，
1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，质量之比为28：44=7：11，
因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：1：1；1：1；2：3；7：11；（3）根据化学式知，含有0.40molCl﹣的该化合物物质的量= =0.20mol，该化合物的摩尔质量M= = =135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则R的相对原子质量=135﹣35.5×2=64，
故答案为：0.2mol；135 g/mol；64．
【分析】（1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子，根据N=nNA计算含有O原子数；每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，根据m=nM计算水的质量；根据c= 计算；（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系；（3）根据化学式知，含有0.40molCl﹣的该化合物物质的量= =0.20mol，M= ，化合物的相对分子质量等于各元素相等原子质量与原子个数之积的和，据此计算M的相对原子质量．
20．【答案】（1）④；①；③；②
（2）；Fe2O3；Al；3；AC；不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；bc
【解析】【解答】（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；用、铁铝制成的高压铝锅等炊具利用了铝的导热性；用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路利用了Cu的还原性，用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为：④①③②；
（2）①反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成1mol Fe时，转移6mol电子，电子转移情况如下：，
故答案为：；Fe2O3；Al；3；
②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，能用铝制容器盛装，故答案为：AC；
③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以不能用铝制容器盛放氢氧化钠，故答案为：不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，金属钠的熔点较低，所以钠熔成小球，因为产生了氢气，所以小球四处游动，金属钠的密度小于水，应该浮在液面上，故答案为：bc．
【分析】（1）物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途．根据金属的性质进行分析即可得出正确的判断；
（2）①化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降数可以确定转移电子数；
②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；
③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气；
（3）金属钠可以喝水反应生成氢氧化钠和氢气，根据金属钠的物理性质开回答现象即可。
21．【答案】（1）60g/mol；8mol
（2）1：1；1：1；8NA
【解析】【解答】解：（1）C2H8N2的相对分子质量为60，故其摩尔质量为60g/mol，480g偏二甲肼的物质的量为 =8mol，故答案为：60g/mol；8mol；（2）根据偏二甲肼化学式C2H8N2，可知碳原子与氮原子的个数之比2：2=1：1、C、N原子物质的量之比为1：1；H原子物质的量为偏二甲肼的8倍，1mol偏二甲肼含有H原子数目=1mol×8×NAmol﹣1=8NA，故答案为：1：1；1：1；8NA．
【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n= 计算480g偏二甲肼的物质的量；（2）根据化学式确定偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比、物质的量之比；H原子物质的量为偏二甲肼的8倍，再根据N=nNA计算H原子数目．