5.解：设需氧化铁质量为x。
3.(1)金属非金属碳2%~4.3%0.03%一
Fe,0,+3C0商温2Fe+3CO,
2%(2)硬度大耐腐蚀性好熔点低
160
112
考点21.(1)①2Cu+0,△2Cu0红黑
1.4×101t
②3Fe十20，点尴Fe0,刷烈燃烧，火星四
160
1121.4×10t
射，放出大量热黑固
③2Mg+0,点燃
x=160X1.4,X10【=2X10t.
2Mg0耀眼白色④4A1+30,点燃2A1,0
112
(2)①Mg+2HCI—MgC1,+H↑气泡
2×10t÷80%=2.5×10t。
②Fe+HzSO,—FeSO,+H2◆气泡无
答：需赤铁矿的质量为2.5×104t。6.C
7.B8.D9.B10.(1)②①(2)增大反
浅绿③Zn+2 HCl -ZnCl,+H◆气泡
④2A1+6HC1一2A1C+3H↑(3)①Fe+
应物接触面积，加快反应速率(3)将矿石中的
CuSO,—FeSO4十Cu红色固体蓝浅绿
SO2转化为沪渣+4(4)使生铁中的碳转化
②2A1+3CuSO,—Al2(S0,)g+3Cu红色
为二氧化碳，降低生铁中的含碳量11.D
固体蓝无③Cu+2AgNO—
第2课时金属资源的保护
Cu(NO)2十2Ag银白色固体无蓝
1.D2.D3.D4.C5.(1)空气（或氧气）和
2.(1)H(2)前面后面(3)+2亚铁离子
水B(2)除去水中的氧气(3)沙漠地区空
考点31.(1)一氧化碳(2)铁矿石焦炭
气千操6.B7.A8.D9.A10.D11.B
12.保持其表面洁净干燥13.C14.(1)4A1+
石灰石
高炉(3)①C+0.商温C0,②C0,+
30,-一2Al,0,(2)3C0+Fe,0,商温2Fe十
C高温2C0③Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,
3CO2(3)AC15.(1)金属材料(2)COHO
(4)Fe,0,十4C0商温4C0,+3Fe2.(1)红棕色
(3)2Cu+CO.+HO+O:-Cu (OH)2CO.
固体逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
(2)先通CO排尽管内的空气(3)检验并吸
1.C2.A3.D4.C5.C6.B7.A
收CO。(4)除去多余的CO,防止CO污染空
8.A9.(1)A1(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+
气3.(1)水空气FezO·xH0化合
3C0,(3)置换反应(4)C0,+C高温2C0
(2)干燥隔绝空气形成保护层改善腐蚀
环境铬、镍
吸热10.(1)增大反应物的接触面积，加快反
二、1.B2.B3.(1)导热(2)洗净擦干（合理
应速率(2)ZnCO。
高温Zn0十C0,↑
即可)(3)硬度大耐腐蚀4.B5.B6.D
(3)2Za0+C商温2Zn+C0,+还原性
7.(1)Fe:O (2)Cu0+CO--Cu+CO,
(4)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧
(3)Fe+2AgNO3Fe(NO)2+2Ag有红
化锌11.(1)C02(2)混合物(3)在铁制品
色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)分子
表面涂油、喷漆、搪瓷等12.(1)大于(2)还
构成不同C0,十C高温2C08.A9.B
原(3)银、铜Zn2+、A1+Zn十2AgNO
第九单元溶液
Zn NO:)2+2Ag Zn+Cu(NO.)2-
课题1溶液的形成
Zn(NOa)2十Cu13.【作出猜想】铁>锰>铜
1.A 2.D 3.Ca(OH)2 H2O HCI H2O
【设计实验】(2)硫酸铜溶液(3)将铁片、铜片
C2H;OH H2O KMnO H2O I2
分别插入硫酸锰溶液中（或将两个锰片分别插
C H OH 4.B 5.B 6.A 7.D 8.(1)H,SO
入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中)【实验及结
HO(2)硫酸亚铁Fe+HzSO,一FeSO,+
论】铁片和锰片表面都有气泡产生，且锰片的反
H2(3)105.49.D10.D11.D12.(1)50
应比铁片更剧烈【拓展探究】③14.(1)大
(2)氯化钙溶解过程中放热（合理即可）
(2)在铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）
(3)NH,C1(4)AB13.(1)D温度高，洗涤
(3)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(40H,
剂的乳化作用强，洗涤效果最佳(2)热水中加
②M>Fe>Cu>Ag③3
洗涤剂洗涤14.A
单元复习与提升
一、考点11.纯金属合金2.(1)银白紫红
黄(2)固体液(3)导电导热延展
·24·自我评价：
→课题3
溶液的浓度
第1课时溶质的质量分数
6.如图为KNO3的溶解度曲线。
知识要点全练
夯实燕础
(1)a点对应的
1浴解歧g
知识点1溶质的质量分数的理解
溶液是
45.4
1,对“10%的氯化钾溶液”含义的解释，错误
(填“饱
0
30
0瓶度r
的是
()
和”或“不饱和”)溶液。
A,90g水中溶解了10g氯化钾
(2)a点对应的溶液的溶质质量分数是
B.100g氯化钾溶液中溶解了10g氯化钾
(列计算式)。
C.将10g氯化钾溶于90g水中所得的溶液
D.将氯化钾和水按1：10的质量比配制的溶液
(3)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分
2.从100g10%的氢氧化钠溶液中取出10g
数
(填“变大”“变小”或“不变”)。
溶液，剩余溶液中溶质质量分数为()
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c
A10%B.9%C1%
D.11%
点，可采取的措施是
知识点2溶质的质量分数的计算
易错点不能正确分析溶质、溶剂与溶质质量
3.常温下，将15g氯化钠完全溶解在60g水
分数间的变化关系
中，所得溶液的溶质质量分数是
()
7.将25gKNO3溶于100g水里，所得溶液
A.15%
B.20%
分为五等份。
C.25%
D.33.3%
(1)每一份溶液中的溶质质量分数为
4,现有一杯20℃恰好饱和的硝酸钾溶液，欲
(2)向第一份溶液中加入15g水后，溶液中
改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
KNO的质量分数为
(
(3)向第二份溶液中加人15gKNO3并全
A.加入一定量硝酸钾
部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数
B.恒温蒸发水分
为
C.升温到60℃
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采
D.加入一定量水
取的措施是
5.现有20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，
(5)若将第四份溶液变为40%的溶液，可加
如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶
热蒸发
水。（无晶体析出）
体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分
(6)将第五份溶液与该温度下25g溶质质
数将
量分数为10%的硝酸钾溶液混合所得
A.增大
B.减小
溶液的溶质质量分数为
C.不变
D.无法确定
九年级化学下册
规律方法全练
D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分
提升能力
数：③>②=④
8.向100g10%NaOH溶液中加人12.5g
12.(2023·重庆)某小组用NaC1固体配制
NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质
50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说
质量分数为
()
法正确的是
()
A.12.5%B.20.0%C.22.5%D.25%
A.玻璃棒的作用只有引流
9.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数
B.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
为5%的是
()
C.实验中会用到蒸发皿
A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水
D.实验中选用25mL规格的量筒
中，充分搅拌
13.如图是甲、乙两种固体物
溶解度
B.称取5.0g生石灰，放人95mL水中，
质的溶解度曲线图，请回
充分搅拌
答下列问题：
C.量取5.0mL浓盐酸，倒人95mL水中，
(1)20℃时，将15g的甲
0102温度℃
充分搅拌
物质充分溶解在50g水中，所形成溶
D.称取5.0g二氧化锰，放入95mL水
液的溶质质量分数是
中，充分搅拌
(2)10℃时，欲将150g乙物质饱和溶液的溶
10.现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠
质质量分数减小一半，需要加水
g
溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可
以采用的方法是
是探究创新全练
起战自我
A.加入50克溶剂
14.(2022秋·资阳月考)如图为甲、乙、丙三种
B.将溶液中的溶质减少一半
不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，据图
C.加入100克溶剂
回答：
D.加入50克1%氯化钠溶液
(1)4℃时，甲、乙、丙三
容解度川
1I0
11.(2021·山东济宁)为探究硝酸钾的溶解性，
种物质的溶解度由
OD
60
进行了下面实验（见图甲），结合KNO溶解度
小到大的顺序是
0丙
曲线（见图乙）判断，下列说法错误的是(
)
0:::温g℃
川入4兰
加入4
(2)t2℃时，将25g甲固体放人30g水中，
KNO
k().
除温
升洲
200:
充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数
围
可觉抄箭出
茶21
10
胶
:动
1
是
%。
20g水
甲
(3)t℃时，将三种物质各mg分别加入
↑济解g
100g水中，充分溶解后，只有一种能
4i.8
形成饱和溶液，则的取值范围是
31.6…为
01020304050流变r:
乙
(4)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液
液升温至3℃，溶质质量分数最大的
B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
物质是
C.溶液②、溶液③的质量：③>②
30
