5.解：设需氧化铁质量为x。
3.(1)金属非金属碳2%~4.3%0.03%一
Fe,0,+3C0商温2Fe+3CO,
2%(2)硬度大耐腐蚀性好熔点低
160
112
考点21.(1)①2Cu+0,△2Cu0红黑
1.4×101t
②3Fe十20，点尴Fe0,刷烈燃烧，火星四
160
1121.4×10t
射，放出大量热黑固
③2Mg+0,点燃
x=160X1.4,X10【=2X10t.
2Mg0耀眼白色④4A1+30,点燃2A1,0
112
(2)①Mg+2HCI—MgC1,+H↑气泡
2×10t÷80%=2.5×10t。
②Fe+HzSO,—FeSO,+H2◆气泡无
答：需赤铁矿的质量为2.5×104t。6.C
7.B8.D9.B10.(1)②①(2)增大反
浅绿③Zn+2 HCl -ZnCl,+H◆气泡
④2A1+6HC1一2A1C+3H↑(3)①Fe+
应物接触面积，加快反应速率(3)将矿石中的
CuSO,—FeSO4十Cu红色固体蓝浅绿
SO2转化为沪渣+4(4)使生铁中的碳转化
②2A1+3CuSO,—Al2(S0,)g+3Cu红色
为二氧化碳，降低生铁中的含碳量11.D
固体蓝无③Cu+2AgNO—
第2课时金属资源的保护
Cu(NO)2十2Ag银白色固体无蓝
1.D2.D3.D4.C5.(1)空气（或氧气）和
2.(1)H(2)前面后面(3)+2亚铁离子
水B(2)除去水中的氧气(3)沙漠地区空
考点31.(1)一氧化碳(2)铁矿石焦炭
气千操6.B7.A8.D9.A10.D11.B
12.保持其表面洁净干燥13.C14.(1)4A1+
石灰石
高炉(3)①C+0.商温C0,②C0,+
30,-一2Al,0,(2)3C0+Fe,0,商温2Fe十
C高温2C0③Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,
3CO2(3)AC15.(1)金属材料(2)COHO
(4)Fe,0,十4C0商温4C0,+3Fe2.(1)红棕色
(3)2Cu+CO.+HO+O:-Cu (OH)2CO.
固体逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
(2)先通CO排尽管内的空气(3)检验并吸
1.C2.A3.D4.C5.C6.B7.A
收CO。(4)除去多余的CO,防止CO污染空
8.A9.(1)A1(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+
气3.(1)水空气FezO·xH0化合
3C0,(3)置换反应(4)C0,+C高温2C0
(2)干燥隔绝空气形成保护层改善腐蚀
环境铬、镍
吸热10.(1)增大反应物的接触面积，加快反
二、1.B2.B3.(1)导热(2)洗净擦干（合理
应速率(2)ZnCO。
高温Zn0十C0,↑
即可)(3)硬度大耐腐蚀4.B5.B6.D
(3)2Za0+C商温2Zn+C0,+还原性
7.(1)Fe:O (2)Cu0+CO--Cu+CO,
(4)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧
(3)Fe+2AgNO3Fe(NO)2+2Ag有红
化锌11.(1)C02(2)混合物(3)在铁制品
色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)分子
表面涂油、喷漆、搪瓷等12.(1)大于(2)还
构成不同C0,十C高温2C08.A9.B
原(3)银、铜Zn2+、A1+Zn十2AgNO
第九单元溶液
Zn NO:)2+2Ag Zn+Cu(NO.)2-
课题1溶液的形成
Zn(NOa)2十Cu13.【作出猜想】铁>锰>铜
1.A 2.D 3.Ca(OH)2 H2O HCI H2O
【设计实验】(2)硫酸铜溶液(3)将铁片、铜片
C2H;OH H2O KMnO H2O I2
分别插入硫酸锰溶液中（或将两个锰片分别插
C H OH 4.B 5.B 6.A 7.D 8.(1)H,SO
入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中)【实验及结
HO(2)硫酸亚铁Fe+HzSO,一FeSO,+
论】铁片和锰片表面都有气泡产生，且锰片的反
H2(3)105.49.D10.D11.D12.(1)50
应比铁片更剧烈【拓展探究】③14.(1)大
(2)氯化钙溶解过程中放热（合理即可）
(2)在铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）
(3)NH,C1(4)AB13.(1)D温度高，洗涤
(3)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(40H,
剂的乳化作用强，洗涤效果最佳(2)热水中加
②M>Fe>Cu>Ag③3
洗涤剂洗涤14.A
单元复习与提升
一、考点11.纯金属合金2.(1)银白紫红
黄(2)固体液(3)导电导热延展
·24·自我评价：
单元复习与提升
一、单元高频考点梳理
考点1溶液的形成
考点3溶解度
1.溶液：
1.固体的溶解度：
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种
(1)溶解度定义：在
下，某固
物质里，形成
态物质在
溶剂里达到
叫做溶液。
时所溶解的质量。四要素：①条
(2)溶液的基本特征：
件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状
属于
态：达到饱和状态；④单位：g。
【注意】溶液不一定无色，如CuSO,溶液为
(2)影响固体溶解度的因素：
,FeSO,溶液为
①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。
Fez(SO4)3溶液为黄色。
大多数固体物质的溶解度随温度升高
2.溶解时的放热、吸热现象：
而增大，如
溶解吸热：如
溶解；
少数固体物质的溶解度受温度的影响
溶解放热：如
溶解；
很小，如
溶解时没有明显热现象：如
极少数固体物质的溶解度随温度升高
3.乳化现象：
而减小，如
用洗涤剂和汽油都能除去油污，但二者原理不
同，前者是
,后者是
2.气体的溶解度：
:还可以
用肥皂、洗衣粉除油污，其原理是
(1)定义：气体的压强为
和
考点2饱和溶液、不饱和溶液
时，在
里溶
1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入
解达到
状态时的
某种溶质，当溶质
时，所
(2)影响因素：①气体的性质；②温度（温度
得到的溶液叫做这种溶质的
溶
越高，气体溶解度越
);③压强
液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的
(压强越大，气体溶解度越
）。
溶液。
3.结晶：
2.判断方法：看有无晶体析出或继续加入该
(1)降温结晶（又叫冷却热饱和溶液结晶）：
溶质，看能否溶解。
适用于溶解度随温度变化
的
3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：
物质，如
蒸发溶剂
(2)蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化较
不饱和溶液
增加溶质、降低温度
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
小的物质，如
0
注：Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解
(3)升温结晶品：适用于溶解度随温度升高而
度随温度升高而降低。
减小的物质，如
九年级化学下册
4.溶解度曲线：
2.在饱和溶液中，溶质质量分数=
(1)点表示的意义（如图甲所示）：
A点表示t℃时，物质X的
溶
考点5配制一定溶质质量分数的溶液
液，且有固体未溶解。
1.用固体配制：
B点表示t℃时，物质X的
(1)仪器：
为ag(此时也表示t℃时，物质X为
溶液)。
(2)配制过程：
C点表示t℃时，物质X的
溶液。
溶解度g
溶度g
2.用浓溶液稀释（稀释前后，
的质量
D
不变)。
「洲汽：
度
3.误差分析：
乙
(1)药品、砝码放反（且使用了游码），质量
(2)交点的意义（如图乙所示）：
分数
D点表示t℃时，X、Y两物质的
(2)固体药品有杂质，质量分数
相同，都为ag。
(3)量取水时仰视读数，质量分数
考点4溶质的质量分数
(4)量取水时俯视读数，质量分数
1.公式：溶质质量分数=溶质的质量
溶液的质量
×100%。
(5)配好的液体转移时有溅出，质量分数
二、单元高频考点集训
焦点1溶液的形成
餐具上的油污
1.(2023·湖南永州)下列溶液中，溶剂不是
3.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶
水的是
(
液，最可靠且简便的方法是
()
A.稀硫酸
B.生理盐水
A.加溶质
B.改变温度
C.蔗糖溶液
D.碘的酒精溶液
C.蒸发溶剂
D.倒出一些溶液
2.(2023·山东省滨州)下面是四位同学在小组
焦点2溶解度曲线的意义及应用
学习群中的交流记录，其中错误的是
()
4.(2022·云南)为探究硝酸钾的溶解性，进
A.小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
行了如图所示实验。
B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定
加入109
训入1
温过
降温
KNO.
kNO、
6览
10
大于不饱和溶液的溶质质量分数
密觉扑
遥悦扑
写揽拌勃性
2光：
:
3
C.小丽：具有均一性、稳定性的液体一定
5)g水
是溶液
D.小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去
