第八单元海水中的化学复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．推理是一种重要的化学思维方式，下列推理正确的是
A．中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的物质，故由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．活泼金属与稀盐酸反应生成气体，故能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．往待测液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待测液中一定含SO42-
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可以使乙的饱和溶液变不饱和
B．甲的溶解度大于乙
C．40℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．20℃时，在50g水中加入30g甲，形成的溶液质量为80g
3．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度a＞b＞c
B．t3℃时，将30g固体a放入50g水中，可形成80g的a的饱和溶液
C．t2℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数都是20%
D．将等质量t1℃的三种物质的饱和溶液都升温到t2℃后，升温后溶液的溶质质量分数由大到小为b＞c＞a
4．下列实验方案或使用的仪器能达到实验目是
选项 实验目的 实验方案或仪器
A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入适量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 鉴别稀盐酸、石灰水、氯化钠溶液 分别滴加碳酸钠溶液
C 用5%的氯化钠溶液配制40g3%的稀溶液 需要的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒
D 检验硫酸中是否含有盐酸 滴加硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是
A．CuSO4 NaOH KNO3 B．FeCl3 AgNO3 NaNO3
C．Na2CO3 HCl BaCl2 D．CaCl2 K2CO3 NaCl
6．下列固体物质中，只用蒸馏水不能区分开的是
A．生石灰和硫酸铜 B．碳酸钠和氯酸钾
C．碳酸钙和硝酸钙 D．硝酸铵和氢氧化钠
7．已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是溶液 B．乙是溶液
C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸
8．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（　　）
A．活性炭作吸附剂
B．液态二氧化碳作灭火剂
C．浓硫酸作干燥剂
D．碳酸钙作补钙剂
9．下列实验中，不能达到实验目的是
实验 目的 方法
A 鉴别稀盐酸和NaC1溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
B 除去NaC1溶液中混有少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
C 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D 鉴别CO和H2气体 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则Ⅹ是下列选项（　　）
加入的物质 石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
现象 试液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-
B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
12．提纯是化学实验常用的一种方法。除去表中混合物中的杂质，所选除杂试剂正确的是（　　）
选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂
A NH3 （H2O） 足量的浓硫酸
B CaO粉末（CaCO3） 足量的稀盐酸
C FeCl2溶液（CuCl2） 足量的铁粉
D NaCl溶液（MgSO4） 足量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
13．已知硝酸盐易溶于水。对于反应：，下列分析中正确的是（　　）
A．该反应类型可能是中和反应 B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可能是或
二、填空题
14．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质(请选择合适物质的序号填空):
①有机玻璃 ②甲烷 ③小苏打 ④熟石灰 ⑤汽车轮胎
（1）属于复合材料的是 。
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 。
（3）可以用来作建筑材料的是 。
（4）天然气的主要成分是 。
15．小峰同学查阅了KCl 和KNO3 在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KCl 34 37 42.6 45.5 51.1
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
回答下列问题：
（1）图中表示KCl 溶解度曲线的是 （填 a 或 b），若硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。
（2）60℃时，将KCl 和KNO3 的饱和溶液同时降温到 20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl KNO3 （填“大于”、“等于“或“小于”）
（3） KCl 和KNO3 在 t℃时具有相同的溶解度（X），则 X 的取值范围是 g。
（4）30℃时，将50gKNO3 固体放入 100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）
16．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：
（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是 （填选项字母）；
（2）仪器 C 在实验中的用途是 ；
（3）描述装置 D 进行硫在氧气中燃烧时的现象： ，并放出热量；
（4）装置 E 中观察到低处的蜡烛先灭的原因是 。
17．如图所示是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，40℃时，把18gB 加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g，40℃时配制等质量的A、B 两种饱和溶液需要水的质量关系为：A B(填“＞”、“＜”或“=”)；40℃时，将75 gA的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量是 g。
18．写出下列反应的化学方程式。
(1)盐酸与碳酸氢钠反应： ；
(2)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 ；
(3)三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应： 。
19．t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，图Ⅱ为两种物质的溶解度曲线。
(1)烧杯乙中的上层清液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)烧杯甲中溶液的溶质是 。（填化学式）
(3)关于图中烧杯内的溶液，下列说法正确的是 （填字母）。
a．烧杯甲内溶液中溶质的质量大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量
b．取两烧杯内的溶液，恒温蒸发一定量的水，一定都有固体析出
c．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质质量分数相等不考虑水的蒸发
(4)40℃时，将100g硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，剩余溶液质量为85g，继续恒温蒸发10g水，剩余溶液为68.61g，则40℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
三、实验题
20．试剂A、B、C分别是溶液、稀盐酸、溶液中的一种。某同学进行如图所示实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入右侧洁净的烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
(1)试剂B的溶质是 (填俗名)。
(2)写出试管②中发生反应的化学方程式 。
(3)烧杯中所得溶液的溶质一定有 。
21．某小组用下图装置探究不同碱溶液吸收二氧化碳的效果。
已知：①该实验中，270mL CO2的质量约为0.5 g；
②20℃时，物质的溶解度：NaOH 109g，Ca(OH)20.165g。
20℃时，分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如下：
推入液体后压强 最终压强
A 106 kPa 6.2 kPa
B 106 kPa 103.8 kPa
（1）A中集气瓶内压强下降的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）吸收CO2效果更好的是饱和 溶液（填“NaOH”或“Ca(OH)2”）。
（3）某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是 。
四、计算题
22．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH值与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）求b点时，溶液中的溶质为__________；
（2）求10g该样品中氢氧化钠的质量（写出计算过程）；
（3）求a点时，溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，符合“两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物”的反应，属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应，如氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，属于复分解反应，但是不属于中和反应，符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由不同种元素组成的，但是属于混合物，不符合题意；
C、活泼金属与稀盐酸反应生成气体，但是能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、往待测液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，待测液中不一定含硫酸根离子，也可能含银离子，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不符合题意。
故选A。-
2．A
【分析】本题考查溶解度曲线图像以及溶液的相关概念。
【详解】A、乙物质的溶解度随着温度的升高而增大，可以通过升温使溶液从饱和变成不饱和，故A符合题意；
B、在20℃以下，甲物质的溶解度小于乙，在20℃以上时，甲物质的溶解度大于乙，故B不符合题意；
C、40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量为40g，溶剂的质量为100g，所以溶质的质量分数为，故C不符合题意；
D、20℃时，甲物质在100g水中最多溶解30g，所以推出50g水中最多溶解15g，所以加入30g后不能全溶解，溶液的质量为50g+15g=65g，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】熟练理解溶液的性质以及饱和溶液和不饱和溶液的相关概念。
3．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
B、t3℃时，固体a的溶解度是50g，所以在该温度下，将30g固体a放入50g水中，只有25g固体a溶解，只能形成75g溶液，故错误；
C、t2℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数都是：×100%＝17%，故错误；
D、t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为c＞b＞a，升高温度，C物质的溶解度减小，a、b物质的溶解度增大，所以t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b物质的溶质质量分数不变，c物质的溶质质量分数减小，但仍大于t1℃时a物质的溶解度，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b＞c＞a，故正确；
故选D。
4．B
【详解】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项不能达到实验目；
B、碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体、和氢氧化钙反应产生沉淀、和氯化钠混合无明显现象，因此可以鉴别，故选项能达到实验的目的；
C、用5%的氯化钠溶液配制40g3%的稀溶液的步骤是计算、量取、混均、装瓶，没有固体溶质，不需要天平和药匙，需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选项不能达到实验目；
D、硫酸银微溶于水，所以滴加硝酸银溶液到硫酸中有无盐酸都会有白色沉淀，故选项不能达到实验目。
故选B。
5．D
【详解】A硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，另一种为硝酸钾；B氯化铁溶液为黄色，硝酸银能与氯化铁反应生成白色沉淀，硝酸钠不能；C将三种物质两两混合，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，有冒气泡的现象，氯化钡与碳酸钠生成白色沉淀，氯化钡和盐酸不反应，无明显现象。D氯化钠和碳酸钾、氯化钙都不反应，无法区分。
6．B
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，只用蒸馏水能区分；
B、碳酸钠和氯化钾均易溶于水形成无色溶液，只用蒸馏水不能区分；
C、硝酸钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，只用蒸馏水能区分；
D、氢氧化钠溶于水时放热，硝酸铵溶于水是吸热，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，只用蒸馏水能区分；
答案：B。
7．A
【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确；
B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误；
C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误；
D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。
故选A。
8．D
【详解】A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。
【点睛】本题考查物质性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质，在解题时，由物质的用途入手分析物质的性质，再分析该性质所述的类型。物质的性质决定了物质的用途，用途可以反映物质的性质。
9．A
【详解】A、硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，现象一样，无法鉴别，故A符合题意；
B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，故B不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，故C不符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，烧杯内壁出现水珠的是氢气，故D不符合题意；
故选：A。
10．A
【详解】A、根据题意，向其中分别加入少量的石蕊试液，试液变红，说明无色液体X显酸性。稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红；稀盐酸能与Fe2O3粉末反应生成氯化铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄；稀盐酸与氯化钡溶液不反应，故选项符合题意；
B、稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；稀硫酸能与Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项不符合题意；
C、NaOH溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项不符合题意；
D、Na2CO3溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t1℃溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。
故选：D。
12．C
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、硫酸镁能与足量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选C。
13．D
【详解】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。该反应生成了一种碱氢氧化铜，所以不可能是中和反应，A不正确；
B、根据质量守恒定律，X与氢氧化钙的相对分子质量总和等于Y与氢氧化铜的相对分子质量总和，则X和Y的相对分子质量之差为等于氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差，差值为：，B不正确；
C、如果X是单质，而生成物有氢氧化铜，则X是铜单质，铜单质不可能与氢氧化钙反应，所以X不可能是单质，只能是化合物，C不正确；
D、根据题目反应方程式分析，该反应可能是盐与碱反应生成新盐与新碱，反应物有氢氧化钙，所以X可能是或，Y也就可能是或，D正确。故选D。
14． ⑤ ③ ④ ②
【详解】（1）有机玻璃属于有机合成材料，汽车轮胎是复合材料；故填：⑤；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打，故填：③；
（3）可以用来作建筑材料的是熟石灰，故填：④；
（4）天然气的主要成分是甲烷，故填：②。
15． b 降温结晶 大于 34-37 31.4%
【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是降温结晶；
（2）氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增加，故60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，氯化钾和硝酸钾还是饱和溶液，20℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；
（3） KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（m），结合表中数据，则m的取值范围是34-37g；
（4）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液，溶质的质量分数为×100%=31.4%。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16． A 滴加少量液体 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
【详解】（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是玻璃棒A，溶解时滤液玻璃棒搅拌，过滤时滤液玻璃棒引流，蒸发时滤液玻璃棒搅拌．故选：A。
（2）仪器C是胶头滴管，在实验中的用途是滴加少量液体。故填：滴加少量液体。
（3）装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放出热量．故填：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
（4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。故填：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
17． 65 ＜ 50
【详解】40℃时，B 的溶解度为30g，把18gB 加入到50g水中，最多能溶解15g，故充分溶解后得到溶液的质量为：50g+15g=65g，40℃时A的溶解度大于B的溶解度，则配制等质量的A、B 两种饱和溶液需要水的质量关系为：A＜B；溶液稀释过程中，溶质的质量相等，则40℃时，将75gA的饱和溶液稀释到20%，设需加水的质量为x。
75g×=（75g+x）×20%，x=50g。
18． NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【详解】（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式故填NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，方程式故填BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；
（3）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式故填SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
19．(1)饱和
(2)KCl
(3)ac
(4)63.9
【详解】（1）烧杯乙中出现了未溶解的固体，所以烧杯乙中的上层清液属于饱和溶液；
（2）t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，甲全部溶解，乙中出现了未溶解的固体，说明t1℃时，甲的溶解度大于乙，所以根据图Ⅱ中两种物质的溶解度曲线可以推出，烧杯甲中溶液的溶质是KCl；
（3）a、根据图中现象可知，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，甲烧杯溶解的溶质多，乙烧杯溶解的溶质少，所以烧杯甲内溶液中溶质的质量大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量，符合题意；
b、取两烧杯内的溶液，恒温蒸发一定量的水，乙溶液中一定有固体析出，甲溶液不一定有固体析出，不符合题意；
c、将温度升高到t2℃，有图Ⅱ可知，两物质的溶解度相等，即100g水中最多溶解的溶质质量相等，所以将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水中，形成的溶液中溶质质量分数相等不考虑水的蒸发，符合题意；
故选：ac；
（4）40℃时，将100g硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，剩余溶液质量为85g，说明有15g固体析出，此时溶液达到饱和状态，继续恒温蒸发10g水，剩余溶液为68.61g，说明10g水中最多溶解的溶质的质量为：85g-10g-68.61g=6.39g，则说明在40℃时，100g水中最多溶解63.9g的硝酸钾，即40℃时，硝酸钾的溶解度是：63.9g。
20．(1)纯碱或苏打
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)NaCl、CaCl2
【分析】根据“试剂A、B、C分别是 Na2CO3 溶液、稀盐酸、 Ca(OH)2 溶液中的一种。某同学进行如图所示实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊”可知，A是稀盐酸，B是碳酸钠溶液，C是氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应过程中无明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应过程中产生白色沉淀。
【详解】（1）由分析可知，B是碳酸钠溶液，其溶质的俗名是纯碱或苏打；
（2）试管②中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）现溶液变澄清，说明溶液中一定含有盐酸和碳酸钙反应生成的氯化钙，原本碳酸钠和稀盐酸就生成了氯化钠，所以烧杯中所得溶液的溶质一定有NaCl、CaCl2。
21． NaOH B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和二氧化碳和水生成碳酸氢钙。
【详解】（1）A中集气瓶内压强下降的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）由压强传感器测定数值表格可知，最终压强A大于B，故吸收CO2效果更好的是饱和NaOH溶液。
（3）B中集气瓶内溶液先变浑浊是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，后变澄清是碳酸钙和二氧化碳和水生成碳酸氢钙，故碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清。
22．（1）HCl和NaCl；（2）8g；（3）6.85%
【详解】（1）a点之前pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，a点pH=7，两者恰好完全反应，b点pH小于7，此时盐酸有剩余。所以b点时，溶液中的溶质为 过量的HCl和生成的NaCl；
（2）设10g该样品中氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
解得：x=8g，y=11.7g；
（3）a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%=6.85%；
答：（1）b点时，溶液中的溶质为 HCl和NaCl；
（2）10g该样品中氢氧化钠的质量为8g；
（3）a点时，溶液中溶质的质量分数为6.85%。
答案第1页，共2页
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