9.(2023·四川达州)下列实验方案能达到实验目的的是
核心素养大卷（四）
选项
实验目的
实验方案
A
检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质
测定溶液pH是否大于7
(时间：检测范围：十一单元时间：50分钟，满分：50分)
B
分离：铁粉和铜粉的固体混合物
加入足量的硝酸银溶液，过滤
除杂：溶液混有少量
加人适量的溶液，过滤
一、选择题（每小题1分，共10分）
D
鉴别：固体和固体
分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
1.(2023·四川南充)下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是
10.下列曲线图与实验事实不一致的是
(
A.苏打、NaHCO、盐
B.消石灰、Ca(OH)2、碱
剩余同休质司
·离了数H
温
沉淀蓝宝
C.干冰、H2O、氧化物
D.水银、Ag、金属单质
2.鉴别碳酸盐常用的试剂是
(
A.硝酸银
B.氯化钙溶液
C.稀盐酸和澄清石灰水D.氢氧化钠溶液
()热时
Bacl.溶液
0盐喉的异
3.(2021·湖南益阳)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过
A
B
C
D
程。下列说法不正确的是
(
A.一定量的碳酸钙加热至高温分解
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
B.Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，a表示钠离子数目，b表示硫酸根离子数目
C.蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
C.向一定量的NaOH溶液中加入盐酸
4.下列关于化肥的说法错误的是
(
D.向一定量的NaOH和BaCl2溶液中，加入H2SO4溶液
A.硫酸钾、氯化钾等钾肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力
二、填空与简答题（每空1分，共20分）】
B.尿素可以与碱性物质混合施用
11.从Ca、Mg、O、H、C1中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
C.观察化肥的颜色就可以区别磷矿粉和硝酸铵
(1)一种非金属单质
D.农家肥（有机肥）与化肥混合施用效果更好
(2)一种金属氧化物
分
5.对于化学反应A十BC十D,下列说法错误的是
(3)一种难溶性的碱
A.A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应
(4)一种不含金属元素的盐
B.若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
12.初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H十OH一一HO(如图所示)。像
C.若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般
D.若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
按以下步骤进行：（以NaSO与BaCl2反应为例）》
急
6.下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来的是
(
①写出Na2SO,与BaCl2反应的化学方程式：
A.HCI、NaOH、Na2CO
B.NaCl、Na2CO3、NaNO3
C.NaCl、BaCl2、Na2COg
D.NaOH、BaCl2、Ba(NO3)
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物
N
7.分别将下列各组物质加入水中，能得到无色、透明溶液的是
质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写
c
A.KCI NaOH CuSO,
B.BaCl2 NaOH H2 SO
成：2Na++SO-+Ba2++2Cl-BaSO4￥+2Na++
a④
C.HNO KCI Na SO
D.FeCl,KCI MgCl2
2C1;
8.(2023·天津)下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO-BaSO,￥：
学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
列选项符合图示关系的是
()
请回答：
选项
甲
丙
丁
(1)下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是
A.Na+、Mg2+、CI、SO
B.Na+、K+、CI-、OH
A
NaOH
H SO
CuSO
甲
C.Na+、Cu2+、CI-、SO
D.Na+、K+、C1-、CO
B
Ca(OH),
HCI
NaOH
CaCo
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：
Na.CO
Ca(OH)
H,SO
BaCl.
内
D
co
CuO
(3)写出一个与离子方程式：Mg十2HMg2++H2个相对应的化学方程式：
九年级化学·RJ·下册·7(2)P2 Os +6NaOH =2Na;PO+3H2O
(2)⑤→①→④(3)AD18.(1)0.2(2)解：
(3)C(4)温度低于纸的着火点(5)加水密封
设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x。
保存（或保存在水中）16.(1)大(2)解：设生
Fe+H2SO,FeSO4+H2↑
成二氧化碳的质量是x。
98
2
CH,+20,点燃c0,+2H,0
(120g-20g)x
0.2g
16
44
98_(120g-20g)x
2
160g
0.2g
x=9.8%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
16=44
160gx
x=440g
核心素养大卷（三）
答：生成二氧化碳的质量是440g。
1.D2.C3.A4.D5.A6.B7.C
自我测评大卷
8.D9.D10.B11.(1)白雾(2)A、B
核心素养大卷（一）
(3)蓝色固体溶解，生成蓝色溶液(4)HC1+
1.C2.D3.C4.D5.B6.D7.A
NaOH一NaCl+HO溶液由红色变无色
8.D9.A10.D11.D12.(1)铜(2)致密
(5)B12.(1)节约药品（或便于观察）(2)氢
的氧化铝薄膜(3)③(4)Cl2+2NaBr
氧根(3)CO2气体能与NaOH溶液反应，使罐
2NaC1+Br,(5)3C0+Fe,O,商温2Fe+3C0,
内气压减小2A1+2NaOH+2HO
2NaA1O2+3H2个13.(1)NaOH或氢氧化钠
13.(1)过滤Mg2+、A18+、H+(2)将固体M
(2)CO2 +2NaOH -Na2 CO +H2O
中的铜全部去除14.(1)Ag和Cu
(3)人工降雨（做制冷剂）(4)CaO或氧化钙
(2)Mg(NO:)2 Cu(NO:)2 (3)Mg(NO:)2,
14.(1)H2(2)改良酸性土壤(3)FeO3+
Cu(NO2)2AgNO(4)小于15.(1)Zn2+
Fe2
(2)①铝②铝③2A1+6HC1一
3C0商温2Fe十3C0,或Fe,0,十4C0高温
2A1Cl+3H2◆16.Ni>Fe>Cu(1)产生气
3Fe+4CO,(4)H+和OH结合变成水分子
泡，溶液由无色变成绿色Ni+HzSO,—
15.2KOH+H2 SO,-K2 SO,+2H2O
NiSO,十H2个(2)②(3)铁片17.解：设参
HSO4气泡CaCO3+H2SO4CaSO,+
加反应的氧化锌质量为x。
CO2↑+HOpH<7溶液由无色变为红色
Zn0+C0高温Zn+CO,
B16.(1)0.8
(2)解：2NaOH+H2SO,—Na2SO4+2H2O
81
65
80
98
142
x
65 kg
0.8g
x
81x
8098
6565kg
0.8gx
x=0.98g
.-81X65 kg-81 kg
80=142
65
0.8gy
y=1.42g
答：参加反应的ZnO的质量为81kg。
核心素养大卷（二）
稀硫酸的溶质质量分数为°，98g×100%-
10g
1.C2.A3.C4.C5.C6.D7.D
9.8%。
8.D9.C10.A11.C12.B13.(1)溶解
答：(3)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
(2)小温度(3)增大压强14.(1)AA
核心素养大卷（四）】
中残留有固体物质(2)C(3)A≥B>C
1.B2.C3.C4.A5.D6.C7.C8.D
(4)升高温度或加水15.(1)40(2)25%
9.C10.D11.(1)O2(或H2或C12或O3)
(3)硝酸钾(4)BC16.(1)t℃时MgSO4和
(2)MgO (3)Mg (OH):(4)NH CI
KC1溶解度相等(2)先不变后减小
NH,NO:)12.1 Na2 SO+BaCl2-
(3)MgC12>MgS0,>KC117.(1)150135
BaSO+2NaCl (1)AC (2)CaCO;+
37·
