9.向装有一定量NOH溶液的烧杯中逐滴加人稀盐酸至过量，如图所示图像表示烧杯中各
核心素养大卷（三）
物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是
()
(时间：检测范围：十单元时间：50分钟，满分：50分
taTT的所g
LTICI的听立g
tN('的量g
十川0的听g
一、选择题（每小题2分，共20分）
1.下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是
0稀盐峨的烦量信
)稀盐皎的贩量华
(稀盐晙的质量：
O稀盐胺的质量貸
C
食物橘子汁葡萄汁西瓜汁玉米粥
3
0
pH3.4~3.83.5~4.55.6-6.17.0~8.0
10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯
(
A.橘子汁
B.葡萄汁
C.西瓜汁
D.玉米粥
中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
咖
2.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A.图中b点所示溶液中，溶质是NaCI
A.氢氧化钠俗称烧碱
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
C.氢氧化钠固体可用于干燥CO2气体
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
寶川液体的疹测山，
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
二、填空题（每空1分，共18分）
3.下列属于中和反应的是
11.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用
(
A.2NaOH+H2 SO-Na2SO +2H2O B.Fe+CuSO-Cu+FeSO
到了盐酸。
救
C.CO2+2NaOH-Na2 CO2+H2O D.CaCO:+2HC1-CaCl2+H2O+CO2
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有
产生。
分
4.下列实验操作正确的是
(2)下列实验一定不会用到盐酸的是
()
A.除去熟石灰中的石灰石
B.鉴别生石灰和消石灰
C.实验室制取二氧化碳
D.除去铁钉上的锈迹
点滴扳
(3)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。
浓疏酸
该反应的现象为
,证明稀盐酸与氢氧化铜发生了
A.过滤
B.称量氢氧化钠C.稀释浓硫酸
D.测定液体的pH
反应。
5.下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是
(4)用盐酸按照如图方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是：
A.浓盐酸
B.生石灰
C.石灰石
D.浓硫酸
,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量盐酸
6.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑
的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是
浊的气体。下列说法不正确的是
()
滴盼张的
里罪、aO1济液
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋，溶液pH变小
(5)下列证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是
(填序号)。
C.醋酸在水溶液里能解离出H
D.不宜用铝制容器盛装食醋
A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
洲
7.根据所学知识判断，下列物质间的转化不能一步实现的是
B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
A.CaO→Ca(OH)2B.CO2→CaCO3C.SO2→Na2SOD.CuO→CuSO
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
8.下列生活和生产中的应用事例中，不是利用中和反应原理的是
D.加入金属Cu片，产生气泡
A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
12.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探
B.用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多
澄液
究实验。
化钠
C.用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是
氢到
D.用熟石灰和硫酸铜溶液制波尔多液
化钊明
九年级化学·RJ·下册·5(2)P2 Os +6NaOH =2Na;PO+3H2O
(2)⑤→①→④(3)AD18.(1)0.2(2)解：
(3)C(4)温度低于纸的着火点(5)加水密封
设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x。
保存（或保存在水中）16.(1)大(2)解：设生
Fe+H2SO,FeSO4+H2↑
成二氧化碳的质量是x。
98
2
CH,+20,点燃c0,+2H,0
(120g-20g)x
0.2g
16
44
98_(120g-20g)x
2
160g
0.2g
x=9.8%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
16=44
160gx
x=440g
核心素养大卷（三）
答：生成二氧化碳的质量是440g。
1.D2.C3.A4.D5.A6.B7.C
自我测评大卷
8.D9.D10.B11.(1)白雾(2)A、B
核心素养大卷（一）
(3)蓝色固体溶解，生成蓝色溶液(4)HC1+
1.C2.D3.C4.D5.B6.D7.A
NaOH一NaCl+HO溶液由红色变无色
8.D9.A10.D11.D12.(1)铜(2)致密
(5)B12.(1)节约药品（或便于观察）(2)氢
的氧化铝薄膜(3)③(4)Cl2+2NaBr
氧根(3)CO2气体能与NaOH溶液反应，使罐
2NaC1+Br,(5)3C0+Fe,O,商温2Fe+3C0,
内气压减小2A1+2NaOH+2HO
2NaA1O2+3H2个13.(1)NaOH或氢氧化钠
13.(1)过滤Mg2+、A18+、H+(2)将固体M
(2)CO2 +2NaOH -Na2 CO +H2O
中的铜全部去除14.(1)Ag和Cu
(3)人工降雨（做制冷剂）(4)CaO或氧化钙
(2)Mg(NO:)2 Cu(NO:)2 (3)Mg(NO:)2,
14.(1)H2(2)改良酸性土壤(3)FeO3+
Cu(NO2)2AgNO(4)小于15.(1)Zn2+
Fe2
(2)①铝②铝③2A1+6HC1一
3C0商温2Fe十3C0,或Fe,0,十4C0高温
2A1Cl+3H2◆16.Ni>Fe>Cu(1)产生气
3Fe+4CO,(4)H+和OH结合变成水分子
泡，溶液由无色变成绿色Ni+HzSO,—
15.2KOH+H2 SO,-K2 SO,+2H2O
NiSO,十H2个(2)②(3)铁片17.解：设参
HSO4气泡CaCO3+H2SO4CaSO,+
加反应的氧化锌质量为x。
CO2↑+HOpH<7溶液由无色变为红色
Zn0+C0高温Zn+CO,
B16.(1)0.8
(2)解：2NaOH+H2SO,—Na2SO4+2H2O
81
65
80
98
142
x
65 kg
0.8g
x
81x
8098
6565kg
0.8gx
x=0.98g
.-81X65 kg-81 kg
80=142
65
0.8gy
y=1.42g
答：参加反应的ZnO的质量为81kg。
核心素养大卷（二）
稀硫酸的溶质质量分数为°，98g×100%-
10g
1.C2.A3.C4.C5.C6.D7.D
9.8%。
8.D9.C10.A11.C12.B13.(1)溶解
答：(3)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
(2)小温度(3)增大压强14.(1)AA
核心素养大卷（四）】
中残留有固体物质(2)C(3)A≥B>C
1.B2.C3.C4.A5.D6.C7.C8.D
(4)升高温度或加水15.(1)40(2)25%
9.C10.D11.(1)O2(或H2或C12或O3)
(3)硝酸钾(4)BC16.(1)t℃时MgSO4和
(2)MgO (3)Mg (OH):(4)NH CI
KC1溶解度相等(2)先不变后减小
NH,NO:)12.1 Na2 SO+BaCl2-
(3)MgC12>MgS0,>KC117.(1)150135
BaSO+2NaCl (1)AC (2)CaCO;+
37·
