第四章化学反应与电能本单元复习与测试（含解析）2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题
一、单选题（共12题）
1．某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是
A．充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应
B．放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e ＝LiCoO2
C．放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小
D．充电时，C6极应与外接电源的正极相连
2．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极b是负极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池是绿色环保电池
3．海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
A．B膜是阴离子交换膜
B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
4．如图是一氧化碳－空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是（　　）

A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
B．a电极的电极反应式为CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O
C．A处通入的是空气，B处通入的是CO
D．用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，至少消耗标准状况下的CO 2.24 L
5．考古中出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
C．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
6．下列说法正确的是
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应
B．任何熵增的反应都一定是自发反应
C．使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率
D．“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀
7．钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是
A．放电时，负极上发生反应的电极反应是：
B．放电时，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动
C．充电时A极为阳极
D．充电时，电池总反应为：
8．甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
下列说法正确的是
A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，正极反应式为
B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连
C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
D．由实验可知，两种保护法均能保护，且Ⅱ保护得更好
9．由于安全以及价格方面的优势，水系锌离子电池(ZiBs)被普遍认为是锂离子电池在大规模储能设备领域的替代品，其中一种电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．工作时，移向CuI极
B．锌是负极，发生氧化反应
C．正极的电极反应式为CuI+e-=Cu+I-
D．工作时，电流流动方向：CuI→电灯泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI
10．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能
B．在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀
C．海轮船壳上镶入锌块，利用的防护方法是外接电流法
D．铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象
11．2023年2月5日，广东佛山举行了科技感十足的楼宇灯光秀，将电能与现代科技手段结合，打造了一场视觉盛宴。下列有关电的说法正确的是
A．原电池可将化学能完全转化为电能 B．煤炭较为便宜，应增大火力发电总量
C．发展氢能源电动汽车可减少环境污染 D．水力发电利用了原电池原理
12．微生物燃料电池是一种高效、经济的能源装置。下图装置所示为一种双室微生物燃料电池。下列说法错误的是
A．负极总反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+
B．上图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区
C．电池工作一段时间后，负极区酸性增强
D．电池工作时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1
二、填空题（共8题）
13．研究电化学过程的实验装置如图所示。
(1)甲池中通入O2的一极作 极，丙池中C(Pt)电极作 极。
(2)通入CH3OH的电极电极反应式为 。
(3)乙池中总反应的化学方程式为 。
(4)当乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)。
14．氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一。设计简单氢氧燃料电池，示意如图：
(1)闭合K1，一段时间后断开K1、闭合K2，电极b发生的电极反应式为 。
(2)不选用NaCl溶液做电解质溶液的原因是 。
15．如图所示，甲池中电池反应式为，已知B电极质量不变，C、D为石墨电极，乙池中为200mL饱和NaCl溶液。
回答下列问题：
(1)A极为 极(填“正”或“负”)，电极材料为 ，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)写出乙池的电极反应式：
阳极反应式为 ；
阴极反应式为 。
(3)A电极质量减少0.64 g时，此时乙池中电解液中c(OH-)= mol·L-1(忽略反应过程中溶液体积的变化)，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为 L。
16．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是 。反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是 (填序号)。
(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中 (填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。
(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为 。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 ；该原电池的负极反应式为 。
17．利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：
请回答：
(1)写出铁电极上电极方程式 。
(2)下列叙述正确的是。
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面
(3)有溶解氧时絮凝过程是利用了铁离子水解产物吸附污染物完成截流，写出相关的离子方程式 。
(4)无溶解氧时，可以利用生成的絮凝剂处理含铬废水，最终溶液中的金属离子均生成氢氧化物沉淀。已知国家标准中污染物排放浓度的单位为mg·L-1，若每处理10.0 m3污水，电极上共转移1.20 mol电子，则该污水在处理前的排放浓度为 (以铬元素的量计算)。
18．从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 。
(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 。
(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是 。
(4)以石墨为电极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是 。
(5)以石墨为电极进行电解，两极分别放出气体，且体积比为1∶1时，电解质的化学式可能是 。
19．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根离子)。

(1)阳极的电极反应式为 。
(2)简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。
20．请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为 、 ；
②盐桥中K+移向 (填A或B)；
③银电极发生的电极反应为 ；
④用此做电源电解硝酸银溶液(用碳棒做电极)的化学方程式为 ；
(2)已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式 ；
(3)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-396.5kJ mol-1；
H2(g)+O2═H2O(g)△H2=-241.8kJ mol-1；
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ mol-1．
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2被氧化，阳极电极反应式为LiCoO2-e- =Li++CoO2，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6，则C6为阴极，阴极电极反应式为Li++e-+C6=LiC6，据此分析作答。
【详解】A、充电时，锂离子电池的负极为阴极，阴极上发生得电子的还原反应，选项A错误；
B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，电极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2，选项B正确；
C. 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2，正极的质量逐渐增大，选项C错误；
D. 充电时，C6电极为阴极，应与外接电源的负极相连，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查锂离子可充电电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意从锂离子可充电电池充电时的反应分析反应原理。
2．D
【详解】A．该装置属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，所以a是负极，故B错误；
C．电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，故C错误；
D．氢氧燃料电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，产物是水，对环境无污染，是绿色环保电池，故D正确；
答案选D。
3．D
【详解】该装置为电解装置，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故Na+向b移动，B为阳离子交换膜，AB错误；C、阳极发生氧化反应，Cl-先放电，错误；D、b极上H+放电，生成H2，Mg2+与OH-结合产生白色沉淀。答案选D。
4．D
【分析】一氧化碳－空气燃料电池，在碱性条件下的总反应是2CO＋O2+4OH-=2CO32－＋2H2O。
【详解】A. 电子由a极流出，a是负极，a电极CO失电子发生氧化反应，b电极氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B. a是负极，a电极CO失电子发生氧化反应，a电极的电极反应式为CO＋2OH－-2e－===CO32－＋H2O，故B错误；
C.a是负极，A处通入的是CO，b是正极，B处通入的是空气，故C错误；
D. 用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则转移电子的物质的量是0.2mol，根据方程式CO＋2OH－-2e－===CO32－＋H2O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L，故D正确。
【点睛】本题考查原电池原理，明确电子流向与正负极的关系是解本题关键，再结合转移电子守恒、反应类型等知识点分析解答，电极反应式要结合电解质溶液酸碱性书写。
5．B
【详解】A．锡青铜是合金，合金的熔点比纯金属的熔点都低，故A不符合题意；
B．在潮湿环境中，锡青铜易形成原电池而发生电化学腐蚀，所以在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，故B符合题意；
C．锡青铜中的锡比铜活泼，所以形成原电池时，锡作负极，则铜被保护， 故C不符合题意；
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但属于化学反应，故D不符合题意；
答案选B。
6．C
【详解】A．“爆竹声中一岁除”中体现的是燃烧反应，为放热反应，A错误；
B．当反应的ΔG＜0，反应能够自发进行，根据可得，对于熵增的反应，若该反应ΔH>0，则高温下才能自发进行，若ΔH<0，则任何条件下均能自发进行，B错误；
C．催化剂通过改变反应的途径进而降低反应的活化能，能够增加活化分子的百分数和单位体积内活化分子的浓度，加快反应速率，C正确；
D．“以醋制铜生绿”说明铜合金在电解质环境下与氧气、二氧化碳发生反应生成铜绿，总反应式为，负极反应式为，正极反应式为说明发生的电化学反应为吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，D错误；
故选C。
7．D
【分析】原电池中电子由负极流出，向正极移动；已知，放电时电子由B极一侧向A极移动，则A为正极、B为负极；
【详解】A．负极发生氧化反应，由图可知，电极反应为，A正确；
B．放电时，阳离子向电源正极运动，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动，B正确；
C．A极为电池的正极，则充电时为阳极，C正确；
D．充电时，阳极发生氧化反应转化为，阴极发生还原反应转化为，故电池总反应为：，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．由图可知，Fe电极是正极，Zn电极是负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，由于电解质溶液呈酸性，故正极上氢离子得电子，则正极的反应为：2H++2e-═H2↑，A错误；
B．外加电流阴极保护法中要保护的电极应与外接电源的负极相连，即Fe电极与外接电源的负极相连，B错误；
C．由实验②现象可知，反应能否发生与K3[Fe(CN)6]在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性无关，C错误；
D．对比Ⅰ、Ⅱ现象的差异可知，两种保护法均能保护Fe，且电解法保护的更好，即Ⅱ保护得更好，D正确；
故答案为：D。
9．A
【详解】A．根据图示可知Zn为负极，CuI为正极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，溶液中向正电荷较多的负极Zn电极移动，A错误；
B．由于电极活动性：Zn＞CuI，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，B正确；
C．由于电极活动性：Zn＞CuI，所以CuI为正极，得到电子变为Cu单质和I-，电极反应式为：CuI+e-=Cu+I-，C正确；
D．电池工作时，电流从正极CuI开始经外电路流向负极Zn，溶液中阴离子在负极放电，阳离子向正极定向流动，从而形成闭合回路，故该电池工作时，电流流动方向：CuI→电灯泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI，D正确；
故合理选项是A。
10．C
【详解】A．“暖宝宝”的工作原理是利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能，A正确；
B．在铁中添加一定量的镍改变了内部结构，使得制成的金属硬币不易被腐蚀，B正确；
C．在海轮船壳上镶入锌块，此时锌作负极，铁作为原电池的正极而被保护，不易腐蚀，是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C错误；
D．铜、铝电线连接起来使用，接头在潮湿空气中形成原电池，铝线表面被氧化而不导电，出现断电现象，D正确；
故选：C。
11．C
【详解】A．能量不能完全转化，原电池过程中化学能转化为电能、热能等，故A错误；
B．大力发展火力发电，会增大CO2的排放，故B错误；
C．氢能源的产物为水，属于无污染的物质，故发展氢能源电动汽车可减少环境污染，故C正确；
D．水力发电是将机械能转化为电能，而原电池是将化学能转化为电能，故D错误；
故选C。
12．D
【分析】由左侧电子流出可知左侧区域为负极区，负极上C6H12O6发生失电子的氧化反应生成CO2，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，O2在正极上得电子，正极上的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，据此分析解答。
【详解】A．负极上C6H12O6发生失电子的氧化反应生成CO2，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，故A正确；
B．左侧葡萄糖失电子为负极，右侧氧气得电子为正极，所以左侧区域为负极区，右侧区域为正极区，故B正确；
C．负极电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，负极区域氢离子浓度增大，所以正极区酸性增强，故C正确；
D．正极O2得电子消耗气体，电极反应为6O2+26e-+24H+=12H2O，负极上生成CO2，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，所以正极消耗气体，负极生成气体，气体的物质的量之比为6：6=1：1，故D错误；
故选：D。
13．(1) 正极 阳极
(2)CH3OH-6e-+8OH--═+6H2O
(3)
(4)280ml
【详解】（1）甲池中通入O2，氧气得到电子发生还原反应，是正极；通入甲醇的电极发生还原反应，为负极，则D为阴极，C为阳极；
（2）通入甲醇的电极发生还原反应，甲醇为负极，反应式为CH3OH-6e-+8OH--═+6H2O；
（3）乙池中A电极为阳极，则用C为阳极电解AgNO3溶液是，有Ag、HNO3和O2生成，总反应的化学方程式为；
（4）乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40g时，析出Ag的物质的量为，转移电子的物质的量为0.05mol，根据电子守恒，甲池中理论上消耗标准状况下O2为；
14．(1)H2-2e-+2OH-=2H2O
(2)闭合K1，a极发生2Cl--2e-=Cl2；闭合K2，a极发生Cl2+2e-=2Cl-，形成的不是氢氧燃料电池
【详解】（1）闭合K1，a为电解池阳极生成氧气，b为阴极生成氢气；一段时间后断开K1、闭合K2，电极b处氢气发生氧化反应生成水，为原电池负极，发生的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。
（2）选用NaCl溶液做电解质溶液，闭合K1，a极发生2Cl--2e-=Cl2；闭合K2，a极发生Cl2+2e-=2Cl-，形成的不是氢氧燃料电池。
15．(1) 负 铜 氧化
(2) 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H＋＋2e-=H2↑
(3) 0.1 0.224
【详解】（1）甲池中电池反应式为，B电极质量不变，可知B电极反应为：，B为正极，则A为负极，电极材料为Cu，电极反应为：，发生氧化反应，故答案为：负；铜；氧化；
（2）乙池为电解池，C为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，D为阴极，电极反应为2H＋＋2e-=H2↑。故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H＋＋2e-=H2↑；
（3）A极有0.64 g Cu溶解时，转移0.02 mol电子，乙池中C极上生成0.01 mol Cl2，体积为：0.224L，溶液中生成0.02 mol OH-。；故答案为：0.1；0.224；
16．(1) 放 扩大接触面积，提高反应速率 ①
(2)②
(3) A CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
(4) 2H++2e-═H2↑ Mg Al+4OH-﹣3e-=AlO+2H2O
【解析】(1)
温度升高，说明反应为放热；将固体研细其目的是扩大接触面积，提高反应速率；图示中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应①为放热反应，故答案为：放；扩大接触面积，提高反应速率；①；
(2)
为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可以利用原电池原理，装置②中发生的总反应为Cu与Fe3+反应生成Fe2+，根据氧化还原反应原理知氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以验证了Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故答案为②；
(3)
由图所示，电子从A极流出，则A电极入口通甲烷，其电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；
(4)
①正极氢离子得电子，电极反应式为2H++2e—=H2↑；
②因为Al和氢氧化钠溶液反应、而Mg不反应，所以负极是铝、Mg作正极；该原电池的负极反应式为：Al+4OH-﹣3e-=AlO+2H2O。
17．(1)Fe-2e-=Fe2+
(2)BC
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(4)1.04mg·L-1
【分析】铁碳混合材料和废水构成原电池，Fe为负极，Fe失电子被氧化成Fe2+；C为正极。
【详解】（1）根据原理图示，Fe电极上Fe失电子被氧化成Fe2+，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+；答案为：Fe-2e-=Fe2+。
（2）A．Fe电极上发生失电子的氧化反应，铁电极为负极，碳电极为正极，A项错误；
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，具有较大的表面积，吸附能力大幅提高，有利除污，B项正确；
C．图示碳电极的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反应环境应为无溶解氧环境，C项正确；
D．铁碳混合材料工作过程中电子从负极（铁电极）流出，经外电路运输至碳电极表面，D项错误；
答案选BC。
（3）有溶解氧时絮凝过程是利用了铁离子水解产物吸附污染物完成截流，Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；答案为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
（4）根据电极反应Fe-2e-=Fe2+。电极上转移1,20mol电子生成0.60molFe2+；无溶解氧时，可以利用生成的絮凝剂处理含铬废水，最终溶液中金属离子均生成氢氧化物沉淀，此过程中最终形成Cr(OH)3沉淀、Fe2+形成Fe(OH)3沉淀，根据得失电子守恒，被还原的Cr元素物质的量为=0.20mol，处理的Cr元素的质量为0.20mol×52g/mol=10.4g，该污水在处理前的排放浓度为==1.04mg/L；答案为：1.04mg/L。
18．(1)HCl、CuCl2
(2)H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(3)CuSO4、NaCl
(4)CuSO4
(5)HCl、NaCl
【分析】(1)
石墨是惰性电极，惰性电极电解CuCl2溶液或者HCl溶液时，电解质质量减小，水量不变；
(2)
惰性电极电解Na2SO4溶液、H2SO4溶液或NaHSO4溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少；
(3)
石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、NaCI溶液时，则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少；
(4)
以石墨为电极进行电解，惰性电极电解CuSO4溶液，则阴极铜离子放电析出铜，阳极水中氢氧根离子放电生成O2；
(5)
以石墨为电极进行电解，惰性电极电解HCl溶液或者NaCl溶液，阴极是氢离子放电产生氢气，阳极是氯离子放电产生氯气，两极分别放出气体，且体积比为1:1。
19．(1)2H2O-4e- =4H+ + O2↑
(2)阳极室中穿过阳离子交换膜的H+与阴极室中穿过阴离子交换膜的A 在浓缩室结合生成HA
【详解】（1）在阳极，水电离的OH 放电，电极反应为2H2O-4e- =4H+ + O2↑；
（2）在阳极OH 放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；阴极中的A 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，使得乳酸浓度增大。
20． Cu AgNO3溶液 B Ag++e-=Ag 4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag↓+O2↑ N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+128.3kJ mol-1
【详解】(1)①氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)中，金属Cu失电子被氧化为负极，得电子的阳离子Ag+是电解质中的阳离子，所以电解质可以选择AgNO3溶液；
②原电池反应，阳离子向正极移动，Ag电极上银离子得电子被还原，为正极，所以K+移向B；
③银电极发生的电极反应为溶液中的银离子得到电子析出银单质，电极反应为：Ag++e-=Ag；
④电解硝酸银溶液时，阳极上水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极银离子放电生成银单质，总反应化学方程式为4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag↓+O2↑；
(2)16.0g气态肼(N2H4)物质的量为0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼(N2H4)燃烧放热614kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ/mol；
(3)①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-396.5kJ mol-1
②H2(g)+ O2=H2O(g) H2=-241.8kJ mol-1
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJ mol-1
根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=128.3kJ mol-1。
答案第1页，共2页
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