5.解：设需氧化铁质量为x。
3.(1)金属非金属碳2%~4.3%0.03%一
Fe,0,+3C0商温2Fe+3CO,
2%(2)硬度大耐腐蚀性好熔点低
160
112
考点21.(1)①2Cu+0,△2Cu0红黑
1.4×101t
②3Fe十20，点尴Fe0,刷烈燃烧，火星四
160
1121.4×10t
射，放出大量热黑固
③2Mg+0,点燃
x=160X1.4,X10【=2X10t.
2Mg0耀眼白色④4A1+30,点燃2A1,0
112
(2)①Mg+2HCI—MgC1,+H↑气泡
2×10t÷80%=2.5×10t。
②Fe+HzSO,—FeSO,+H2◆气泡无
答：需赤铁矿的质量为2.5×104t。6.C
7.B8.D9.B10.(1)②①(2)增大反
浅绿③Zn+2 HCl -ZnCl,+H◆气泡
④2A1+6HC1一2A1C+3H↑(3)①Fe+
应物接触面积，加快反应速率(3)将矿石中的
CuSO,—FeSO4十Cu红色固体蓝浅绿
SO2转化为沪渣+4(4)使生铁中的碳转化
②2A1+3CuSO,—Al2(S0,)g+3Cu红色
为二氧化碳，降低生铁中的含碳量11.D
固体蓝无③Cu+2AgNO—
第2课时金属资源的保护
Cu(NO)2十2Ag银白色固体无蓝
1.D2.D3.D4.C5.(1)空气（或氧气）和
2.(1)H(2)前面后面(3)+2亚铁离子
水B(2)除去水中的氧气(3)沙漠地区空
考点31.(1)一氧化碳(2)铁矿石焦炭
气千操6.B7.A8.D9.A10.D11.B
12.保持其表面洁净干燥13.C14.(1)4A1+
石灰石
高炉(3)①C+0.商温C0,②C0,+
30,-一2Al,0,(2)3C0+Fe,0,商温2Fe十
C高温2C0③Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,
3CO2(3)AC15.(1)金属材料(2)COHO
(4)Fe,0,十4C0商温4C0,+3Fe2.(1)红棕色
(3)2Cu+CO.+HO+O:-Cu (OH)2CO.
固体逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
(2)先通CO排尽管内的空气(3)检验并吸
1.C2.A3.D4.C5.C6.B7.A
收CO。(4)除去多余的CO,防止CO污染空
8.A9.(1)A1(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+
气3.(1)水空气FezO·xH0化合
3C0,(3)置换反应(4)C0,+C高温2C0
(2)干燥隔绝空气形成保护层改善腐蚀
环境铬、镍
吸热10.(1)增大反应物的接触面积，加快反
二、1.B2.B3.(1)导热(2)洗净擦干（合理
应速率(2)ZnCO。
高温Zn0十C0,↑
即可)(3)硬度大耐腐蚀4.B5.B6.D
(3)2Za0+C商温2Zn+C0,+还原性
7.(1)Fe:O (2)Cu0+CO--Cu+CO,
(4)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧
(3)Fe+2AgNO3Fe(NO)2+2Ag有红
化锌11.(1)C02(2)混合物(3)在铁制品
色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)分子
表面涂油、喷漆、搪瓷等12.(1)大于(2)还
构成不同C0,十C高温2C08.A9.B
原(3)银、铜Zn2+、A1+Zn十2AgNO
第九单元溶液
Zn NO:)2+2Ag Zn+Cu(NO.)2-
课题1溶液的形成
Zn(NOa)2十Cu13.【作出猜想】铁>锰>铜
1.A 2.D 3.Ca(OH)2 H2O HCI H2O
【设计实验】(2)硫酸铜溶液(3)将铁片、铜片
C2H;OH H2O KMnO H2O I2
分别插入硫酸锰溶液中（或将两个锰片分别插
C H OH 4.B 5.B 6.A 7.D 8.(1)H,SO
入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中)【实验及结
HO(2)硫酸亚铁Fe+HzSO,一FeSO,+
论】铁片和锰片表面都有气泡产生，且锰片的反
H2(3)105.49.D10.D11.D12.(1)50
应比铁片更剧烈【拓展探究】③14.(1)大
(2)氯化钙溶解过程中放热（合理即可）
(2)在铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）
(3)NH,C1(4)AB13.(1)D温度高，洗涤
(3)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(40H,
剂的乳化作用强，洗涤效果最佳(2)热水中加
②M>Fe>Cu>Ag③3
洗涤剂洗涤14.A
单元复习与提升
一、考点11.纯金属合金2.(1)银白紫红
黄(2)固体液(3)导电导热延展
·24·自我评价：
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
(5)上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得
知识要点全练
夯实
氯化钠溶液的溶质质量分数是
知识点1固体物质配制溶液
知识点2用浓溶液配制稀溶液
1.(2021·山东德州)用氯化钠固体配制一定
4.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐
溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中
酸，实验时必不可少的一组仪器是()
不需要的是
A.玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
B.托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
C.托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
2.
用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%
D.量简、烧杯、漏斗、玻璃棒
的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是
5.某小组同学用98%的浓硫酸配制200g
24.5%的稀硫酸，请回答下列问题：
A,称量：用天平称量硝酸钾5g
(1)计算：配制200g24.5%的稀硫酸需
B.量取：用量筒量取蒸馏水45mL
g98%的浓硫酸和
g水。
C.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
(2)量取：若用量筒量水时，俯视读数，会导
D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
致所配制溶液的溶质的质量分数
3.如图是小华配制80g溶质质量分数为
(填“大于”“小于”或“等于”)
15%的NaCl溶液的实验操作示意图：
24.5%。
易错点不能正确分析实验误差
6.配制100g溶质质量分数为10%的NaCl
2
(1)图中的玻璃仪器分别有
玻璃
溶液时，以下操作：①量取水时仰视读数；
棒、广口瓶和量筒，其中玻璃棒在此操
②量取水时俯视读数；③配制溶液前先润
作中的作用是
洗烧杯；④氯化钠固体受潮；⑤将氯化钠放
(2)指出图②中的一处错误操作：
在右盘称量（有使用游码）；⑥向烧杯中倒
水时，有少量水溅出；⑦配制好的溶液倒入
(3)通过计算确定需要称量的固体氯化钠
试剂瓶前先润洗试剂瓶；⑧将配制好的溶
的质量为
,需要水的质量是
液向试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出。
,配制时应选择
(填
其中会导致溶液中NaCI的质量分数小于
“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所
10%的是
(
需要的水。
(4)用图中的序号表示配制溶液的操作顺
A.①③④⑤⑦
B.②④⑤⑥
序
C.①③⑤⑥
D.③④⑤⑧
九年级化学下册
规律方法全练
制的NaCl溶液的质量分数为
A.4.1%
B.6.0%
7.(2023·安徽)为制作叶脉书签，某同学在
C.14.3%
D.3.2%
实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作
12.用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分
如下，其中正确的是
数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL),
a(H四波纸
波乳
下列说法正确的是
()
A,实验室中用到的玻璃仪器只有量筒和
A.取用NaOH
B.称量NaOH
胶头滴管
mL
B.配制该稀硫酸需要加水400mL
C.配制时需要98%的浓硫酸100g
D.该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之
水
比为4：5
C.量取所需的水
D.读取水的体积
8.(2021·广东)实验室配制质量分数为6%
受探究创新全练
战自我
的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙
13.如图是配制50g质量分数为15%的氯化
量简、胶头滴管外，还需要的仪器是()
钠溶液的操作过程示意图：
A.烧杯
B.酒精灯
京化钠
C.铁架台
D.蒸发皿
9.无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的
F
质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营
(1)上述实验操作中错误的操作是
养液200kg,需要硝酸钾的质量是
()
,E中的玻璃棒
A.7 kg B.14 kg C.70 kg D.140 kg
的作用是
10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是
(2)本实验中需要氯化钠
g。若在
初中化学的基础实验。下列操作与分析
称量氯化钠的质量时，放好砝码和调
均正确的是
()
好游码后，向左盘上加氯化钠时，发
选项
实验操作
分析
现指针偏向分度盘的左边，接下来应
称量氯化钠时，将
进行的操作是
A
取出的过量的氯化
目的是节约药品
。
D操作中应选用
钠放回原瓶
溶解时用玻璃棒
目的是增大氯化
(填“10mL”“50mL”或
B
搅拌
钠的溶解度
“100mL”)的量筒。
用量筒取液体，倾
(3)下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质
C
倒至接近刻度时，
防止倾倒过量
质量分数偏低的是
(填字母)。
改用胶头滴管滴加
称量时氯化钠放在
一定会导致配制
A.操作中砝码和氯化钠左右盘放错
D
右盘
的溶液的溶质质
B.溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干
量分数偏小
燥就使用
11.某同学欲配制质量分数为6%的NaC1溶
C.加水溶解过程中有少量水溅出
液80g,在称量NaC1时，他把NaCl和砝
D.量取水的操作中仰视量筒凹液面
码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，其
最低处读数
他各操作步骤均正确，那么他实际上所配
