第十一单元盐化肥复习题(含解析)2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 复习题
一、单选题
1．下列逻辑推理正确的是
A．氧化物的组成元素中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物
B．CO2和CO中碳元素的化合价不同，所以CO2和CO的化学性质不同
C．酸性溶液可使紫色石蕊变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D．氮肥可为植物生长提供氮元素，所以硝酸铵也可用作化肥
2．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 目的 操作
A 除去NaOH溶液中少量的Na2SO4 加入过量Ba（OH）2溶液，过滤
B 检验氢氧化钠溶液已经变质 取少量溶液，滴加酚酞试液，观察颜色
C 区别化肥NH4Cl和CO（NH2）2 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
D 比较Fe、Cu、Ag的活动性强弱 将洁净的铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
3．厨房中蕴含着许多化学原理，下列做法不合理的是 （　　）
A．吃松花蛋时，为消除蛋中所含的碱性物质的涩味，可加入少量食醋
B．油锅着火时，用锅盖盖灭
C．利用洗洁精的乳化作用，可洗掉餐具上的油污
D．烧水的壶底有一层水垢，可以用厨房的炉灶清洁剂浸泡除去
4．下列说法中不正确的是
A．金刚石是天然存在最硬的物质
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．过氧化氢中氧元素的化合价为-1价
D．pH<7的雨水称为酸雨
5．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验二氧化碳 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B 氧气验满 将带火星的木条接近集气瓶口
C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着木条伸入瓶中
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．今年科技节上有一个名为“火山喷发”的趣味实验，其原理是重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解，产生的氮气将极其细微的三氧化二铬喷射到空中，与真实的火山喷发极其相似。重铬酸按受热分解的化学方程式为：(NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3。该方程式中不存在的物质种类是
A．单质 B．酸 C．氧化物 D．盐
7．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．（NH4）2SO4 D．KNO3
8．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是氯化铵溶液、硫酸、氢氧化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两反应的实验记录，推断a、b、c、d分别是（　　）
a b c d
b 无明显现象 —— 有气体生成 有沉淀生成
c 无明显现象 有气体生成 —— 无明显现象
A．H2SO4、NH4Cl、Ba（OH）2、HCl B．HCl、H2SO4、NH4Cl、Ba（OH）2
C．HCl、Ba（OH）2 、NH4Cl、H2SO4、 D．Ba（OH）2、NH4Cl、HCl、H2SO4
9．化学与社会发展密切相关。下列说法不合理的是
A．发展新型能源能缓解能源危机 B．大量使用化肥农药能增加粮食产量
C．使用可降解塑料可减少白色污染 D．煤炭中加入固硫剂可以减少空气污染
10．鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ）
选项 鉴别的物质 鉴别的方法
A 冰和干冰 室温放置，过一段时间观察是否有液体残留
B 水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡
C 纯水和矿泉水 观察是否澄清
D 二氧化碳和一氧化碳 点燃，观察是否能燃烧
A．A B．B C．C D．D
11．把大气中PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得其中主要离子为K+、Na+、、、（可能有未检测的OH-、H+），个数之比为2：3：10：10：5。则待测试样的酸碱性为
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
12．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．硫酸钾(K2SO4) B．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．尿素[CO(NH2)2]
13．在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2
二、填空题
14．2022年5月12日天舟四号货运飞船成功发射，中国空间站建造阶段开启。“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”，中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月22日开讲，请回答下列问题。
(1)在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛合金具有许多优良性能，其硬度 （填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
(2)如图2“泡腾片实验”：航天员将半片泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡。该气体的化学式是 。
(3)如图3“太空冰雪实验”：实验中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，王亚平老师用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。
①过饱和醋酸钠溶液结晶过程是 （填“放热”或“吸热”）。
②如图4是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。
A．常温下，醋酸钠易溶于水
B．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C．加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大
(4)“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”地面分课堂的同学问。空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图5所示。
①在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则X的化学式为 。
②在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。
15．氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：
①制碱过程中，可以循环利用的物质是 ，产物中可作氮肥的是 。
②产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及图解释其原因： 。
16．小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。
（1）今春山西地区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中 （填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力。
A NH4Cl B K2SO4 C Ca（H2PO4）2
（2）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。
（3）白菜适合在pH为6.5～7.0的环境中生长，故应在 土壤中种植。
17．爱生活，爱化学。请结合生活实际及化学知识回答下列问题。
(1)请将下列物质的字母序号填在相应的空格内。
A．钛合金 B．活性炭 C．干冰 D．熟石灰
①生活中：家用冰箱气味较大，可用 吸附；
②医疗上：人体关节坏死，可用 制作人造关节；
③农业上：常年炎热干旱，可向空中喷洒 ，增加降水量；
④工业上：中和硫酸工厂酸性废水，可选用 。
(2)“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①℃时，的溶解度为 g；
②℃时，的溶解度比NaCl的溶解度 （填“小”或“大”）；
③碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择 的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
18．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→ 。
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 ；
(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++→ 。
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因 。
19．在我们日常生活联系最密切的化学元素有C、H、Na、O、Cl，用这五种元素符号，按下列要求写出物质的化学式：
(1)天然气不完全燃烧产生的有毒物质： ；
(2)一种在胃液中存在的，帮助消化的酸性物质： ；
(3)一种叫“纯碱”但不是碱的物质： ；
(4)生理盐水中的溶质： 。
三、实验题
20．氢化钙(CaH2)固体是登山运动员经常携带的能源提供剂。
【提出问题】某化学实验小组将一定量的CaH2固体加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一NaOH；猜想二NaOH、Na2CO3。
【实验验证】
实验1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到 ，则猜想一不成立。
实验2：另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的 溶液，再向上层清液滴2滴酚酞溶液先观察到产生白色沉淀，滴入酚酞溶液后酚酞溶液由无色变成红色，猜想二成立。
21．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是 （化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是 。
（3）③中的实验现象是 。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。
四、计算题
22．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、含有氧元素的物质不都是氧化物，例如氢氧化钠不是氧化物，错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO2和CO的分子构成不同，所以两者的化学性质不同，错误；
C、能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，而是酸性的溶液，错误；
D、硝酸铵中含有氮元素，可用作氮肥，正确；
故选D。
2．C
【详解】A、硫酸钠和过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，在除去硫酸钠的同时引入了新的杂质氢氧化钡，不能达到除杂目的，故A错误；
B、氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，所以不论氢氧化钠是否变质，都能使酚酞试液变红色。现象相同，不能区分，故B错误；
C、氯化铵含有铵根离子，与适量熟石灰混合、研磨时可以生成刺激性气味气体；尿素不是铵态氮肥，与熟石灰研磨不能生成刺激性气味气体，现象不同，可以区分；故C正确；
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明金属活动性顺序铁强于银；铜和硝酸银应反应生成硝酸铜和银，证明金属活动性顺序铜强于银，但是铁和铜的金属活动性顺序仍然不能确定，故不能达到目的，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A. 吃松花蛋时，为消除蛋中所含的碱性物质的涩味，可加入少量食醋，利用酸碱中和反应，将碱性物质反应掉；B. 油锅着火时，用锅盖将锅盖上，油因为被隔绝氧气而熄灭；C. 洗洁精对油污由乳化作用，可将油污分散于水中，利用洗洁精的乳化作用，可洗掉餐具上的油污；D. 烧水的壶底有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应生成易溶物，可以用厨房的炉灶食醋浸泡除去，选D
4．D
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻头等，不符合题意；
B、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意；
C、过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1，不符合题意；
D、pH<5.6的雨水称为酸雨，不是pH＜7，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，氯化氢气体溶于水形成盐酸，通入后能使紫色石蕊溶液变红的气体有许多，不仅是二氧化碳，检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，错误。B、将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，正确。C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着木条伸入瓶中，均会熄灭，不能鉴别，错误。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，应将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发，错误。故选B。
点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．B
【详解】A、N2是一种元素组成的纯净物，属于单质；A不符合题意。
B、方程式中涉及到的4种物质都不属于酸。B符合题意。
C、H2O和Cr2O3都是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。C不符合题意。
D、(NH4)2Cr2O7由铵根和酸根构成，属于盐；D不符合题意。
综上所述：选择B。
7．D
【详解】A、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C、(NH4)2SO4中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；
故选D
【点睛】化肥元素有三种，分别是：氮、磷、钾；含有氮元素的称为氮肥；含有磷元素的称为磷肥；
含有钾元素的称为钾肥；含有两种或两种以上的营养元素的称为复合肥。
8．C
【详解】框图中b与c反应有气体生成；b与d反应有沉淀生成，“a、b、c、d四种无色溶液，分别是氯化铵溶液、硫酸、氢氧化钡溶液、盐酸中的一种”，其中氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，与氯化铵反应产生气体，因此b是氢氧化钡，c是氯化铵，d是硫酸，则a是盐酸，观察选项，C正确。
故选：C。
9．B
【详解】A、发展新型能源能缓解能源危机，说法合理；
B、大量使用农药化肥，会造成水体的污染，要适度使用农药化肥，说法不合理；
C、使用可降解塑料可减少白色污染，说法合理；
D、煤炭中加入固硫剂，可以减少硫氧化合物的产生从而减少空气污染，说法合理。
故选B。
10．C
【详解】A、冰在室温时能变为液态的水，干冰升华变为二氧化碳气体，无液体残留，采用室温放置的方法可以鉴别，正确；
B、水加二氧化锰无明显现象，过氧化氢溶液加二氧化锰有气泡产生，可以鉴别，正确；
C、纯水和矿泉水都是无色透明的溶液，采用观察是否澄清的方法无法鉴别，错误；
D、二氧化碳不具有可燃性，无法点燃，一氧化碳有可燃性，能够点燃。采用点燃的方法可以鉴别，正确。
故选C。
11．A
【详解】K+、Na+、、、（可能有未检测的OH-、H+），个数之比为2：3：10：10：5，阳离子总数为2×1+3×1+10×1=15，阴离子总数为：10×2+5×1=25，阴离子个数>阳离子个数；由于溶液不显电性，说明待测试样中还含有带正电荷的氢离子，溶液显酸性，故选A。
12．B
【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，是钾肥，选项错误；
B、磷酸氢二氨中含有磷元素和氮元素，是复合肥，选项正确；
C、磷酸二氢钙中含有磷元素，是磷肥，选项错误；
D、尿素中含有氮元素，是氮肥，选项错误。
故选B。
【点睛】含有氮元素的化肥是氮肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有钾元素的化肥是钾肥，同时含有氮元素、磷元素、钾元素中的两种或两种以上元素的是复合肥。
13．C
【详解】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。磷酸二氢铵同时含有氮元素和磷元素，是复合肥。选C
14．(1)大于
(2)CO2
(3) 吸热 AC
(4) CH4 大于
【详解】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属，可知钛合金硬度大于金属钛的硬度。故填：大于；
（2）碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，该气体是二氧化碳，故填：CO2；
（3）①用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，由溶解度曲线可知醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，说明过饱和醋酸钠溶液结晶过程吸热，温度降低，溶解度减小，故选填：吸热；
②A、由溶解度曲线可知，醋酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，且0℃时醋酸钠的溶解度为36.2g，20℃醋酸钠的溶解度必然大于10g，则常温下，醋酸钠易溶于水，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，说法错误；
C、加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：将A点的饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶质质量不变，溶剂质量不变，在溶质质量分数不变，说法错误。
故选AC；
（4）①根据，依据化学方程式等号两边原子种类、数目均相等。等号左边含有1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，等号右边有4个氢原子和2个氧原子，所以一个X由1个碳原子和4个原子构成，则X的化学式为CH4，故填：CH4；
②如图5所示，氧气生成系统全部变为氧气，而氧气被航天员部分吸收生成二氧化碳，此时部分氧元素进入二氧化碳中，经过萨巴蒂尔反应系统，生成水，可知进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，故填：大于。
15． 蒸发结晶 CO2 NH4C1 同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大
【详解】（1）海水“晒盐”是通过太阳光照射，蒸发溶剂的方法获得食盐，属于蒸发结晶；
（2）①由工艺流程图可知：二氧化碳能循环利用；含有氮元素的化合物称为氮肥，可用作氮肥的是氯化铵；
②由氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线可知，同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。
16． C 酸性 酸性
【详解】（1）磷肥具有抗寒抗旱能力，氮、磷、钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥；只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，C属于磷肥。故选C；
（2）用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，说明显酸性；
（3）pH小于7呈酸性，pH范围为6.5-7.0，则白菜适合在酸性环境中种植。
17．(1) B A C D
(2) 18 大 降温结晶
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，生活中家用冰箱气味较大，可用活性炭吸附；故填：B；
②钛合金可用制作人造关节；故填：A；
③干冰为固态的二氧化碳，可用于人工降雨，增加降水量；故填：C；
④熟石灰为氢氧化钙，显碱性，可用于中和硫酸工厂酸性废水；故填：D；
（2）①由图可知，℃时，的溶解度为18g；故填：18；
②由图可知，℃时，的溶解度比NaCl的溶解度大；故填：大；
③由图可知，碳酸钠溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化不大，碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择降温结晶的方法；故填：降温结晶。
18． 2Na++ NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Ba2+和 H2O+CO2↑ 溶液中自由移动的离子的数目减少
【详解】【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水，能电离出钠离子和硫酸根离子，即Na2SO4→2Na++ 2 ；
【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子,反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）硫酸钠钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，反应能进行的原因是溶液中Ba2+和 的数目减少；
（3）Na2CO3和HCl 反应的实质是：氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，即2H++→H2O+CO2↑ 。
【总结规律】复分解反应发生的条件为有水或气体或沉淀生成，即复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子的数目减少。
19．(1)CO
(2)HCl
(3)Na2CO3
(4)NaCl
【详解】（1）甲烷不完全燃烧产生的有毒物质是一氧化碳，化学式为：CO，故填：CO；
（2）胃液的主要成分是盐酸，化学式为：HCl，故填：HCl；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，故填：Na2CO3；
（4）生理盐水是氯化钠溶液，其溶质是NaCl，故填：NaCl。
20． 产生气泡 氯化钡或BaCl2溶液
【详解】实验验证：实验1：结论为猜想一不成立，说明溶液中含碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：产生气泡；
实验2：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故可另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，再向上层清液滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则猜想二正确。
21． CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变成无色 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙[CaO、Ca（OH）2、CaCO3]
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）②根据题意“加足量水充分溶解过滤”，可知在滤液中只有氢氧化钙能够溶于水，那么滤渣是碳酸钙，滤液中含有的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（3）③滤液中含有氢氧化钙，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液由无色变成红色，再滴加过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成中性的氯化钙和水，当氢氧化钙被完全消耗时，由于酸过量，溶液呈酸性，则溶液由红色变成无色；
（4）由①向滤液中通入适量二氧化碳若观察到滤液变浑浊，说明氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，混合物B中含有碳酸钙，可能还有氢氧化钙；由②知，滴加碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则C中一定有碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，由③知，滴加无色酚酞溶液，再加过量的稀盐酸，则D中含有氯化钙和剩余的氯化氢，将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，说明溶液显碱性，溶质可能是氢氧化钠、氢氧化钙，向滤液E中滴加CaCl2溶有液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，有碳酸钠就没有氢氧化钙，由此可知滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；同时可知1g滤渣是由氢氧化钙反应生成的，设氢氧化钙的质量是x，则根据反应前后钙原子个数守恒可得：
x=0.74g
0.75g样品中含有0.1g不溶于水的碳酸钙，得到的滤液中含有氢氧化钙0.74g，而样品溶于水时有热量放出，则样品中一定含有氧化钙，如果0.74g全部是氧化钙，则对应得到的氢氧化钙的质量一定大于0.74g，所以样品中一定含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
22．（1）25（2）16%
【详解】（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；
（2）设50克该溶液中硫酸铜的质量为x
2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2
80 160
25gx
=，解得x=8g
50克该溶液中硫酸铜的质量分数为=16%
答：当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
答案第1页，共2页
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