5.解：设需氧化铁质量为x。
3.(1)金属非金属碳2%~4.3%0.03%一
Fe,0,+3C0商温2Fe+3CO,
2%(2)硬度大耐腐蚀性好熔点低
160
112
考点21.(1)①2Cu+0,△2Cu0红黑
1.4×101t
②3Fe十20，点尴Fe0,刷烈燃烧，火星四
160
1121.4×10t
射，放出大量热黑固
③2Mg+0,点燃
x=160X1.4,X10【=2X10t.
2Mg0耀眼白色④4A1+30,点燃2A1,0
112
(2)①Mg+2HCI—MgC1,+H↑气泡
2×10t÷80%=2.5×10t。
②Fe+HzSO,—FeSO,+H2◆气泡无
答：需赤铁矿的质量为2.5×104t。6.C
7.B8.D9.B10.(1)②①(2)增大反
浅绿③Zn+2 HCl -ZnCl,+H◆气泡
④2A1+6HC1一2A1C+3H↑(3)①Fe+
应物接触面积，加快反应速率(3)将矿石中的
CuSO,—FeSO4十Cu红色固体蓝浅绿
SO2转化为沪渣+4(4)使生铁中的碳转化
②2A1+3CuSO,—Al2(S0,)g+3Cu红色
为二氧化碳，降低生铁中的含碳量11.D
固体蓝无③Cu+2AgNO—
第2课时金属资源的保护
Cu(NO)2十2Ag银白色固体无蓝
1.D2.D3.D4.C5.(1)空气（或氧气）和
2.(1)H(2)前面后面(3)+2亚铁离子
水B(2)除去水中的氧气(3)沙漠地区空
考点31.(1)一氧化碳(2)铁矿石焦炭
气千操6.B7.A8.D9.A10.D11.B
12.保持其表面洁净干燥13.C14.(1)4A1+
石灰石
高炉(3)①C+0.商温C0,②C0,+
30,-一2Al,0,(2)3C0+Fe,0,商温2Fe十
C高温2C0③Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,
3CO2(3)AC15.(1)金属材料(2)COHO
(4)Fe,0,十4C0商温4C0,+3Fe2.(1)红棕色
(3)2Cu+CO.+HO+O:-Cu (OH)2CO.
固体逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
(2)先通CO排尽管内的空气(3)检验并吸
1.C2.A3.D4.C5.C6.B7.A
收CO。(4)除去多余的CO,防止CO污染空
8.A9.(1)A1(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+
气3.(1)水空气FezO·xH0化合
3C0,(3)置换反应(4)C0,+C高温2C0
(2)干燥隔绝空气形成保护层改善腐蚀
环境铬、镍
吸热10.(1)增大反应物的接触面积，加快反
二、1.B2.B3.(1)导热(2)洗净擦干（合理
应速率(2)ZnCO。
高温Zn0十C0,↑
即可)(3)硬度大耐腐蚀4.B5.B6.D
(3)2Za0+C商温2Zn+C0,+还原性
7.(1)Fe:O (2)Cu0+CO--Cu+CO,
(4)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧
(3)Fe+2AgNO3Fe(NO)2+2Ag有红
化锌11.(1)C02(2)混合物(3)在铁制品
色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)分子
表面涂油、喷漆、搪瓷等12.(1)大于(2)还
构成不同C0,十C高温2C08.A9.B
原(3)银、铜Zn2+、A1+Zn十2AgNO
第九单元溶液
Zn NO:)2+2Ag Zn+Cu(NO.)2-
课题1溶液的形成
Zn(NOa)2十Cu13.【作出猜想】铁>锰>铜
1.A 2.D 3.Ca(OH)2 H2O HCI H2O
【设计实验】(2)硫酸铜溶液(3)将铁片、铜片
C2H;OH H2O KMnO H2O I2
分别插入硫酸锰溶液中（或将两个锰片分别插
C H OH 4.B 5.B 6.A 7.D 8.(1)H,SO
入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中)【实验及结
HO(2)硫酸亚铁Fe+HzSO,一FeSO,+
论】铁片和锰片表面都有气泡产生，且锰片的反
H2(3)105.49.D10.D11.D12.(1)50
应比铁片更剧烈【拓展探究】③14.(1)大
(2)氯化钙溶解过程中放热（合理即可）
(2)在铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）
(3)NH,C1(4)AB13.(1)D温度高，洗涤
(3)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(40H,
剂的乳化作用强，洗涤效果最佳(2)热水中加
②M>Fe>Cu>Ag③3
洗涤剂洗涤14.A
单元复习与提升
一、考点11.纯金属合金2.(1)银白紫红
黄(2)固体液(3)导电导热延展
·24·自我评价：
专题二溶解度曲线的理解和应用
类型1溶解度曲线的意义及简单应用
正确的是
()
1.如图所示是NHC1与Na2 SO4的溶解度曲
A.0℃时，NHCl的溶解度大于NaCl的
线，下列说法正确的是
(
溶解度
A.40℃时NH,CI的溶解度比NaSO的大
B.NHCI中含有少量NaCl,可用降温结
B.采用升温的方法可将60℃Na2SO,饱和
晶的方法提纯NHC】
溶液转化为不饱和溶液
C.20℃时，NaHCO,饱和溶液的溶质质量
C.除去Na2SO4中少量NH,C1时比较高
分数一定大于NHC】不饱和溶液的溶
效的物理方法是将40℃时的饱和溶液
质质量分数
降温，过滤
D.20℃时，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g
D.25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分
水中，可得到100g饱和溶液
别放入100g水中，充分溶解后得到的
4.(2021·重庆B)如图为甲、乙、丙三种固体
溶液溶质质量分数较大的是Na2SO,
物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变
流解9
化餒
化的溶解度曲线，按要求填空。
70
↑济解兰
50
(1)在
℃时，甲和丙的溶解度相等。
疏履钠
3G
(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为V
01020.0450607)威：
点，方法是
出以
1:温9
(第1題图)
(第2题图)
(3)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液
2.(2023·湖北潜江)甲、乙两种固体物质的溶
从t3℃降温到t2℃，降温后所得甲、乙、
解度曲线如图。下列说法正确的是
丙三种溶液的溶质质量分数由大到小
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
的顺序是
B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的
(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至
方法提纯甲
t℃，应再加入
g丙才能恰好达
C.将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃
到饱和状态。
(不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质
溶解度e
甲
溶彩度g
量分数增大
D.t℃时，将20g甲物质加入到50g水中，
充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液
t:‘度，心洲度汽
(第4题图)
(第5题图)
3.(2021·江苏宿迁)
俗解度g
XH CI
5.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲
“侯氏制碱法”创立
30
8
NaCl
线，回答下列问题。
了更为先进的制碱
-NaHC(),
9.5
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大
工艺，主要反应是：
0
04060温度吃
小关系为
NaC+NH HCO -NaHCO3￥+NHCl。
(2)若将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液可
如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述
采用的方法是
(写一种)
35
