第3章物质的性质与转化（含解析）章节测试2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共13题）
1．下列说法正确的是
A．FeCl3可以用置换反应制取，Fe(OH)3可以用化合反应制取
B．元素周期表第三周期元素中氧化性最弱的简单离子是Al3+
C．NH3·H2O的碱性弱于NaOH是因为N的金属性弱于Na
D．验证铜与浓硫酸反应后试管中的白色不溶物为CuSO4，可向该试管中加入适量水
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
C 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有Fe3＋
D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是
A．Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水反应生成Fe(OH)3和H2
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，则Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SO2也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅
D．Na2O能与酸反应生成盐和水，Na2O是碱性氧化物，则Al2O3与酸反应生成盐和水，Al2O3是碱性氧化物
4．邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是
A．“背水一战”中“水”指河水，属于混合物
B．“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
C．“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
D．“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用SO2的漂白性
5．传统文化富载化学知识。下列叙述正确的是
A．《天工开物》中“凡乌金纸 每纸一张打金箔五十 ”，表明金属有导电性
B．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石
C．“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，两过程中均涉及生物固氮
D．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，“石胆”中含有铜元素
6．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作过程
A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
B 检验CO2 将CO2通入氯化钙溶液，有白色沉淀生成
C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D 检验溶液中含有SO42- 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
7．某无色澄清稀溶液中含有下列几种离子中的多种：Mg2+、、Cu2+、K+、Cl-、、I-、OH-。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.91 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
(2)加热(1)所得滤液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体4.48 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)
(3)另取100 mL原溶液加入足量氯水，反应后的混合液加入苯，上层溶液呈紫色
(4)取(3)下层溶液，加入HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有沉淀生成。
关于原溶液的说法正确的是
A．，
B．Cu2+、OH-一定不存在，可能存在K+、
C．一定存在、Mg2+、、I-
D．可能存在Cl-、K+，且
8．下列方程式书写不正确的是
A．过氧化钠与水反应的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子反应方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．Cl2溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
9．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
10．下列推断正确的是（ ）
A．NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
11．要检验某无色溶液是否含有SO42－，下列操作最合理的是
A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化
B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化
C．加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液
D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 铜片加入装有浓硝酸稀硝酸的试管中 浓硝酸产生红棕色气体：稀硝酸产生无色气体，在试管口略显红棕色 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性
B 往溶液中加入无水乙醇 析出深蓝色固体 溶剂极性越小的溶解度越小
C 加热试管底部的固体 试管底部固体减少，中部的内壁上出现白色固体 固体受热升华
D 向加有酚酞的溶液中加入溶液 溶液的红色变深 与溶液反应生成
A．A B．B C．C D．D
13．碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备(易被氧化)。下列说法错误的是
步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3；
步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。
A．步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化
B．步骤二可使溶液和溶液混合
C．装置c中发生的离子反应为
D．装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气
二、填空题（共7题）
14．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
请完成如表：
操作 现象 结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。
15．碳酸锰(MnCO3) 是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。
(1) 工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2 SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 。
(2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。
①石灰乳的作用是 。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。
(3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5 中A、B、C、D 点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)为 ； 图中点D 对应固体的成分为 (填化学式)。
16．氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。
(1)工业上常用 KClO3和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2。写出该反应的离子方程式 ，生成5mol ClO2转移电子 mol。
(2)高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述产品：
①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 (填标号)。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
②Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸钾，写出化学方程式： 。
17．简要回答下列问题。
(1)工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是 。
(2)夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是 。
(3)氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是 。
(4)新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是 。
18．(1) Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： 。
(2)小苏打的化学式是： 。
(3)相同质量的CO2和CO所含的原子个数比是： 。
(4)实验室制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2↑+2H2O，若有87 gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 mol。
(5)电子工业需用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。现有下列试剂，需要用到的一组物质是 。
①烧碱 ②浓盐酸 ③铁粉 ④氯气 ⑤浓氨水
A．②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．①②④
19．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)写出化学式：Y ，Z 。
(2)X与Y能否共存 (填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。
(3)Na2SO3与足量Z反应的离子方程式 。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为 ，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填序号)。
a．Na2S+S b．Na2S2O3+S c．Na2SO4+SO2 d．Na2SO3+SO3
(5)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式： 。
20．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：
(1)将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 。
(2)粉与浓溶液混合加热反应，反应的化学方程式为 。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。
A． B．
C． D．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】试题分析：A．溴化铁溶液中通入氯气反应生成FeCl3和溴，属于置换反应，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成Fe(OH)3，故A正确；B．元素周期表第三周期元素中氧化性最弱的简单离子是钠离子，故B错误；C．NH3·H2O不是N的最高价氧化物的水化物，故C错误；D．验证铜与浓硫酸反应后试管中的白色不溶物为CuSO4，应该将反应后的物质倒入水中检验，故D错误；故选A。
考点：考查了元素及其化合物的性质的相关知识。
2．B
【详解】A．氯气与KI反应生成碘，由操作和现象可知氧化性：Cl2＞I2，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，现象与吸水性无关，故B错误；
C．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，可知含铁离子，由操作和现象可知溶液中含有Fe3＋，故C正确；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，难点B，浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，与吸水性无关。
3．C
【详解】A． Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe的金属性比Na的金属性弱，所以铁和水不反应，但在高温下能和水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，A错误；
B． Al在O2中燃烧生成Al2O3，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，B错误；
C． CO2和SO2均为酸性氧化物，CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SO2也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，C正确；
D． Na2O能与酸反应生成盐和水，Na2O是碱性氧化物，Al2O3与酸反应生成盐和水，但Al2O3也能和碱反应生成盐和水，所以Al2O3是两性氧化物，D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．“水”指河水，属于混合物，A正确；
B．“完璧归赵”中“璧”指和氏璧，是古代的一种玉器，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误；
C．“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应，C正确；
D．“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用了SO2的漂白性，D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．将金转化成“箔”，表明金属有延展性，故A错误；
B．“磁石”的主要成分是四氧化三铁，故B错误；
C．“雷雨发庄稼”指空气中的氮气在雷电作用下转化成NO再进一步转化成硝酸盐，不属于生物固氮，故C错误；
D．描述的反应是硫酸铜和Fe发生置换反应生成Cu，“石胆”成分是硫酸铜，含有铜元素，故D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明生成了I2，I元素被氧化，Fe元素被还原，Fe3+作氧化剂，I2作氧化产物，因此氧化性：Fe3+>I2，能够达到实验目的，故A符合题意；
B．CO2与CaCl2溶液不发生化学反应，不会生成白色沉淀，故B不符合题意；
C．NaHCO3与Na2CO3溶液与Ca(OH)2均会发生化学反应生成CaCO3沉淀，因此不能达到实验目的，故C不符合题意；
D．硝酸能够将亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，该实验不能排除亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰，故不能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的，溶液中含有、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有时，、会被硝酸氧化而生成，与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。
7．C
【详解】A．取少量该溶液加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为Mg(OH)2和BaSO4，二者质量和是2.91 g，则溶液中含有Mg2+、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33 g，所以离子的物质的量n()=；；Mg(OH)2的质量是m[Mg(OH)2]=2.91 g-2.33 g=0.58 g，Mg2+离子的物质的量为n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=；加热(1)所得滤液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，其物质的量n(NH3)=，说明溶液中有的物质的量是0.05 mol，则，所以离子浓度，A错误；
B．无色澄清稀溶液，不存在蓝色Cu2+，由于溶液中含有Mg2+、，因此一定不存在OH-，而一定存在，B错误；
C．取原溶液加入足量氯水，反应后的混合液加入苯，上层溶液呈紫色，说明存在I-，根据选项A分析可知，溶液中存在一定存在、Mg2+、，C正确；
D．在(3)中加入足量氯水，再取(3)下层溶液，加入HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有沉淀生成，该沉淀是AgCl，但由于加入的氯水中引入了Cl-，因此不能判断原溶液中是否存在Cl-，因此就不能出判断和的相对大小，D错误；
故合理选项是C。
8．C
【详解】A．过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A正确；
B．Fe3+可与Cu反应，生成亚铁离子和铜离子，FeCl3溶液腐蚀铜板的离子反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；
C．次氯酸为弱电解质，正确的离子方程式为，C错误；
D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全，离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；
故答案选C。
9．B
【详解】A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；
B、应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+，故B错误；
C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；
D、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe2+存在，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．NO不稳定，极易被氧气氧化生成NO2，反应方程式为2NO+O2=2NO2，故A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应方程式为AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不溶于氨水，故B错误；
C．浓硫酸与铜需在加热条件下才能反应，加热条件下铝与浓硫酸也能反应，所以不能用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层，故C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，溶液中存在硝酸根离子、氢离子，则Cu与硝酸可发生反应，所以铜粉溶解，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意常温下，铝与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，难点为D，要注意硝酸具有强氧化性，能够与铜反应。
11．D
【详解】检验SO42－时不能用硝酸酸化，因SO32－（HSO3－）能被氧化成SO42－；也不能先加氯化钡溶液再加盐酸，因若溶液中有Ag+，生成AgCl不溶于HCl。答案选D。
12．B
【详解】A．铜片和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，该实验说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，故A错误；
B．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出，说明溶剂极性越小的溶解度越小，故B正确；
C．加热试管底部的固体，发生分解生成氨气和HCl气体，氨气和HCl气体在试管中部遇冷又反应生成固体，不是因为固体受热升华，故C错误；
D．向加有酚酞的溶液中加入溶液，溶液碱性增强，溶液的红色变深，但不能说明反应生成了，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．步骤一实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3，使产生的氢气通入c装置，的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化，故A正确；
B．步骤二反应一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，产生的氢气使b装置内压强增大，将产生的溶液压入c，和溶液混合，故B正确；
C．装置c中发生的离子反应为，故C正确；
D．装置d的主要作用是液封，防止空气进入c装置，将产物氧化，故D错误；
故答案为D
14． 溶液呈红色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀
【分析】根据三价铁和二价铁的性质的特殊性，利用反应现象的特别进行判断。
【详解】Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2+反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2+存在，否则不存在。
15． 使MnSO4充分反应，提高MnSO4的利用率；NH4HCO3易分解 吸收多余的SO2，减少对环境的污染 减慢通入气体的流速 1: 2 Mn3O4、MnO
【详解】试题分析：本题考查反应条件的控制，与SO2有关的实验，热重图象题的计算。
（1）加入稍过量的NH4HCO3可以使MnSO4充分反应，提高MnSO4的利用率，NH4HCO3易分解，所以NH4HCO3要稍过量。
（2）①根据装置图，在三颈烧瓶中SO2与MnO2反应制得MnSO4，由于SO2污染大气，用石灰乳吸收多余的SO2，减少对环境的污染，反应为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：缓慢通入混合气体使混合气体与MnO2充分作用，适当控制温度。
（3）设MnCO3物质的量为1mol，m（MnCO3）=1mol115g/mol=115g，其中n（Mn）=1mol。300℃，剩余固体的质量为115g75.65%=87g，其中m（O）=87g-55g=32g，n（O）=32g16g/mol=2mol，n（Mn）：n（O）=1:2。由图可见D点固体由B点和C点的固体混合而成，B点，剩余固体的质量为115g66.38%=76.34g，其中n（O）==1.334mol，n（Mn）：n（O）=1mol：1.334mol=3:4，B点固体为Mn3O4；C点，剩余固体的质量为115g61.74%=71g，其中n（O）==1mol，n（Mn）：n（O）=1mol：1mol=1:1，C点固体为MnO；D点对应固体成分为Mn3O4、MnO。
16．(1) 2ClO+H2C2O4+2H+ =2ClO2+2CO2+2H2O 5
(2) ACD 1Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
【分析】本题主要考查物质的制备。
【详解】（1），和硫酸反应的化学方式，离子方程式，有方程式可知，生成2，反应转移2电子，则生成5转移5电子。
（2）①检验固体铁的氧化物应先加酸溶解固体，由于稀硝酸具有强氧化性，能将氧化，不能选择硝酸，向溶解后的溶液中加溶液，检验是否存在，再加入酸性高锰酸钾溶液，检验是否有，则检验固体中铁的氧化物中铁的化合价，应选用试剂是稀硫酸，硫氰化钾，酸性高锰酸钾溶液，故选ACD；
②由题意知，，，加热共融发生氧化还原反应，反应式为。
17．(1)减少二氧化硫的产生，减少对环境的污染
(2)夏天温度较高，铵态氮肥容易分解，挥发出氨气而失效
(3)氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸
(4)钠单质氧化生成白色氧化钠固体覆盖在银白色金属光泽表面
【详解】（1）工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是：减少燃烧时二氧化硫的产生，减少对环境的污染。
（2）夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是：夏天温度较高，铵态氮肥容易分解，挥发出氨气而失效。
（3）氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是：氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸。
（4）新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是：钠单质具有银白色金属光泽，且易被空气氧化生成白色氧化钠，白色固体覆盖在银白色金属光泽表面看起来变暗。
18． Fe2(SO4)3=2Fe3++3 NaHCO3 21：22 2 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 A
【详解】(1) Fe2(SO4)3在水溶液中的电离产生铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
(2) 碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3；
(3)令CO和CO2的质量都是1g，CO的物质的量==mol，CO2的物质的量==mol，根CO和CO2分子数目之比=mol：mol=11：7；每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO2分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，故CO2和CO含有原子数目之比=7×3：11×2=21：22；
(4)由方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2↑+2H2O可知，当有1molMnO2参加反应，有4molHCl参加反应，但生成1molCl2，说明有2molHCl被氧化，则若有87 gMnO2参加反应，n（MnO2）==1mol，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol；
(5)FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，所以方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，提供的试剂有：①烧碱 ②浓盐酸 ③铁粉 ④氯气 ⑤浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的Fe粉末，发生反应得到纯净的FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出来，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeC13溶液，所以需要用到的一组物质是②③④；
答案选A。
19．(1) SO2 H2SO4
(2) 不能 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓
(3)＋2H＋＝SO2↑＋H2O
(4) +2 b
(5)3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO
【详解】（1）Y是+4价的氧化物，则Y为SO2，Z为+6价的酸，则Z为H2SO4；故答案为：SO2；H2SO4。
（2）X(H2S)与Y(SO2)发生氧化还原反应生成硫单质和水，因此不能共存，其反应方程式为2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓；故答案为：不能；2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓。
（3）Na2SO3与足量Z反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，其反应的离子方程式＋2H＋＝SO2↑＋H2O；故答案为：＋2H＋＝SO2↑＋H2O。
（4）Na化合价为+1价，O为 2价，则Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，从氧化还原反应的角度分析，要发生反应必须是一个物质中S化合价比+2价高，S化合价比+2价低，a．Na2S+S，硫的化合价都比+2价低，因此a不符合题意；b．Na2SO3+S，前者为+4价，后者为0价，因此b符合题意；c．Na2SO4+SO2，前者为+6价，后者为+4价，都比+2价高，因此c不符合题意；d．Na2SO3+SO3，硫的价态都比+2价低，因此d不符合题意；故答案为：+2；b。
（5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，则氧化产物为硫酸，其反应的化学方程式：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO；故答案为：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO。
20．(1)
(2)
(3)B
【分析】从图中可以看出，X为硫的氢化物，且S显-2价，所以X为H2S；W为硫元素显+6价的酸，所以W为H2SO4。
【详解】（1）将H2S与SO2混合，生成的淡黄色固体为硫，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应的氧化产物(由H2S生成)与还原产物(由SO2生成)的质量之比为2：1。答案为：2：1；
（2）Cu与浓硫酸混合加热可以发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。
（3）在Na2S2O3中，S显+2价。
A．Na2S和S中，S元素的化合价分别为-2、0价，反应产物中S元素的价态不可能为+2价；
B．Na2SO3和S中，S元素的化合价分别为+4、0价，反应产物中S元素的价态可能为+2价；
C．Na2SO3和Na2SO4中，S元素的化合价分别为+4、+6价，反应产物中S元素的价态不可能为+2价；
D．SO2和Na2SO3中，S元素的化合价都为+4价，反应产物中S元素的价态一定为+4价；
综合以上分析，只有B符合题意，故选B。
答案为B。
【点睛】归中反应中，产物中变价元素的化合价一定位于反应物中该变价元素的价态之间。
答案第1页，共2页
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