自我评价：
第十单元
酸和碱
→课题1常见的酸和碱
第1课时
酸碱指示剂几种常见的酸
5.如图所示，已平衡的天平两端放着两个分
知识要点全练
实基
础
别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一
知识点1酸碱指示剂
段时间后，天平会
1,氢氧化钙溶液、稀盐酸、食盐水中分别滴入
A.左端下沉
浓疏晚
紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色依次是
B.右端下沉
(
C.仍平衡
A,蓝色、红色、紫色
D.无法判断
B.红色、无色、蓝色
知识点3浓硫酸的性质
6.(教材P310一5改编)如图所示是稀释浓硫
C.无色、蓝色、紫色
酸实验示意图。
D.紫色、蓝色、红色
(1)b容器所盛的试剂是
2.番茄中富含维生素C,其化学式为C6HO,向
(填“水”或“浓硫
维生素C溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变
酸”)。
红，说明维生素C溶液显
(填“酸性”
(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将
或“碱性”)，如果向维生素C溶液中滴加酚酞，
会发生
的后果
则溶液呈
色。
(3)取用浓硫酸后要立即塞上瓶塞，原因是
知识点2几种常见的酸
3.下列关于盐酸的描述，错误的是
(
7.有关浓硫酸的说法，错误的是
(）
A.浓盐酸有刺激性气味
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作
B.胃液里含有盐酸可助消化
干燥剂
B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
料、皮肤等脱水炭化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口
白烟
有白雾产生
4.(2023·湖南郴州)下列关于硫酸的说法错
D.浓硫酸稀释时会放出大量热
误的是
()
易错点酸碱指示剂与酸碱性溶液的反应关系
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
8.向某无色溶液中滴加两滴无色酚酞溶液
B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，
无明显现象，若向此溶液中滴入少许紫色
并用玻璃棒搅拌
石蕊溶液，则溶液呈现的颜色是
()
C.稀硫酸可用来除铁锈
A.红色
B.蓝色
D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
C.紫色
D.紫色或红色
42
九年级化学下册
规律方法全练
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
提升能力
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
9.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作
13.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放
用后，归纳总结出如图所示的关系。图中
置在实验室安全之处
A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指
(1)浓盐酸的质量和放置天↑盐酸村烦量
示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，
数关系的曲线（见图）正
川
其中颜色不正确的是
()
确的是
(填“甲”
A.红色B.蓝色C.红色D.红色
放置天玫
或“乙”)。
紫色
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量
发生变化的主要原因是
碱
元色
盼敏
(第9题图)
(第10题图)
(3)如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的
10.
化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向
溶质质量分数将
大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热
探究创新全练
拢战自我
风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只
小黑猫（如图），下列关于该现象的解释合
14.
下表是某汽水标签的部分内容，小明同学
理的是
()
通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶
A.小豆事先用稀盐酸画了一只猫
体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通
B.小豆事先用稀硫酸画了一只猫
性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
C.使白纸上出现黑猫的物质是浓盐酸
品名
汽水（清爽柠檬味》
D.该现象说明稀硫酸具有脱水性
配料
碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、
11.如图所示，甲瓶中盛放的是浓H2SO4,乙
柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥
注意
禁止加热、避免阳光直晒
小花。若关闭阀门I,打开阀门Ⅱ，紫色
小明利用这种汽水验证柠檬酸的酸性：
小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门I,
(1)他首先将适量的汽水倒入试管中，然后
紫色小花
滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红
河趾的
〔〔)：心休
色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸
性。他作出这种判断的依据是
(2)小红认为小明的实验结论不够严密，
A.变红色
B.变蓝色
她的理由是
C.变白色
D.不变色
。她建议在原来的基础
12.(教材P5T6拓展)从反应原理和产物纯度
上再进行一步操作，即把(1)中已经变
两个角度考虑，下列制取Fe2(SO,)3溶液
红的混合液体加热，若看到
的方案中最佳的是
()
,这样就能充分证明柠檬酸确
A.过量的FezO3与稀硫酸反应，过滤
实具有酸性。
B.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
43(2)大于6.A7.C8.A9.B10.C
11.A12.A13.(1)乙(2)浓盐酸具有挥发
11.A12.D13.(1)试剂瓶塞没有倒放搅
性，HC1逸出使盐酸质量减少(3)变小
拌，加快溶解(2)7.5用药匙取出部分氯化
14.(1)酸性溶液能使石蕊溶液变红(2)汽水
钠，直至天平再次平衡50mL(3)ABD
中的碳酸也能使石蕊溶液变红红色不褪去
专题二溶解度曲线的理解和应用
第2课时酸的化学性质
1.C2.B3.B4.(1)t2(2)加水（或溶剂）
1.C2.铁钉表面的铁锈逐渐诚少，溶液变成黄
(3)乙>甲>丙(4)155.(1)B>A=C
Fe2 Os+3H2 SO-Fez(SO)3+3H2O
(2)升高温度(3)蒸发结晶(4)<(5)①②
铁钉表面有气泡产生Fe+HSO,一FeSO,十
③④6.D7.(1)在20℃时，甲和丙物质的溶
H↑3.(1)A(2)BC(3)B(4)D(5)E
解度相同(2)加入丙物质（或恒温蒸发溶剂）
(6)Fe+2HCI =FeCl2+H2 CuO+
(3)75(4)乙>丙>甲8.(1)甲和丙
2HC1CuC12+H2O4.B5.A6.(1)酸
(2)甲=乙>丙9.(1)C(2)不饱和(3)镁
石蕊溶液(2)Fe2O。(3)铁(4)CuO十
和稀盐酸反应放热，而C的溶解度随温度的升
H2 SO-CuSO+H2O 7.B 8.B 9.D
高而减小(4)D10.(1)NaC1(2)增大
10.A11.C12.C13.(1)固体溶解，溶液由
(3)乙(4)蒸发结晶(5)小于11.(1)丁
无色变为浅绿色，有气泡产生(2)H+C1
(2)A(3)乙(4)8(5)BD12.(1)>
Fe2+(3)BC 14.(1)HCI CaO (2)CaCO.+
(2)80(3)甲(4)B
2HCI-CaC2+CO2↑+HO②CuO+
单元复习与提升
2 HCl-CuCl2十H2O(合理即可)③置换
一、考点11.(1)均一的、稳定的混合物
④CaO+2HC1CaCl2+H2O放热(3)2
(2)均一性稳定性混合物蓝色浅绿色
第3课时几种常见的碱碱的化学性质
2.NH.NO2 NaOH NaC13.乳化溶解
1.D2.A3.C4.B5.C6.(1)Ca(0H)2
乳化
(2)CaO(3)CaO+H2O一Ca(OH)2(合理
考点21.不能继续溶解饱和不饱和
即可)7.C8.(1)红(2)CO2+2NaOH
考点31.(1)一定温度100g饱和状态
Na2 CO+H2O(3)碱溶液中都含有OH
(2)KNO:NaCl Ca(OH)22.(1)101 kPa
9.D10.D11.B12.C13.B14.B
一定温度1体积水饱和气体体积(2)小
15.(1)2HCI+CaCO:=CaCle+H2O+CO.
大3.(1)较大KNOg(2)NaC1
(3)Ca(OH)24.(1)饱和溶解度饱和不饱
2H,0通电2H,↑+0。◆2HC1+Zm
和(2)溶解度
ZnC12+H2◆置换(2)放热(3)作干燥剂
溶解度
课题2酸和碱的中和反应
考点42,100g十溶解度×100%
第1课时中和反应及其应用
考点51.(1)托盘天平胶头滴管烧杯玻
1.C2.蓝紫红3.(1)2NaOH+
璃棒量筒药匙(2)计算称量溶解
H2 SO-Na2 SO+2H2O (2)Na+SO
装瓶贴标签2.溶质3.(1)偏小(2)偏小
(3)HOH4.A5.C6.(1)A1(OH)s+
(3)偏小(4)偏大(5)不变
3HCI-AICl +3H2O (2)2NaOH+CO2
二、1.D2.C3.A4.D5.C6.D7.(1)C
Na2 CO2+H2O (3)Ca(OH)2+H2 SO-
(2)降温结晶(3)C>B>A8.(1)饱和(2)增
CaSO,+2H,O (4)CaCO+2HCI
加(3)无(4)25%9.(1)丙>乙>甲
CaCl2+H2O+CO↑(1)和(3)7.D8.A
(2)饱和(3)加入甲物质至不再溶解（或恒温
9.C10.C12.A13.(1)左(2)硫酸钠
蒸发溶剂至刚好有晶体析出)(4)25g
H2 SO 2NaOH+H2 SO --Na2 SO,+2H2O
10.(1)乙(2)135(3)3314.(1)①NaOH溶于水放热温度升高
④11.B12.C13.(1)7.542.5(2)左
②NaC1、HC1③二④产生气泡(2)红→无
(3)搅拌，加快溶解的速率(4)AB(5)100
2NaOH H2 SO=Na2 SO+2H2O
第十单元酸和碱
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
课题1常见的酸和碱
第2课时溶液酸碱度的表示法—pH
第1课时酸碱指示剂几种常见的酸
1.B2.A3.D4.D5.(1)稀硫酸浓硫酸
1.A2.酸性无3.D4.B5.B6.(1)浓
溶于水放热B(2)2NaOH十HSO,
硫酸(2)液滴溅出伤人(3)防止浓硫酸吸收
NaSO,+2H0(3)Na+、H+6.(1)10(2)红
空气中的水分7.C8.D9.D10.B
无(3)NaC1、HC17.D8.A9.D
·26·
