(2)P2 Os +6NaOH =2Na;PO+3H2O
(2)⑤→①→④(3)AD18.(1)0.2(2)解：
(3)C(4)温度低于纸的着火点(5)加水密封
设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x。
保存（或保存在水中）16.(1)大(2)解：设生
Fe+H2SO,FeSO4+H2↑
成二氧化碳的质量是x。
98
2
CH,+20,点燃c0,+2H,0
(120g-20g)x
0.2g
16
44
98_(120g-20g)x
2
160g
0.2g
x=9.8%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
16=44
160gx
x=440g
核心素养大卷（三）
答：生成二氧化碳的质量是440g。
1.D2.C3.A4.D5.A6.B7.C
自我测评大卷
8.D9.D10.B11.(1)白雾(2)A、B
核心素养大卷（一）
(3)蓝色固体溶解，生成蓝色溶液(4)HC1+
1.C2.D3.C4.D5.B6.D7.A
NaOH一NaCl+HO溶液由红色变无色
8.D9.A10.D11.D12.(1)铜(2)致密
(5)B12.(1)节约药品（或便于观察）(2)氢
的氧化铝薄膜(3)③(4)Cl2+2NaBr
氧根(3)CO2气体能与NaOH溶液反应，使罐
2NaC1+Br,(5)3C0+Fe,O,商温2Fe+3C0,
内气压减小2A1+2NaOH+2HO
2NaA1O2+3H2个13.(1)NaOH或氢氧化钠
13.(1)过滤Mg2+、A18+、H+(2)将固体M
(2)CO2 +2NaOH -Na2 CO +H2O
中的铜全部去除14.(1)Ag和Cu
(3)人工降雨（做制冷剂）(4)CaO或氧化钙
(2)Mg(NO:)2 Cu(NO:)2 (3)Mg(NO:)2,
14.(1)H2(2)改良酸性土壤(3)FeO3+
Cu(NO2)2AgNO(4)小于15.(1)Zn2+
Fe2
(2)①铝②铝③2A1+6HC1一
3C0商温2Fe十3C0,或Fe,0,十4C0高温
2A1Cl+3H2◆16.Ni>Fe>Cu(1)产生气
3Fe+4CO,(4)H+和OH结合变成水分子
泡，溶液由无色变成绿色Ni+HzSO,—
15.2KOH+H2 SO,-K2 SO,+2H2O
NiSO,十H2个(2)②(3)铁片17.解：设参
HSO4气泡CaCO3+H2SO4CaSO,+
加反应的氧化锌质量为x。
CO2↑+HOpH<7溶液由无色变为红色
Zn0+C0高温Zn+CO,
B16.(1)0.8
(2)解：2NaOH+H2SO,—Na2SO4+2H2O
81
65
80
98
142
x
65 kg
0.8g
x
81x
8098
6565kg
0.8gx
x=0.98g
.-81X65 kg-81 kg
80=142
65
0.8gy
y=1.42g
答：参加反应的ZnO的质量为81kg。
核心素养大卷（二）
稀硫酸的溶质质量分数为°，98g×100%-
10g
1.C2.A3.C4.C5.C6.D7.D
9.8%。
8.D9.C10.A11.C12.B13.(1)溶解
答：(3)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
(2)小温度(3)增大压强14.(1)AA
核心素养大卷（四）】
中残留有固体物质(2)C(3)A≥B>C
1.B2.C3.C4.A5.D6.C7.C8.D
(4)升高温度或加水15.(1)40(2)25%
9.C10.D11.(1)O2(或H2或C12或O3)
(3)硝酸钾(4)BC16.(1)t℃时MgSO4和
(2)MgO (3)Mg (OH):(4)NH CI
KC1溶解度相等(2)先不变后减小
NH,NO:)12.1 Na2 SO+BaCl2-
(3)MgC12>MgS0,>KC117.(1)150135
BaSO+2NaCl (1)AC (2)CaCO;+
37·7.如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，下列说法不正确的是
核心素养大卷（一）
A.①中甲、乙、丙三处中生锈的是丙处B.②中植物油的作用是隔绝氧气
(时间：检测范围：八单元时间：50分钟，满分：50分
C.③中氯化钙的作用是作干燥剂
D.①②③对比实验可充分得出铁生锈的条件
是与氧气、水直接接触
一、选择题（每小题2分，共22分）》
t11质显洪
1.下列物质中，不属于合金的是
氯化钙
B
A.黄铜
B.不锈钢
C.铁锈
D.生铁
蒸馏水
2.(2023·湖北荆州)今年6月4日，神州十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过大气
5
时问
(第7题图)
(第8題图)
层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是
()
p
8.将形状相同的A、B两种金属放人等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的
A.太阳翼可将太阳能转化为电能
天线
关系如图所示，下列结论不合理的是
()
B.飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量
A.金属的活动性：B>A
B.生成氢气的质量：A>B
C.返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点
C.反应的硫酸质量：A>B
D.反应的金属质量：A>B
D.天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料
9.已知：2Al+Fe2O
3.(2023·甘肃白银)现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会
高温2Fe十Al,O,。如表各选项中不能用置换反应由X得到Y的一组
物质是
儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生
炊
选项
A
B
C
D
救
气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
X
Fe
Fe2O
Zn
A.Z、Y、X
B.X、Z、Y
C.X、Y、Z
D.Y、X、z
Y
FeCls Al2O
CO2 ZnCl2
4.已知金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为：M+CuSO,一Cu十MSO,,下列分析判断
10.(2021·河南)下图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是
正确的是
A.开始时应先预热玻璃管，后通人一氧化碳
A.该金属一定是铁
B.该金属可能是铝
氧化碳
筑化铁
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.该反应属于分解反应
D.金属M的活动性比铜强
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
宝
5.(2023·山东聊城)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的
D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
的是
()
11,(2023·湖南衡阳)向MgC12和CuC12的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过
A.将Fe、Cu、Ag分别放人稀盐酸中
B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
(
C.将Cu、Ag分别放入FeSO,溶液中
D.将Fe放入稀盐酸、Cu放人AgNO溶液中
A,若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
6.(2021·武汉)实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所
B.若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含CuCl
示实验
C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
终
洲
废液一定的锌粉、射将的能合物厂
泼沙
D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
过泥
滤液
二、填空题（共18分）
下列说法正确的是
12.金属制品与我们的日常生活密不可分
A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是
B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形
C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
(3)为验证Z、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的
九年级化学·RJ·下册·1
