4.1 原子结构与元素周期律 同步测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 4.1 原子结构与元素周期律 同步测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 61.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 11:16:53 | ||
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文档简介
4.1 原子结构与元素周期律 同步测试
一、单选题
1．下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）
A．①②③ B．① C．①② D．①③
2．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（ ）
A．中子数92 B．电子数143
C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51
3．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（ ）
A．铜元素位于周期表的ds区
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体
C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种
D．青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族
4．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
A．第二周期VIA族 B．第二周期VA族
C．第三周期VIA族 D．第三周期VA族
5．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（ ）
A．R可能是金属
B．元素R位于周期表中第VA族
C．R形成的单质在常温常压下一定是气体
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
6．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族
B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．氢化物比H2O稳定
D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（ ）
A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
B．X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1
C．Z元素在自然界中存在游离态
D．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
8．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径（×10﹣10m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣
最低负价 ﹣﹣ ﹣1 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ ﹣3 ﹣2
下列说法正确的是（ ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性
10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY11．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2SO4C．金属性：Na>Al D．氢化物的稳定性：H2S12．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中不正确是（ ）
A．该元素的名称是钠
B．该元素的原子序数为11
C．该元素在地壳中的含量为22.99%
D．该元素的元素符号为Na
13．根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）
短周期元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的热稳定性：H2T < H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率：L< Q
C．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．离子半径：R2－< L2＋
14．短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
A．在Y，N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键
B．一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质
C．N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D．四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N
15．A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低．能说明A比B非金属性强的是（ ）
A．只有①② B．只有①②③④
C．只有①②③ D．全部
16．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中错误的有（ ）
A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④
二、综合题
17． X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 （用元素符号表示）．
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 ．
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ．
（4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①H的化学式为 ．
②已知100mL 1mol L﹣1的H溶液能与20mL 1mol L﹣1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 ．
18．A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1 （填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2）M中含有的化学键有 ，E元素在周期表中的位置是 ．
（3）向100mL 0.1mol L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式： ，放电时溶液中的H+移向 （填“正”或“负”）
19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、﹣3 +7、﹣1 +5、﹣3 ﹣2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是 （周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 ．
20．A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ,C为 （填元素符号）。
（2）化合物E中含有的化学键为 。
（3）比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性: B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）A、B两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。
21．在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
（1）与水反应最剧烈的金属元素是 ；
（2）元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；
（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的物是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】原子是由原子核和核外电子构成的；原子核一般是由质子和中子构成的，其中，氕原子没有中子．故原子中一定含有质子和电子，
故答案为：D
【分析】氢元素的同位素中11H不含中子，而质子和电子每种原子都有，据此解答即可。
2．【答案】D
【解析】【解答】解： U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，核外电子数=核电荷数=质子数=92，中子数与质子数之差=143﹣92=51，
故选：D．
【分析】 U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数﹣质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算．
3．【答案】B
【解析】【解答】A．周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故A不符合题意；
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素，故B符合题意；
C．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层只有1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1，共有3种，故C不符合题意；
D．Sn是50号元素，位于周期表的第五周期第IVA族，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铜元素位于ds区；
C.铜为29号元素，位于第四周期第IB族，最外层只有1个电子；
D.Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族。
4．【答案】A
【解析】【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，
故选A．
【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．
5．【答案】D
【解析】【解答】A、R-中R为-1价，金属不显负价，故R不可能是金属，选项A不符合题意；
B.RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，则R的最低负价是-1价，则最高正价是+7价，R为第VIIA族元素（F元素除外），选项B不符合题意；
C.R形成的单质在常温常压下不一定是气体，如溴是液体、碘是固体，选项C不符合题意；
D.由反应可知，生成3 mol R2中，还原剂（R-）与氧化剂（RO3-）的物质的量比为5：1，则氧化产物与还原产物的质量比为5：1，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题利用氧化还原反应得失电子守恒可以得出答案。R元素化合价由+5价、-1价变为0价，发生归中反应。所以氧化产物与还原产物的质量比为5：1。
6．【答案】B
【解析】【解答】NH3＋HNO3=HNO3，该元素为N；
故答案为：B
【分析】根据题目可知该元素是N元素，结合N元素在元素周期表中的位置和元素周期律进行解答即可。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素；结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16﹣6﹣6=4，则Z为Si；X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，则X只能为H，
A．HCl与Na2S的溶液反应生成H2S，为强酸制取弱酸的反应，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故A错误；
B．X和Y形成原子个数比为1：1的分子为H2O2，双氧水分子中含有2个H﹣O极性键和1个O﹣O非极性键，含有极性键和非极性键之比为2：1，故B正确；
C．Z为Si元素，硅元素在自然界中以化合态形式存在，故C错误；
D．同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故D错误；
故选B．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素；结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16﹣6﹣6=4，则Z为Si；X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，则X只能为H，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
8．【答案】D
【解析】【解答】解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2；数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量= = ．
故选D．
【分析】先根据质子数=质量数﹣中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n= 计算含有电子的物质的量．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：短周期元素中，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl；Q有﹣2价，处于ⅥA族，没有最高价，Q为O元素；R有+5、﹣3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正价分别为+1、+2、+3，没有负化合价，分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al．
A．元素X和Q形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．金属性X（Na）＞M（Mg）＞Z（Al），单质与水反应中X（Na）最剧烈，故B错误；
C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强酸、强碱反应，故C正确；
D．应是Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的最高价氧化物对应水化物的酸性，不是最高价含氧酸则不一定，如HClO为弱酸，硝酸为强酸，故D错误．
故选：C．
【分析】短周期元素中，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl；Q有﹣2价，处于ⅥA族，没有最高价，Q为O元素；R有+5、﹣3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正价分别为+1、+2、+3，没有负化合价，分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al，结合元素周期律与物质性质解答．
10．【答案】B
【解析】【解答】根据以上分析可知X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，则
A、三种离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，核外电子排布相同，则离子半径大小顺序是O2－>Na＋>Al3＋，故A不符合题意；
B、对应最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此两两之间可以反应，故B符合题意；
C、形成的化合物是H2O和H2O2，H2O中只含极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，故C不符合题意；
D、形成的化合物分别是H2O、H2S，O的非金属性强于S，则H2O的稳定性强于H2S，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.具有相同电子层结构的离子，质子数小的离子半径越大；
B.氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水；
C.相同的原子之间形成的共价键是非极性共价键；不同原子之间 形成的共价键叫做极性共价键；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．碳酸氢盐较不稳定，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；
B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4能用元素周期律解释，故B不选；
C．Na、Al位于同一周期，同周期元素从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Al，能用元素周期律解释，故C不选；
D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：H2S故答案为：A。
【分析】A．碳酸氢盐较不稳定；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
C．依据同周期元素从左到右金属性减弱；
D．依据元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 该元素的名称是钠，A不符合题意；
B. 该元素的原子序数为11，B不符合题意；
C. 22.99表示钠元素的相对原子质量为22.99，元素周期表中不标注元素在地壳中的含量，C符合题意；
D. 该元素的元素符号为Na，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】考查元素周期表的结构和运用。可以获得质子数，元素符号，元素名称，相对原子质量
13．【答案】C
【解析】【解答】A、非金属性O大于S，则稳定性H2O > H2S，即H2T > H2R，不符合题意；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L> Q，不符合题意；
C、.M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，符合题意；
D、镁离子核外电子数为10，硫离子的核外电子数为18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径： R2－> L2＋，不符合题意；
故答案为：C。.
【分析】L、Q的化合价为+2价，为IIA主族元素Be、Mg，而原子半径L>Q，所以L为Mg，Q为Be。M的化合价为+3价，原子半径比Mg小一点，所以M为Al。R、T的最低负价为-2价，为氧族元素O、S，而无最高正价所以T为O，R为S。
14．【答案】B
【解析】【解答】解：短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，X与M同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，
若Y的次外层为2，则X为H、M为Na，原子最外层电子数之和为10，则Y为C元素，N为Si元素，它们的核电荷数之和为32，符合题意；
若Y的次外层为8，则X为C、M为Si，原子最外层电子数之和为10，则Y与N的最外层电子数为1，可能为H、Li、Na，但是N的原子序数大于Si，不符合题意；
综上可知，X为H、Y为C、M为Na、N为Si，
A．Si与哦的化合物为SiO2，只存在Si﹣O单键，没有双键，故A错误；
B．一定条件下，C单质能置换出硅单质，Na能置换出氢气，故B正确；
C．Si元素位于元素周期表中第3周期IVA族，故C错误；
D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Si＞C＞H，故D错误．
故选B．
【分析】短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，X与M同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，
若Y的次外层为2，则X为H、M为Na，原子最外层电子数之和为10，则Y为C元素，N为Si元素，它们的核电荷数之和为32，符合题意；
若Y的次外层为8，则X为C、M为Si，原子最外层电子数之和为10，则Y与N的最外层电子数为1，可能为H、Li、Na，但是N的原子序数大于Si，不符合题意；
综上可知，X为H、Y为C、M为Na、N为Si，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：①A比B容易与H2化合，可说明A比B的非金属性强，故正确；
【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．②非金属性强的能置换出非金属性弱的，A原子能与B阴离子发生置换反应，可说明A比B的非金属性强，故正确；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强，A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以A的非金属性强，故正确；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B的多，不能比较非金属性的强弱，A易得电子才能说明A的非金属性强，故错误；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；
故选C．
16．【答案】D
【解析】【解答】①H的最外层电子数为1，C和Si的最外层电子数为4，都不大于4，①不符合题意；②非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子，可做还原剂，如H、C、S等，②不符合题意；③碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态，氨气为气态，N2H4在常温下为液态，③不符合题意；④CO、NO等氧化物为不成盐氧化物，不溶于水，④不符合题意，
故答案为：D。
【分析】非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了23种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
17．【答案】（1）S＞N＞O＞H
（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O或SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
（4）（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O；5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】【解答】解：X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，则平均最外层电子数为5.5，Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，W与N分别同主族，则N为S元素。
（1.）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞N＞O＞H，故答案为：S＞N＞O＞H；
（2.）由H、N、O、S四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，应是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3.）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为NH4HSO3或（NH4）2SO3，A与足量盐酸反应的离子方程式为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O或SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O或SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；
（4.）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42﹣，
①结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O；
②（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O与KMnO4溶液（硫酸酸化）反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
【分析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，则平均最外层电子数为5.5，Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，W与N分别同主族，则N为S元素。
（1.）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2.）由H、N、O、S四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，应是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（3.）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为NH4HSO3或（NH4）2SO3；
（4.）向H的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中含有Fe2+和NH4+，另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明B中含有SO42﹣，结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O．
18．【答案】（1）＞
（2）离子键和共价键；第三周期ⅥA族
（3）硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度；c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）
（4）H2O＞NH3
（5）N2+8H++6e﹣═2NH4+；正
【解析】【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1的过氧化氢或2：1形成化合物水，则A为H元素；C元素是氧元素，D是钠元素，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，M为硝酸铵，则B为N元素；E与C的最外层电子数相同，则E是硫元素，（1）E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2的反应为S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，由于S固体具有的能量小于硫蒸气，则硫蒸气与氧气反应放热的热量多，焓变为负值，则△H1＞△H2，
故答案为：＞；（2）硝酸铵中含有的化学键有离子键和共价键，硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA，
故答案为：离子键和共价键；第三周期ⅥA族；（3）向100mL 0.1mol L﹣1氢氧化钠溶液中通入224mLH2S（标准状况下）气体，两者恰好完全反应生成硫氢化钠，硫氢化钠溶液水解程度大于电离，所得溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH﹣）＞c（H+），所以离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），
故答案为：硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度；c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）；（4）非金属性越强氢化物越稳定，所以N、O所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：H2O＞NH3，
故答案为：H2O＞NH3；（5）以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极得到电子，酸性条件下生成NH4+，正极电极反应为N2+8H++6e﹣═2NH4+，原电池中阳离子向正极移动，
故答案为：N2+8H++6e﹣═2NH4+；正．
【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1的过氧化氢或2：1形成化合物水，则A为H元素；C元素是氧元素，D是钠元素；A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，则B为N元素；E与C的最外层电子数相同，则E是硫元素，由此分析解答．
19．【答案】（1）第二周期VIA族
（2）HClO4
（3）；H﹣O﹣H
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（5）
【解析】【解答】解：第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素.
（1.）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2.）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（3.）⑦为N元素，对应的氢化物为氨气，电子式为 ，非金属性O＞N＞P，氢化物最稳定的为水，结构式为H﹣O﹣H，故答案为： ；H﹣O﹣H；
（4.）①、④的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5.）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，用电子式表示形成过程为 ，
故答案为： ．
【分析】第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素，以此解答该题．
20．【答案】（1）C；Na
（2）离子键、共价键（或非极性键）
（3）大于
（4）共价
【解析】【解答】解：A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子，为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E，说明B为氧元素，C为钠元素，形成的淡黄色的物质E为过氧化钠，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，为硫。(1)根据分析A为碳元素，C为钠元素；(2)过氧化钠含有离子键、共价键（或非极性键）；(3)氧元素的非金属性比硫强，所以氧元素形成的氢化物的稳定性比硫化氢强；(4)碳和氧元素形成的化合物为共价化合物。
【分析】（1）A原子的最外层上有4个电子，说明A是碳元素；;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E，说明B是氧元素，C是钠元素；
（2）离子键指的是由阴阳离子之间形成的化学键；共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定；
（4）共价化合物指的是只含有共价键的化合物。
21．【答案】（1）Na
（2）HF
（3）HClO4
【解析】【解答】（1）同周期金属性减弱，同主族金属性增强，与水反应最剧烈的金属元素是Na；故答案为：Na；（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，1～18号元素中氟的非金属性最强，所以HF最稳定，故答案为：HF；（3）根据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl（不是F，因为F无最高正价），故答案为：HClO4．
【分析】（1）金属性越强与水反应越剧烈；（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）根据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl（不是F，因为F无最高正价）．
一、单选题
1．下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）
A．①②③ B．① C．①② D．①③
2．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（ ）
A．中子数92 B．电子数143
C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51
3．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（ ）
A．铜元素位于周期表的ds区
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体
C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种
D．青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族
4．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
A．第二周期VIA族 B．第二周期VA族
C．第三周期VIA族 D．第三周期VA族
5．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（ ）
A．R可能是金属
B．元素R位于周期表中第VA族
C．R形成的单质在常温常压下一定是气体
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
6．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族
B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．氢化物比H2O稳定
D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（ ）
A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
B．X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1
C．Z元素在自然界中存在游离态
D．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
8．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径（×10﹣10m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣
最低负价 ﹣﹣ ﹣1 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ ﹣3 ﹣2
下列说法正确的是（ ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性
10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2SO4
A．该元素的名称是钠
B．该元素的原子序数为11
C．该元素在地壳中的含量为22.99%
D．该元素的元素符号为Na
13．根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）
短周期元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的热稳定性：H2T < H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率：L< Q
C．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．离子半径：R2－< L2＋
14．短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
A．在Y，N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键
B．一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质
C．N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D．四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N
15．A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低．能说明A比B非金属性强的是（ ）
A．只有①② B．只有①②③④
C．只有①②③ D．全部
16．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中错误的有（ ）
A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④
二、综合题
17． X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 （用元素符号表示）．
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 ．
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ．
（4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①H的化学式为 ．
②已知100mL 1mol L﹣1的H溶液能与20mL 1mol L﹣1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 ．
18．A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1 （填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2）M中含有的化学键有 ，E元素在周期表中的位置是 ．
（3）向100mL 0.1mol L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式： ，放电时溶液中的H+移向 （填“正”或“负”）
19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、﹣3 +7、﹣1 +5、﹣3 ﹣2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是 （周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 ．
20．A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ,C为 （填元素符号）。
（2）化合物E中含有的化学键为 。
（3）比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性: B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）A、B两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。
21．在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
（1）与水反应最剧烈的金属元素是 ；
（2）元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；
（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的物是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】原子是由原子核和核外电子构成的；原子核一般是由质子和中子构成的，其中，氕原子没有中子．故原子中一定含有质子和电子，
故答案为：D
【分析】氢元素的同位素中11H不含中子，而质子和电子每种原子都有，据此解答即可。
2．【答案】D
【解析】【解答】解： U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，核外电子数=核电荷数=质子数=92，中子数与质子数之差=143﹣92=51，
故选：D．
【分析】 U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数﹣质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算．
3．【答案】B
【解析】【解答】A．周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故A不符合题意；
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素，故B符合题意；
C．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层只有1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1，共有3种，故C不符合题意；
D．Sn是50号元素，位于周期表的第五周期第IVA族，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铜元素位于ds区；
C.铜为29号元素，位于第四周期第IB族，最外层只有1个电子；
D.Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族。
4．【答案】A
【解析】【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，
故选A．
【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．
5．【答案】D
【解析】【解答】A、R-中R为-1价，金属不显负价，故R不可能是金属，选项A不符合题意；
B.RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，则R的最低负价是-1价，则最高正价是+7价，R为第VIIA族元素（F元素除外），选项B不符合题意；
C.R形成的单质在常温常压下不一定是气体，如溴是液体、碘是固体，选项C不符合题意；
D.由反应可知，生成3 mol R2中，还原剂（R-）与氧化剂（RO3-）的物质的量比为5：1，则氧化产物与还原产物的质量比为5：1，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题利用氧化还原反应得失电子守恒可以得出答案。R元素化合价由+5价、-1价变为0价，发生归中反应。所以氧化产物与还原产物的质量比为5：1。
6．【答案】B
【解析】【解答】NH3＋HNO3=HNO3，该元素为N；
故答案为：B
【分析】根据题目可知该元素是N元素，结合N元素在元素周期表中的位置和元素周期律进行解答即可。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素；结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16﹣6﹣6=4，则Z为Si；X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，则X只能为H，
A．HCl与Na2S的溶液反应生成H2S，为强酸制取弱酸的反应，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故A错误；
B．X和Y形成原子个数比为1：1的分子为H2O2，双氧水分子中含有2个H﹣O极性键和1个O﹣O非极性键，含有极性键和非极性键之比为2：1，故B正确；
C．Z为Si元素，硅元素在自然界中以化合态形式存在，故C错误；
D．同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故D错误；
故选B．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素；结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16﹣6﹣6=4，则Z为Si；X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，则X只能为H，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
8．【答案】D
【解析】【解答】解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2；数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量= = ．
故选D．
【分析】先根据质子数=质量数﹣中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n= 计算含有电子的物质的量．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：短周期元素中，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl；Q有﹣2价，处于ⅥA族，没有最高价，Q为O元素；R有+5、﹣3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正价分别为+1、+2、+3，没有负化合价，分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al．
A．元素X和Q形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．金属性X（Na）＞M（Mg）＞Z（Al），单质与水反应中X（Na）最剧烈，故B错误；
C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强酸、强碱反应，故C正确；
D．应是Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的最高价氧化物对应水化物的酸性，不是最高价含氧酸则不一定，如HClO为弱酸，硝酸为强酸，故D错误．
故选：C．
【分析】短周期元素中，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl；Q有﹣2价，处于ⅥA族，没有最高价，Q为O元素；R有+5、﹣3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正价分别为+1、+2、+3，没有负化合价，分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al，结合元素周期律与物质性质解答．
10．【答案】B
【解析】【解答】根据以上分析可知X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，则
A、三种离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，核外电子排布相同，则离子半径大小顺序是O2－>Na＋>Al3＋，故A不符合题意；
B、对应最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此两两之间可以反应，故B符合题意；
C、形成的化合物是H2O和H2O2，H2O中只含极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，故C不符合题意；
D、形成的化合物分别是H2O、H2S，O的非金属性强于S，则H2O的稳定性强于H2S，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.具有相同电子层结构的离子，质子数小的离子半径越大；
B.氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水；
C.相同的原子之间形成的共价键是非极性共价键；不同原子之间 形成的共价键叫做极性共价键；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．碳酸氢盐较不稳定，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；
B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4能用元素周期律解释，故B不选；
C．Na、Al位于同一周期，同周期元素从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Al，能用元素周期律解释，故C不选；
D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：H2S
【分析】A．碳酸氢盐较不稳定；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
C．依据同周期元素从左到右金属性减弱；
D．依据元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 该元素的名称是钠，A不符合题意；
B. 该元素的原子序数为11，B不符合题意；
C. 22.99表示钠元素的相对原子质量为22.99，元素周期表中不标注元素在地壳中的含量，C符合题意；
D. 该元素的元素符号为Na，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】考查元素周期表的结构和运用。可以获得质子数，元素符号，元素名称，相对原子质量
13．【答案】C
【解析】【解答】A、非金属性O大于S，则稳定性H2O > H2S，即H2T > H2R，不符合题意；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L> Q，不符合题意；
C、.M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，符合题意；
D、镁离子核外电子数为10，硫离子的核外电子数为18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径： R2－> L2＋，不符合题意；
故答案为：C。.
【分析】L、Q的化合价为+2价，为IIA主族元素Be、Mg，而原子半径L>Q，所以L为Mg，Q为Be。M的化合价为+3价，原子半径比Mg小一点，所以M为Al。R、T的最低负价为-2价，为氧族元素O、S，而无最高正价所以T为O，R为S。
14．【答案】B
【解析】【解答】解：短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，X与M同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，
若Y的次外层为2，则X为H、M为Na，原子最外层电子数之和为10，则Y为C元素，N为Si元素，它们的核电荷数之和为32，符合题意；
若Y的次外层为8，则X为C、M为Si，原子最外层电子数之和为10，则Y与N的最外层电子数为1，可能为H、Li、Na，但是N的原子序数大于Si，不符合题意；
综上可知，X为H、Y为C、M为Na、N为Si，
A．Si与哦的化合物为SiO2，只存在Si﹣O单键，没有双键，故A错误；
B．一定条件下，C单质能置换出硅单质，Na能置换出氢气，故B正确；
C．Si元素位于元素周期表中第3周期IVA族，故C错误；
D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Si＞C＞H，故D错误．
故选B．
【分析】短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，X与M同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，
若Y的次外层为2，则X为H、M为Na，原子最外层电子数之和为10，则Y为C元素，N为Si元素，它们的核电荷数之和为32，符合题意；
若Y的次外层为8，则X为C、M为Si，原子最外层电子数之和为10，则Y与N的最外层电子数为1，可能为H、Li、Na，但是N的原子序数大于Si，不符合题意；
综上可知，X为H、Y为C、M为Na、N为Si，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：①A比B容易与H2化合，可说明A比B的非金属性强，故正确；
【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．②非金属性强的能置换出非金属性弱的，A原子能与B阴离子发生置换反应，可说明A比B的非金属性强，故正确；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强，A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以A的非金属性强，故正确；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B的多，不能比较非金属性的强弱，A易得电子才能说明A的非金属性强，故错误；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；
故选C．
16．【答案】D
【解析】【解答】①H的最外层电子数为1，C和Si的最外层电子数为4，都不大于4，①不符合题意；②非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子，可做还原剂，如H、C、S等，②不符合题意；③碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态，氨气为气态，N2H4在常温下为液态，③不符合题意；④CO、NO等氧化物为不成盐氧化物，不溶于水，④不符合题意，
故答案为：D。
【分析】非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了23种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
17．【答案】（1）S＞N＞O＞H
（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O或SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
（4）（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O；5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】【解答】解：X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，则平均最外层电子数为5.5，Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，W与N分别同主族，则N为S元素。
（1.）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞N＞O＞H，故答案为：S＞N＞O＞H；
（2.）由H、N、O、S四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，应是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3.）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为NH4HSO3或（NH4）2SO3，A与足量盐酸反应的离子方程式为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O或SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O或SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；
（4.）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42﹣，
①结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O；
②（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O与KMnO4溶液（硫酸酸化）反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
【分析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，则平均最外层电子数为5.5，Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，W与N分别同主族，则N为S元素。
（1.）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2.）由H、N、O、S四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，应是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（3.）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为NH4HSO3或（NH4）2SO3；
（4.）向H的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中含有Fe2+和NH4+，另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明B中含有SO42﹣，结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O．
18．【答案】（1）＞
（2）离子键和共价键；第三周期ⅥA族
（3）硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度；c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）
（4）H2O＞NH3
（5）N2+8H++6e﹣═2NH4+；正
【解析】【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1的过氧化氢或2：1形成化合物水，则A为H元素；C元素是氧元素，D是钠元素，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，M为硝酸铵，则B为N元素；E与C的最外层电子数相同，则E是硫元素，（1）E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2的反应为S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，由于S固体具有的能量小于硫蒸气，则硫蒸气与氧气反应放热的热量多，焓变为负值，则△H1＞△H2，
故答案为：＞；（2）硝酸铵中含有的化学键有离子键和共价键，硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA，
故答案为：离子键和共价键；第三周期ⅥA族；（3）向100mL 0.1mol L﹣1氢氧化钠溶液中通入224mLH2S（标准状况下）气体，两者恰好完全反应生成硫氢化钠，硫氢化钠溶液水解程度大于电离，所得溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH﹣）＞c（H+），所以离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），
故答案为：硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度；c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）；（4）非金属性越强氢化物越稳定，所以N、O所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：H2O＞NH3，
故答案为：H2O＞NH3；（5）以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极得到电子，酸性条件下生成NH4+，正极电极反应为N2+8H++6e﹣═2NH4+，原电池中阳离子向正极移动，
故答案为：N2+8H++6e﹣═2NH4+；正．
【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1的过氧化氢或2：1形成化合物水，则A为H元素；C元素是氧元素，D是钠元素；A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，则B为N元素；E与C的最外层电子数相同，则E是硫元素，由此分析解答．
19．【答案】（1）第二周期VIA族
（2）HClO4
（3）；H﹣O﹣H
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（5）
【解析】【解答】解：第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素.
（1.）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2.）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（3.）⑦为N元素，对应的氢化物为氨气，电子式为 ，非金属性O＞N＞P，氢化物最稳定的为水，结构式为H﹣O﹣H，故答案为： ；H﹣O﹣H；
（4.）①、④的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5.）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，用电子式表示形成过程为 ，
故答案为： ．
【分析】第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素，以此解答该题．
20．【答案】（1）C；Na
（2）离子键、共价键（或非极性键）
（3）大于
（4）共价
【解析】【解答】解：A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子，为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E，说明B为氧元素，C为钠元素，形成的淡黄色的物质E为过氧化钠，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，为硫。(1)根据分析A为碳元素，C为钠元素；(2)过氧化钠含有离子键、共价键（或非极性键）；(3)氧元素的非金属性比硫强，所以氧元素形成的氢化物的稳定性比硫化氢强；(4)碳和氧元素形成的化合物为共价化合物。
【分析】（1）A原子的最外层上有4个电子，说明A是碳元素；;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E，说明B是氧元素，C是钠元素；
（2）离子键指的是由阴阳离子之间形成的化学键；共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定；
（4）共价化合物指的是只含有共价键的化合物。
21．【答案】（1）Na
（2）HF
（3）HClO4
【解析】【解答】（1）同周期金属性减弱，同主族金属性增强，与水反应最剧烈的金属元素是Na；故答案为：Na；（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，1～18号元素中氟的非金属性最强，所以HF最稳定，故答案为：HF；（3）根据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl（不是F，因为F无最高正价），故答案为：HClO4．
【分析】（1）金属性越强与水反应越剧烈；（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）根据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl（不是F，因为F无最高正价）．